还剩4页未读，
继续阅读
江苏省扬州中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题
展开
这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高二下学期3月考试化学试题，共7页。试卷主要包含了化学处处呈现美， 下列实验操作合理的是，下列化学用语或表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关，是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（ ）
A.中国四大名陶之一的广西坭兴陶属于无机非金属材料
B.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料
C.杭州亚运会主火炬所使用的可再生甲醇燃料属于有机高分子材料
D.“大数据中心”中电子设备芯片所使用的大尺寸硅材料属于半导体材料
2.化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
3. 下列实验操作合理的是（ ）
4.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.BeCl2的空间结构：V形
B.P4中的共价键类型：非极性键
C.Fe2+在基态时，价电子排布式：3d54s1
D.顺-2-丁烯的结构简式：
5.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.CN22－的电子式为
C.(CH3)3SiCl核磁共振氢谱有3组峰
D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.CH3CH2OH有氧化性，可用于杀菌消毒
B.CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火
C.H2O存在分子间氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D.葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：Y > Z > X
B.电负性：Z > Y > X > W
C.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
D.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W < Z
8.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
Cl2 + 2OH− === Cl− + ClO− + H2O
C.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq)
D.用丙烯腈电解合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
2CH2=CHCN + 2H+ + 2e− === NC(CH2)4CN
9.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A.存在手性碳原子
B.含有6种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1 ml该物质最多可与含2 ml NaOH的溶液反应
10．我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO和1 ml NO，发生反应：
2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)
平衡时，测得c(N2) = 0.2 ml·L−1，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C.若往容器中再通入2 ml CO和1 ml N2，则此时v正 > v逆
D.若往容器中再通入1 ml NO和1 ml CO2，则此时v正 > v逆
11.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（ ）
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“滤渣”的主要成分是Al和C
B.“碱浸”还可以除去废铁屑中的油脂
C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替
D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2
13.肼（N2H4）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 ml N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：I.N2H4(g) N2(g) + 2H2(g)
Ⅱ.3N2H4(g) N2(g) + 4NH3(g)
不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解
产物的物质的量如图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a对应的物质是N2
B.N点时，体系内n(N2) : n(H2) = 3 : 4
C.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
D.体系中还存在2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共61分）
14.（13分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）−40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体。
①固态HOF的晶体类型为 ▲ ，
②HOF水解反应的产物为 ▲ （填化学式）。
（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大Π键（Π35）。
①ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 ▲ ；
②O-Cl-O键角 ▲ Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。
（3）一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数 a = b ≠ c，α = β = γ = 90°），其中Cu的化合价为+2。
①基态铜原子的核外电子排布式为 ▲ ，
②上述反应的化学方程式为 ▲ 。
15.（16分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B中官能团的名称是 ▲ ，E→F的反应类型是 ▲ 反应。
（2）化合物C、G的结构简式分别是 ▲ 、 ▲ 。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是 ▲ 。
（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（5）下列关于化合物B、D的说法正确的是 ▲
a．均溶于水b．均能和Na反应放出H2
c．均能和NaHCO3反应放出CO2d．均能和O2在一定条件发生氧化反应
