湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（4月）化学试卷(无答案)

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高一下学期第一次月考（4月）化学试卷(无答案)，共6页。试卷主要包含了5，Fe~56，6 ml·L，则，5 ml C，6 mL与V mL0等内容，欢迎下载使用。
时量：60min 分值：100分
命题人：熊红松 审题人：颜启
本试卷中可能用到的相对原子质量：H~1，O~16，N~14，Na~23，Cl~35.5，Fe~56
一、选择题（共12小题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）
1．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关说法不正确的是（ ）
A．碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点
B．晶体硅是一种半导体材料，它是光导纤维的主要成分
C．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料
D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A．医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡
B．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．高炉炼铁中，增加高炉高度，能使CO与铁矿石接触更充分，最终几乎能使CO完全转化为
D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．工业上氢气和氮气合成氨属于人工固氮
B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
C．硅酸盐由大量的硅氧四面体基本单元构成，大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
D．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为
4．下列表述中正确的数目为（ ）
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过加氯化钡溶液的方法
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④足量的铁与浓硫酸加热反应后溶液呈浅绿色，说明浓硫酸不能氧化
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的
⑦和都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好
⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥气体
A．1个B．2个C．3个D．4个
5．为精制食盐，需除去粗盐水中的、和，下列说法正确的是（ ）
A．①、②、③依次是加入过量的NaOH、、溶液
B．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，则说明没有除尽
C．加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体
D．用蒸发结晶法从NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热
6．工业上用废铜屑为原料制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（ ）
A．（浓）
B．（稀）
C．
D．
7．下列反应中属于放热反应的是（ ）
A．盐酸与碳酸氢钠的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．氢氧化钠溶液与盐酸的反应D．晶体与晶体的反应
8．以下关于铜跟浓硫酸、浓、稀反应的说法中正确的是（ ）
A．铜与过量浓硫酸反应后的溶液并不为蓝色，要观察到硫酸铜溶液的蓝色，可将水注入反应后冷却的试管中
B．Cu与浓反应比Cu与稀反应更剧烈，故氧化性浓强于稀
C．Cu与稀反应时氮元素改变的价态多，故氧化性稀强于浓
D．Cu与浓硫酸、浓、稀反应都不需加热
9．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。
已知：若键能是断裂1 ml键所吸收的能量或形成1 ml键所放出的能量，
几种物质中化学键的键能如下表所示。
若反应过程中分解了2 ml水，则下列说法不正确的是（ ）
A．总反应为B．过程Ⅰ吸收了926kJ能量
C．过程Ⅱ放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应
10．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和，②和，③和将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为、、，则下列的关系正确的是（ ）
A．B．C．D．
11．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．min时正、逆反应速率相等
B．X曲线表示的物质的量随时间变化的关系
C．0~8 min，的平均反应速率ml⋅L⋅min
D．10~12 min，的平均反应速率 ml⋅L⋅min
12．多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。已知：遇水剧烈水解。下列说法错误的是（ ）
A．Y、Z分别为、
B．制取粗硅的反应为：（粗）
C．制备高纯多晶硅的反应为：（纯）
D．为防止水解而损失及氢气燃炸，“还原”步骤在无水、无氧条件下进行
二、非选择题（共3大题，每空2分，共52分）
13．（18分）
Ⅰ．反应的能量变化如图所示：
（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为______（填“正”或“负”）极，铜电极上反应的电极反应式为：____________。
（3）若要使Fe与稀硫酸的反应速率加快，下列措施可行的是______。
A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强D．滴加几滴溶液
Ⅱ．在一定温度下将2 ml A气体和4 ml B气体在2 L体积不变的密闭容器中混合并发生反应：。若经2 min后测得C的浓度为0.6 ml·L，则：
（4）用物质A表示的反应速率为______。
（5）2 min时物质B的浓度为______。B的转化率为______。
（6）当下列哪些项表明上述反应已达到平衡状态______。
A．单位时间内消耗1 ml B同时生成1.5 ml C
B．生成物D的浓度不再发生变化
C．正反应速率ml⋅L⋅min，逆反应速率ml⋅L⋅min
D．混合气体的总物质的量不再发生变化
E．用A、B、C表示的速率比为1∶2∶3
（7）下列说法正确的是______。
A．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
B．化学反应的限度与时间长短无关
C．增大B的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．化学反应的限度是不可能改变的
14．（16分）如下图所示，某同学利用和浓制取并探究其性质。
（1）写出装置B中发生反应的离子方程式：____________。
（2）装置C中的实验现象是____________，该实验现象说明具有______性。
（3）能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是____________。
（4）装置E的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：____________。
（5）甲同学设计下图装置甲来制备，但乙同学提出：甲同学制得的中可能含有，并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题：
①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为____________。
②乙同学检验产物中有和，按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是A→______→B（按顺序填各接口字母，装置可重复使用）。
③可以证明产物中含有的实验现象是：____________，乙中澄清石灰水变浑浊。
15．（18分）含氮化合物在工农业有着重要的用途。
Ⅰ．氨气的制备：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）请写出氨气的检验方法：____________。
（4）甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验，
①甲同学利用甲装置做喷泉实验，他本以为打开活塞和止水夹，氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉，但实际过程中很久未见产生喷泉，但用手（或热毛巾等）捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后，就能产生喷泉。请问：前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是：____________。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉，引发双喷泉的操作是：______—______。
Ⅱ．经一系列反应可以得到。
（5）①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
（6）NO的检验方法是：____________。
Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
（7）选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：____________。
（8）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。
若33.6 mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL0.1 ml/L NaOH溶液恰好完全反应，则______。
化学键
中键
中键
中键
中键
中键
键能kJ/ml
463
496
436
138
463