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248，山东省潍坊市安丘市潍坊国开中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)
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这是一份248，山东省潍坊市安丘市潍坊国开中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高
C．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同
2．下列表示正确的是
A．中子数为176的某核素：B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．的结构示意图：D．基态锌原子的价层电子排布式：
3．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．与中氢元素化合价相同
C．第一电离能：Si＜P
D．原子半径Ge＞Si＞C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
①②③KOH④⑤NaClO⑥⑦
A．①③⑤B．②③④⑦C．②③⑤D．①③⑤⑥
5．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
B．存在手性异构
C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族
D．节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，是吸收光谱
6．下列描述中不正确的是
A．和的中心原子均为杂化B．中有6对完全相同的成键电子对
C．的空间构型为三角锥形D．立体构型为V形
7．下列说法正确的是
A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋
B．价层电子对互斥理论中，键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
8．下列各项叙述中，正确的是
A．、、由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
C．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n＝5
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．配体形成配位键后键角会减小D．加热时该离子首先失去的组分是
10．Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O＞N＞C
B．1ml HCN分子中含有键的数目为，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化
C．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B．分子中Y、Z、W的杂化方式均为杂化
C．的键角大于的键角
D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y
13．已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能位于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶2∶5
D．元素5的原子结构示意图为
14．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为B．的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N＞C＞FeD．键角：
15．硫代硫酸钠（）可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定
D．基态的核外电子存在10种空间运动状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．如图表示元素周期表中部分元素的某种性质（X值）随原子序数变化的关系示意图。
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 （填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是 ；
（3）预测S元素与Se元素X值的大小关系为 ，X值最小的元素在元素周期表中的位置是 （放射性元素除外）。
（4）依据X值判断是 （填共价化合物或离子化合物），如何通过实验来判断你的结论
（5）下列关于元素性质的说法正确的是 （填标号）。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
17．用含砷氧化铜矿[含CuO、、及重金属盐等]制取的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为 。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是 。
③关于溶液，下列说法不正确的是 。（填字母）。
a．组成元素中电负性最大的是N元素
b．中S原子的杂化方式为
c．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．分子内的H－N－H键角小于分子内的H－O－H键角
e．中，N原子是配位原子
④结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 。
（2）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。
（3）为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为 。
18．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的含有18的分子的电子式为 。
（3）实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
（4）氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
①处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是 （填标号）。
a．b．c．d．
②M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。
已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则该环N原子价层孤对电子填充在
轨道；M中存在的微粒间作用力有 （填标号）。
a．共价键b．离子键c．氢键d．配位键
19．（1）乙二胺（）是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“”或“”）。
（2）元素As与N同族。预测As的氢化物的键角比的键角 （填“大”或“小”），其判断理由是 。
（3）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9℃）沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0℃）、沸点（11.6℃），原因是 。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P原子数）。
（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是 （填序号）。
A．B．C．D．
②分子是否为极性分子？ （填“是”或“否”）。
（2）根据等电子体原理，则1ml AB中含有共用电子对的数目为 ；
（3）工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式
；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有 。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
（4）表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
F元素的单质中存在化学键为 ；请写出基态的价电子轨道排布图 ，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因
。选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子
B
在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
C
卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
D
HF的沸点高于HCl
H－F的键长比H－Cl的短
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
同周期元素原子的简单离子中半径最小
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
元素
相关信息
A
A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B
B的某一种单质是大气污染物监测物之一
C
C在组成化合物时没有正价
D
D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E
E和D同周期，E的电负性大于D
F
F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
G
G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。
元素
Mn
Fe
电离能/
717
759
1509
1561
4048
2957
1．下列叙述中，正确的是
A．在一个基态多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B．在一个基态多电子原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高
C．在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然不同
2．下列表示正确的是
A．中子数为176的某核素：B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．的结构示意图：D．基态锌原子的价层电子排布式：
3．第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素，Si、Ge可用作半导体材料。下列有关说法错误的是
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．与中氢元素化合价相同
C．第一电离能：Si＜P
