高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步测试题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 化学键与物质构成同步测试题，共10页。试卷主要包含了 下列叙述正确的个数是， 下列说法正确的是， 下列叙述中，不正确的是， 下列说法中正确的是， 有共价键的离子化合物是等内容，欢迎下载使用。
1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于原子或离子之间
③化学键是一种静电作用 ④化学键是原子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键
⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
A. ②③④⑦B. ②③⑤⑧C. ②④⑤⑥D. ①③⑤⑧
2. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1B. 2C. 3D. 4
3. 下列说法正确的是( )
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键
C. HCl在水中能电离出H+和Cl−，所以HCl由H+和Cl−构成
D. 某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键
4. 下列叙述中，不正确的是( )
A. HCl溶于水时要破坏离子键B. CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C. Na2O2是含有非极性键的离子化合物D. CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
5. 下列说法中正确的是( )
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键
②离子化合物都属于电解质
③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键
④稳定性：HCl>HI，沸点：Br2HCl
⑤NaCl和 HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A. ①②⑥B. ①②④⑥C. ③④⑤⑥D. ①④⑤
6. 下列叙述正确的个数是( )
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A. 1B. 2C. 3D. 4
7. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中不正确的是( )
A. 沸点：W>X
B. 原子半径：D>B>C>A
C. C、D两种元素组成的化合物只含有离子键
D. A、B、C三种元素组成的化合物既可以是离子化合物，又可以是共价化合物
8. 有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥水分子内含有氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键；⑧离子化合物中不一定含有金属元素。其中不正确的是( )
A. ① ③ ⑦B. ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑧C. ② ④ ⑤ ⑥ ③D. ① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦
9. 有共价键的离子化合物是( )
A. MgCl2B. CaC2C. CO(NH2)2D. C2H5OH
10. 下列说法正确的是( )
①只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物②只含有共价键的化合物一定是共价化合物
③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键④只有非金属元素原子间才能形成共价键
⑤Mg2+的半径小于 N3−的半径⑥HCl的形成过程可表示为：
⑦臭氧和氧气互为同素异形体，碘晶体、碘蒸气不是同素异形体
A. ①②⑤B. ②③⑤⑦C. ②③④⑦D. ③⑤⑥
11. 现有如下反应：a．；b．2H2O2MnO2 2H2O↑+O2↑；c．CH4+H2O。下列说法正确的是 ( )
A. H2O2中既含有离子键又含有共价键B. 反应a、c中，H2O分子中的共价键全部断裂
C. H2O、H2O2所含的共价键类型完全相同D. H2O是共价化合物，CH4是离子化合物
12. 下列说法正确的是( )
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl−，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 和互为同系物
D. 石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料汽油，煤油，柴油等的产量，特别是提高汽油的产量
13. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：Z>YB. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y
C. e为离子化合物，含有离子键和共价键D. W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物
14. 过量盐酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑下列关于该反应的叙述正确的是( )
A. 反应中生成了离子键B. 反应中破坏了共价键
C. 反应物均为共价化合物D. CO2的电子式为O⋅⋅:C⋅⋅⋅⋅:O⋅⋅:
15. 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. Cl2+H2O=HClO+HCl
D. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
二、填空题
16. 下面是同学们熟悉的物质：
①O2②H2O2③MgCl2④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦CO2⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是_______________；既含有极性共价键又含有离子键的是_______________；既含有非极性共价键又含有离子键的是_______________不存在化学键的是______________。属于共价化合物的是______________________________；
(2) ⑥的电子式是_________；⑨的电子式是_________
(3) ②的结构式是___________；⑦的结构式是___________
(4)用电子式表示下列物质的形成
①NH3_______________________________________________________________
②MgCl2____________________________________________________________
(5)在下列变化中，①碘的升华②烧碱熔化③MgCl2溶于水④HCl溶于水⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_______________(填序号，下同)，仅发生离子键破坏的是__________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_________。
(6)已知断开1ml H—H键、1ml I—I键、1ml H—I键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ，则由1ml H2和1ml I2生成2ml HI会_____(“放出”或“吸收”)_____kJ的热量。
17. I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________；
(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________；
II.下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氯气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
