第1章原子结构元素周期律单元练习

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第1章原子结构� 元素周期律单元练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境、科技、社会等密切相关。下列说法正确的是A．用于染料敏化太阳能电池的中钛属于过渡元素B．用于激光器的的组成元素全部为短周期元素C．用于激光制导弹的GaAs是一种新型金属材料D．建设世界最高桥-北盘江大桥使用的水泥属于新型无机非金属材料2．下列说法正确的是A．金属镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫黑色C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色最后变为黑色D．二氧化硫具有漂白性，可作为食品添加剂、食物漂白剂、杀菌消毒剂3．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．已知与，得B．离子半径：C．的还原性一定大于D．气态氢化物的稳定性一定大于4．三种原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子，•表示电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A．①②③互为同位素B．①②③是同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列关于原子的说法中正确的是A．同种元素的原子内质子数相同B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子D．原子是最小的粒子，不可再分6．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解7．核外电子层结构相同的是A．、、、Ar B．、、、C．、、、Ar D．、、、8．在元素周期表中，应用于计算机芯片的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确A．原子核外有14个电子 B．原子个数是14C．硅原子的相对原子质量是28.09 D．质量数是28.099．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．离子半径：Z>Y>XC．元素W的最高价和最低价代数和为4D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应10．下列关于元素和元素周期表的叙述正确的是A．周期表包含元素最多的族是第VIII族B．质子数相同的粒子一定是同种元素C．IA族元素与VIA族元素间形成的化合物可能不只一种D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第14列11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在周期表中的周期数等于其族的序数，其在周期表的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A．W元素的原子半径，在同周期主族元素中是最小的B．X元素原子的最高价为＋6价C．Z的原子序数是X的3倍D．Y的氢氧化物化学式为Y(OH)212．38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是A．87Sr和86Sr互为同位素B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48C．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同D．87Sr和86Sr的化学性质不相同13．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强C．保存少量的单质③时加少量水进行水封D．单质②能使品红溶液褪色14．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是A．水玻璃可做防火材料 B．水晶、玛瑙的主要成分是晶体硅C．可用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体 D．二氧化硅不和任何酸反应15．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A．自然界中存在大量的单质硅B．硅单质可用于制造硅太阳能电池C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物二、实验题16．一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。(1)下列溶液中，能吸收氯气的是______。A．饱和食盐水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸(2)能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是__________。(3)请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘单质的原因：__________。17．为了探究同周期元素性质递变规律，某同学进行了以下实验，请你帮其完成实验记录：(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素________________逐渐减弱，______________逐渐增强。(填“金属性”或“非金属性”)三、工业流程题18．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计如图所示实验方案，从中提取I2。(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境，则试剂a的作用是__________。(2)试剂b应选择____________(填标号)。A．CCl4 B．酒精    C．醋酸(3)操作1的名称是_________。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要______。(4)反应2为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。此反应的氧化剂是____________，氧化产物是____________。(5)反应3的化学方程式是____________。四、结构与性质19．A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。