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山东省泰安第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)
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这是一份山东省泰安第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)，共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，1某气态链烃充分燃烧可以生成7，下列说法不正确的是，下列由实验得出的结论正确的是，下列叙述中正确的个数是等内容，欢迎下载使用。
化学试题2024年3月
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 P：31 Ti：48 C：59 Ni：59
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是（ ）
A.的原于结构示意图
B.次氧酸的电子式
C.铍原子最外层子轨道的电子云图
D.的VSEPR模型
2.下列叙述正确的是（ ）
A.镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用
B.在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性
C.熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体
D.离子晶体中离子键的强弱仅与阴、阳离子之间的距离有关
3.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位原子为N
C.1配合物中含有12键
D.该配合物为离子化合物，易电离，1配合物电离得到阴阳离子共4
4.下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯、2―丁炔、环己烯均能使酸性溶液褪色
B.苯不能与氢气发生加成反应，甲苯能与氢气发生加成反应，是因为侧链对苯环的影响
C.0.1某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃不能使溴水褪色
D.0.5某气态烃能与1发生加成反应，加成产物又可与3，发生取代反应，则此气态烃可能为
5.下列说法正确的是（ ）
A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4―三甲基―2―乙基戊烷
D.与互为同系物
6.下列说法不正确的是（ ）
A.丙炔分子中键键
B.卤素单质的熔点：
C.酸性：
D.相同条件下，在水中的溶解度：
7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A.稳定性：B.键长：
C.熔点D.硬度：金刚石>晶体硅
8.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
9.下列叙述中正确的个数是（ ）
①键与键的电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A.3B.4C.5D.6
10.知：① ；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持装置略去），正确的是（ ）
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.含的配合物呈现不同的颜色，在黄色溶液中，加入稀，至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：
A.中提供空轨道，0提供孤电子对
B.溶液呈黄色是因为溶液中存在
C.实验②反应的离子方程式为：
D.实验①现象说明比更易结合
12.如图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述中正确的是（ ）
A.分子式为B.含氧官能团有醚键和酯基
C.不能发生取代反应D.能发生加成反应
13.某的晶胞如图1所示，晶胞边长为a；可以完全替代该晶体中a位置或b位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是（ ）
图1 晶胞结构示意图图2 转化过程的能量变化
A.该的化学式为B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置的最近距离为D.其中较稳定的替代型产物的化学式为
14.已知：。若要合成，则所用的原料可为（ ）
A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔
C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
15.合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心位置。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.原子周围等距且最近的原子有12个
B.若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为
C.合金化学式可表示为
D.沿晶胞对角面的切面图为图2
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本大题共包括5小题，共60分）
16（12分）硼、碳、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是__________（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是__________。
A. B. C. D.
（2）N及其同族的P、均可形成类似的氢化物，、、的键角由大到小的顺序为_________（填化学式）。
（3）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________个，其中提供孤对电子的原子为__________（写元素符号）。
（5）表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为______。
17（12分）Ⅰ.回答下列问题：
（1）A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__________种。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
（3）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________，则C的分子式是__________。
（4）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。
Ⅲ.回答下列问题：
（5）1，3―丁二烯与等物质的量溴水的加成的可能产物（写结构简式）：__________。
（6）甲苯与浓硝酸制取2，4，6―三硝基甲苯方程式：__________。
18.（11分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器己略去）。请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为：__________。与普通分液漏斗相比。仪器b的优点是__________。
（2）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶、瓶内盛装的试剂是__________。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用__________加热。
（3）仪器c的主要作用是__________；d中发生反应的化学方程式是__________。
（4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗、干燥，得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
①碱洗前先进行水洗的目的是__________。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集__________℃左右的馏分。
19.（12分）已知A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A元素3p能级半充满；B是所在周期电负性最大的元素；C是第四周期未成对电子最多的元素；D元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关问题：
（1）写出基态C原子的价电子排布式：__________，D元素在周期表中的位置：__________。
（2）C可形成化合物
中配体的VSEPR模型名称是__________，1个中含有的键数目为__________个。
（3）已知A、B两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中__________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为__________。
（4）邻氨基吡啶的D配合物（结构简式如图甲）在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶（结构简式如图乙）中N原子的价层孤电子对占据__________。
a.杂化轨道b.杂化轨道c.杂化轨道d.杂化轨道
②邻氨基吡啶的D配合物（甲）中的配位数是__________。
③吡啶（）能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的原因（答出两个要点）：
________________________________________________________________________________。
20.（13分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子未成对电子数和基态原子相同的同周期元素有________种，基态较基态稳定的原因是_________。
（2）稀溶液中存在，的空间构型为________。下列对中杂化方式推断合理的是_________（填标号）。
A.B.C.D.
