甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷（Word版含解析）

这是一份甘肃省兰州市第五十五中学2023-2024学年高一下学期开学测试化学试卷（Word版含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题(每题4分，共64分)
1. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是
A. 含氧盐B. 无氧盐C. 混合物D. 化合物
2. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水
A. ②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①②④
4. 下列溶液中离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2中含有的原子总数为2NA
B. 0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 1mlNa2O2中含有的离子总数为4NA
6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
7. 下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理是
A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，黑色晶体
B. 铁红：氧化亚铁，可作为红色油漆涂料
C. 苏打：碳酸氢钠，治疗胃酸过多
D. 双氧水：过氧化氢，受热稳定
8. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应电子转移为
9. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. B. C. D.
10. 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A. H＋＋OH－= H2O
B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
11. 现需要480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，下列选项正确的是
A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
12. 下列递变规律正确的是
A. 原子半径：CC. 非金属性：Si13. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性
14. 下列离子方程式中，错误的是
A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
16. 下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. 铁与稀盐酸B. 铁粉与氯化铜溶液
C. 氯水与氯化亚铁溶液D. 过量铁粉与氯化铁溶液
二、填空题(每空2分，共36分)
17. 现有失去标签CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分别是_______、_______、_______(用化学式表示)。
（2）B和D反应的离子方程式是_______。
（3）A和B不发生反应的理由是_______。
18. 过氧化氢溶液在医疗上用来杀菌消毒、清洗伤口。根据下列A-D涉及H2O2的反应填空。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是_______。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
19. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）Ga在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。
（2）Sn最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”“＜”或“=”，下同)。
③氢化物的还原性：H2O_______H2S。
④原子半径比较：N_______Si。
（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。
A. 优良的催化剂B. 半导体材料C. 合金材料D. 农药实验顺序
实验药品
实验现象
1
A+B
无明显现象
2
B+D
有气体生成
3
C+B
有沉淀生成
4
A+D
2024年寒假作业检测试卷
高一化学
一、单选题(每题4分，共64分)
1. 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾(KIO3)制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是
A. 含氧盐B. 无氧盐C. 混合物D. 化合物
【答案】C
【解析】
【详解】加碘盐是NaCl和KIO3的混合物，故选C。
2. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，与氧化还原反应是交叉关系；故选项错误；
B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，与氧化还原反应是交叉关系；故选项错误；
C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，一定属于氧化还原反应；故选项错误；
D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应中两种化合物只是交换成分，各元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应；故选项正确；
故选D。
3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①酒精溶液 ②胶体 ③溶液 ④云、雾 ⑤泥浆水
A. ②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ①②④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应，故①错；
②胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故②正确；
③溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故③错；
④云、雾均属于胶体，能产生丁达尔效应，故④ 正确；
⑤泥浆水属于浊液，不能产生丁达尔效应，故无错；
综上所述②④符合题意，故选A；
答案选A
4. 下列溶液中离子能大量共存的是
A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 含有大量的溶液中：、、、
D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．铜离子在溶液中为蓝色，无色透明的溶液中不可能存在铜离子，故B不符合题意；
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中，、、、互不反应且与硝酸钡均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D不符合题意；
故选C。
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2中含有原子总数为2NA
B. 0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
D. 1mlNa2O2中含有的离子总数为4NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量n===2ml，原子总数为2NA，A正确；
B．因为不知道11.2L O2是否处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，B错误；
C．标准状况下四氯化碳为液态，故无法计算其物质的量，C错误；
D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1ml过氧化钠由2ml钠离子和1ml过氧根构成，即含3ml离子，即3NA个， D错误；
答案选A。
6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A；
B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B；
C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D；
故选C。
7. 下列物质与其俗名匹配，且相关叙述合理的是
A. 磁性氧化铁：四氧化三铁，黑色晶体
B. 铁红：氧化亚铁，可作为红色油漆的涂料
C. 苏打：碳酸氢钠，治疗胃酸过多
D. 双氧水：过氧化氢，受热稳定
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氧化三铁，黑色晶体，俗称磁性氧化铁，A正确；
B．氧化铁，俗称铁红，可作为红色油漆的涂料，B错误；
C．碳酸氢钠，俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多，C错误；
D．双氧水：过氧化氢，受热易分解，D错误；
故选A。
8. 已知反应6HCl(浓)＋KClO3=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯原子的个数比为5∶1
C. 盐酸表现还原性和酸性
D. 用双线桥表示该反应的电子转移为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，则氯酸钾为氧化剂，故A正确；
B．由反应可知，1mlCl得到电子，5mlCl失去电子，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．HCl中的Cl元素化合价升高，作还原剂，表现还原性，且盐酸与盐反应生成新盐表现出酸性，故C正确；
D．KClO3中氯元素化合价+5价降低到0价，HCl中铝元素化合价-1价升高到0价，电子守恒得到，电子转移总数为5e-，用双线桥法表示电子得失情况为：，故D错误；
答案选D。
9. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高。
