第六章 化学反应与能量 练习题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第六章 化学反应与能量 练习题 一、单选题1．下列与化学反应能量变化相关的说法错误的是（　　）A．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热B．一个反应是吸热反应还是放热反应，要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．分解反应都是吸热的反应，化合反应都是放热的反应2．反应 I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中，氧化产物是（　　） A．Na2S4O6 B．Na2S2O3 C．NaI D．I23．2022年9月21日是中国载人航天工程30周年纪念日。下列叙述主要是利用化学反应中能量变化的是（　　）A．神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肼为燃料B．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置C．载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料D．“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”4．已知：电流效率=电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不相同B．能量转化形式不同C．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质5．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A．氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C．电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应6．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中错误的是（） A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应：O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜7．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）A．图甲表示氢氧化钠溶液与盐酸反应时的能量变化B．图乙表示电解精炼铜时，阳极减少的质量Δm随转移电子物质的量的变化C．图丙表示合成氨反应其他条件一定，在有、无催化剂条件下n(NH3)随时间的变化D．图丁表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)其他条件一定，改变起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数随起始时O2的物质的量的变化8．2007年2月6日，国务院新闻办公布：中国节能15年共减排二氧化碳18亿吨。关于镁条在二氧化碳气体中燃烧的反应：2Mg+CO2 2MgO+C，下列说法错误的是（　　） A．该反应属于置换反应 B．还原性：Mg＞CC．CO2在该反应中作还原剂 D．氧化性：CO2＞MgO9．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　） A．S B．FeCl2 C．FeCl3 D．HCl10．实验中若皮肤不慎与白磷接触，可用稀溶液冲洗接触部位，其解毒原理包括两个反应：①（未配平）②11P4+60CuSO4+96H2O       __20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列说法正确的是（　　）A．反应①和②中都只是还原剂B．反应②中被氧化的与还原剂的物质的量之比为C．用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位D．若有的转化为则理论上反应①和②消耗的分子数之比为11．下列说法错误的是（　　）A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂12．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（　　）A．KClO3发生化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强13．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是（　　） A．FeCl2 B．FeCl3 C．S D．HCl14．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置。利用微生物处理有机废水，可获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是A．a极电极反应为B．b极为正极C．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜D．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐15．关于如图所示的说法，错误的是（　　）A．图A中生成物的总能量更高B．图C中发生的反应为放热反应C．图B中与充分反应放出热量D．图A可表示与反应的能量变化16．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+3B(g) C(g)，反应过程中某一时刻测得A、B、C的浓度分别为0.8mol·L-1、1.2mol·L-1、0.6mol·L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是（　　） A．c(B)=3mol·L-1 B．c(A)=c(C)=0.5mol·L-1C．c(A)=0.6mol·L-1 D．c(A)+c(C)=1.5mol·L-117．图是某同学设计的原电池的装置。下列说法正确的是（　　） A．溶液中的SO 向铜极移动B．铜片为原电池的正极，正极上发生氧化反应C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D．