重庆市2024届高三下学期3月月度质量检测化学试卷(含答案)

这是一份重庆市2024届高三下学期3月月度质量检测化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是( )
A.B.C.D.
2．下列变化过程中无电子转移的是( )
A.B.C.D.
3．下列物质转化常通过加成反应实现的是( )
A.B.
C.D.
4．巢湖是全国五大淡水湖之一，是风景秀丽的鱼米之乡。最近市政府决定对城内护城河进行治理，使城内风景、环境更加美好。下列做法不正确的是( )
A.清除河底污泥以提高水的质量
B.禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中
C.鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产
D.护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中
5．氯硝柳胺是抗击新冠肺炎的新药，该药物的疗效显著，它的结构简式如图。下列说法不正确的是( )
A.氯硝柳胺属于芳香族化合物B.氯硝柳胺含有5种官能团
C.氯硝柳胺不能与碳酸氢钠溶液反应D.氯硝柳胺能发生加成、取代反应
6．在1L0.1ml/L溶液中，离子浓度大小比较正确的是( )
A.B.
C.D.
7．如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入和即产生稳定的电流并获得(和AQ是两种有机物)。下列说法正确的是( )
A.甲池中的石墨电极是电池的负极
B.H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为
D.总反应为
8．在容积不变的密闭容器中，有反应：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），在一定温度下，能表明该反应达到平衡的是下列物理量中的( )
A.混合气体的压强B.混合气体的质量
C.混合气体的总物质的量浓度D.混合气体的总物质的量
9．下列离子方程式书写错误的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
B.溶于NaOH溶液中：
C.溶液中通入
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
10．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是( )
A.工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料
B.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色
C.用银作催化剂一步完成乙烯和氧气生成环氧乙烷的反应，符合“原子经济”
D.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是强电解质
11．利用反应可制备光敏材料三草酸合铁酸钾晶体。下列说法正确的是( )
A.是含有非极性键的极性分子
B.激发态的钾原子回到基态，会形成吸收光谱
C.向草酸亚铁溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去可证明溶液中含有
D.（）与相比，可电离出的个数更多，所以酸性更强
12．下列离子方程式书写不正确的是( )
A.溶液与烧碱溶液反应，当时，
B.溶液与NaHS溶液反应，当时
C.与溶液反应，当时，
D.Fe与稀硝酸反应，当时，
13．已知1，3-丁二烯与HBr加成的能量-反应进程图如图所示（图中、、表示各步正向反应的焓变）。下列说法正确的是( )
A.反应时间越长，1，3-丁二烯与HBr反应得到3-溴-1-丁烯的比例越大
B.0℃、短时间tmin内，的1，3-丁二烯与HBr完全反应得到两种产物的比例为7：3（设反应前后体积不变），则生成1-溴-2-丁烯的平均速率为
C.1，3-丁二烯与HBr反应，生成3-溴-1-丁烯的反应热为、生成1-溴-2-丁烯的反应热为
D.与烯烃结合的一步为决速步，进攻时活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯
14．25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.的第二步电离常数的数量级为
B.第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C.P点溶液中存在
D.M点和N点溶液中相等
二、填空题
15．聚合氯化铝晶体是介于和之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含、Al，还有等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）反应中副产品a是_______（用化学式表示）。
（2）升高pH至4.0～5.0的目的是_______。
（3）生产过程中可循环使用的物质是_______（用化学式表示）。
（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_______（填编号）。
a.NaOH
b.Al
c.氨水
d.
e.