16.（15分）实验室利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料C3O4。
（1）浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中，装置如下图所示，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
① 滴液漏斗中的溶液是 ▲ ；② C(OH)3转化为C2+的离子方程式为 ▲ 。
（2）沉钴。C(Ⅱ)盐溶液可以C(OH)2、CCO3和CC2O4等多种形式沉淀。
已知：常温下，Ksp(CCO3)＝1.4×10−13，Ksp(CC2O4)＝6.3×10−8，H2C2O4的电离常数分别为Ka1＝5.4×10−2、Ka2＝5.6×10−5，NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10−5。
① 向除杂后含0.100 ml·L−1 CSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH＝7时开始出现C(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH＝ ▲ 时，C2+沉淀完全[c(C2+)≤10−5 ml·L−1]。
② 向除杂后CSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CC2O4。反应C2+ + H2C2O4 CC2O4↓ + 2H+的平衡常数K的数值为 ▲ ；不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是 ▲ 。
（3）制备C3O4。以CCl2为原料先制得CCO3，然后再制备C3O4。
已知：① 尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO32-，pH为1～3时水解速率对生成CCO3沉淀较为适宜；
② 取1 ml CCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如下图所示。
请补充完整制备C3O4的实验方案：取一定体积CCl2溶液， ▲ ，充分反应， ▲ ，反应至固体质量不再变化，即可制得C3O4。（须使用试剂为尿素、盐酸）
17.（17分）金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 ▲ 。
（2）若转化①的反应中，用到了10 L密度为1.83 g·mL−1、质量分数为98%的浓硫酸，则其中所含H2SO4的物质的量为 ▲ 。
（3）“滤渣Ⅰ”的主要成分为 ▲ 。
（4） 转化⑤反应中每消耗1 ml C，反应共转移2 ml电子。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）转化⑥有副产品MgCl2生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物MgCl2的最佳利用方式是 ▲ 。
（6）以绿矾（FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27（Cr为＋3价）。制取的方法如下：向含1 ml CrO42-的溶液中，加入10 ml FeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为 ▲ 。
（7）煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000 g TiO2样品，加酸溶解为TiO2+离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 ml·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积为23.00 mL。实验过程中发生的反应如下：Al + 3TiO2+ + 6H+ === Al3+ + 3Ti3+ + 3H2O，Fe3+ + Ti3+ + H2O === Fe2+ + TiO2+ + 2H+
计算煅烧所得TiO2的纯度，并写出计算过程。
参考答案
选择题（每题3分）
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D
非选择题（未单独标注每空2分，方程式书写3分）
14.（13分）
（1）①分子晶体②H2O2和HF（一个1分，多写水和氧气不扣分）
（2）①sp2②>
（3）①[Ar]3d104s1②CuCl2 + 4K + 2F2 === K2CuF4 + 2KCl
15.（16分）
（1）羟基取代（水解也正确）（2）CH3CH2CHOCH3CH2COOCH(CH3)2
（3）HBr（4）
（5）a b d（3分，少选1分，全选3分，错选0分）
16. （15分）
（1）①H2SO4溶液②2C(OH)3 + 4H+ + SO32- eq \(=====,\s\up7(70 ℃)) 2C2+ + SO42- + 5H2O
（2）① 9② 48Na2C2O4溶液的碱性更强，易生成C(OH)2沉淀
（3）在搅拌下溶解一定质量的尿素，用盐酸调节pH至1～3左右，水浴加热控制温度在70 ℃以上（2分）
过滤、洗涤、干燥，将滤渣在空气中加热，并控制温度在400 ℃左右（200～600 ℃之间均可）
17. （17分）
（1）钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀
（2）183 ml（3）SiO2、CaSO4（一个1分）
（4）TiO2＋2C＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(高温)) TiCl4＋2CO
（5）将MgCl2熔融后电解，获得的Mg和Cl2可循环利用
（6）0.25 ml
（7）n(Fe3＋)＝0.100 0 ml·L－1×23.00 mL×10－3 mL·L－1＝2.3×10－3 ml (1分)
由反应可知n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝2.3×10－3 ml
由Ti守恒可知n(TiO2)＝2.3×10－3 ml× eq \f(250 mL,25.00 mL) ＝2.3×10－2 ml(1分)
m(TiO2)＝2.3×10－2 ml×80 g·ml－1＝0.184 g(1分)
TiO2的纯度＝ eq \f(0.184 g,2.000 g) ×100%＝92%(1分)
A.检验O2是否集满
B.制备SO2
C.制备Fe(OH)2
D.乙炔除杂
选项
工作内容
化学知识
A
医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量
淀粉能水解生成葡萄糖
B
工程师在船舶外壳安装锌块保护船体
此电化学保护中锌块作正极
C
污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物
混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D
园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用
碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关，是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是（ ）
A.中国四大名陶之一的广西坭兴陶属于无机非金属材料
B.“中国天眼”所使用的钢铁结构圈梁属于金属合金材料