a．单质能与氧气反应　b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性　c．单质在常温下为固体　d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H2O反应的离子方程式：______________________。XYZW实验操作实验现象实验结论浮：浮于水面、熔：熔成小球、游：四处游动、嘶：嘶嘶响声、滴加酚酞溶液变红。钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为___________色。镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为___________。两支试管内都有无色气泡冒出，但放镁的试管中逸出气体的速率较___________。(填快或慢)这两种金属___________更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： ___________；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为___________；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为___________；钠、镁、铝的金属性逐渐___________。(填增强或减弱)SiPSCl判断依据与氢气反应高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃由难到易的顺序为Si、P、S、Cl最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SiO3H3PO4H2SO4___________酸性依次___________。(填增强或减弱)结论Si、P、S、Cl的非金属性逐渐___________。(填增强或减弱)编号基本信息解决问题①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1这两种元素是_________②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应这两种元素分别是_________③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、YX的分子式为_______，E在周期表中的位置是_____________参考答案：1．A【详解】A．Ti位于周期表中第四周期第IVB族，属于过渡元素，A正确；B．KH2PO4中，K位于第四周期，属于长周期元素，B错误；C．金属材料包括纯金属和合金，CaAs是化合物，不属于金属材料，C错误；D．水泥是传统无机非金属材料，D错误；故选A。2．A【详解】A．镁合金具有密度小，硬度大特点，因此镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，故A正确；B．用四氯化碳萃取碘水，振荡静置分层，上层棕黄色褪色，下层溶液变为紫红色，故B错误；C．向胆矾晶体滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为白色，最后不会变为黑色，故C错误；D．在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作漂白剂、防腐剂和抗氧化剂，故D错误。综上所述，答案为A。3．C【详解】A．与的电子层结构相同，则二种离子核外电子数相等，从而得出m-a=n+b，A不正确；B．、、的电子层结构相同，则原子序数Z＜Y＜X，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，B不正确；C．、的电子层结构相同，则Y、Z属于同一周期元素，且Z在Y的左边，非金属性Z＜Y，所以的还原性一定大于，C正确；D．由C选项的分析可知，非金属性Z＜Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性小于，D不正确；故选C。4．A【分析】由图可知：①为，②为，③为，是氢元素的3种核素。【详解】A．氢元素的三种核素、、互为同位素，A正确；B．、、是氢元素的3种核素，三种原子，B错误；C．同位素原子具有相似的化学性质，C错误；D．、、的质量数分别为1、2和3，质量数不同，D错误； 故选A。5．A【详解】A．质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同，A正确；B．质子带正电，电子带负电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误；C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，例如与，C错误；D．在化学变化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但实际上原子可以分为原子核和核外电子，D错误；故选A。6．A【详解】运用激光光谱技术观测的是化学反应时分子中原子的运动，分子的形成和分解都是由原子的运动完成的，化学反应的最小粒子是原子，原子参与反应，原子核不参与反应；故答案为：A。7．C【详解】A．镁离子、铝离子的电子层结构相同，比氯离子和氩原子少一个电子层，A错误；B．钠离子、氟离子和氖原子电子层结构相同，比硫离子少一个电子层，B错误；C．钾离子、钙离子、硫离子和氩核外都是18个电子，所以电子层结构相同，C正确；D．钠离子和镁离子电子层结构相同，氯离子和钾离子电子层结构相同，但钠离子和镁离子比氯离子和钾离子少一个电子层，D错误；故选C。8．A【详解】A．原子序数是14，原子呈电中性即原子核内质子数等于核外电子数，故每个硅原子核外有14个电子，A正确；B．图中14是指元素的原子序数、质子数、核电荷数等，而不是原子个数，B错误；C．28.09表示的是元素的相对原子质量而不是原子的，硅元素有多种核素，C错误；D．质量数等于质子数和中子数之和， 28.09表示的是元素的相对原子质量而不是质量数，D错误；故选A。9．C【分析】根据图示可知，1～18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X最低-2价，没有正价，推断为O元素；Y只有+1价，推断为Na元素；Z最高+3价推断为Al元素；W最高+6价，最低-2价，推断为S元素；R最高+7价，最低-1价，推断为Cl元素。【详解】A．同周期原子半径从左往右减小，同主族从上往下增大，故原子半径：Na>Al>O，即Y>Z>X，A错误；B．电子层数多的离子半径较大，相同电子层数的则核电荷数多的半径小，离子半径：O2->Na+>Al3+，即X>Y>Z，B错误；C．