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2023-2024 人教版化学 贵州中考一轮复习 贵州省2024年初中学业水平考试模拟冲刺卷(一) 提高练习
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贵州省2024年初中学业水平考试模拟冲刺卷(一)
(60分钟·60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Ba—137
一、选择题:本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.2023年6月28日,2023中国国际环保产业展览会在贵阳召开。会议以“赋能绿色环保,创赢生态贵州”为主题,为防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是(C)
A.开发使用清洁能源B.大力植树造林、种花种草
C.掩埋废旧电池D.管理和控制工地扬尘
2.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(A)
3.“牙舟陶”是贵州陶瓷艺术中的“精绝”之作。手工制作陶瓷的过程如下图所示,其制作过程中发生化学变化的一道工序是(C)
A.造型B.干燥C.烧制D.冷却
4.六盘水市的市树是银杏,银杏果中含有银杏酸(C22H34O3),具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列说法正确的是(C)
A.银杏酸是氧化物
B.银杏酸由22个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
C.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.银杏酸中碳、氢元素质量比为11∶17
5.化学知识能反映出丰富的化学基本观念。某同学将化学知识与基本观念对应起来,整理出以下内容。其中认识错误的是(A)
A.微粒观:金刚石和C60都由碳原子构成
B.能量观:C60在氧气中燃烧是放热反应
C.变化观:一定条件下可以将石墨转化为金刚石
D.结构观:碳原子排列方式不同,因此三种物质的物理性质存在差异
6.下列实验设计能达到实验目的的是(C)
7.“千片万片无数片,飞入梅花都不见”描述的是下雪时的美景,如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中C与D为同类物质,且D为植物光合作用的原料,E与F具有相同的阳离子,F为石灰石的主要成分(图中“-”表示物质间能相互发生反应,“→”表示物质间能发生转化)。下列说法正确的是(A)
A.A可以是碳酸氢钠B.A→D一定是分解反应
C.C和D可反应生成ED.E和F可相互转化
二、非选择题:本题共7个小题,共46分。
8.(9分)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。
(1)饺子是中国的传统美食之一,制作饺子的原料有小麦粉、肉馅等,小麦粉中富含的营养素是 糖类 ,馅料中常添加铁强化酱油,食用“加铁酱油”可预防贫血,其中的“铁”是指 元素 (填“元素”或“原子”)。
(2)岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯,俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于 有机合成 (填“金属”或“有机合成”)材料。
(3)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800 ℃,得到一种外观似金子的铜和锌的合金,其中涉及的化学反应之一是2Cu2O+C4Cu+CO2↑,该反应中化合价升高的元素是 C (填符号)。
(4)在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。在书写具有保存价值的图书档案时,规定使用碳素墨水,其原因是 常温下,碳的化学性质不活泼 。
(5)电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时,产生氢气和氧气的体积比理论上为 2∶1 ,该反应的基本类型属于 分解反应 。
(6)农业上常使用尿素来提高农作物产量,尿素的化学式为CO(NH2)2,尿素中碳元素和氮元素的质量比为 3∶7 ,尿素属于 氮肥 (填“氮肥”或“复合肥”)。
9.(5分)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
(1)于敏的氢弹梦:于敏参与设计了我国第一颗氢弹,氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子,如图能表示氘原子的是 A (填字母,下同);
(2)袁隆平的粮食梦:袁隆平团队成功种植了“海水稻”,海水稻硒的含量比普通大米高7.2倍,有益于人体健康。这里的硒是指 元素 (填“元素”“分子”或“原子”);
(3)黄旭华的潜艇梦:黄旭华被誉为中国核潜艇之父,他为中国核潜艇做出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X2Na2CO3+O2,则X的化学式为 CO2 ;
(4)孙家栋的卫星梦:孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载,火箭发射时,肼(N2H4)与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如图:
保持丁化学性质的最小微粒是 水分子 ;该反应的化学方程式为 2N2H4+N2O43N2+4H2O 。
10.(6分)根据下列图示实验装置,回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称: 长颈漏斗 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气,你选择的发生装置是 A (填字母)。
(3)实验室制取CO2的反应原理: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(用化学方程式表示),制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气,若要制取干燥纯净的CO2,正确的装置连接顺序是 BFEC (填字母),饱和NaHCO3溶液的作用是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因是 二氧化碳和水反应生成碳酸 。
