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重庆市缙云教育联盟2022届高三上学期8月月度质量检测化学试题
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这是一份重庆市缙云教育联盟2022届高三上学期8月月度质量检测化学试题，文件包含化学答案docx、重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高三8月月度质量检测化学试题docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
2021.08
高三化学
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1N A
B. 1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2N A
C. 1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A
D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
下列说法正确的是( )
A. 氯气只具有氧化性
B. 盐中至少含有一种非金属元素
C. 酸中一定含有氢元素，碱则不一定
D. 中和反应中，依酸和碱的种类不同，H+和OH-不一定按1：1比例发生反应
过氧化钠(Na2O2)几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与Na2O2发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是( )
A. NO2→生成物仅含NaNO2B. CO2→生成物为Na2CO3和O2
C. CO→生成物仅含Na2CO3D. SO2→生成物仅含Na2SO4
下列说法错误的是( )
A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C. 化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化
D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放
如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是( )
A. 铜片释放的电子经导线流向锌片
B. 若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液
C. 电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应
D. 若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·ml-1
下列说法不正确的是 ( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·ml-1
C. 反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 ml
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A. Na与水反应时，增加水的质量
B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应
D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
下列说法不正确的是( )。
A. 用分液漏斗可以分离正己烷和水
B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
经研究发现白蚁信息素有 (2,4-二甲基-1-庚烯)、 (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为CH3(CH2)8CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是( )
A. 2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
B. 2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C. 以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1ml家蚕的性信息素与1ml Br2加成，产物只有一种
下列说法正确的是( )
A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质
B. 飞机上用到的氮化镓是合金
C. NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想
已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-197 kJ·ml-1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 ml SO2和1 ml O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( )
A. 2Q2=Q1B. 2Q2C. Q2下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-483.6kJ⋅ml-1，则氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/ml
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ⋅ml-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/ml
布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是( )
A. 布洛芬的分子式为C13H18O2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1ml 布洛芬最多能与3ml 氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )
A. 合金材料中可能含有非金属元素
B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D. 柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物
二、非选择题（满分58分）
为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______，试解释该装置中产生NH3的原理：______。
(2)装置乙中盛有的试剂名称是______。
(3)装置戊中浓硫酸的作用是______。
(4)+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为 Cu，则 m：n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式：______。装置丁中的干燥管增重为______g(用含m或n的代数式表示)。
草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是_____(填选项)。
A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
a.该反应的离子方程式：_______________________________________。
b.该实验探究的是_________________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：_______>__________(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，用CO2表示2min内的反应速率为_____________ml/min，则在2min末，c(MnO4-)=________ml/L(假设混合液体积为50mL)。
(所有计算结果保留4位小数)
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
______________________________；_________________________________。(写两个)
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为______，B装置的作用是______；
(2)C中发生反应的化学方程式为______可观察到的现象是______；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱______(填“能”或“否”)并说明理由______。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na2S溶液，试回答：
(4)A装置分液漏斗中所装试剂为______，B中可观察到的现象是______；
(5)C装置的作用是______，写出C中发生反应的离子方程式______；
(6)验结论：氧化性：______，非金属性：______。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g.回答下列问题：
(1)2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
(2)通过计算确定该有机物的分子式．
(3)若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/LH2C2O4溶液
30mL 0.01ml/L KMnO4溶液
②
20mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
30mL 0.01ml/L KMnO4溶液
2021.08
高三化学
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为1N A
B. 1 mlN2与4 ml H2反应生成的NH3分子数为2N A
C. 1 mlFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A
D. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A
下列说法正确的是( )
A. 氯气只具有氧化性
B. 盐中至少含有一种非金属元素