C.杭州亚运会主火炬所使用的可再生甲醇燃料属于有机高分子材料
D.“大数据中心”中电子设备芯片所使用的大尺寸硅材料属于半导体材料
2.化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.饱和CuSO4溶液可析出无水蓝色晶体
C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
3. 下列实验操作合理的是（ ）
4.下列化学用语或表述正确的是（ ）
A.BeCl2的空间结构：V形
B.P4中的共价键类型：非极性键
C.Fe2+在基态时，价电子排布式：3d54s1
D.顺-2-丁烯的结构简式：
5.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质Li2CN2，用于多种高附加值含氮化合物的合成。Li2CN2可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.CN22－的电子式为
C.(CH3)3SiCl核磁共振氢谱有3组峰
D.物质甲中碳原子的杂化轨道类型有sp和sp3
6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.CH3CH2OH有氧化性，可用于杀菌消毒
B.CO2不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火
C.H2O存在分子间氢键，H2O(g)的热稳定性比H2S(g)的高
D.葡萄糖具有还原性，能发生银镜反应，可用于工业制镜
7.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.第一电离能：Y > Z > X
B.电负性：Z > Y > X > W
C.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子
D.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W < Z
8.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是（ ）
A.用FeCl3溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：
Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：
Cl2 + 2OH− === Cl− + ClO− + H2O
C.用Na2CO3溶液除去锅炉水垢中的CaSO4：
CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq)
D.用丙烯腈电解合成己二腈，在阳极发生的电极反应：
2CH2=CHCN + 2H+ + 2e− === NC(CH2)4CN
9.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A.存在手性碳原子
B.含有6种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.1 ml该物质最多可与含2 ml NaOH的溶液反应
10．我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中，充入1 ml CO和1 ml NO，发生反应：
2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g)
平衡时，测得c(N2) = 0.2 ml·L−1，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正、逆反应速率以相同倍数增大
B.加入催化剂使正反应速率加快，逆反应活化能增大
C.若往容器中再通入2 ml CO和1 ml N2，则此时v正 > v逆
D.若往容器中再通入1 ml NO和1 ml CO2，则此时v正 > v逆
11.劳动创造美好生活。下列劳动者的工作内容所涉及化学知识错误的是（ ）
12.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“滤渣”的主要成分是Al和C
B.“碱浸”还可以除去废铁屑中的油脂
C.“操作Ⅰ”通入的空气可以用H2O2溶液代替
D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2
13.肼（N2H4）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3 ml N2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：I.N2H4(g) N2(g) + 2H2(g)
Ⅱ.3N2H4(g) N2(g) + 4NH3(g)
不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解
产物的物质的量如图。下列说法正确的是（ ）
A.曲线a对应的物质是N2
B.N点时，体系内n(N2) : n(H2) = 3 : 4
C.低于M点对应温度时，以反应Ⅰ为主
D.体系中还存在2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题，共61分）
14.（13分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）−40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体。
①固态HOF的晶体类型为 ▲ ，
②HOF水解反应的产物为 ▲ （填化学式）。
（2）ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大Π键（Π35）。
①ClO2中Cl原子的轨道杂化方式 ▲ ；
②O-Cl-O键角 ▲ Cl-O-Cl键角（填“>”“<”或“=”）。
（3）一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数 a = b ≠ c，α = β = γ = 90°），其中Cu的化合价为+2。
①基态铜原子的核外电子排布式为 ▲ ，
②上述反应的化学方程式为 ▲ 。
15.（16分）化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。现可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：
（1）化合物B中官能团的名称是 ▲ ，E→F的反应类型是 ▲ 反应。
（2）化合物C、G的结构简式分别是 ▲ 、 ▲ 。
（3）A→E是加成反应，物质X的化学式是 ▲ 。
（4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（5）下列关于化合物B、D的说法正确的是 ▲
a．均溶于水b．均能和Na反应放出H2
c．均能和NaHCO3反应放出CO2d．均能和O2在一定条件发生氧化反应
16.（15分）实验室利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料C3O4。
（1）浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中，装置如下图所示，70 ℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。
① 滴液漏斗中的溶液是 ▲ ；② C(OH)3转化为C2+的离子方程式为 ▲ 。
