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湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期3月综合测试（一）化学试卷（Word版附答案）
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024届高三下学期3月综合测试（一）化学试卷（Word版附答案），共14页。试卷主要包含了5 Ga 70，45， 氮化钡是一种重要的化学试剂， 下列对实验内容的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B. 常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C. 1.05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D. 将50mL、18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
4. 工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2
B. 铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C. 电解精炼铜阴极电极反应式为
D. 生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
5. 制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 分子式为C27H28O16B. 有良好的水溶性
C. 与溴水只能发生取代反应D. 分子中有8个手性碳原子
6. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. 离子半径： X＜R＜Q
B. 使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质
C. 元素的非金属性： Z＜Q＜R
D. 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
7. 氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是
A. 装置乙中反应的化学方程式为
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理
D. 实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙
8. 下列对实验内容的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 丙烯()是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 化合物Ⅰ是反应催化剂
B. 该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变
C. 总反应为
D. 化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应
10. 氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D. 氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
11. 相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A. 反应④为该反应的决速步
B. 若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D. 反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
13. 我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
A AB. BC. CD. D
14. 二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY是一元强酸，易溶于水。
A. NaHX溶液显碱性
B. 溶度积
C. b点：
D. 若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到c点溶液，则
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
（5）测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200ml/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为___________。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
16. 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
17. 的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
Ⅰ．以、原料合成
（1）和在某催化剂表面上合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。
（2）已知相关化学键的键能数据如下：
结合表中数据及反应历程图，写出由和合成的热化学方程式___________。
（3）在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生上述反应，实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
①、、从高到低排序为___________。
②请计算在温度下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
Ⅱ．利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体
（4）上述脱除工艺中可循环利用的物质是___________；某温度下，当吸收塔中溶液时，溶液中___________(已知：该温度下的，)。
（5）用上述装置电解利用气体，制取燃料，铂电极上的电极反应式为___________。当玻碳电极上生成标准状况下时，通过质子交换膜的离子的物质的量为___________。
Ⅲ．以表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸
（6）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是___________。
18. 异戊巴比妥对中枢神经系统有抑制作用，主要用于催眠、镇静、抗惊厥以及麻醉前给药。合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称是____，B所含官能团的名称为____。
（2）C的结构简式为____，异戊巴比妥的分子式为____。
（3）A→B的化学方程式为____，B→C的反应类型是___。
（4）M在分子组成上比B少1个—CH2—原子团，则M的同分异构体中是A的同系物的有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：3的同分异构体的结构简式为____。
（5）已知在同一位置引入烷基时，一般先引入大基团以控制中间体的质量，请设计一种由A制备的合成路线(试剂任选)。____。
雅礼中学2024届高三综合自主测试(一)