11.(6分)水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台,其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 ③ (填数字序号)。
(2)硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 肥皂水 来鉴别软水和硬水。
(3)为研究水的组成,某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ;
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
(4)如图2是物质甲和乙的溶解度曲线,请根据图示回答问题:
①t2 ℃时,将30 g固体甲放入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 75 g。
②下列分析正确的是 bc (填字母)。
a.甲的溶解度大于乙的溶解度
b.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
d.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙
12.(8分)材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。
(1)四川三星堆遗址出土大型青铜面具(图1),距今已有三千多年。青铜的硬度比纯铜 大 (填“大”或“小”)。
(2)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 CO2 化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
(3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应,这一方法是现代湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu ,其基本反应类型为 置换反应 。
(4)将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是 铜 。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是 Al(NO3)3、Mg(NO3)2 (填化学式)。
(5)图2所示的汽车各部件中,用到的有机高分子材料有 塑料保险杠、橡胶轮胎 。燃油车辆须加装尾气催化净化装置,该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体,发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。
13.(9分)某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究,请你参与。
探究一:探究氢氧化钠的性质。
(1)取2 g氢氧化钠固体于烧杯中,再向烧杯中加入10 mL水,不断搅拌。氢氧化钠固体溶于水会 放出 (选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)图1所示实验,反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。
(3)图2所示实验中,一定发生的反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 。
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中,充分反应后,观察到烧杯底部有蓝色沉淀,上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 NaCl、Na2SO4 。
探究二:探究碱与CO2反应。
(5)甲同学打开分液漏斗活塞,将氢氧化钠饱和溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶(如图3所示)。一段时间后打开弹簧夹K1,观察到装置A中的现象是 B中的水进入A中 ,装置A中反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O 。甲同学得出结论:碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为只有A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应,其理由是 氢氧化钠溶液中含有水,也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应,使A中压强减小,也能观察到B中的水进入A中 。
在不改变装置的前提下,请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,其实验方案①:将C中氢氧化钙溶液更换为 等量的水 ,将氢氧化钠饱和溶液和更换的液体分别加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶,一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2,对比实验现象。实验方案②: 实验结束后,向装置A中加入稀盐酸,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应 。
14.(3分)氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥,能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数,取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中,加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应(其他成分和杂质不参与反应),产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【解析】根据氨气的质量和反应的化学方程式可计算出混合肥料中氯化铵的质量及质量分数。
答案:解:设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
53.5 17
x 3.4 g
53.517=x3.4 g
解得x=10.7 g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为10.7 g20.0 g×100%=53.5%