(3)未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；
(4)若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；
III.(5)已知拆开1 ml H—H键、1 ml N≡N、1 ml N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ。则由N2和H2反应生成1 ml NH3需要放出_______kJ的热量；
IV.(6)写出下列物质的电子式：NaOH_______CO2_________。
三、实验题
18. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。
已知：黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
(1)步骤②得到滤液A的操作是_____。步骤④检验Fe3+所用试剂是_____溶液。
(2)步骤③中使用的物质K3[Fe(CN)6]中含有的化学键类型有_____。
(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母)。
a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+
b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+
c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2
Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。
(4)可选做试剂B的物质是_____(填字母)。
a.Na b.Zn c.Fe d.Cu
(5)步骤⑦用酸性KMnO4溶液滴定滤液C的终点现象是_____，其中发生反应的离子方程式为_____。
(6)若乙同学试剂选择正确、实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是_____。
19. 氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
(1)基态氮原子的轨道表示式是______。
(2)C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是______。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被−NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=−1038.7kJ·ml−1。若该反应中有4ml N−H键断裂，则形成的π键有______ml。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在______(填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是______(填标号)。
a. CF4 b. CH4 c. NH 4+ d. H2O
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及特例，题目难度不大。
【解答】
①分子之间的作用力不属于化学键，故错误；
②化学键为原子或离子之间强烈的相互作用，化学键只存在于原子或离子之间，故正确；
③化学键是含静电吸引和排斥作用，是一种静电作用，故正确；
④化学键是原子之间强烈的相互吸引、排斥作用，是一种静电作用，故错误；
⑤离子化合物可能含共价键，如NaOH中含离子键、O−H共价键，故正确；
⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故错误；
⑦金属和非金属可能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，故错误；
⑧两个非金属和非金属原子间只能以共用电子对结合，只能形成共价键，故正确；
故选B。
2.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
【解答】
①氯化镁是由1个镁原子和2个氯原子通过离子键形成的，正确的形成过程为，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③离子化合物在熔融状态下可电离出阴阳离子，能导电，故③正确；
④含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故④错误；
⑤过渡元素在第ⅡA与第ⅢA之间，故⑤错误；
⑥次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故⑦正确，故C正确。
3.【答案】D
【解析】
【分析】
本题主要考查化学键的判断，注意结合离子键和共价键的特点进行分析解答，题目难度一般。
【解答】
A.离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电引力和静电斥力，故A错误；
B.一般是活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间能形成离子键，比如AlCl3就不属于离子化合物，不存在离子键，故B错误；
C.HCl是共价化合物，HCl由H原子和Cl原子构成，故C错误；
D.某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键，故D正确。
故选D。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了离子键、共价键和离子化合物、共价化合物的关系，难度不大，注意共价键化合物一定不含离子键，离子化合物可能含有共价键。
【解答】
是共价化合物，溶于水时发生电离要破坏共价键，故A错误；
B.CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键，都属于只含有极性键的共价化合物，故B正确；
C.Na2O2中Na+与O22−存在离子键，O22−中含有非极性共价键：O−O键，故C正确；
D.CaO和NaCl都属于离子化合物，熔化时要破坏离子键，故D正确。
故选A。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学键，意在考查学生的理解能力和知识应用能力，解题的关键是理解离子化合物、共价化合物概念和熟悉常见物质中含有的化学键种类。注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力。
【解答】
①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键，如NaOH，故①正确；
②离子化合物在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故②正确；
③非金属单质中不含离子键，也不一定含有共价键，如He等，故③错误；
④氯的非金属性比碘强，则稳定性：HCl>HI；由于碘单质的相对分子质量大于溴单质，所以沸点：Br2B>C>A，故B正确；
C.O与Na形成的化合物过氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；
D.H、O、N可以形成HNO3、NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，HNO3属于共价化合物，故D正确。
故选C。
8.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学键和氢键以及分子间作用力等知识，题目难度不大，注意把握化学键的概念、氢键的概念以及它们对物质性质的影响，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
【解答】
①分子间作用力影响分子的物理性质，不影响物质的化学性质，而分子的稳定性属于化学性质，故①错误；
②离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH既含有离子键，又含有共价键，故②错误；
③共价化合物只含有共价键，不含离子键，故③正确；
④氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故④错误；
⑤冰融化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键没有发生变化，故⑤错误；
