山东省青岛市胶州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)

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第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（每题2分，共20分）
1．2023年8月23日，日本政府无视全世界人们的反对，公然向海洋中排放核污染水，核污染水中包括氚（）在内的64种核放射性物质。温度为：t℃时，氚水（）的。若，温度为：t℃时，下列说法正确的是（ ）
A．氚水无放射性，对环境没有危害
B．纯净的氚水显中性，其pT＝7
C．pT＝13的NaOT的氚水溶液中，由氚水电离出的
D．1.0L含0.385g TCl的氚水溶液的pT＝2
2．在恒容、密闭的容器中放置一定量的NO和足量的C，发生反应：，NO的平衡浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．增大压强或升高温度，NO的转化率均增大
B．在时，若反应体系处于状态D，则
C．状态A、B、C、D的平衡常数：
D．若该反应在任意温度下均能自发进行，则
3．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C—H键的断裂过程
B．该历程中反应活化能最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为
D．的反应热等于5个路径逆反应活化能之和与正反应活化能之和的差值
4．在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：，已知M的状态未知，则下列描述定达到平衡的标志是（ ）
①当物质N、P、Q的体积分数比为2∶1∶1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时
A．①③④B．③⑤⑥C．②③⑥D．③④⑤
5．在2L密闭容器中通入3ml 和1ml ，测得不同温度下，的产率随时间变化如下图所示。已知：瞬时速率表达式，（k为速率常数，只与温度有关）下列说法正确的是（ ）
A．由b点到c点混合气体压强在增大
B：达到平衡时，
C．温度由调到，增大程度小于增大程度
D．平衡常数：
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
②，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④恒温恒压的容器中有，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深
⑤，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的浓度与原平衡相同
⑥由（g）、（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应
⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
A．①②⑥⑧B．①③⑥⑧C．⑤⑥⑦D．②③⑦⑧
7．室温条件下，对下列溶液说法正确的是（ ）
A．将10mL pH＝4的HA溶液加水稀释至100mL，则稀释后的溶液4＜pH≤5
B．将氯化钠的水溶液加热至80℃，溶液依然呈中性，此时pH＝7
C将2.5mL pH＝8的NaOH溶液加水稀释为250mL，pH刚好下降两个单位
D．溶液pH＝11，溶液pH＝3，两溶液中由水电离的不相等
8．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．氯水存在，向平衡体系加水，不变
B．室温下向10mL 0.1的氨水中加水稀释后，溶液中的值增大
C．等体积等浓度的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液中，相等
D．向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离平衡向右移动，电离程度增丈
9．的排放来自汽车尾气，研究利用反应。用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。（已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数），下列有关说法错误的是（ ）
A．若能测得反应产生22g ，则反应放出的热量为17.0kJ
B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．在950K～1000K之间，化学反应速率：
D．1050K时，反应的化学平衡常数
10．25℃，向40mL 0.05ml/L的溶液中加入10mL 0.15ml/L的KSCN溶液，发生反应：，混合溶液中与反应时间（t）的变化如图所示（盐类的水解影响可忽略不计）。下列说法正确的是（ ）
A．在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率
B．E点对应的坐标为
C．该反应的平衡常数
D．时向溶液中加入50mL 0.1ml/L KCl溶液，平衡不移动
二、多选题（每题4分，共20分，漏选得2分，错选不得分）
11．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为
。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
图1 平衡时气体浓度与温度关系图2 正逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系
A．该反应在低温下可以自发进行
B．若图1中A点对应温度下体系压强为20MPa，则CO（g）的分压为4MPa
C．图2中对应图1中的温度为1300℃
D．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原
12．恒温恒压下向密闭容器中充入4ml 和2ml ，反应如下： ；2min时反应达到平衡，生成1.4ml ，同时放出热量Q KJ。则下列分析不正确的是（ ）
A．若反应开始时容器体积为2L，则0～2min内
B．2min后向容器中再通入一定量的气体，重新达到平衡时，的百分含量增大
C．若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒手”，则平衡后小于1.4ml
D．若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于Q kJ
13．探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应，，有CO存在时发生反应。容器①充入0.1ml NO，容器②充入0.1ml NO和0.1ml CO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是（ ）
A．，
B．温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
C．温度下，反应的平衡常数
D．温度下，在容器②中再充入0.01ml NO和0.01ml ，此时平衡不移动
14．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①；②反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（、为速率常数），图1为温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的曲线，下列说法锗误的是
图1图2
A．表示Y浓度随时间变化的曲线B．随的减小，反应①②的速率均降低
C．若图1的温度降低，时刻体系中值变大D．温度时活化能大小：反应①＞反应②
15．给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，实验测得，，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是（ ）
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有