答:该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5 %。
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能与水反应
证明人体呼出的气体中CO2含量比空气高
净化河水得到纯水
贵州省2024年初中学业水平考试模拟冲刺卷(一)
(60分钟·60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24
Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Ba—137
一、选择题:本题包括7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.2023年6月28日,2023中国国际环保产业展览会在贵阳召开。会议以“赋能绿色环保,创赢生态贵州”为主题,为防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是(C)
A.开发使用清洁能源B.大力植树造林、种花种草
C.掩埋废旧电池D.管理和控制工地扬尘
2.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是(A)
3.“牙舟陶”是贵州陶瓷艺术中的“精绝”之作。手工制作陶瓷的过程如下图所示,其制作过程中发生化学变化的一道工序是(C)
A.造型B.干燥C.烧制D.冷却
4.六盘水市的市树是银杏,银杏果中含有银杏酸(C22H34O3),具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列说法正确的是(C)
A.银杏酸是氧化物
B.银杏酸由22个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成
C.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成
D.银杏酸中碳、氢元素质量比为11∶17
5.化学知识能反映出丰富的化学基本观念。某同学将化学知识与基本观念对应起来,整理出以下内容。其中认识错误的是(A)
A.微粒观:金刚石和C60都由碳原子构成
B.能量观:C60在氧气中燃烧是放热反应
C.变化观:一定条件下可以将石墨转化为金刚石
D.结构观:碳原子排列方式不同,因此三种物质的物理性质存在差异
6.下列实验设计能达到实验目的的是(C)
7.“千片万片无数片,飞入梅花都不见”描述的是下雪时的美景,如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种化合物。其中C与D为同类物质,且D为植物光合作用的原料,E与F具有相同的阳离子,F为石灰石的主要成分(图中“-”表示物质间能相互发生反应,“→”表示物质间能发生转化)。下列说法正确的是(A)
A.A可以是碳酸氢钠B.A→D一定是分解反应
C.C和D可反应生成ED.E和F可相互转化
二、非选择题:本题共7个小题,共46分。
8.(9分)化学在保证人类生存和提高生活质量方面起着重要的作用。
(1)饺子是中国的传统美食之一,制作饺子的原料有小麦粉、肉馅等,小麦粉中富含的营养素是 糖类 ,馅料中常添加铁强化酱油,食用“加铁酱油”可预防贫血,其中的“铁”是指 元素 (填“元素”或“原子”)。
(2)岳阳三荷机场航站楼采用了钢结构和索膜结构的施工技术。索膜结构膜面材料的主要成分是聚四氟乙烯,俗称“塑料王”。聚四氟乙烯属于 有机合成 (填“金属”或“有机合成”)材料。
(3)我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到800 ℃,得到一种外观似金子的铜和锌的合金,其中涉及的化学反应之一是2Cu2O+C4Cu+CO2↑,该反应中化合价升高的元素是 C (填符号)。
(4)在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要地位。在书写具有保存价值的图书档案时,规定使用碳素墨水,其原因是 常温下,碳的化学性质不活泼 。
(5)电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时,产生氢气和氧气的体积比理论上为 2∶1 ,该反应的基本类型属于 分解反应 。
(6)农业上常使用尿素来提高农作物产量,尿素的化学式为CO(NH2)2,尿素中碳元素和氮元素的质量比为 3∶7 ,尿素属于 氮肥 (填“氮肥”或“复合肥”)。
9.(5分)《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事。
(1)于敏的氢弹梦:于敏参与设计了我国第一颗氢弹,氢弹原料中的氘是一种质子数和中子数均为1的原子,如图能表示氘原子的是 A (填字母,下同);
(2)袁隆平的粮食梦:袁隆平团队成功种植了“海水稻”,海水稻硒的含量比普通大米高7.2倍,有益于人体健康。这里的硒是指 元素 (填“元素”“分子”或“原子”);
(3)黄旭华的潜艇梦:黄旭华被誉为中国核潜艇之父,他为中国核潜艇做出巨大贡献。潜艇供氧的反应原理为2Na2O2+2X2Na2CO3+O2,则X的化学式为 CO2 ;
(4)孙家栋的卫星梦:孙家栋参与我国首颗人造卫星“东方红一号”的设计。卫星升空需要用火箭运载,火箭发射时,肼(N2H4)与四氧化二氮气体发生反应的微观示意图如图:
保持丁化学性质的最小微粒是 水分子 ;该反应的化学方程式为 2N2H4+N2O43N2+4H2O 。
10.(6分)根据下列图示实验装置,回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称: 长颈漏斗 。
(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气,你选择的发生装置是 A (填字母)。
(3)实验室制取CO2的反应原理: CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
(用化学方程式表示),制得的CO2中通常含有少量的HCl和水蒸气,若要制取干燥纯净的CO2,正确的装置连接顺序是 BFEC (填字母),饱和NaHCO3溶液的作用是 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)。
(4)将CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红的原因是 二氧化碳和水反应生成碳酸 。
11.(6分)水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。