（3）可形成、其中代表，属于多齿配体（含有多个配位原子的配体），则中提供孤电子对的原子是__________，1中的的配位键的数目是__________。
（4）一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_________，该晶体的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，晶胞中C、D间距离________。
化学键
键能/
411
318
799
358
452
346
222
实验
结论
A
将补铁药片溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
补铁药片中含有
B
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向未发生变化
为非极性分子
C
石蜡油加强热分解，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色
气体中一定含有乙烯
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A
B
C
D
分液
配制混酸
水浴加热
蒸馏提纯
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
172.0
173.4
化学试题2024年3月
注意事项
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 P：31 Ti：48 C：59 Ni：59
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语使用正确的是（ ）
A.的原于结构示意图
B.次氧酸的电子式
C.铍原子最外层子轨道的电子云图
D.的VSEPR模型
2.下列叙述正确的是（ ）
A.镁晶体中1个只与2个价电子存在强烈的相互作用
B.在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性
C.熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体
D.离子晶体中离子键的强弱仅与阴、阳离子之间的距离有关
3.配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是（ ）
A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B.配离子为，中心离子为，配位原子为N
C.1配合物中含有12键
D.该配合物为离子化合物，易电离，1配合物电离得到阴阳离子共4
4.下列说法正确的是（ ）
A.聚乙烯、2―丁炔、环己烯均能使酸性溶液褪色
B.苯不能与氢气发生加成反应，甲苯能与氢气发生加成反应，是因为侧链对苯环的影响
C.0.1某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水，则该烃不能使溴水褪色
D.0.5某气态烃能与1发生加成反应，加成产物又可与3，发生取代反应，则此气态烃可能为
5.下列说法正确的是（ ）
A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B.分子中的四个碳原子在同一直线上
C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4―三甲基―2―乙基戊烷
D.与互为同系物
6.下列说法不正确的是（ ）
A.丙炔分子中键键
B.卤素单质的熔点：
C.酸性：
D.相同条件下，在水中的溶解度：
7.由键能数据大小，不能解释下列事实的是（ ）
A.稳定性：B.键长：
C.熔点D.硬度：金刚石>晶体硅
8.下列由实验得出的结论正确的是（ ）
9.下列叙述中正确的个数是（ ）
①键与键的电子云形状相同
②分子中，键采用的成键轨道是
③基态C原子的电子排布图：
④若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了洪特规则
⑤石墨烯与金刚石互为同分异构体
⑥冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成弱配位键
⑦含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4
⑧31g白磷中含有的孤电子对数为
A.3B.4C.5D.6
10.知：① ；②硝基苯沸点为210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持装置略去），正确的是（ ）
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.含的配合物呈现不同的颜色，在黄色溶液中，加入稀，至溶液接近无色，用该无色溶液做实验，现象如下：
A.中提供空轨道，0提供孤电子对
B.溶液呈黄色是因为溶液中存在
C.实验②反应的离子方程式为：
D.实验①现象说明比更易结合
12.如图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。以下对该化合物的叙述中正确的是（ ）
A.分子式为B.含氧官能团有醚键和酯基
C.不能发生取代反应D.能发生加成反应
13.某的晶胞如图1所示，晶胞边长为a；可以完全替代该晶体中a位置或b位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是（ ）
图1 晶胞结构示意图图2 转化过程的能量变化
A.该的化学式为B.与N等距且最近的N为8个
C.两个a位置的最近距离为D.其中较稳定的替代型产物的化学式为
14.已知：。若要合成，则所用的原料可为（ ）
A.2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔
C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
15.合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为、位于形成的立方体体心位置。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.原子周围等距且最近的原子有12个
B.若A原子的分数坐标为，则B原子的分数坐标为
C.合金化学式可表示为
D.沿晶胞对角面的切面图为图2
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、填空题（本大题共包括5小题，共60分）
16（12分）硼、碳、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是__________（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是__________。
