2022-2023学年重庆市缙云教育联盟高三上学期9月月度质量检测化学试题含答案

  ★秘密·2022年9月29日10：00前

重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测

高三化学

【命题单位：重庆缙云教育联盟】

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；

4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）

1．下列说法不正确的是

A．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物     B．煤的液化是物理变化

C．聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品  D．硫化后的橡胶可用于制造轮胎

2．下列叙述正确的是

A．的结构示意图为      B．的电子式为

C．硫离子的电子式为       D．的电子式为

3．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是

A．反应①中作为还原剂       B．Z元素在反应②中被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是    D．反应可以进行

4．某烃的结构简式为，有关它的分析正确的是

A．分子式为     B．一氯代物有8种

C．能发生取代、氧化、加聚反应     D．最多有7个碳原子在一条直线上

5．下列说法不正确的是

A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿

B．液溴保存时常加少量的水液封

C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液

D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色

6．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是

A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％

B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物

C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率

D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO

7．已知反应S2O (aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)

② 2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)

A．Fe2+是该反应的催化剂

B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应可设计成原电池

D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能

8．短周期主族元素，原子序数依次增大，原子半径。X与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．Y与X形成的化合物一定只含极性键

B．离子半径由大到小的顺序为：

C．Y和W分别形成的氢化物中，沸点较高的是W的氢化物

D．由这四种元素只能形成一种化合物

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．甲醚中含有键的数目为3

B．的分子中的质子数是2.8

C．的酸性溶液中含有的氧原子数为14

D．的溶液中，阴离子总数大于0.1

10．已知反应  ，反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol中的化学键完全断裂时需要的能量为

A．432kJ B．464kJ C．864kJ D．928kJ

11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（   ）

A．负极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

D．电池总反应为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O

12．下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．常温下，用盐酸滴定某弱碱溶液，所得溶液、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．的电离平衡常数为

B．曲线①代表，曲线②代表

C．b点溶液中存在

D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度

14．废旧光盘金属层中含有Ag(其他金属微量忽略不计),从光盘中提取金属Ag的工艺流程如下。下列说法不正确的是（    ）

A．“氧化”阶段会产生使带火星木条复燃的气体,则发生的反应方程式为:

B．“过滤I”得到的滤渣中含有和其他不溶性杂质

C．过滤阶段得到的滤液中Ag元素主要以存在

D．“还原阶段每消耗，理论上可得到Ag 21.6g

二、非选择题（共4小题，共58分，其中15-17题为必做题，18-19题为选做题）

15．（12分）富马酸亚铁又称反丁烯二酸亚铁，是良好的动物铁营养元素补充剂，它以富马酸、碳酸钠和硫酸亚铁作为反应单体，先由富马酸和碳酸钠合成富马酸二钠再与硫酸亚铁反应所得，某化学兴趣小组在实验室中模拟制备富马酸亚铁，实验流程及装置如下图：

(1)仪器A的名称是_______，仪器A的作用是_______。

(2)称取富马酸(反丁烯二酸，式量为116)置于右边的三颈烧瓶中，根据计算的浓度，称取一定量的水加入三颈烧瓶中，开启搅拌桨搅拌，并开启调温型电热套使温度达到时，加入预先溶解好的溶液，在生成富马酸二钠约后，调节在6.8～7.0之间，继续加热升温，反应，即可得到富马酸二钠溶液。写出碳酸钠与富马酸反应的化学方程式：_______；富马酸二钠溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______(除)。

(3)在富马酸二钠溶液中，缓慢加入溶液，维持温度，充分搅拌；在回流过程中一直通入氮气的目的是_______。冷却、过滤，洗涤沉淀，然后水浴干燥，得到粗产品。若(2)中调节的太小，最后得到的粗产品的质量会_______(填“不变”“偏大”或“偏小”，下同)，若不通氮气，最后得到的粗产品的质量会_______。