据分析，元素W是S，其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4，C正确；D．据分析，Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3，二者能相互反应：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O，D错误；故选C。10．C【详解】A．周期表包含元素最多的族是第IIIB族，包含镧系和锕系，共32种元素，A项错误；B．质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和Ne，都含10个质子，却不是同种元素，B项错误；C．ⅠA族元素如H、Na与ⅥA族元素如O，可形成、、、，C项正确；D．用中文“镆”命名的第115号元素在周期表中位于第七周期第15列，D项错误；答案选C。11．A【分析】由Y在周期表中的周期数等于其族的序数，可知Y为Al元素，根据元素位置关系，进一步推知：X为O，Z为S，W为Cl。【详解】A．同一周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，氯元素的原子半径在同周期主族元素中是最小的，A正确；B．氧元素原子的最高价为＋2价，不等于其主族序数，B错误；C．硫的原子序数是16，氧的原子序数是8，16是8的2倍，C错误；D．铝的氢氧化物的化学式为Al(OH)3，D错误；故选A。12．D【详解】A．87Sr和86Sr是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B．87Sr和86Sr含有的中子数分别为87-38=49和86-38=48，故B正确；C．87Sr、86Sr是38Sr的稳定同位素，同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同，故C正确；D．87Sr和86Sr核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D错误；选D。13．B【详解】A．卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据图象知，①②③④分别是F2，Cl2，Br2，I2卤族元素中，金属的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确；B．一般情况下结构相似的物质，相对分子质量越大，物质的熔、沸点就越高。但是由于下原子半径小，所以在HF分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔、沸点中HF最高，B错误；C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确；D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂性，所以单质②能使品红溶液褪色，D正确；答案选B。14．A【详解】A．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，具有阻燃性，可做防火材料，故A正确；B．水晶、玛瑙主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，故B错误；C．石英成分为二氧化硅，与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热熔融氢氧化钠固体，故C错误；D．常温下，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故D错误；故选A。15．B【详解】A．硅有较强的亲氧性，自然界中没有游离态的硅，A错误；B．制造太阳能电池的主要材料是硅单质，B正确；C．晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料，C错误；D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，但SiO2与氢氟酸反应为其特性不是能与所有酸反应的通性，故其属于酸性氧化物，D错误；故选B。16．(1)BC(2)氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色(3)氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子核对外层电子的吸引力比氯弱，非金属性碘比氯弱，所以氯气的氧化性强于碘单质【分析】浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2将KI氧化为I2，I2与淀粉作用；剩余氯气被吸收剂吸收。【详解】（1）A．氯气难溶于水，不能用饱和食盐水吸收氯气，A不符合题意；B．由反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl可知，饱和Na2SO3溶液能吸收氯气，B符合题意；C．由反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，饱和NaOH溶液能吸收氯气，C符合题意；D．浓硫酸与氯气不反应，可用于干燥氯气，D不符合题意；故选BC。答案为：BC；（2）氯气与碘化钾发生反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝色，则可说明氯气的氧化性强于碘单质，实验现象是：试纸变蓝色。答案为：氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；（3）氯与碘为同主族元素，碘在氯的下方，非金属性氯比碘强，则氯气的氧化性强于碘单质的原因：氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子半径大，碘原子核对外层电子的吸引力比氯弱，非金属性碘比氯弱，所以氯气的氧化性强于碘单质。答案为：氯的原子结构示意图为，碘的原子结构示意图为，二者的最外层电子数相同，表明性质相似，但碘的原子核外电子层数比氯原子多2层，则碘原子核对外层电子的吸引力比氯弱，非金属性碘比氯弱，所以氯气的氧化性强于碘单质。【点睛】同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，非金属性依次减弱。17． 红 Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑ 快 镁 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑ 钠＞镁＞铝 氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝 减弱 HClO4 增强 增强 金属性 非金属性【分析】根据同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合实验现象分析解答。