A. B. C. D.
（2）N及其同族的P、均可形成类似的氢化物，、、的键角由大到小的顺序为_________（填化学式）。
（3）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________个，其中提供孤对电子的原子为__________（写元素符号）。
（5）表示环戊二烯负离子，已知分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为______。
17（12分）Ⅰ.回答下列问题：
（1）A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________。
（2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有__________种。
Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。
（3）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_________，则C的分子式是__________。
（4）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则C的结构简式是__________。
Ⅲ.回答下列问题：
（5）1，3―丁二烯与等物质的量溴水的加成的可能产物（写结构简式）：__________。
（6）甲苯与浓硝酸制取2，4，6―三硝基甲苯方程式：__________。
18.（11分）氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示（夹持仪器己略去）。请回答下列问题：
（1）仪器c的名称为：__________。与普通分液漏斗相比。仪器b的优点是__________。
（2）仪器d内盛有苯、粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。
①仪器e是洗气瓶、瓶内盛装的试剂是__________。
②仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40~60℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好采用__________加热。
（3）仪器c的主要作用是__________；d中发生反应的化学方程式是__________。
（4）该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中通过水洗、碱洗、再水洗、干燥，得到含氯苯的混合物，该混合物的成分及各成分的沸点如表所示：
①碱洗前先进行水洗的目的是__________。
②提取该混合物中的氯苯时，采用蒸馏的方法，收集__________℃左右的馏分。
19.（12分）已知A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。A元素3p能级半充满；B是所在周期电负性最大的元素；C是第四周期未成对电子最多的元素；D元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关问题：
（1）写出基态C原子的价电子排布式：__________，D元素在周期表中的位置：__________。
（2）C可形成化合物
中配体的VSEPR模型名称是__________，1个中含有的键数目为__________个。
（3）已知A、B两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中__________（填化学式）为非极性分子，另一种化合物的电子式为__________。
（4）邻氨基吡啶的D配合物（结构简式如图甲）在有机不对称合成中起催化诱导效应。
①邻氨基吡啶（结构简式如图乙）中N原子的价层孤电子对占据__________。
a.杂化轨道b.杂化轨道c.杂化轨道d.杂化轨道
②邻氨基吡啶的D配合物（甲）中的配位数是__________。
③吡啶（）能与水混溶，而苯难溶于水，请解释吡啶易溶于水的原因（答出两个要点）：
________________________________________________________________________________。
20.（13分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态原子未成对电子数和基态原子相同的同周期元素有________种，基态较基态稳定的原因是_________。
（2）稀溶液中存在，的空间构型为________。下列对中杂化方式推断合理的是_________（填标号）。
A.B.C.D.
（3）可形成、其中代表，属于多齿配体（含有多个配位原子的配体），则中提供孤电子对的原子是__________，1中的的配位键的数目是__________。
（4）一种由、、组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°、晶体中原子填充在、围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为_________，该晶体的化学式为________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，晶胞中C、D间距离________。
化学键
键能/
411
318
799
358
452
346
222
实验
结论
A
将补铁药片溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
补铁药片中含有
B
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流，流动方向未发生变化
为非极性分子
C
石蜡油加强热分解，产生的气体可以使溴的四氯化碳溶液褪色
气体中一定含有乙烯
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的一氯甲烷具有酸性
A
B
C
D
分液
配制混酸
水浴加热
蒸馏提纯
有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80
132.2
180.4
172.0
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