（5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为，
①称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有_______。
a.蒸发皿
b.坩埚
c.研钵
d.试管
②另取ag晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量溶液→C操作→烘干→称量为cg。A试剂为_______（填试剂名称），C操作为_______（填操作名称）。
16．固定利用对减少温室气体排放意义重大。加氢合成甲醇是综合利用的一条新途径。和在催化剂作用下发生反应：。
（1）测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。
①下列措施能使的转化率提高的是_______（填序号）。
A.增大压强
B.升高温度
C.增大投料比
D.用更高效的催化剂
②在220℃、5.0MPa时，、的转化率之比为_______。
③将温度从220℃降低至160℃，压强从5.0MPa减小至3.0MPa，化学反应速率将_______（填“增大”“减小”或“不变”下同），的转化率将_______。
④200℃时,将0.100ml和0.275ml充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若的转化率为25%,，则此温度下该反应的平衡常数表达式K=_______（只用数字填，不必计算出结果）。
（2）若（g）和（l）的燃烧热分别为-285.8和-726.5，则由和生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为_______。
（3）甲醇电解法制氢气比电解水法制氢气的氢的利用率更高、电解电压更低。电解装置如图。电源的正极为_______（填序号a或b）。其中阳极的电极反应式为_______；标况下，每消耗1ml甲醇则生成的体积为_______。
17．某研究小组利用转炉铜渣（主要成分是、、等）制备胆矾，流程如下：
请回答：
（1）制备胆矾时，除反应釜、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，以下的实验仪器还必须使用的有_______。
A.烧杯
B.容量瓶
C.蒸发皿
D.移液管
（2）步骤Ⅰ中，反应温度在80℃时相同时间内铜的浸出率达到最高，继续升温会导致浸出率下降，其原因是_______。
（3）下列有关说法不正确的是_______。
A.步骤Ⅰ中，温度升至临近实验温度可关闭加热电源，利用反应放热维持体系温度
B.步骤Ⅱ中，过滤前需煮沸10min，主要目的是破坏胶体结构，便于过滤
C.步骤Ⅱ中，控制pH在3.5～4，是为了除铁，并抑制硫酸铜的水解
D.步骤Ⅲ后，测定结晶水时加热脱水后的坩埚应放在实验台石棉网上冷却后再称量
（4）从滤液中分离提纯得到胆矾样品并测定其中结晶水个数，可按以下步骤进行，请从下列选项中选择合理的操作，补全如下步骤。
_______→过滤→乙醇洗涤→_______→称量干燥坩埚的质量为→_______→_______→冷却后称量得到总质量为→重复上述两步操作，最终总质量恒定为
a.加热蒸发、冷却结晶
b.加热、蒸发结晶
c.将坩埚加热至胆矾全部变为白色
d.称量样品质量为
e.将样品干燥
f.称量样品和坩埚总质量为
（5）该样品中结晶水的个数为_______（用（4）中字母写出表达式）。
18．现有分子式为的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解；
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：。
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是_______，C的结构简式为_______。
（2）E→F反应类型是_______。
（3）I的结构简式为_______。
（4）E不具有的化学性质_______（选填序号）
a、取代反应
b、消去反应
c、氧化反应
d、1mlE最多能与1ml反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：_______。
②B→C的化学方程式：_______。
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有_______种，
a、苯环上的一氯代物有两种
b、不能发生水解反应
c、遇溶液不显色
d、1mlE最多能分别与1mlNaOH和2mlNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为_______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.铜和硫粉共热时直接化合生成，A项不符合题意；B.氯气和铁加热时直接化合生成，B项不符合题意；C.和高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成，NO和化合生成，C项符合题意；D.和在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成，D项不符合题意。
2．答案：D
解析：A.过程中Cl元素的化合价发生改变，故有电子的转移，A不合题意；B.过程中Cu元素的化合价发生改变，故有电子的转移，B不合题意；C.过程中Fe元素的化合价发生改变，故有电子的转移，C不合题意；D.过程中S、O元素的化合价都没有发生改变，故无电子的转移，D符合题意；故答案为：D。
3．答案：D
解析：A.苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下，发生取代反应生成硝基苯，故A不符合题意；
B.乙醇的催化氧化得到乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢等，故C不符合题意；