⑥氢键存在于水分子之间，分子内为共价键，故⑥错误；
⑦单原子分子不含共价键，如稀有气体分子中不存在化学键，故⑦错误；
⑧氯化铵属于离子化合物，全部由非金属元素组成，所以离子化合物不一定含有金属元素，故⑧正确。
故选：D。

9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
A.MgCl2为离子化合物，只含离子键，故A错误；
B.CaC2中离子Ca2+、C22−之间为离子键、C22−中C和C之间为共价键，为离子化合物，故B正确；
C.CO(NH2)2为共价化合物，只含共价键，故C错误；
D.C2H5OH为共价化合物，只含共价键，故D错误。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化合物和化学键的关系，为高频考点，侧重于概念的综合理解和运用的考查，明确基本概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，如氯化铝为共价化合物，铵盐为离子化合物，为易错点。
【解答】
①只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵含非金属元素，含有的化学键为离子键和共价键，故错误；
②只含有共价键的化合物一定是共价化合物，故正确；
③离子化合物中存在离子键，也可能存在极性键和非极性键，氢氧化钠为离子化合物，含有O−H极性共价键，过氧化钠是离子化合物，含有O−O非极性共价键，故正确；
④金属与非金属元素原子间也能形成共价键，如氯化铝为共价化合物，含有共价键，故错误；
⑤两种离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，Mg2+的半径小于 N3−的半径，故正确；
⑥HCl为共价化合物，形成过程可表示为：，故错误；
⑦臭氧和氧气互为同素异形体，碘晶体、碘蒸气分别是碘单质的固体和气态形式，不是同素异形体，故正确。
故选B。

11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学键类型及化合物类型的判断，难度不大，正确区分共价键和离子键为解题关键，注意基础知识的积累。
【解答】
A项，H2O2中仅含共价键，A错误；
B项，反应a、c中反应物中的氢元素全部转化为了H2，所以H2O中的H−O键全部断裂，B正确；
C项，H2O2分子中含有非极性键和极性键，而H2O分子中只存在极性键，C错误；
D项，CH4和H2O都是共价化合物，D错误。
故选B。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题综合考查相关概念，掌握常见物质的基本结构与性质以及常见的概念是解题的关键，注意基础知识的积累，难度不大。
【解答】
A.氯化氢熔融下不能电离，为共价化合物，故A错误；
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，故B错误；
C.和互为同分异构体，故C错误；
D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料汽油，煤油，柴油等的产量，特别是提高汽油的产量，故D正确。
故选D。

13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握a为氨气、c为二氧化氮、图中转化推断各物质及元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，可知a为NH3，c为NO2，m为元素Y形成的单质，结合图中转化可知，d为H2O，m为O2，则b为NO，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，e可为NaOH，Z为Na，W为H；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，则W为H，X为N，Y为O，Z为Na，
A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为ZN，则简单气态氢化物的稳定性：XE3>E1；
II.(3)①；②③；
(4)④；②③⑥；
III.(5)46；
IV.(6)；。
【解析】
【分析】
本题主要考查了化学反应中能量的变化，化学键，离子化合物，共价化合物，电子式等基础知识的综合利用。
【解答】
I.(1)由题目中的转化图可知：步骤1为化学键的破坏过程要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，故填：吸热过程；放热过程；
(2)碳和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2>E3>E1，故填：E2>E3>E1；
II.(3)碘的升华只是状态发生变化，化学键未破坏，故选①；烧碱熔化，氯化钠溶于水仅发生离子键破坏，故选②③；
(4)仅由共价键形成的化合物叫共价化合物，由离子键形成的化合物叫离子化合物，氯化氢属于共价化合物；烧碱，氯化钠，氯化铵属于离子化合物；故填：④；②③⑥；
III.(5)根据反应方程式，由N2和H2反应生成1 ml NH3 需要放出的热量为：12391kJ×6−946kJ+436kJ×3=46kJ，故填：46；
(6)NaOH的电子式为：；CO2的电子式为；故填：；。
18.【答案】(1)过滤；KSCN
(2)离子键、共价键、配位键
(3)bc
(4)d
(5)溶液变成浅红色，且半分钟不变色 5Fe2++MnO4−+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
(6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)
【解析】
【分析】
本题考查物质含量测定实验，难度中等，熟练知识元素化合物知识，明确发生的反应，理解测定原理，侧重分析与实验能力的考查。
【解答】
(1)不溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。
(2)K3[Fe(CN)6]中含有的化学键类型有离子键(钾离子与铁氰酸根离子之间)、共价键(碳与氮之间)、配位键(铁离子与氰酸根之间)；
(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。
(4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。
(5)酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是溶液变成浅红色，且半分钟不变色，反应的离子方程式是5Fe2++MnO4−+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
(6)由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。
19.【答案】(1)
(2)O>N>C
(3)①三角锥形； sp3
②3
③d
(4)c
【解析】
【分析】
本题考查物质的结构与性质相关知识点，涉及核外电子排布图、空间构型的判断、晶体中存在的化学键等知识点，分子空间构型是考试热点，要注重基础知识的积累，难度中等。
【解答】
(1)氮元素核外有7个电子，则根据洪特规则和保利不相容原理，氮原子的轨道表示式为
故答案为：；
(2)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素从左到右电负性增大，
故答案为：O>N>C；
(3)①NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，中心原子价层电子对数=4，VSEPR为四面体结构，氮原子连有三个氢原子，所以空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，N原子轨道的杂化类型是sp3，
故答案为：三角锥形；sp3；
②若该反应中有4ml N−H键断裂，则有1mlN2H4参加反应，生成氮气1.5ml，形成的π键有1.5ml×2=3ml，
故答案为：3；
③硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键、共价键以及配位键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键以及配位键，不含范德华力，
故答案为：d；
(4)注意氢键的形成条件及成键元素(N、O、F、H)，本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，
故答案为：c。