D．原子半径Ge＞Si＞C的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是
①②③KOH④⑤NaClO⑥⑦
A．①③⑤B．②③④⑦C．②③⑤D．①③⑤⑥
5．下列说法正确的是
A．原子核外电子排布式为的原子与原子核外电子排布式为的原子化学性质相似
B．存在手性异构
C．某价电子排布为的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族
D．节日燃放的烟花五彩缤纷，呈现的是某些金属元素的焰色，是吸收光谱
6．下列描述中不正确的是
A．和的中心原子均为杂化B．中有6对完全相同的成键电子对
C．的空间构型为三角锥形D．立体构型为V形
7．下列说法正确的是
A．对Na原子光谱呈现双线的解释是电子自旋
B．价层电子对互斥理论中，键电子对数可以计入中心原子的价层电子对数
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．NaCl熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
8．下列各项叙述中，正确的是
A．、、由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高
B．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高
C．配合物内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n＝5
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有极性共价键的离子化合物
9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是
A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．配体形成配位键后键角会减小D．加热时该离子首先失去的组分是
10．Fe、HCN与在一定条件下发生如下反应：，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O＞N＞C
B．1ml HCN分子中含有键的数目为，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是sp杂化
C．配合物的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10
D．中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列对一些实验事实的理论解释，正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是
A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子
B．分子中Y、Z、W的杂化方式均为杂化
C．的键角大于的键角
D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小：Z＞W＞Y
13．已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是
A．表中五种元素位于5个不同的区
B．元素4的基态原子价电子排布式为，与它具有相同最外层电子数的元素只可能位于ds区
C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶2∶5
D．元素5的原子结构示意图为
14．科学家近期合成了一种配合物，该物质可以在温和条件下活化，将转化为，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．产物中N原子的杂化轨道类型为B．的VSEPR模型为四面体形
C．电负性大小：N＞C＞FeD．键角：
15．硫代硫酸钠（）可作定影剂，反应的化学方程式为，产物中的常用于切花保鲜。下列说法错误的是
A．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
B．的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为
C．欲测定切花保鲜液中的浓度，可用NaCl标准溶液滴定
D．基态的核外电子存在10种空间运动状态
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．如图表示元素周期表中部分元素的某种性质（X值）随原子序数变化的关系示意图。
（1）短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 （填元素符号）。
（2）同主族内不同元素的X值变化的特点是 ；
（3）预测S元素与Se元素X值的大小关系为 ，X值最小的元素在元素周期表中的位置是 （放射性元素除外）。
（4）依据X值判断是 （填共价化合物或离子化合物），如何通过实验来判断你的结论
（5）下列关于元素性质的说法正确的是 （填标号）。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
17．用含砷氧化铜矿[含CuO、、及重金属盐等]制取的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为溶液。
①CuO被浸取的离子方程式为 。
②浸取温度不宜超过55℃，其原因是 。
③关于溶液，下列说法不正确的是 。（填字母）。
a．组成元素中电负性最大的是N元素
b．中S原子的杂化方式为
c．所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．分子内的H－N－H键角小于分子内的H－O－H键角
e．中，N原子是配位原子
④结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测的空间构型为 。
（2）“蒸氨”时发生反应的化学方程式为 。
（3）为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为 。
18．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请用化学用语填空：
（1）C元素和F元素的电负性比较，较小的是 。
（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的含有18的分子的电子式为 。
（3）实验室用一种黄色溶液检验时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为
；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： 。
（4）氮、磷、砷等元素的单质及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：
①处于下列状态的磷原子或离子失去最外层一个电子所需能量最高的是 （填标号）。
a．b．c．d．
②M是氮杂氟硼二吡咯类物质，常用作光敏剂，其结构如图。
已知虚线框内五元环结构类似苯，存在五中心六电子离域大键，则该环N原子价层孤对电子填充在
轨道；M中存在的微粒间作用力有 （填标号）。
a．共价键b．离子键c．氢键d．配位键
19．（1）乙二胺（）是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 （填“”或“”）。
（2）元素As与N同族。预测As的氢化物的键角比的键角 （填“大”或“小”），其判断理由是 。
（3）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（－5.9℃）沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（－95.0℃）、沸点（11.6℃），原因是 。和属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P原子数）。
（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
20．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常见的七种元素，其原子序数依次增大，其相关信息如下表：
（1）①下列物质的分子与分子的空间结构最相似的是 （填序号）。
A．B．C．D．
②分子是否为极性分子？ （填“是”或“否”）。
（2）根据等电子体原理，则1ml AB中含有共用电子对的数目为 ；
（3）工业上常通过在空气中煅烧G的低价含硫矿获得G单质，请写出该反应的方程式
；若往含有的溶液中加过量氢氧化钠溶液，可生成溶液，具有的化学键类型有 。
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
（4）表中F元素与Mn、Fe在工业上统称“黑色金属”，Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
F元素的单质中存在化学键为 ；请写出基态的价电子轨道排布图 ，比较两元素的、可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，请解释原因
。选项
实验事实
理论解释
A
溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大
溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子
B
在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气
氨是极性分子且有氢键影响
C
卤素单质从到，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态
范德华力逐渐减小
D
HF的沸点高于HCl
H－F的键长比H－Cl的短
元素
相关信息
A
原子核外有6种不同运动状态的电子
C
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D
原子半径在同周期元素中最大
E
同周期元素原子的简单离子中半径最小
F
基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G
基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H
是我国使用最早的合金中的最主要元素
元素
相关信息
A
A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
B
B的某一种单质是大气污染物监测物之一
C
C在组成化合物时没有正价
D
D常温常压下，D单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
E
E和D同周期，E的电负性大于D
F
F的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态
G
G能形成红色的和黑色的ZO两种氧化物。
元素
Mn
Fe
电离能/
717
759
1509
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