C. 酸中一定含有氢元素，碱则不一定
D. 中和反应中，依酸和碱的种类不同，H+和OH-不一定按1：1比例发生反应
过氧化钠(Na2O2)几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应，根据所学知识分析，下列气态非金属氧化物与Na2O2发生氧化还原反应，生成物一定不合理的是( )
A. NO2→生成物仅含NaNO2B. CO2→生成物为Na2CO3和O2
C. CO→生成物仅含Na2CO3D. SO2→生成物仅含Na2SO4
下列说法错误的是( )
A. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量
B. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C. 化学电源放电、植物光合作用都发生了化学变化，并伴随能量的转化
D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少空气中PM2.5的排放
如图为铜锌原电池示意图。下列说法正确的是( )
A. 铜片释放的电子经导线流向锌片
B. 若盐桥中含KCl饱和溶液的琼脂，电池工作时，K+移向ZnSO4溶液
C. 电池工作时，该装置中Zn为负极，发生氧化反应
D. 若将盐桥用铜丝替换，电流表的指针不会偏转
用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·ml-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·ml-1
下列说法不正确的是 ( )
A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<-574 kJ·ml-1
C. 反应①②中，相同物质的量的CH4发生反应，转移的电子数相同
D. 反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 ml
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( )
A. Na与水反应时，增加水的质量
B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应
D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量
下列说法不正确的是( )。
A. 用分液漏斗可以分离正己烷和水
B. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛
C. 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去
D. 向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚
经研究发现白蚁信息素有 (2,4-二甲基-1-庚烯)、 (3,7-二甲基-1-辛烯)，家蚕的性信息素为CH3(CH2)8CH=CH—CH=CH(CH2)8CH3。下列说法不正确的是( )
A. 2，4-二甲基-1-庚烯的分子式为C9H18
B. 2，4-二甲基-1-庚烯与3，7-二甲基-1-辛烯互为同系物
C. 以上三种信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 1ml家蚕的性信息素与1ml Br2加成，产物只有一种
下列说法正确的是( )
A. 纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质
B. 飞机上用到的氮化镓是合金
C. NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质
D. 用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想
已知298 K时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-197 kJ·ml-1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 ml SO2和1 ml O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是( )
A. 2Q2=Q1B. 2Q2
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g)△H=-483.6kJ⋅ml-1，则氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/ml
B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2
C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ⋅ml-1
D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/ml，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/ml
布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是( )
A. 布洛芬的分子式为C13H18O2
B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1ml 布洛芬最多能与3ml 氢气发生加成反应
D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是( )
A. 合金材料中可能含有非金属元素
B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
C. 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
D. 柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物
二、非选择题（满分58分）
为探究氨气的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题：
(1)仪器b的名称是______，试解释该装置中产生NH3的原理：______。
(2)装置乙中盛有的试剂名称是______。
(3)装置戊中浓硫酸的作用是______。
(4)+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论：NH3还原CuO生成Cu2O。该同学的判断是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(5)已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为 Cu，则 m：n=______；写出玻璃管内发生反应的化学方程式：______。装置丁中的干燥管增重为______g(用含m或n的代数式表示)。
草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应，改变压强对其反应速率的影响是_____(填选项)。
A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响，可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：
a.该反应的离子方程式：_______________________________________。
b.该实验探究的是_________________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是：_______>__________(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，用CO2表示2min内的反应速率为_____________ml/min，则在2min末，c(MnO4-)=________ml/L(假设混合液体积为50mL)。
(所有计算结果保留4位小数)
(4)小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
______________________________；_________________________________。(写两个)
某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示：
实验Ⅰ：探究同主族元素C和Si非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有盐酸，B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有足量Na2SiO3溶液，试回答：
(1)A中反应的离子方程式为______，B装置的作用是______；
(2)C中发生反应的化学方程式为______可观察到的现象是______；
(3)根据实验现象推知，碳酸、盐酸、硅酸的酸性强弱顺序为______，能否由此得出碳、氯、硅三种元素非金属性的强弱______(填“能”或“否”)并说明理由______。
实验Ⅱ：探究同周期元素S和Cl的非金属性强弱。已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，B装置中装有 Na2S溶液，试回答：
(4)A装置分液漏斗中所装试剂为______，B中可观察到的现象是______；
(5)C装置的作用是______，写出C中发生反应的离子方程式______；
(6)验结论：氧化性：______，非金属性：______。
三、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取2.3g A与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g.回答下列问题：
(1)2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
(2)通过计算确定该有机物的分子式．
(3)若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式．实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL 0.1ml/LH2C2O4溶液
30mL 0.01ml/L KMnO4溶液
②
20mL 0.2ml/L H2C2O4溶液
30mL 0.01ml/L KMnO4溶液
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