【详解】A．Cu2+→Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A不符合题意；
B．Cl-→Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B符合题意；
C．，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，不是必须加入氧化剂才能发生，故C不符合题意；
D．，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D不符合题意。
故选B。
10. 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A. H＋＋OH－= H2O
B. 2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C. Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D. Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
【答案】D
【解析】
【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
11. 现需要480 mL 0.1 ml/LNaOH溶液，下列选项正确的是
A. 需用托盘天平在滤纸上称量药品2.0g
B. 必须使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
C. 将溶解后的溶液未冷却至室温立即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D. 定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】
【详解】A．称量NaOH应在小烧杯中进行， A错；
B．必须使用的玻璃仪器还有胶头滴管，量筒非必须，B错；
C．冷却到室温后，溶液体积缩小，浓度偏高，C正确；
D．定容俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高，D错。
12. 下列递变规律正确的是
A. 原子半径：CC. 非金属性：Si【答案】C
【解析】
【详解】A．同一周期元素C、N、O，原子序数依次增大，它们的原子半径逐渐减小(C＞N＞O)，故A错误；
B．同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜Cl)，对应氢化物的还原性逐渐减弱(SiH4＞PH3＞HCl)，故B错误；
C．同一周期元素Si、P、Cl，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜Cl)，故C正确；
D．同一周期元素Si、P、S，原子序数依次增大，它们的非金属性逐渐增强(Si＜P＜S)，对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4)，故D错误。
故选C。
13. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性
【答案】B
【解析】
【详解】加入维生素C，可有效防止淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)，可知维生素C具有强的还原性，先于亚铁离子被氧化。故B正确；
故选：B。
14. 下列离子方程式中，错误的是
A. Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
B. 金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
C. Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓
D. 氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，所以A是正确的；B．金属活动性顺序表中Cu排在H的后面，Cu与稀盐酸不反应，故B错误；C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓，所以C是正确的；D．氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，所以D是正确的；答案：B。
15. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中NaBH4中H元素化合价为-1价，H失电子生成氢气，NaBH4为还原剂，A错误；
B．NaBH4中的H失电子，NaBH4为还原剂，H2O中H得电子生成氢气，H2O为氧化剂，B错误；
C．B元素化合价未发生变化，没有被氧化，氢元素部分失电子、部分得电子，既被氧化也被还原，C错误；
D．NaBH4中4个H失电子被氧化，2个H2O中4个H得电子被还原，被氧化的与被还原的元素的质量比为1：1，D正确；
故答案选D。
16. 下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. 铁与稀盐酸B. 铁粉与氯化铜溶液
C 氯水与氯化亚铁溶液D. 过量铁粉与氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；
B. 铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；
C. 氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。
二、填空题(每空2分，共36分)
17. 现有失去标签CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
根据上述实验填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分别是_______、_______、_______(用化学式表示)。
（2）B和D反应的离子方程式是_______。
（3）A和B不发生反应的理由是_______。
【答案】（1） ①. CaCl2 ②. HCl ③. AgNO3
（2）2H++ = CO2 ↑+ H2O
（3）不具备离子反应发生条件
【解析】
【分析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl，D为Na2CO3，则A为CaCl2，C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，据此分析；
【小问1详解】
根据分析，A、B、C三瓶溶液分别是CaCl2、HCl、AgNO3；
【小问2详解】
HCl和Na2CO3反应的离子方程式是2H++ = CO2 ↑+ H2O；
【小问3详解】
CaCl2和HCl不发生反应的理由是不具备离子反应发生条件，没有气体、沉淀或弱电解质生成。
18. 过氧化氢溶液在医疗上用来杀菌消毒、清洗伤口。根据下列A-D涉及H2O2的反应填空。
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_______(填字母，下同)。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是_______。
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。
【答案】（1）D （2）B
（3）C
【解析】
【分析】A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应；B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-1价变为0价，所以氧化银是氧化剂、双氧水是还原剂；C. 2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1价变为0价和-2价，所以双氧水是氧化剂和还原剂；D. 2H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为-2价，所以双氧水是氧化剂，硫酸铬我还原剂。
【小问1详解】
H2O2仅体现氧化性的反应是D，故选D；
【小问2详解】
H2O2仅体现还原性的反应是B；
【小问3详解】
H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C，故选C。
19. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）Ga在元素周期表中的位置为第_______周期_______族。
（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。
（3）根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是_______(填元素符号)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_______H2SeO4(填“>”“＜”或“=”，下同)。
③氢化物的还原性：H2O_______H2S。
④原子半径比较：N_______Si。
（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。
A. 优良的催化剂B. 半导体材料C. 合金材料D. 农药
【答案】（1） ①. 四 ②. IIIA
（2） ①. ＋4 ②. HClO4 ③. Bi2O5
（3） ①. F ②. ＜ ③. ＜ ④. ＜ （4）B
【解析】
【小问1详解】
Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期ⅢA族；
【小问2详解】
Sn和碳同主族，最高价是＋4价，Cl的最高价是＋7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正价是＋5价，最高价氧化物为Bi2O5；
【小问3详解】
①同主族元素从上到下，氢化物稳定性逐渐减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性逐渐减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；
②As和Se位于同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；
③氢化物的还原性：H2O＜H2S；
④原子电子层数越多，半径越大，所以原子半径：N＜Si；
【小问4详解】
可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，答案选B。
实验顺序
实验药品
实验现象
1
A+B
无明显现象
2
B+D
有气体生成
3
C+B
有沉淀生成
4
A+D