2022-2023学年南通市如皋市九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

这是一份2022-2023学年南通市如皋市九年级上学期期末化学试题（含答案解析），共16页。试卷主要包含了5 Cu 64，4g，D装置增重4等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1．天然气是家庭日常生活的常用燃料。下列有关天然气的说法错误的是（）
A．主要成分为甲烷B．完全燃烧时，会产生大量炭黑颗粒
C．属于不可再生能源D．发现泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
2．科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是（）
A．生铁属于混合物B．空气属于纯净物
C．石灰石属于化合物D．氯酸钾属于氧化物
3．规范操作是实验取得成功关键。下列实验操作规范的是（）
A．溶解蔗糖B．倾倒液体
C．制取O2D．收集H2
阅读下列材料，完成下面小题。
“碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO2捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂（主要成分为NH3·H2O）、钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2转化为CaCO3。
4．下列关于二氧化碳的说法错误的是（）
A．干冰可用于人工降雨B．CO2溶于水时未发生化学变化
C．过度排放CO2易导致温室效应D．用CO2人工合成淀粉有利于实现“碳中和”
5．下列说法错误的是（）
A．二氧化碳、水均由分子构成
B．沸石可能具有疏松多孔的结构
C．喷淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率
D．用钙基法吸收CO2过程中，碳元素的化合价升高
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A．酒精具有可燃性，可用作溶剂B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．金刚石硬度大，可用于切割玻璃D．石墨具有金属光泽，可用作润滑剂
7．ZnSO4溶解度曲线如图所示。100℃时，向盛有100g水的烧杯中加入75gZnSO4，逐渐降温至20℃，实验过程中充分搅拌。下列说法正确的是（）
A．100℃时，烧杯中溶液的质量为175g
B．60℃时，溶液中溶质和溶剂的质量之比为3∶4
C．从60℃降温到40℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数不变
D．20℃时，烧杯内溶液中溶质的质量为75g
8．了解金属的性质有利于科学地利用金属材料。兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。
实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕
实验二：利用如图所示装置进行实验，管内液面上升约体积
实验三：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失
实验四：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色
下列说法错误的是（）
A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大B．实验二说明氧气约占空气总体积的
C．实验三所得溶液中溶质为 ZnSO4D．实验四说明铜的活动性比银的强
9．下列实验方案能达到实验目的的是（）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳：向混合气体中通入过量氧气后点燃
B．验证白磷着火点比红磷的低：用如图所示装置进行实验
C．区分氯化钠和硝酸铵：取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度
D．比较人体吸入空气和呼出气体中CO2的含量：取样，将燃着的木条分别伸入其中
10．肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生反应：。燃烧过程中，生成的 N2与参与反应的N2H4质量关系如图所示。下列说法错误的是（）
A．化学计量数a与c的比为2∶3
B．NxOy中x与y比为1∶2
C．32gN2H4反应时，生成的H2O的质量为36 g
D．32gN2H4反应时，参加反应的 NxOy的质量为92g
第Ⅱ卷（非选择题共110分）
二、共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。
11．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）碘元素的原子结构示意图、在元素周期表中信息分别如图所示。
①碘离子（I-）的核外电子数为_______。
②碘原子在反应中易_______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为_______。
（2）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液反应的示意图如图所示。该反应中实际参加反应的离子是___。
（3）如图是铜及其部分化合物的“价类二维图”。Cu（OH）2、CuOH、CuSO4中，所含铜元素质量分数最高的是_______。写出CuO与木炭反应生成Cu的化学方程式：________________。
12．碱式碳酸镁［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下
已知：碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。
（1）“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为_______。
（2）“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为_______。
（3）“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］，该反应属于基本反应类型中的_______反应。碳酸氢镁中碳酸氢根的化合价为_______。