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 恒压漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 饱和NaHS溶液
（2）H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2
（3）b （4）4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S
（5） ①. ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1）3d74s2
（2）Na[Al(OH)4]或NaAlO2
（3）
（4）2∶1 （5）低压低温蒸发，避免分解
（6）0.167ml⋅L-1
（7）
（8）还原
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 4ml
（6）当温度高于，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大
【18题答案】
【答案】（1） ①. 丙二酸 ②. 酯基
（2） ①. ②. C11H18O3N2
（3） ①. HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH+2H2O ②. 取代反应
（4） ①. 9 ②. 编号
实验内容
解释
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖水解产物中不含有葡萄糖
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生
HCO和AlO发生了双水解
选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
所有集气瓶中气体颜色变浅
反应正向移动
D
若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
选项
化学事实
哲学观
A
水滴石穿
量变到质变
B
同主族元素所表现的性质
矛盾只有普遍性无特殊性
C
溶液中既有的转换关系又有的转换关系
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
化学键
436
414
464
326
803
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
2. 设阿伏加德罗常数的值为，则下列说法正确的是
A. 标准状况下，16.8L 与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于0.75
B. 常温常压下，56g Fe和足量浓盐酸反应转移电子数为3
C. 1.05ml 分别与足量、反应，转移的电子数目均为1.05
D. 将50mL、18ml/L浓硫酸与足量铜粉共热，产生的分子数为0.45
3. 下列化学用语表达正确的是
A. 用系统命名法命名为3−甲基丁酸
B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
D. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
4. 工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 制备冰铜的反应方程式为2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2
B. 铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C. 电解精炼铜阴极电极反应式为
D. 生产粗铜过程中产生的SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形
5. 制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分的结构简式如图，下列有关该物质的叙述正确的是
A. 分子式为C27H28O16B. 有良好的水溶性
C. 与溴水只能发生取代反应D. 分子中有8个手性碳原子
6. 一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. 离子半径： X＜R＜Q
B. 使用ZQ2跨临界可直接制冰，利用了ZQ2晶体易升华的性质
C. 元素的非金属性： Z＜Q＜R
D. 化合物YR3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
7. 氮化钡是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：遇水反应；在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图所示装置制备氮化钡时，下列说法正确的是
A. 装置乙中反应的化学方程式为
B. 气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f
C. 装置甲中的浓硫酸用于吸收水蒸气，装置丁中的碱石灰用于尾气处理
D. 实验时，先加热装置丙，反应一段时间后，再加热装置乙
8. 下列对实验内容的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 丙烯()是一种基础化工用品，被广泛用于生产聚丙烯、丙烯腈等产品。一种利用催化剂将丙烷转化为丙烯的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 化合物Ⅰ是反应催化剂
B. 该催化循环过程中N原子的成键数目发生改变
C. 总反应为
D. 化合物Ⅶ→化合物Ⅰ的反应属于氧化还原反应
10. 氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D. 氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
11. 相同状况下，将装有和空气的集气瓶，分别按如图甲、乙两种方式放置，中间用玻璃板隔开，抽掉玻璃板后，下列现象预测和分析不正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
A. 反应④为该反应的决速步
B. 若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在
C. 该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
D. 反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
13. 我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
A AB. BC. CD. D
14. 二元有机酸()的电离常数、。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中与的关系如图所示。下列说法错误的是
已知：HY是一元强酸，易溶于水。
A. NaHX溶液显碱性
B. 溶度积
C. b点：
D. 若0.01 BaX溶于1L HY溶液中得到c点溶液，则
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. NiS难溶于水，易溶于稀酸，可用于除去镍电解液中的铜离子，NiS在潮湿的空气中可转化为碱式硫化高镍[Ni(OH)S]，从而降低除铜离子能力。实验室模拟制取NiS装置如图(加热、夹持装置略去)，先通氮气排尽装置内空气后，同时通入硫化氢气体和氨气，制得NiS沉淀。回答下列问题
