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江苏省射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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这是一份江苏省射阳中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
分值：100分 时间：75分钟命题：
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cu64Ag108
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．三氯化六氨合钴 [CNH36]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[CNH36]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是
A．基态 C2+的价层电子排布式为3d54s2B．中子数为 18的氯原子可表示为 1718Cl
C．NH3的电子式为 D．1ml[CNH36]Cl3中含有 24ml共价键
2．X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是
A．YX4与 ZX4+间构型相同B．原子半径：rE>rW>rZ
C．第一电离能：I1W>I1Z>I1YD．元素 E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．[CNH33Cl3]中 C3+配位数为6，该配合物中的配位原子只有 N原子
B．基态 Fe原子的核外电子轨道表示式为：
C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 Li3N
D．某主族元素的电离能 I1∼I7数据如表所示（单位：kJ/ml），可推测该元素位于元素周期表第 IIA族
4．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是
A．1个 FeO晶胞平均含有 O2-个数B．1个干冰晶胞中平均含有 CO2分子个数
C．氯化铯晶体，每个 Cs+最近的 Cl-个数D．60gSiO2晶体中含有 Si-O键的数目
5．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OHl+3/2O2g=CO2g+3/2H2Ol △H1=-683.4kJ/ml下列说法正确的是
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为 683.4kJ/ml
D．反应 1/2C2H5OHl+3/2O2g=CO2g+3/2H2Og的△H2>-683.4kJ/ml
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨反应采用较高的温度
C．合成氨工厂通常采用 20MPa∼50MPa压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
7．下列有关 NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时，电能主要转化为化学能
B．a电极上的反应为：BH4-+SOH--8e-=BO2-+6H2O
C．放电过程中电极 b区的溶液 pH下降
D．放电过程中 1mlH2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子
8．下列装置能够达到目的是
A．B．
C．D．
9．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氮氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法错 误的是
A．a极表面发生氧化反应
B．工作时 H+通过质子交换膜移向右室
C．该装置在高温下进行处理氨氮的效率更高
D．正极电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
10．汽车尾气的转化反应之一为： 2NOg+2COg=N2g+2CO2g,若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．由图像甲可知，该反应正反应为吸热反应
B．由图像乙可知，0∼2s内平均速率 vCO=1ml⋅L-1⋅s-1
C．由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
D．由图像丁中，若 X为 cCO，则纵坐标 Y可能为 NO的转化率
11．有机物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物 X的分子式为 C16H16NO3B．有机物 X存在顺反异构现象
C．1ml X最多能与 8mlH2发生加成反应D．有机物 X能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
12．化合物 Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．Z分子中所有的碳原子可能共平面
B．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Y分子中含2个手性碳原子
D．1mlX与足量 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 4ml
13．80∘C时，NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2min达平衡时，NO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中 SO2的转化率大于 50%
B．当反应平衡时，丙中 cSO2是甲中的2倍
C．温度升至 90∘C，上述反应平衡常数 2516，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10ml⋅L-1NO2和0.20ml⋅L-1SO2,达到平衡时 cNO与原平衡不同
14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为 VL的密闭容器中充入 0.2mlSCl2g，发生反应：2SCl2g=S2Cl2g+Cl2g。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时 SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2g⇌S2Cl2g+Cl2g ΔH⋅0、ΔS<0
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．82∘C，起始时在该密闭容器中充入 SCl2、S2Cl2和 Cl2各 0.1ml，此时v正>v逆
D．55∘C，向体积为2VL的容器中充入 0.2mlSCl2g,amin时 SCl2g的转化率大于 50%
非选择题（共58分）
15．（18分）完成下列填空：
（1）0.3ml气态高能燃料乙硼烷 B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为： ；
（2）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为 NO和 NO2）污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：
2NOg+O2g⇌2NO2g ΔH=-113.0kJ⋅ml-1①
CH4g+2O2g⇌CO2g+2H2Og ΔH=-802.3kJ⋅ml-1②
