2024届高考化学二轮复习专题强化练(四)含答案

这是一份2024届高考化学二轮复习专题强化练(四)含答案，共8页。试卷主要包含了氮及其化合物的转化具有重要应用等内容，欢迎下载使用。

A．Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓
解析：Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2＋H2O，B项错误；FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C项正确；Na2S将Hg2＋转化为沉淀除去，反应为Hg2＋＋S2－=== HgS↓，D项正确。故选B。
答案：B
2．(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是( )
A．a、c分别是HCl、NH3
B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
解析：NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。由分析可知，a为NH3，c为HCl，A项错误；d为MgO，B项错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C项正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D项错误。故选C。
答案：C
3．(2023·浙江卷)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．Fe2O3呈红色，可用作颜料
解析：SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A项正确；钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B项正确；NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C项不正确；Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D项正确。故选C。
答案：C
4．(2023·北京卷)回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．废气中SO2排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D．装置b中的总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)
解析：SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A项正确；装置a中溶液的溶质为NaHCO3，溶液显碱性，说明HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故B项正确；装置a中NaHCO3溶液的作用是吸收SO2气体，CO2与NaHCO3溶液不反应，不能吸收CO2，故C项错误；由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为SOeq \\al(2－,3)＋CO2＋H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))HCOOH＋SOeq \\al(2－,4)，故D项正确。故选C。
答案：C
5．(2023·广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
解析：蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到的碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A项符合题意；装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成N2O4方向移动，则NO2转化为N2O4的反应放热，故B项不符合题意；久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，故C项不符合题意；1 ml·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaCl溶液的pH比醋酸的高无关系，故D项不符合题意。故选A。
答案：A
6．(2022·江苏卷)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
解析：自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2转化为NO，A项错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，B项正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，C项正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D项正确。故选A。
答案：A
7．(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下。下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
解析：烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。据此分析解答。陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A项正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B项正确；由上述分析可知，合成槽内发生反应：6NaF＋NaAlO2＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋2H2O，产物是Na3AlF6和Na2CO3，故C项错误；由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D项正确。故选C。
答案：C
8．(2023·西宁高三联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
B．SiO2晶体熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维
C．BaCO3能与HCl溶液反应，可用于治疗胃酸过多症
D．Na2CO3易水解，可用其热溶液除去餐具表面油污
解析：浓H2SO4作酯化反应的催化剂与其强氧化性无关，A项错误；SiO2熔点高，硬度大，可用于制造坩埚，B项错误；BaCO3溶于盐酸，产生的Ba2＋有毒，C项错误；Na2CO3水解生成NaOH，促进油污水解，D项正确。故选D。
答案：D
9．(2023·西宁高三联考)关于非金属元素及其化合物，下列说法正确的是( )
A．氯原子最外层电子数为7，所以Cl2只具有氧化性
B．SO2、Cl2的水溶液都具有漂白性，漂白原理也相同
C．制备酸性KMnO4溶液时，通常用硫酸酸化
D．将CO2或SO2通入Ba(NO3)2溶液中，均无沉淀生成
解析：氯气中氯元素化合价为0，既可以升高又可以降低，氯原子既可以得电子又可以失电子，A项错误；氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯气不具有漂白性，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，B项错误；KMnO4溶液应加入硫酸酸化，C项正确；将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中表现强氧化性，能氧化二氧化硫为硫酸，反应过程中生成BaSO4沉淀，D项错误。故选C。
答案：C
10．(2023·广州高三联考)类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法正确的是( )
A．单质的熔点比较：Br2B．Mg能在CO2中燃烧，则Na也能在CO2中燃烧
C．Fe可以和Cl2反应生成FeCl3，则Fe也可以和S反应生成Fe2S3
D．电解熔融MgCl2冶炼镁，则电解熔融AlCl3也能冶炼铝
解析：单质的熔点比较：Br2Na，A项错误；钠化学性质比镁活泼，Mg能在CO2中燃烧，则Na也能在CO2中燃烧，B项正确；硫的氧化性较弱，和铁生成硫化亚铁，C项错误；氯化铝为共价化合物，一般电解熔融氧化铝冶炼铝，D项错误。故选B。
答案：B
11．(2022·梅州二模)物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1∶1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
解析：由题图可知，①是Cl元素－1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素＋4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。据此分析解答。盐酸和次氯酸钠可以发生反应：2HCl＋NaClO===Cl2↑＋NaCl＋H2O，生成氯气，故A项正确；Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B项正确；Cl2与SO2按物质的量比1∶1通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C项错误；ClONO2中Cl为＋1价、N为＋5价，O为－2价，＋1价的Cl和＋5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D项正确。故选C。
答案：C
12．(2022·韶关一模)硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )
A．硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B．b能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性
C．可存在a→d的转化关系
D．Al与d的浓溶液不反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液
解析：根据硫及其化合物的“价—类”二维图可知，a为H2S、b为SO2、c为SO3、d为H2SO4、e为硫酸盐。据此分析解答。硫单质在氧气中燃烧只能生成SO2，不能直接生成SO3，故A项错误；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性，故B项错误；－2价的硫在强氧化剂作用下，可直接氧化为硫酸，可存在a→d的转化关系，故C项正确；Al与冷浓硫酸发生钝化，是氧化还原反应，在铝表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，可用铝制容器盛装d的浓溶液，故D项错误。故选C。
答案：C
13．(2022·广东一模)下图是某元素常见物质的“价—类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色。下列说法不正确的是( )
A．e的浓溶液可以用铝槽车运输
B．气体a、c均可用浓硫酸干燥
C．常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，烧瓶内红棕色变浅
D．d可与NaOH溶液反应生成f和g
解析：由题干信息d为红棕色气体氧化物，则d为NO2，说明该图为N元素的“价—类”二维图，则可知，a为NH3、b为N2、c为NO、d为NO2，e为HNO3，f和g均为正盐且焰色试验的火焰为黄色，说明g、f含有Na＋，则f为NaNO3、g为NaNO2，据此分析解答。由分析可知，e的浓溶液即浓HNO3，由于常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故可以用铝槽车运输浓HNO3，A项正确；由分析可知，气体a为NH3，不能用浓硫酸干燥，c为NO，可用浓硫酸干燥，B项错误；由分析可知，d为NO2，常温下，将充满d的密闭烧瓶置于冰水中，由于存在反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡正向移动，故烧瓶内红棕色变浅，C项正确；由分析可知，d为NO2，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，即NO2可与NaOH溶液反应生成f(即NaNO3)和g(即NaNO2)，D项正确。故选B。
答案：B
14．(2022·山东嘉祥第一中学期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )
A．通过本实验能得出非金属性：Cl>S
B．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O＋SO2＋Ca(ClO)2=== CaSO3↓＋2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClO
C．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体
D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体
解析：H2SO3和HClO均不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A项错误；根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，B项错误；浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C项错误；浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D项正确。故选D。
答案：D
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1 ml·L－1 NaCl溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl溶液的pH比醋酸的高