（1）装置图中，仪器a的名称是___________，装置 Ⅱ中的试剂为___________。
（2）装置Ⅲ中反应的离子方程式为___________。
（3）反应结束后关闭K1、K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在___________(填“b”或“c”) 处。
（4）用NiS除去镍电解液中铜离子时，NiS陈化时间对除铜离子效果的影响如图所示(陈化时间：沉淀完全后，让生成的沉淀与母液一起放置的时间)。图中曲线变化原因是___________ (以化学方程式表示)。
（5）测定某NiS样品的纯度
称取试样(杂质中不含Ni) mg置于锥形瓶中，用稀酸溶解后加入掩蔽剂掩蔽其他离子，加pH≈10的氨性缓冲溶液5mL紫脲酸铵指示剂少许。用0.0200ml/L EDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定，发生反应： Ni2++H2Y2- NiY2-+ 2H+。滴定达终点时消耗EDTA标准溶液VmL。
①样品的纯度为___________。
②滴定过程中，若氨性缓冲溶液pH值过低，导致测得的产品纯度___________ (填“偏低”、 “偏高”或“不影响”)。
16. 三氯化钌（）是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从催化剂废料中分离制各和的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）基态原子的价电子排布式为___________。
（2）“焙烧”后所得固体主要成分为、、和___________。
（3）“还原”过程会产生和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
（4）“酸溶”过程中，先加入盐酸溶解，然后加入盐酸羟胺（）得到和。则该两种产物的物质的量之比为___________。
（5）“蒸发结晶”在真空度为时进行（此时水的沸点是），其目的是___________。
（6）若维持不变，让沉淀完全（浓度不高于），则混合体系中的浓度不低于___________。[已知：，，结果保留三位小数]
（7）“沉钴”时，若得到的是晶体，该反应的离子方程式为______________________。
（8）该流程中，还有一种重要成分未提取，你认为在哪一步骤后进行最合适：___________。
17. 的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
Ⅰ．以、原料合成
（1）和在某催化剂表面上合成的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。
（2）已知相关化学键的键能数据如下：
结合表中数据及反应历程图，写出由和合成的热化学方程式___________。
（3）在一容积可变的密闭容器中，充入与，发生上述反应，实验测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系如图所示：
①、、从高到低排序为___________。
②请计算在温度下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，保留三位有效数字)。
Ⅱ．利用下列工艺脱除并利用水煤气中的温室气体
（4）上述脱除工艺中可循环利用的物质是___________；某温度下，当吸收塔中溶液时，溶液中___________(已知：该温度下的，)。
（5）用上述装置电解利用气体，制取燃料，铂电极上的电极反应式为___________。当玻碳电极上生成标准状况下时，通过质子交换膜的离子的物质的量为___________。
Ⅲ．以表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸
（6）在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250～400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是___________。
18. 异戊巴比妥对中枢神经系统有抑制作用，主要用于催眠、镇静、抗惊厥以及麻醉前给药。合成路线如图：
回答下列问题：
（1）A的名称是____，B所含官能团的名称为____。
（2）C的结构简式为____，异戊巴比妥的分子式为____。
（3）A→B的化学方程式为____，B→C的反应类型是___。
（4）M在分子组成上比B少1个—CH2—原子团，则M的同分异构体中是A的同系物的有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3种吸收峰，且峰面积之比为1：1：3的同分异构体的结构简式为____。
（5）已知在同一位置引入烷基时，一般先引入大基团以控制中间体的质量，请设计一种由A制备的合成路线(试剂任选)。____。
雅礼中学2024届高三综合自主测试(一)
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡-一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ga 70
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 恒压漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 饱和NaHS溶液
（2）H2S+Ni2++2NH3=NiS↓+2
（3）b （4）4NiS+O2+2H2O= 4Ni(OH)S
（5） ①. ②. 偏高
【16题答案】
【答案】（1）3d74s2
（2）Na[Al(OH)4]或NaAlO2
（3）
（4）2∶1 （5）低压低温蒸发，避免分解
（6）0.167ml⋅L-1
（7）
（8）还原
【17题答案】
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. ②.
（5） ①. ②. 4ml
（6）当温度高于，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大
【18题答案】
【答案】（1） ①. 丙二酸 ②. 酯基
（2） ①. ②. C11H18O3N2
（3） ①. HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH+2H2O ②. 取代反应
（4） ①. 9 ②. 编号
实验内容
解释
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
C
取1mL蔗糖溶液，加入3滴稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未产生砖红色沉淀
蔗糖水解产物中不含有葡萄糖
D
向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，有白色沉淀和气体产生
HCO和AlO发生了双水解
选项
现象预测
分析
A
甲盛的集气瓶较快变浅
密度比空气大
B
乙盛空气的集气瓶出现红棕色
熵增的方向是自发的
C
所有集气瓶中气体颜色变浅
反应正向移动
D
若经过足够长的时间，所有瓶中颜色相同
最终可以达到平衡状态
选项
化学事实
哲学观
A
水滴石穿
量变到质变
B
同主族元素所表现的性质
矛盾只有普遍性无特殊性
C
溶液中既有的转换关系又有的转换关系
对立统一
D
苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯
相互影响
化学键
436
414
464
326
803
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