CH4g+4NOg⇌2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ⋅ml-1③
则反应CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og的 ΔH= 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1ml⋅L-1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强 P1 P2（填"大于”或“小于”）；压强为 P2时，在 Y点：v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的 SO2，其反应原理如下：2CO+SO2=2CO2+S；其他条件相同，以 γ-Al2O3（一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在 240∘C以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如下图所示。 240∘C以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是 。 240∘C以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。
（5）CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，实现自然界中的碳循环。 CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
I :CO2g+4H2g=CH4g+2H2OgΔH1=-165kJ/ml
II:CO2g+H2g=COg+H2OgΔH2=+41kJ/ml
当 nCO2:nH2=1:4时，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 800∘C时，不同压强下的 CO2平衡转化率趋向于相等的原因是 。（4分）
16．（15分）
（1）如右图所示，甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O,
①甲池装置是 （填“原电池”或“电解池”），写出通入 N2H4一极发生电极反应式 。
②乙池中电解反应的化学方程式为 。
③当甲池中消耗 0.1mlN2H4时，乙池中Ag电极上析出固体的质量是 。
（2）高铁酸钠 Na2FeO4易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取 Na2FeO4。电解一段时间后，cOH-降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极电极反应式为： 。
（3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。
①b电极上的电极反应式为 ；
②该装置中使用的是 （填“阴”或“阳"）离子交换膜。
17．（12分）“ Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如 CO、CO2、CH4CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入 1mlCO和 2mlH2，在一定条件下发生如下反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。经过 t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用 H2表示的平均反应速率为 。
②图中压强 p1 压强 P2。（填“>”、“<”或“ =”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og。
①容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的 （填“长”、“短”或“相等”）。
②达到平衡时，容器 Ⅰ中的 CH3OH的体积分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）容器 II中的 CH3OH的体积分数。
③若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH0.1ml、CH3OCH30.15ml和 H2O0.10ml，则反应将向 方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
（3）一定条件下发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大“减小”或“不变”）。
18．（13分）有机物E可通过如下路线合成：
（1）有机物 B的结构简式为 。
（2）1mlC中含有Sp2杂化的碳原子的数目为 。
（3）反应 C→D的反应类型为 。
（4）任写出一种符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2;
Ⅱ.能发生水解反应，水解产物酸化后均只含有两种化学环境不同的氢。
（5）已知 RBrMg乙醚RMgBr（R表示烃基）。请设计以和 为原料制取的路线图。（无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干）。
【参考答案】
2024年春学期高二年级阶段测试
化学试卷
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C
非选择题（共58分）
15．（1） B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2OlΔH=-2165kJ/ml
（2） -868.15kJ⋅ml-1
（3） ① K=c2CO⋅c2H2/cCO2⋅cCH4（2分）
② 小于（2分）； 大于（2分）
（4） 240∘C以前，随温度升高，γ-Al2O3吸附 SO2能力减弱（2分）； 240∘C以后，随温度升高，γ-Al2O3的催化活性增强，反应速率加快（只答到“温度升高，反应速率加快”不得分）（2分）
（5） （4分）反应Ⅰ的 ΔH<0,800∘C时正向进行程度小，反应 Π的 △H>0,800∘C时正向进行程度大（2分）；而反应Ⅱ平衡不受压强影响，故 CO2平衡转化率趋于相等（2分）
16．（1） ① 原电池（1分）； N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O（2分）
② 2CuSO4+2H2O通电O2↑+2Cu+2H2SO4（2分）
③ 12.8g（2分）
（2） 阳极室（2分）； Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）
（3） ① 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）
② 阳（2分）
17．（1） ① 0.5/tml⋅L-1⋅s-1
② <
（2） ① 短
② 相等
③ 正反应
（3） 减小
18．（1） （2分）
（2） 8ml（2分）
（3） 还原反应（2分）
（4） （2分）
（5）
（5分）I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
起始浓度
甲
乙
丙
cNO2/ml⋅L-1
0.10
0.20
0.20
cSO2/ml⋅L-1
0.10
0.10
0.20
容器编号
温度∘C
起始的物质的量ml
平衡的物质的ml量
CH3OHg
CH3CCH3g
H2Og
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
物质
CO2
H2
CH3OH
H2O
起始投料/ml
1
3
2
0
分值：100分 时间：75分钟命题：