铁片质量逐渐减小，发生的反应为：Fe－2e-=Fe2+18．下列变化中，未涉及氧化还原反应的是（　　）A．钟乳石的形成 B．氢气的燃烧C．菜刀生锈 D．高锰酸钾制氧气19．研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的“水”电池，总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列说法正确的是（　　） A．正极反应式：Ag+Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NAC．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物20．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按如图装置好仪器，观察图像，示意正确的是（　　） A． B．C． D．二、综合题21．工厂烟气(主要污染物有SO2、NO)直接排放会造成空气污染，水溶性硝态氮(NO、NO等)是水体污染物，需要处理才能排放。（1）CO(NH2)2溶液脱硫的反应为：SO2+CO(NH2)2+2H2O=(NH4)2SO3+CO2(该反应为非氧化还原反应)。若吸收烟气时通入少量ClO2，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl第二步：NO2和CO(NH2)2反应生成N2、CO2和水。请写出第二步反应的化学方程式为　 　。（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO。在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。①NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为　 　。②Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO的机理如图所示，Y的化学式为　 　。③通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。已知O2－可在固体电解质中自由移动。NiO电极上的电极反应式为__。（3）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮(以NO表示)可大致分为2个过程，反应原理如图所示。①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过少或过多均不利于硝态氮去除。若水中的溶解氧过少，硝态氮去除率下降的原因是__。②利用纳米铁粉与活性炭混合物可提升硝态废水中硝态氮的去除效率，可能原因是　 　。22．废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为　 　。②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：图1实验过程中应将温度控制在　 　。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为　 　。③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是　 　。（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和　 　。图2 图3（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为　 　。②C点高于B点的原因是　 　。23． （1）I 高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O铁酸钠中，铁元素的化合价是　 　；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被　 　（填“还原”或“氧化”）。（2）高铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是　 　nm，铁酸钠的电离方程式是　 　。（3）II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂（H3PO2）的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为　 　(填化学式)。②从分类来看，NaH2PO2属于　 　a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物（4）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式　 　P4 +　 　Ba(OH)2 + 　 　H2O —— 　 　Ba(H2PO2)2+　 　PH3↑24．某反应的反应物和生成物有 、 、 、 ，小林将上述反应设计成原电池。 （1）该电池的负极材料为　 　，负极反应式为　 　。 （2）正极材料为　 　，该电池总的化学反应方程式为　 　。 （3）一段时间后负极质量减轻 ，下列说法正确的是____________(填字母)。 A．电路中通过的电子为 B．正极质量增加 C．原电池工作过程中将电能转化为化学能D．原电池工作过程中 向负极移动25．工业上用 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： ，反应过程中的能量变化情况如图所示。 （1）曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。计算当反应生成 时，能量变化值是　 　kJ。（2）选择适宜的催化剂　 　(填“能”或“不能”)改变该反应的热量变化值。（3）推测反应 是　 　(填“吸热”或“放热”)反应。（4）断开 键、 键、 键分别需要吸收能量为 、 、 ，则 与足量 反应生成 需　 　(填“吸收”或“放出”)能量　 　kJ。事实上，反应的热量总小于理论值，理由是　 　。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能量不相等，任何化学反应都伴随着能量的变化，通常主要表现为热量的变化，A不符合题意；B．一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，B不符合题意；C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C不符合题意；D．