（4）“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是_______。
（5）该流程中可以循环利用的物质是_______。
13．水是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。
（1）“生命吸管”是一种便携式户外净水装置，其主要部件及作用如图所示。
①活性炭可去除异味、色素等，是因为其具有_______性。
②使用“生命吸管”时，水应从_______（填“A”或“B”）处进入其中。
（2）1782年，拉瓦锡用如图所示装置研究水的组成。他将水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管（EF），在出口处（K）收集全部生成的气体；冷却至室温，测得铁管质量增加。
注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水＋铁铁的氧化物＋氢气。
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是_______（填字母）。
a.水由氢、氧两种元素组成 b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式：_______。
③理论上铁管增加的质量应为所收集到氢气质量的______倍，拉瓦锡实验时发现铁管实际增重比理论数值大，其原因可能是______。
（3）温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1Mpa）的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图所示。
注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例，
如。
图中CO的分布分数先增后降的原因是_____________。
14．水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠（aNa2CO3•bH2O2）。学习小组对“鱼浮灵”的制备、成分及增氧原理进行了探究。
【查阅资料】①过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50℃开始分解；
②溶液中Na2CO3能与CaCl2发生反应，；
③过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小；
④FeCl3等含Fe3+的物质可作过氧化氢分解的催化剂。
I“鱼浮灵”的制备
步骤1将含有稳定剂的30%的H2O2溶液与Na2CO3溶液混合，在一定温度范围内使反应充分发生；
步骤2向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。
（1）“步骤1”中必须加入稳定剂，目的是除去由工业纯碱所配制的Na2CO3溶液中的Fe3+，不加稳定剂的后果是_______。
（2）“步骤2”中加入异丙醇的目的是_____________。
Ⅱ“鱼浮灵”的成分测定
【定性检测】检测过碳酸钠溶液的成分
（3）请完善下列实验报告中的相关内容。
【定量研究】测定“鱼浮灵”中过碳酸钠的组成（装置如下图，杂质对测定无影响）
（4）加入药品前须进行的操作是_______。
（5）实验时，应缓慢滴加稀硫酸，其目的是_____________。
（6）装置A中不再产生气泡后，应继续通一段时间氮气，其目的是_____________。
（7）测得C装置中铜网增重2.4g，D装置增重4.4g，则过碳酸钠的化学式为__________。
Ⅲ“鱼浮灵”的增氧原理
（8）研究表明，过碳酸钠可速效增氧的原理是碳酸钠溶液显碱性，能够促进过氧化氢分解。请设计实验对“碱性物质能够促进过氧化氢的分解”这一结论进行验证，简述实验过程（包括操作和现象）：___。[实验中须使用的试剂：蒸馏水（呈中性）、质量分数为10%的H2O2溶液、质量分数为10%的NaOH溶液（呈碱性）]
15．造纸术是我国古代四大发明之一，它为人类社会进步作出了巨大贡献。造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理达标后排放。兴趣小组取某造纸厂废水样品过滤，通过如下实验测定滤液中NaOH的质量分数：
步骤1取30g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
步骤2向锥形瓶中逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至溶液呈无色，消耗稀盐酸7.5g。
（1）若以质量分数为36.5%的浓盐酸和蒸馏水为原料配制“步骤2”所用稀盐酸，所需浓盐酸和蒸馏水的质量之比为_______（用最简整数比表示）。
（2）“步骤2”中发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液呈无色时，加入的盐酸与NaOH恰好完全反应。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请将计算过程写到答题卡上）
实验步骤
实验现象
解释或结论
取样，加入MnO2粉末，用带火星的木条伸入试管内
_______
反应的化学方程式为_______
取样，加入_______溶液
产生白色沉淀
溶液中含有Na2CO3
参考答案
一、共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。
1．B
【解析】
A、天然气的主要成分为甲烷，故A正确；
B、甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，不完全燃烧会产生大量炭黑颗粒，故B错误；
C、天然气短时间内不能再次从自然界中获得，是一种不可再生的化石能源，故C正确；
D、天然气化学性质活泼，易燃烧爆炸，发现泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，故D正确。
故选B。
2．A
【解析】
【详解】A、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物，故说法正确；
B、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故说法错误；
C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，故说法错误;
D、氯酸钾是由钾元素、氯元素、氧元素三种元素组成，不符合氧化物的概念，不是氧化物，故说法错误。
故选：A。
3．A
【解析】