(4)洗涤沉淀时的操作为_______。

(5)准确称取粗产品，加入煮沸过的硫酸溶液，待样品完全溶解后，加煮沸过的冷水配制成溶液，取溶液滴入3滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用硫酸高铈铵)标准溶液进行滴定。平行3次实验，用去标准液的体积平均值(反应方程式为)。计算产品中富马酸亚铁(相对分子质量为170)的质量分数为_______。

16．（14分）钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

17．（17分）回答下列问题：

(1)化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开键，键分别需要吸收的能量是和，形成键需要放出的能量是。

①和完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______。

②如图，能够反映该反应能量变化的图像是_______(填“A”或“B”)。

(2)①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。

②将设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。

(3)在密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图：

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变     B．

C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变 E.生成的同时消耗

③内Y的转化率为_______。

18．（15分）【选做：物质结构与性质】离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物。GaCl3和氯化1﹣乙基3﹣甲基咪唑（，简称EMIC）混合形成的离子液体被认为是21世纪理想的绿色溶剂。请回答下列问题：

（1）请写出基态Ga原子的核外电子排布式_____。同周期主族元素中基态原子未成对电子数与Ga相同的有_____。（填元素符号）。

（2）EMIC阳离子中的几种元素电负性由大到小顺序为_____。

（3）已知分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表大π键中的电子数，则EMIC中大π键可表示为_____。

（4）GaCl3熔点为77.8℃，GaF3熔点高于1000℃，其原因是_____。

（5）GaCl3和EMIC混合形成离子液体的过程中会存在以下转变：GaCl3GaCl4Ga2Cl7 请写出Ga2Cl的结构式_____。

（6）某种Ga的氧化物晶胞结构如图所示。O2﹣以六方密堆积形成晶胞，Ga3+位于由A、C、D四个O2﹣围成的四边形的中心，但晶胞中只有的四边形中心位置占据了Ga3+，另外 的位置空置。

①Ga3+位于O2﹣围成的_____面体空隙中。

②该晶胞中O2﹣的配位数为_____。

③若该晶胞的体积为Vcm3，该氧化物晶体密度为_____。

19．（15分）【选做：有机化学】化合物G是合成抗癌药格列卫的重要中间体，其合成路线如图。

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为_____。

(2)C的化学名称为_____。

(3)E中的官能团名称为_____。

(4)F生成G的化学方程式为_____。

(5)D的分子式为_____，其同分异构体中含有苯环且能发生水解反应和银镜反应的有_____种。

(6)已知：R﹣NO2R﹣NH2，设计以苯和氯乙烷为原料制备的合成路线为_____。(无机试剂任选)

★秘密·2022年9月29日10：00前

重庆市2022-2023学年（上）9月月度质量检测

高三化学答案及评分标准

【命题单位：重庆缙云教育联盟】

1．B

2．B

3．D

4．C

5．A

6．A

7．A

8．B

9．D

10．D

11．C

12．A

13．B/D

14．D

15. (1)   球形冷凝管     冷凝回流，减少富马酸的挥发

(2)           

(3)     防止 被空气中的氧气氧化     偏小     偏大

(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中的沉淀上加蒸馏水至没过沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次

(5)85%

16.      +3     微波水热     Co2+     Co3O4（写成CoO·Co2O3亦给分）     3CoC2O4+ 2O2= Co3O4+6CO2     5:6

17. (1)     放出     11     B

(2)     氧化          生成一层红色固体物质     B     CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O

(3)     3X+Y2Z     AC     60%

18.【选做：物质结构与性质】

  [Ar]3d104s24p1     K、Br     N＞C＞H     Π56     GaCl3属于分子晶体，而GaF3属于离子晶体，融化时前者克服分子间作用力，后者克服离子键，而离子键比分子间作用力更强，离子晶体熔点高于分子晶体的          正八     4     g•cm﹣3　。

19.【选做：有机化学】

取代反应或水解反应     4﹣甲基苯甲醛或对甲基苯甲醛     羧基、氯原子          C8H8O2     4