D.乙烯与HBr发生加成反应，得到，故D符合题意，
故选D。
4．答案：D
解析：A.清除河底污泥以提高水的质量，有利于水域的保护，A正确；B.禁止生活污水、小企业废水和其它未经处理的水排入河中，有利于水体的保护，B正确；C.鼓励市民和企业采用低碳经济方式进行活动和生产，减少水体污染，C正确；D.护城河边的居民可以适当地将生活垃圾和废水倒入河中，增加水体污染，D错误；答案选D。
5．答案：B
解析：该物质中含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；该物质含有酚羟基、碳氯键、酰胺基、硝基共4种官能团，B错误；该物质不含羧基，不能和碳酸氢钠溶液反应，C正确；该物质含有苯环，可以发生加成反应，酚羟基的邻位有氢原子，可以和溴水发生取代反应，D正确。
6．答案：B
解析：属于易溶强碱弱酸盐，为强电解质，在水中完全电离出、，会发生微弱水解：，溶液呈碱性，因此溶液中微粒浓度关系为：，故答案为B。
7．答案：D
解析：A.由分析可知，甲池中的石墨电极是电池的正极，故A错误；
B.原电池工作时，阳离子向正极移动，通过全氟磺酸膜从乙池进入甲池，故B错误；
C.甲池中石墨电极上发生的电极反应为，故C错误；
D.通入硫化氢和氧气，分别生成硫、过氧化氢，则总反应为，故D正确；
故答案选D。
8．答案：B
解析：A.反应前后气体分子数相等，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达到平衡状态，故A错误；B.该反应生成固体，则混合气体的质量变化，当其不变时，说明反应达到化学平衡状态，故B正确；C.反应前后气体分子数相等，则物质的量不变，在恒容密闭容器中体积不变，则混合气体的总物质的量浓度一直不变，不能说明到达化学平衡状态，故C错误；D.反应前后气体分子数相等，反应体系中气体的总物质的量是一定值，不能说明到达化学平衡状态，故D错误；故选：B。
9．答案：D
解析：A.铝粉投入到NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；B.是两性氢氧化物，可溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，B正确；C.溶液跟反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：，D错误；故合理选项是D。
10．答案：C
解析：A.玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，水泥以黏土和石灰石为主要原料，陶瓷以黏土为原料，故A错误；B.聚丙烯中无碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误；C.银催化作用下，乙烯和氧气反应只生成环氧乙烷，原子利用率为100%，符合“原子经济”，故C正确；D.能消杀病毒的过氧乙酸，具有强氧化性、弱酸性等性质，是弱电解质，故D错误；故选：C。
11．答案：A
解析：A.结构式为H-O-O-H，含有极性共价键H-O和非极性共价键O-O，极性不能抵消，是含有非极性键的极性分子，A说法正确；B.激发态的钾原子回到基态，释放能量，会形成发射光谱，B说法错误；C.向草酸亚铁溶液中滴加酸性溶液，草酸根离子与亚铁离子均有还原性，则紫色褪去不能证明溶液中含有，C说法错误；D.酸的强弱与其电离出的个数无关，D说法错误；答案为A。
12．答案：C
解析：A.溶液与烧碱溶液反应，当时，铝离子部分转化为氢氧化铝和偏铝酸盐，则反应的离子方程式为，A正确；B.溶液与NaHS溶液反应，当时反应的离子方程式为，B正确；C.与溶液反应，当时溴部分被氧化，亚铁离子全部被氧化，则反应的离子方程式为，C错误；D.Fe与稀硝酸反应，当时铁过量，反应的离子方程式为，D正确。答案选C。
13．答案：D
解析：A.根据图示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更稳定，因此反应时间越长，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A错误；B.根据图示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反应的活化能低，因此短时间内，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率为，B错误；C.根据盖斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反应热为，生成1-溴-2-丁烯的反应热为，C错误；D.根据图示可知，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，故第一步即与烯烃结合的一步为决速步，第二步反应中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即进攻时活化能小的反应得到3-溴-1-丁烯，D正确；故选D。
14．答案：D
解析：A.，由点可知，数量级为，故A正确；B.由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；C.P点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；D.M点和N点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；故选D。
15．答案：（1）
（2）促进的水解，使晶体析出
（3）HCl
（4）bd
（5）bc；硝酸；过滤、洗涤
解析：
16．答案：（1）AC；1∶1；减小；增大；
（2）
（3）b；；67.2L
解析：
17．答案：（1）AC
（2）在较低温度时，升温使反应速率加快；温度过高时，氧气的溶解度下降，导致铜浸出率降低
（3）D
（4）a；e；f；c
（5）
解析：
18．答案：（1）醛基、酯基、溴原子或酯基、溴原子；HCOOH
（2）加成反应
（3）
（4）B
（5）；
（6）4；或
解析：