【详解】A、溶解蔗糖需要在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加快蔗糖的溶解速率，故A操作规范，符合题意；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故B操作不规范，不符合题意；
C、加热高锰酸钾制取氧气，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，试管口需要放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故C操作不规范，不符合题意；
D、氢气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集，故D操作不规范，不符合题意。
故选：A。
4．B 5．D
【解析】
【4题详解】
二氧化碳的说法错误的是：
A、干冰为固态二氧化碳，升华会吸热，可用于人工降雨，说法正确；
B、 CO2溶于水生成碳酸，有新物质生成，发生化学变化，说法错误；
C、二氧化碳是温室气体，过度排放CO2易导致温室效应加剧，说法正确；
D、用CO2人工合成淀粉有利于减少二氧化碳，实现“碳中和”，说法正确。
故选B。
【5题详解】
说法错误的是：
A、二氧化碳由二氧化碳分子组成，水由水分子组成，说法正确；
B、沸石可能具有疏松多孔的结构，能增大与二氧化碳的接触面积，说法正确；
C、喷淋氨水吸收CO2，能增大与二氧化碳的接触面积，有利于增大吸收效率，说法正确；
D、化合物中，元素化合价代数和为0，二氧化碳中氧显-2价，碳元素显+4价，用钙基法吸收CO2，生成碳酸钙，钙显+2价，氧显-2价，碳元素的化合价为+4价，碳元素化合价不变，说法错误。
故选D。
6．C
【解析】
【详解】A、酒精作为溶剂是因为酒精能溶解许多物质，与具有可燃性无关，错误；
B、氮气能用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定，与氮气难溶于水无关，错误；
C、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，正确；
D、石墨可用作润滑剂是因为石墨具有滑腻感，与具有金属光泽无关，错误。
故选C。
7．B
【解析】
【详解】A、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，溶解质量小于60g，充分搅拌后烧杯中溶液的质量小于160g，错误；
B、60℃时，硫酸锌的溶解度等于75g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，恰好完全溶解，溶液中溶质和溶剂的质量之比=75g:100g=3∶4，正确；
C、从60℃降温到40℃时，溶解度减小，有溶质析出，烧杯内溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数变小，错误；
D、20℃时，硫酸锌的溶解度小于60g，100g水的烧杯中加入75gZnSO4，不能完全溶解，烧杯内溶液中溶质的质量小于75g，错误。
故选B。
8．C
【解析】
【详解】A、实验一中，将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕，说明硬铝的硬度大，不符合题意；
B、实验二中，铁丝锈蚀消耗氧气，待完全反应，冷却后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，管内液面上升约体积，说明氧气约占空气体积的，不符合题意；
C、实验三中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，故所得溶液中的溶质为硫酸锌和硫酸，符合题意；
D、将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银的强，不符合题意。
故选C。
9．C
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入过量氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、该实验中，白磷和红磷的温度不同，无法验证白磷的着火点比红磷的低，不符合题意；
C、取等量样品，分别溶于等量水中，比较溶液温度，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意；
D、取样，将燃着的木条分别伸入其中，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，在呼出气体中熄灭，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，不符合题意。
故选C。
10．D
【解析】
【分析】由图像可知，32g肼完全反应可生成氮气的质量为42g，根据化学方程式可以求出与的比值，从而确定出与的值。
即：，.
根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，由氢原子的个数确定出的值，再确定出、、的值，则该反的化学方程式为：。
该反应中各物质的质量关系为：
【详解】A、由分析可知，化学计量数与的比为2∶3，故A选项正确；
B、由分析可知，氮氧化物分子中，氮、氧原子的个数比为1:2，故B选项正确；
C、由分析可知，每64g肼完全反应可生成72g水，则32g肼完全反应生成36g水，故C选项正确；
D、由分析可知，32gN2H4完全反应时，参加反应的的质量应为46g，故D选项错误；
故选D。
二、共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题纸上。
11．
（1）①．54 ②．得到③．126.9
（2）Ba2+、、H+、OH-
（3）①．CuOH ②．
【解析】
【小问1详解】
①碘原子核外有2+8+8+28+7=53个电子，碘原子核外最外层电子数为7＞4，得到1个电子后得到I+，所以碘离子核外电子数为53+1=54；
②碘原子核外最外层电子数为7＞4，在反应中易得到电子，由碘元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以碘原子的相对原子质量为126.9；
【小问2详解】
由图可知，NaHSO4解离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，Ba（OH）2解离出钡离子和氢氧根离子，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合成水，则实际参加反应的离子是Ba2+、、H+、OH-；
【小问3详解】