不是所有分解反应都是吸热反应，如H2O2分解生成O2反应为放热反应，不是所有化合反应都是放热反应，如CO2+C在高温下生成2CO的反应为吸热反应，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.任何化学反应都伴随能量的变化；B.反应吸热还是放热取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小；C.断裂化学键吸收热量，形成化学键释放能量。2．【答案】A【解析】【解答】I2 ＋ 2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6 中S元素化合价由+2价升高为+2.5，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化产物。故答案为：A。【分析】标出化合价，找出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物3．【答案】A【解析】【解答】A．神舟十四号载人飞船的运载火箭以偏二甲肼为燃料，发生化学反应，化学能转化为其他能量，是利用化学反应中的能量变化，A项符合题意；B．在载人宇宙飞船中，一般安装有盛放过氧化钠颗粒的装置，过氧化钠与呼吸出来的二氧化碳、水都能反应，但并不是利用能量，B项不符合题意；C．载人飞船的轨道舱壳体选用质量轻、超强耐腐蚀的新型合金材料，未利用能量，C项不符合题意；D．“天宫课堂”中王亚平利用不同的溶液和酸碱指示剂，变出漂亮的“五环”，发生化学反应，但不是利用化学反应中的能量，D项不符合题意；故答案为：A。【分析】A.以偏二甲肼为燃料点然后燃烧放出热量，能推动火箭上升；B.过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作供氧剂，与能量变化无关；C.新型合金材料具有质量轻、耐腐蚀的特性，与能量变化无关；D.酸碱指示剂遇到酸碱会呈现不同颜色。4．【答案】C【解析】【解答】A.在两个装置中，负极都是Cu－2e－=Cu2＋，正极都是Fe3＋＋e－=Fe2＋，因此两个装置的电池反应相同，都是2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，A不符合题意；B.两个装置都是原电池装置，其能量转化形式都是化学能转化为电能，B不符合题意；C.装置Ⅰ中FeCl3溶液与Cu直接接触，导致二者直接发生反应，使得部分电子没有通过电路，而装置Ⅱ中采用阴离子交换膜可以使得Fe3＋和Cu不接触，二者不会直接接触而反应，因此Ⅱ的电流效率更高，C符合题意；D.放电一段时间后，Ⅰ中溶液的溶质为FeCl2和CuCl2，Ⅱ中左侧溶液的溶质为CuCl2，右侧溶液的溶质为FeCl2，两装置中溶质都有两种，D不符合题意；故答案为：C【分析】装置Ⅰ和装置Ⅱ都是原电池装置，且电极反应式都相同，结合电极反应和离子的移动分析选项即可。5．【答案】B【解析】【解答】A、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A不符合题意；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B符合题意；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C不符合题意；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D不符合题意。【分析】A.只有含有两种元素其中一种是氧元素的化合物才是氧化物；B.在氧化还原反应中一定会有化合价的升价；C.有时有些非电解质的水溶液也是可以导电的，比如二氧化硫和二氧化碳；D.酸碱之间的反应叫做中和反应，但是并不是只有中和反应才能生成盐和水。6．【答案】B【解析】【解答】A.M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故不符合题意；B.M为负极，N为正极，所以电子流向：M→负载→N，电子只能通过导线不能通过溶液，故符合题意；C.N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应：O2+4H++4e-=2H2O，故不符合题意；D.当N极消耗5.6L(标况下)气体基 =0.25mol氧气时，转移0.25×4=1mol电子，所以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故不符合题意。故答案为：B。【分析】在原电池中负极失电子，发生的是氧化反应，而正极得电子，发生的是还原反应；在电解液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。7．【答案】D【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应，图象是吸热反应，A不符合题意； B．电解精炼铜的阳极是粗铜有杂质，有0.2mol电子转移，阳极减少的质量不一定为6.4g，B不符合题意； C．催化剂不会影响平衡，平衡时n(NH3)相等，C不符合题意； D.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，其他条件一定时，增加起始时O2的物质的量，平衡时SO3的体积分数先增大后减小，符合图像，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A．氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应； B．电解精炼铜阳极是粗铜有杂质； C．催化剂不会影响平衡； D．化学平衡与体积分数变化的关系。8．【答案】C【解析】【解答】A．该反应是单质与化合物反应，产生新的单质和新的化合物的反应，因此属于置换反应，A不符合题意；B．在该反应中，Mg元素化合价由反应前Mg单质的0价变为反应后MgO中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Mg为还原剂，反应产生的MgO为氧化产物；C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C中的0价，化合价降低，得到电子，被还原，所以CO2为氧化剂，产生的单质C为还原产物。由于还原剂的还原性比还原产物的还原性强，所以还原性：Mg＞C，B不符合题意；C．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，C符合题意；D．根据选项B分析可知CO2在反应中为氧化剂，MgO为氧化产物。