【详解】(一) 探究钠、镁、铝金属性强弱：镁与水的实验：加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，是镁与热水反应生成了氢氧化镁和氢气，因此滴加酚酞溶液变为红色，说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；镁、铝与稀盐酸的实验：两支试管内都有无色气泡冒出，但镁的金属性比铝强，放镁的试管中逸出气体的速率较快，两种金属中镁更容易置换出酸中的氢，反应的化学方程式分别为： 2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑；结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为钠＞镁＞铝；钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；钠、镁、铝的金属性逐渐减弱；故答案为：红；Mg+ 2H2O Mg (OH)2 + H2↑；快；镁；2Al+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2↑；钠＞镁＞铝；氢氧化钠＞氢氧化镁＞氢氧化铝；减弱；(二) 探究Si、P、S、Cl的非金属性的强弱：Cl元素的最高价氧化物的水化物为HClO4；Si、P、S、Cl与氢气反应由难到易的顺序为Si、P、S、Cl，说明非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物是酸性依次增强，故答案为：HClO4；增强；增强；(三)同周期元素性质递变规律： 。同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：金属性；非金属性。18． 将I-氧化成I2(或作氧化剂) A 萃取分液 分液漏斗 I2 NaIO3 【分析】由题图可知，向含碘离子的溶液中先加硫酸酸化，再加氧化剂把碘离子氧化为碘单质，然后加入萃取剂萃取碘单质，分液后再向有机层中加入氢氧化钠溶液进行反萃取(3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，生成物易溶于水、不易溶于有机溶剂)，再分液，向水层加入硫酸把溶液酸化后得到含浊液，最后分离得到粗碘。【详解】(1)根据分析可知试剂a的作用是将I-氧化成I2(或作氧化剂)；(2)结合后续实验操作可知碘的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠，分层后上层溶液为溶有碘化钠、碘酸钠的水层，试剂b是密度比水大且不溶于水的有机萃取剂，酒精、醋酸都与水互溶，故应选CCl4，答案选A；(3)操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液，操作的名称是：萃取分液，需要的玻璃仪器为烧杯、分液漏斗；(4)化合价升高和降低的元素均是I元素，所以氧化剂是I2，氧化产物是NaIO3；(5)反应3为NaI和NaIO3酸性条件下发生的归中反应，由质量守恒、得失电子守恒可知反应3化学方程式是5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3H2O+3Na2SO4。19． O，Na Al，Si(或P、S) CCl4 第三周期第ⅣA族 F b Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑【分析】A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3和3∶1，1∶3的是电子层数为2，最外层电子数为6，为O元素；3∶1为电子层数为3，最外层电子数为1，为Na元素；②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应，这种元素为Al；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应，该元素非金属元素，可能为Si、P、S等；③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y，G的原子序数最大，为第三正确元素，则X、Y分别为CCl4、SiCl4，则A为C元素，E为Si元素；根据原子序数的关系，则B为O元素，C为Na元素；D为Al元素，无法确定F是何种元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3和3∶1，1∶3的是电子层数为2，最外层电子数为6，为O元素；3∶1为电子层数为3，最外层电子数为1，为Na元素；②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应，这种元素为Al；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应，该元素非金属元素，可能为Si、P、S等；③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y，G的原子序数最大，为第三正确元素，则X、Y分别为CCl4、SiCl4，则A为C元素，E为Si元素，硅元素位于第三周期第ⅣA族，故答案为：O，Na；Al，Si(或P、S)；CCl4；第三周期第ⅣA族；(1)根据上述分析，无法确定的元素是F，a．P或S的单质都能与氧气反应，不能确定F是何种元素，故a错误；b．磷酸是中强酸，硫酸是强酸，可以根据最高价氧化物对应的水化物呈强酸性确定F是S元素，故b正确；c．P或S的单质在常温下均为固体，不能确定F是何种元素，故c错误；d．P或S的简单氢化物的稳定性均比E的简单氢化物强，不能确定F是何种元素，故d错误；要确定其是何种元素，还需要的条件是b，故答案为：F；b；(2)基本信息②中，两种元素的氧化物分别为Al2O3，SO2或SO3，与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O；(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，分别为Na2O2和Na2O(或CO和CO2)，其中1∶1的化合物能够与水反应的是过氧化钠，与H2O反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑。【点睛】解答本题的关键是信息③中A、E、G的确定，本题的难点是信息②的解读，要注意某元素的单质、氧化物、氧化物的水化物都能与氢氧化钠反应的元素有多种，如Al、Si、P(白磷)、S等。