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cu64Ag108
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．三氯化六氨合钴 [CNH36]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[CNH36]Cl3+2H2O制备。下列有关说法正确的是
A．基态 C2+的价层电子排布式为3d54s2B．中子数为 18的氯原子可表示为 1718Cl
C．NH3的电子式为 D．1ml[CNH36]Cl3中含有 24ml共价键
2．X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是
A．YX4与 ZX4+间构型相同B．原子半径：rE>rW>rZ
C．第一电离能：I1W>I1Z>I1YD．元素 E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．[CNH33Cl3]中 C3+配位数为6，该配合物中的配位原子只有 N原子
B．基态 Fe原子的核外电子轨道表示式为：
C．氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为 Li3N
D．某主族元素的电离能 I1∼I7数据如表所示（单位：kJ/ml），可推测该元素位于元素周期表第 IIA族
4．下图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字不是4的是
A．1个 FeO晶胞平均含有 O2-个数B．1个干冰晶胞中平均含有 CO2分子个数
C．氯化铯晶体，每个 Cs+最近的 Cl-个数D．60gSiO2晶体中含有 Si-O键的数目
5．乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为：1/2C2H5OHl+3/2O2g=CO2g+3/2H2Ol △H1=-683.4kJ/ml下列说法正确的是
A．该反应过程中，断裂化学键会放出热量
B．该反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．乙醇的燃烧热为 683.4kJ/ml
D．反应 1/2C2H5OHl+3/2O2g=CO2g+3/2H2Og的△H2>-683.4kJ/ml
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨反应采用较高的温度
C．合成氨工厂通常采用 20MPa∼50MPa压强，以提高原料的利用率
D．红棕色的 NO2加压后颜色先变深再变浅
7．下列有关 NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是
A．电池工作时，电能主要转化为化学能
B．a电极上的反应为：BH4-+SOH--8e-=BO2-+6H2O
C．放电过程中电极 b区的溶液 pH下降
D．放电过程中 1mlH2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子
8．下列装置能够达到目的是
A．B．
C．D．
9．水体中氨氮含量过高会造成水体富营养化。利用微生物燃料电池可以对废水中氮氮进行处理的装置如图，两极材料均为石墨棒，下列说法错 误的是
A．a极表面发生氧化反应
B．工作时 H+通过质子交换膜移向右室
C．该装置在高温下进行处理氨氮的效率更高
D．正极电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
10．汽车尾气的转化反应之一为： 2NOg+2COg=N2g+2CO2g,若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是
A．由图像甲可知，该反应正反应为吸热反应
B．由图像乙可知，0∼2s内平均速率 vCO=1ml⋅L-1⋅s-1
C．由图像丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
D．由图像丁中，若 X为 cCO，则纵坐标 Y可能为 NO的转化率
11．有机物 X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．有机物 X的分子式为 C16H16NO3B．有机物 X存在顺反异构现象
C．1ml X最多能与 8mlH2发生加成反应D．有机物 X能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2
12．化合物 Z是一种治疗胆结石药物，其部分合成路线如图所示。下列说法正确的是
A．Z分子中所有的碳原子可能共平面
B．Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Y分子中含2个手性碳原子
D．1mlX与足量 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量为 4ml
13．80∘C时，NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入 NO2和 SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经 2min达平衡时，NO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中 SO2的转化率大于 50%
B．当反应平衡时，丙中 cSO2是甲中的2倍
C．温度升至 90∘C，上述反应平衡常数 2516，则正反应为吸热反应
D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10ml⋅L-1NO2和0.20ml⋅L-1SO2,达到平衡时 cNO与原平衡不同
14．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为 VL的密闭容器中充入 0.2mlSCl2g，发生反应：2SCl2g=S2Cl2g+Cl2g。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时 SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A．2SCl2g⇌S2Cl2g+Cl2g ΔH⋅0、ΔS<0
B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态
C．82∘C，起始时在该密闭容器中充入 SCl2、S2Cl2和 Cl2各 0.1ml，此时v正>v逆
D．55∘C，向体积为2VL的容器中充入 0.2mlSCl2g,amin时 SCl2g的转化率大于 50%
非选择题（共58分）
15．（18分）完成下列填空：
（1）0.3ml气态高能燃料乙硼烷 B2H6在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学方程式为： ；
（2）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为 NO和 NO2）污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：
2NOg+O2g⇌2NO2g ΔH=-113.0kJ⋅ml-1①
CH4g+2O2g⇌CO2g+2H2Og ΔH=-802.3kJ⋅ml-1②
CH4g+4NOg⇌2N2g+CO2g+2H2Og ΔH=-1160kJ⋅ml-1③
则反应CH4g+2NO2g⇌N2g+CO2g+2H2Og的 ΔH= 。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g。