B．平衡时，容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1
C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅰ中的两倍
D．容器Ⅳ达到平衡前：
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．转化利用对化解全球环境生态危机、助力全球“碳达峰、碳中和”目标的实现具有重要意义。化学工作者致力于将转化为各种化工原料。
Ⅰ．早在二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：①和生成；②分解生成尿素。
（1）活化能：反应① 反应②（填“＞”“＜”或“＝”）；
（用含、、、的式子表示）。
Ⅱ．利用和重整技术可获得合成气（主要成分为CO、），重整过程中反应的
热化学方程式如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
不同配比随温度变化对出口合成气中的影响如下图所示：
（2）对于反应ⅰ，试比较M点和N点的转化率：M N（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；平衡常数M N。
（3）当，温度高于900℃，减小的原因可能是 。
17．苯乙烯是生产塑料与合成橡胶的重要原料，目前生产苯乙烯的方法主要为氧化乙苯脱氢制苯乙烯，其反应如下：
反应Ⅰ：△H
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）下列关于反应Ⅰ～Ⅲ的说法正确的是 （填序号）。
A．及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量
B．保持恒定时，说明反应Ⅰ达到化学平衡状态
C．其他条件相同，反应Ⅱ分别在恒容和恒压的条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高
D．对于基元反应Ⅲ，正反应的活化能小于逆反应的活化能
（2）常压下，乙苯和经催化剂吸附后才能发生反应Ⅰ。控制投料比[]分别为1∶1、5∶1和10∶1，并在催化剂的作用下发生反应，乙苯的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。
①乙苯的平衡转化率相同时，股料比越高，对应的反应温度越 （填“高”或“低”）。
②850K时，反应经t min达到图中P点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为n ml，则v（苯乙烯）＝
ml/min。
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2ml乙苯和2ml ，起始压强为kPa，若容器中只发生反应Ⅰ，平衡时容器内气体的总物质的量为5ml，乙苯的转化率为 ，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 kPa。
（4）若在生产过程中只发生反应Ⅱ，向乙苯中混入氮气（不参与反应），保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度的变化关系如图所示（其中投料比m为原料气中乙苯和的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9）。
投料比m为1∶9的曲线是 （填“”“”“”或“”），图中A与B两点相比，乙苯的活化分子百分数A （填“＞”“＝”或“＜”）B。
18．是一种重要的化工品，一定温度下发生分解反应：
①
②
③
回答下列问题：
（1） （用含和的式子表示）， 0（填“”“＜”或“＝”）。
（2）向一恒温恒容密闭容器中投入足量（s），只发生反应①，下列叙述正确的是 （填标号）。
A．平衡后，再充入少量，质量增大
B．体积分数不变时，该反应达到平衡状态
C．再投入一定量的（s），反应速率明显增大
（3）的速率方程为，（、为速率常数，只与温度有关）。
①某温度下，K＝15，，则 。
②已知：（R为常数，的单位为，温度T的单位为K，E的单位为）速率常数与活化能（）、温度（T）的关系如图所示（Cat1、Cat2为催化剂）。
相同条件下，催化效率较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。在催化剂Cat2作用下，正反应的活化能为 。
（4）一定温度下，向一体积为1L的恒容密闭容器中充入足量（s），达到平衡时测得生成1ml （g）和0.4ml ，则的平衡常数K＝ 。
19．某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）A、B均为1L的恒容密闭容器，向A容器中充入1ml 和1ml ，向B容器中充入1ml 和1ml 在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。
甲
①A容器中在温度为873K时，5min到达c点，用表示0～5min内的化学反应速率为 ，此时的化学平衡常数为（保留两位小数），若在此温度下时向A容器的平衡体系中再充入、各0.4ml，CO、各1.2ml，重新达到平衡前， （填“＞”“＜”或“＝”）。
②a点时该反应的平衡常数为，则 （填“＞”“＜”或“＝”）。
③a、b两点处容器内气体总压强分别是p（a）、p（b），则p（a）、p（b）的大小顺序为 。
（2）对于反应③：，在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图所示．
则催化效果最佳的是催化剂 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）．如果d点已经达到平衡状态，则e点的 逆（填“＞”“＜”或“＝”），f点转化率比d点低的原因是 。
20．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：
Ⅰ．（1）标准状况下，0.01的NaOH溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”，下同）12，该温度下，水的离子积常数 。
（2）T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法正确的是 （填字母）。
a．T℃小于25℃
b．A点溶液pH＝8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将 L pH＝a NaOH溶液与 L 硫酸混合。
若所得混合溶液呈中性，且a＝12，b＝1，则 ；若，且a＝11，b＝3，则所得混合溶液的pH＝ 。
（3）现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
①②NaOH③④⑤
①浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是 （填序号）。
②浓度均为0.1的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为 （填序号）。
Ⅱ．、、是中学化学中常见的物质，常温下，有关物质的电离常数如下表：
回答下列问题：
（4）常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 （填写序号）
①与水能以任意比互溶
②0.1ml/L 溶液导电能力比0.1ml/L盐酸弱
③常温下pH＝3的溶液稀释十倍后pH＜4
④溶液能与溶液反应放出
⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大
⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同
（5）已知，则常温下0.5 溶液的pH＝ 。用水缓慢稀释该氨水的过程中，溶液中随着水量的增加， 。（填“增大”“减小”或“不变”）
容器
温度/K
物质的起始浓度/（）
物质的平衡浓度/（）
Ⅰ
400
0
0.20
0.10
0.08
Ⅱ
400
0.40
0
0
x
Ⅲ
500
0.20
0
0
0.06
Ⅳ
500
0.05
0.05
0.30
物质
电离常数
，