(1)公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台,其中的水处理过程如图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 ③ (填数字序号)。
(2)硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 肥皂水 来鉴别软水和硬水。
(3)为研究水的组成,某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ;
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
(4)如图2是物质甲和乙的溶解度曲线,请根据图示回答问题:
①t2 ℃时,将30 g固体甲放入50 g水中,充分溶解,所得溶液的质量为 75 g。
②下列分析正确的是 bc (填字母)。
a.甲的溶解度大于乙的溶解度
b.t1 ℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
c.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
d.将甲、乙的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃,析出晶体的质量甲大于乙
12.(8分)材料的使用作为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。
(1)四川三星堆遗址出土大型青铜面具(图1),距今已有三千多年。青铜的硬度比纯铜 大 (填“大”或“小”)。
(2)铜制品长期暴露在空气中能与空气中的O2、H2O和 CO2 化合生成铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。
(3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应,这一方法是现代湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4FeSO4+Cu ,其基本反应类型为 置换反应 。
(4)将一定质量的镁粉放入含有溶质为硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①若滤液呈蓝色,则滤渣中可能含有的金属是 铜 。
②若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是 Al(NO3)3、Mg(NO3)2 (填化学式)。
(5)图2所示的汽车各部件中,用到的有机高分子材料有 塑料保险杠、橡胶轮胎 。燃油车辆须加装尾气催化净化装置,该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体,发生反应的化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2。
13.(9分)某兴趣小组同学对常见碱的部分化学性质进行探究,请你参与。
探究一:探究氢氧化钠的性质。
(1)取2 g氢氧化钠固体于烧杯中,再向烧杯中加入10 mL水,不断搅拌。氢氧化钠固体溶于水会 放出 (选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)图1所示实验,反应的化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O 。
(3)图2所示实验中,一定发生的反应的化学方程式为 CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4、Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 。
(4)将图1、图2反应后的溶液倒入烧杯中,充分反应后,观察到烧杯底部有蓝色沉淀,上层清液为无色。烧杯内溶液中的溶质是 NaCl、Na2SO4 。
探究二:探究碱与CO2反应。
(5)甲同学打开分液漏斗活塞,将氢氧化钠饱和溶液加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶(如图3所示)。一段时间后打开弹簧夹K1,观察到装置A中的现象是 B中的水进入A中 ,装置A中反应的化学方程式为 2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O 。甲同学得出结论:碱能与二氧化碳发生反应。
(6)乙同学认为只有A中产生的现象不能说明碱能与二氧化碳反应,其理由是 氢氧化钠溶液中含有水,也可能是由于二氧化碳溶于水且与水反应,使A中压强减小,也能观察到B中的水进入A中 。
在不改变装置的前提下,请设计实验证明氢氧化钠能与二氧化碳反应,其实验方案①:将C中氢氧化钙溶液更换为 等量的水 ,将氢氧化钠饱和溶液和更换的液体分别加入锥形瓶中,立即关闭活塞,振荡锥形瓶,一段时间后同时打开弹簧夹K1、K2,对比实验现象。实验方案②: 实验结束后,向装置A中加入稀盐酸,观察到有气泡产生,证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应 。
14.(3分)氯化铵(NH4Cl)是一种常见的氮肥,能与NaOH溶液反应生成NaCl、NH3和H2O。某同学为了探究某混合肥料中氯化铵的质量分数,取20.0 g该混合肥料样品于烧杯中,加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应(其他成分和杂质不参与反应),产生氨气的质量为3.4 g。请计算该混合肥料中氯化铵的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)
【解析】根据氨气的质量和反应的化学方程式可计算出混合肥料中氯化铵的质量及质量分数。
答案:解:设混合肥料中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
53.5 17
x 3.4 g
53.517=x3.4 g
解得x=10.7 g
该混合肥料中氯化铵的质量分数为10.7 g20.0 g×100%=53.5%
答:该混合肥料中氯化铵的质量分数为53.5 %。
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
测定空气中氧气的含量
验证二氧化碳能与水反应
证明人体呼出的气体中CO2含量比空气高
净化河水得到纯水
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