①该反应的平衡常数表达式为 。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为 0.1ml⋅L-1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强 P1 P2（填"大于”或“小于”）；压强为 P2时，在 Y点：v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）研究在一定条件下，CO可以去除烟气中的 SO2，其反应原理如下：2CO+SO2=2CO2+S；其他条件相同，以 γ-Al2O3（一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在 240∘C以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如下图所示。 240∘C以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是 。 240∘C以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是 。
（5）CO2的资源化利用能有效减少 CO2排放，实现自然界中的碳循环。 CO2催化加氢合成甲烷过程中发生下列反应：
I :CO2g+4H2g=CH4g+2H2OgΔH1=-165kJ/ml
II:CO2g+H2g=COg+H2OgΔH2=+41kJ/ml
当 nCO2:nH2=1:4时，CO2平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 800∘C时，不同压强下的 CO2平衡转化率趋向于相等的原因是 。（4分）
16．（15分）
（1）如右图所示，甲池的总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O,
①甲池装置是 （填“原电池”或“电解池”），写出通入 N2H4一极发生电极反应式 。
②乙池中电解反应的化学方程式为 。
③当甲池中消耗 0.1mlN2H4时，乙池中Ag电极上析出固体的质量是 。
（2）高铁酸钠 Na2FeO4易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取 Na2FeO4。电解一段时间后，cOH-降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）；阳极电极反应式为： 。
（3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。
①b电极上的电极反应式为 ；
②该装置中使用的是 （填“阴”或“阳"）离子交换膜。
17．（12分）“ Cl化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如 CO、CO2、CH4CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）向体积为 2L的密闭容器中充入 1mlCO和 2mlH2，在一定条件下发生如下反应：COg+2H2g⇌CH3OHg。经过 t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：
①p1、T1℃时，从开始到平衡的过程中，用 H2表示的平均反应速率为 。
②图中压强 p1 压强 P2。（填“>”、“<”或“ =”）
（2）一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：
2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og。
①容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的 （填“长”、“短”或“相等”）。
②达到平衡时，容器 Ⅰ中的 CH3OH的体积分数 （填“大于”、“小于”或“相等”）容器 II中的 CH3OH的体积分数。
③若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH0.1ml、CH3OCH30.15ml和 H2O0.10ml，则反应将向 方向进行（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）。
（3）一定条件下发生反应：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og。若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。
则升高温度，该反应的平衡常数将 （填“增大“减小”或“不变”）。
18．（13分）有机物E可通过如下路线合成：
（1）有机物 B的结构简式为 。
（2）1mlC中含有Sp2杂化的碳原子的数目为 。
（3）反应 C→D的反应类型为 。
（4）任写出一种符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能与 NaHCO3溶液发生反应产生 CO2;
Ⅱ.能发生水解反应，水解产物酸化后均只含有两种化学环境不同的氢。
（5）已知 RBrMg乙醚RMgBr（R表示烃基）。请设计以和 为原料制取的路线图。（无机试剂及有机溶剂任选，合成示例见本题题干）。
【参考答案】
2024年春学期高二年级阶段测试
化学试卷
一、单项选择题：共14题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．A 13．D 14．C
非选择题（共58分）
15．（1） B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2OlΔH=-2165kJ/ml
（2） -868.15kJ⋅ml-1
（3） ① K=c2CO⋅c2H2/cCO2⋅cCH4（2分）
② 小于（2分）； 大于（2分）
（4） 240∘C以前，随温度升高，γ-Al2O3吸附 SO2能力减弱（2分）； 240∘C以后，随温度升高，γ-Al2O3的催化活性增强，反应速率加快（只答到“温度升高，反应速率加快”不得分）（2分）
（5） （4分）反应Ⅰ的 ΔH<0,800∘C时正向进行程度小，反应 Π的 △H>0,800∘C时正向进行程度大（2分）；而反应Ⅱ平衡不受压强影响，故 CO2平衡转化率趋于相等（2分）
16．（1） ① 原电池（1分）； N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O（2分）
② 2CuSO4+2H2O通电O2↑+2Cu+2H2SO4（2分）
③ 12.8g（2分）
（2） 阳极室（2分）； Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O（2分）
（3） ① 2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）
② 阳（2分）
17．（1） ① 0.5/tml⋅L-1⋅s-1
② <
（2） ① 短
② 相等
③ 正反应
（3） 减小
18．（1） （2分）
（2） 8ml（2分）
（3） 还原反应（2分）
（4） （2分）
（5）
（5分）I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
578
1817
2745
11575
14830
18376
23293
起始浓度
甲
乙
丙
cNO2/ml⋅L-1
0.10
0.20
0.20
cSO2/ml⋅L-1
0.10
0.10
0.20
容器编号
温度∘C
起始的物质的量ml
平衡的物质的ml量
CH3OHg
CH3CCH3g
H2Og
Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
物质
CO2
H2
CH3OH
H2O
起始投料/ml
1
3
2
0
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