由于氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，所以氧化性：CO2＞MgO，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A．置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和化合物的反应；B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物；C．化合价升高的物质为还原剂；D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物。9．【答案】C【解析】【解答】H2S为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0，H2S→S为氧化反应；氧化还原反应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价由+3价降至+2价，另一反应物为FeCl3，反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，C符合题意；故答案为：C【分析】已知H2S是反应物，则S是生成物，反应过程中，H2S为还原剂，则另一种反应物应具有氧化性，据此分析。10．【答案】C【解析】【解答】A.反应②中，部分P元素的化合价由中0价升高为中+5价，部分P元素化合价由中0价降低为中中-3价，既作还原剂又作氧化剂，且也是氧化剂，故A错误；B.由电子守恒可知，1mol氧化的为还原剂是，1mol生成还原产物为mol，反应②中被氧化的与还原产物的物质的量之比为，故B错误；C.溶液具有弱碱性，用溶液冲洗后，应再用饱和溶液和水冲洗接触部位，故C正确；D.由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为；反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol-14mol，反应消耗白磷的物质的量为，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14molx14：11molx14=14：11，故D错误；故选C。【分析】A.反应②中部分P元素的化合价升高，部分P元素化合价降低；B.依据电子守恒计算；C.溶液具有弱碱性，可以与酸反应；D.由题意可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80%可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量之比为，据此进行解答。11．【答案】B【解析】【解答】A．CaF2与浓H2SO4混合反应生成HF，HF能与SiO2反应，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故A不符合题意；B．钠盐水溶液可能呈酸性，如硫酸氢钠在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性，故B符合题意；C．溶洞的形成的原理为CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 ，故C不符合题意；D． KMnO4与H2C2O4的反应中，KMnO4中的Mn元素化和价降低生成Mn2+，化合价降低的产物是还原产物，则Mn2+还原产物，同时反应速率加快，说明Mn2+又是催化剂，故D不符合题意；故答案为：B。【分析】A. CaF2与浓H2SO4混合反应生成HF，HF能与二氧化硅反应；B.钠盐水溶液可能呈酸性；C.碳酸钙溶于溶解CO2的水生成碳酸氢钙；D.KMnO4与H2C2O4的反应中，KMnO4中的Mn元素化和价降低生成Mn2+，化合价降低的产物是还原产物，则Mn2+还原产物，同时反应速率加快，说明Mn2+又是催化剂。12．【答案】C【解析】【解答】A. KClO3发生化合价降低，得电子，选项A不符合题意；B. 反应中H2SO4只体现了酸性，选项B不符合题意；C. 反应中H2C2O4被氧化，选项C符合题意；D. 产物中Cl与C化合价相同，但氧化产物和还原产物的氧化性不一样，选项D不符合题意。故答案为：C。【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中KClO3中Cl从+5到+4价，得到电子，ClO2 为还原产物，H2C2O4中C从+3到+4，被氧化，据此解答即可。13．【答案】B【解析】【解答】这几种物质中化合价变化的元素是S和Fe元素，H2S中S的化合价是-2价，S中S的化合价是0价，FeCl3中Fe的化合价是+3价，FeCl2中Fe的化合价是+2价，H2S为反应物，失电子化合价升高生成S单质，则另一种物质必须是得电子化合价降低，所以另一种反应物是FeCl3，故答案为：B。【分析】根据氧化还原反应的定义判断即可。14．【答案】D【解析】【解答】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A不符合题意；B．由以上分析可知b极为正极，故B不符合题意；C．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故C不符合题意；D．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，则转移电子时，模拟海水理论上除盐，故D符合题意；故答案为：D。【分析】AB．反应中元素化合价升高，做负极，负极失电子发生氧化反应；C．依据离子与离子交换膜种类一致判断；内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；D．根据电荷守恒计算。15．【答案】C【解析】【解答】A.根据图示生成物的能量高于反应物，故A不符合题意；B.金属和酸反应均是放热反应，故B不符合题意；C.根据图示1mol氮气和3mol氢气，放出92KJ，但是该反应是可逆反应，故C符合题意；D.氢氧化钡和氯化铵反应是吸热反应，图A中的反应物能量低于生成物的能量，故A不符合题意；故正确答案为C【分析】A.根据图示判断；B.根据酸和金属反应均是放热反应；C.可逆反应是不完全反应，故不能完全反应；D.根据反应吸热即可得出生成物的能量高于反应物。16．【答案】C【解析】【解答】A．根据反应各物质系数比值，用极值法将C物质全部换算成反应物，则c(B)=1.2 mol·L-1+0.6 mol·L-1×3=3mol·L-1，可逆反应不能全部转化，即c(B)