某元素的质量分数=，由Cu（OH）2、CuOH、CuSO4可知，含有铜元素的原子个数相同，化合物的相对分子质量越小，则所含铜元素的质量分数越高，相对分子质量由大到小依次为：CuSO4、Cu（OH）2、CuOH，所以其中CuOH所含铜元素质量分数最高；
氧化铜和木炭高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
12．
（1）CaO、MgO
（2）
（3）①．化合②．-1
（4）防止碱式碳酸镁分解
（5）二氧化碳##CO2
【解析】
【小问1详解】
由题意可知，白云石的主要成分为CaMg（CO3）2，则“煅烧”时生成的两种金属氧化物，化学反应前后元素种类不变，则两种金属氧化物为氧化钙和氧化镁，化学式为CaO、MgO。
【小问2详解】
“消化”时，氧化镁和水在高温下反应生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为。
【小问3详解】
“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁，在该反应中，反应物有多种，生成物只有一种，属于化合反应。根据常见元素的化合价可知，镁元素显示+2价，化合物中各元素的化合价和为0，设碳酸氢根的化合价为x，则（+2）×1+2x=0，解得x=+1。
【小问4详解】
碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。所以，“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因是防止碱式碳酸镁分解。
【小问5详解】
在该流程中，二氧化碳既是生成物，也是反应物，可以循环利用。
13．（1）①．吸附②．B
（2）①．a ②．③．8 ④．铁管外壁部分铁与空气中的O2反应而增重
（3）在超临界水氧化过程中，乙醇被氧化为CO，CO再被氧化为CO2
【解析】
【小问1详解】
①活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素；
②使用“生命吸管”时，水应从B处进入其中，使水和各层物质充分接触，净化效果更好；
【小问2详解】
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含有铁元素、氧元素、氢元素，故水是由氢、氧两种元素组成，不能确定水分子的构成，故选a；
②铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
③依据质量守恒定律，铁管增加的质量为水中氧元素的质量，氢气的质量为水中氢元素的质量，H2O中氢元素和氧元素的质量比为：2：16=1：8，所以理论上铁管增加的质量应为所收集到氢气质量的8倍；实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重；
【小问3详解】
根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO的分布分数先增后降的原因是：在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO，CO再氧化成CO2。
14．
（1）Fe3+催化双氧水的分解，增加双氧水的消耗
（2）减小过碳酸钠的溶解度，促进过碳酸钠析出
（3）①．木条复燃②．③．氯化钙
（4）检查装置的气密性
（5）防止因气体流速过快导致其不能被充分吸收
（6）防止因气体残留影响实验的精度
（7）
（8）取等体积10%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入等体积10%NaOH的溶液和蒸馏水，观察到加入NaOH溶液的试管中气泡的产生速率比加蒸馏水的快
【解析】
【小问1详解】
由资料可知，等含的物质可作过氧化氢分解的催化剂，加入稳定剂的目的是除去溶液中的，若不加稳定剂溶液中的会催化双氧水的分解，增加双氧水的消耗，故填：催化双氧水的分解，增加双氧水的消耗；
【小问2详解】
由资料可知，过碳酸钠在异丙醇中的溶解度较小，因此加入异丙醇的目的是减小过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；
【小问3详解】
取样，加入粉末，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。
取样，加入某溶液后，产生白色沉淀，此溶液可为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【小问4详解】
加入药品前须检查装置的气密性，以免装置漏气浪费药品；
【小问5详解】
稀硫酸会与碳酸钠反应生成硫酸钠和二氧化碳气体，实验时，缓慢滴加稀硫酸是防止因气体流速过快导致其不能被充分吸收；
【小问6详解】
反应后继续通一段时间氮气，是为了将装置中的二氧化碳、氧气全部排入C、D装置被吸收，防止因气体残留影响实验的精度；
【小问7详解】
C装置中铜网增重2.4g，说明过氧化氢分解产生的氧气质量是2.4g，D装置增重4.4g，说明碳酸钠和稀硫酸反应生成的二氧化碳质量为4.4g，根据，则设过氧化氢质量为，，则，解得=5.1g，根据，则设碳酸钠质量为，，则，解得=10.6g，根据“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，可得，解得，因此过碳酸钠的化学式为，故填：；
【小问8详解】
可取等体积10%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入等体积10%NaOH的溶液和蒸馏水，观察哪一试管中气泡的产生速率快，若观察到加入NaOH溶液的试管中气泡的产生速率比加蒸馏水的快，可验证碱性物质能够促进过氧化氢的分解这一结论，故填：取等体积10%的H2O2溶液于两支试管中，分别加入等体积10%NaOH的溶液和蒸馏水，观察到加入NaOH溶液的试管中气泡的产生速率比加蒸馏水的快。
15．（1）1∶4 （2）解：设30g滤液中所含氢氧化钠的质量为x
则氢氧化钠的质量分数=
答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。
【解析】
【小问1详解】
根据稀释前后溶质质量不变可知：
浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数
即m浓×ω浓=m稀×ω稀，稀溶液的质量=浓溶液的质量+加入的蒸馏水的质量
即： m浓×ω浓=（m浓+m水）×ω稀，代入数据可得：
m浓×36.5%=（m浓+m水）×7.5%
5m浓=m浓+m水
4m浓= m水
由此可知浓盐酸与蒸馏水的质量之比是1：4。故填写：1：4；
【小问2详解】见答案。