（2）沉钴。C(Ⅱ)盐溶液可以C(OH)2、CCO3和CC2O4等多种形式沉淀。
已知：常温下，Ksp(CCO3)＝1.4×10−13，Ksp(CC2O4)＝6.3×10−8，H2C2O4的电离常数分别为Ka1＝5.4×10−2、Ka2＝5.6×10−5，NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10−5。
① 向除杂后含0.100 ml·L−1 CSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH＝7时开始出现C(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH＝ ▲ 时，C2+沉淀完全[c(C2+)≤10−5 ml·L−1]。
② 向除杂后CSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CC2O4。反应C2+ + H2C2O4 CC2O4↓ + 2H+的平衡常数K的数值为 ▲ ；不能用同浓度的Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是 ▲ 。
（3）制备C3O4。以CCl2为原料先制得CCO3，然后再制备C3O4。
已知：① 尿素水溶液呈弱碱性，70 ℃以上能缓慢水解产生CO32-，pH为1～3时水解速率对生成CCO3沉淀较为适宜；
② 取1 ml CCO3在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如下图所示。
请补充完整制备C3O4的实验方案：取一定体积CCl2溶液， ▲ ，充分反应， ▲ ，反应至固体质量不再变化，即可制得C3O4。（须使用试剂为尿素、盐酸）
17.（17分）金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：
（1）钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是 ▲ 。
（2）若转化①的反应中，用到了10 L密度为1.83 g·mL−1、质量分数为98%的浓硫酸，则其中所含H2SO4的物质的量为 ▲ 。
（3）“滤渣Ⅰ”的主要成分为 ▲ 。
（4） 转化⑤反应中每消耗1 ml C，反应共转移2 ml电子。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）转化⑥有副产品MgCl2生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物MgCl2的最佳利用方式是 ▲ 。
（6）以绿矾（FeSO4·7H2O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr2Fe20O27（Cr为＋3价）。制取的方法如下：向含1 ml CrO42-的溶液中，加入10 ml FeSO4·7H2O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O2的物质的量为 ▲ 。
（7）煅烧所得TiO2可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000 g TiO2样品，加酸溶解为TiO2+离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 ml·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液的体积为23.00 mL。实验过程中发生的反应如下：Al + 3TiO2+ + 6H+ === Al3+ + 3Ti3+ + 3H2O，Fe3+ + Ti3+ + H2O === Fe2+ + TiO2+ + 2H+
计算煅烧所得TiO2的纯度，并写出计算过程。
参考答案
选择题（每题3分）
1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D
非选择题（未单独标注每空2分，方程式书写3分）
14.（13分）
（1）①分子晶体②H2O2和HF（一个1分，多写水和氧气不扣分）
（2）①sp2②>
（3）①[Ar]3d104s1②CuCl2 + 4K + 2F2 === K2CuF4 + 2KCl
15.（16分）
（1）羟基取代（水解也正确）（2）CH3CH2CHOCH3CH2COOCH(CH3)2
（3）HBr（4）
（5）a b d（3分，少选1分，全选3分，错选0分）
16. （15分）
（1）①H2SO4溶液②2C(OH)3 + 4H+ + SO32- eq \(=====,\s\up7(70 ℃)) 2C2+ + SO42- + 5H2O
（2）① 9② 48Na2C2O4溶液的碱性更强，易生成C(OH)2沉淀
（3）在搅拌下溶解一定质量的尿素，用盐酸调节pH至1～3左右，水浴加热控制温度在70 ℃以上（2分）
过滤、洗涤、干燥，将滤渣在空气中加热，并控制温度在400 ℃左右（200～600 ℃之间均可）
17. （17分）
（1）钛表面易生成致密的氧化膜，防止被腐蚀
（2）183 ml（3）SiO2、CaSO4（一个1分）
（4）TiO2＋2C＋2Cl2 eq \(=====,\s\up7(高温)) TiCl4＋2CO
（5）将MgCl2熔融后电解，获得的Mg和Cl2可循环利用
（6）0.25 ml
（7）n(Fe3＋)＝0.100 0 ml·L－1×23.00 mL×10－3 mL·L－1＝2.3×10－3 ml (1分)
由反应可知n(Ti3＋)＝n(Fe3＋)＝2.3×10－3 ml
由Ti守恒可知n(TiO2)＝2.3×10－3 ml× eq \f(250 mL,25.00 mL) ＝2.3×10－2 ml(1分)
m(TiO2)＝2.3×10－2 ml×80 g·ml－1＝0.184 g(1分)
TiO2的纯度＝ eq \f(0.184 g,2.000 g) ×100%＝92%(1分)
A.检验O2是否集满
B.制备SO2
C.制备Fe(OH)2
D.乙炔除杂
选项
工作内容
化学知识
A
医生为糖尿病患者开处方并叮嘱患者控制米饭类食物的摄入量
淀粉能水解生成葡萄糖
B
工程师在船舶外壳安装锌块保护船体
此电化学保护中锌块作正极
C
污水处理员利用硫酸铝、聚合氯化铝等混凝剂除去水体中的细小悬浮物
混凝剂遇水可形成胶体吸附悬浮物而聚沉
D
园艺师给花卉施肥时，草木灰和铵态氮肥不混合施用
碳酸钾和铵盐相互促进水解降低氮肥的肥效
相关试卷
江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题： 这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高三下学期阶段练习化学试题，共12页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023-2024学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题： 这是一份2023-2024学年江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题，文件包含江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题原卷版docx、江苏省扬州中学高一下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题： 这是一份江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。
