浙江省温岭中学2023-2024学年高一化学上学期开学测试试题（Word版附解析）

这是一份浙江省温岭中学2023-2024学年高一化学上学期开学测试试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了5，Cu-64，Ba-137， 下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。

2023级新高一学生学科素养测试卷(化学)
试卷说明：
1.本试卷总分100分，考试时间60分钟；
2.答题前请填好自己的姓名，班级、考号等信息；
3.请将答案正确的写在相应的答题区域。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Cu-64，Ba-137
一、单选题(本题共20小题，共40分)每个小题只有一个符合题目要求。
1. 下列生产生活的事例不涉及氧化还原反应的是
A. 发射火箭时燃料的燃烧 B. 高炉炼铁
C. 食物的腐败 D. 豆浆变豆腐
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃料的燃烧是氧化还原反应，故A正确；
B．高炉炼铁中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故B正确；
C．食物酸败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C正确；
D．豆浆变豆腐是胶体的聚沉，没有元素化合价的变化，不为氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
2. 下列关于物质分类的组合正确的是
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Ca(OH)2
硫酸
小苏打
Mn2O7
干冰
B
烧碱
盐酸
氯化钠
氧化钠
一氧化碳
C
石灰水
冰醋酸(CH3COOH)
胆矾(CuSO4·5H2O)
氧化钠
二氧化硫
D
NaOH
HNO3
碳酸钙
氧化铁
SO3

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B项错误；
C．石灰水是氢氧化钙与水的混合物，而碱为纯净物，C项错误；
D．NaOH是碱，HNO3是酸，碳酸钙是盐，氧化铁是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，D项正确；
故选D。
3. 下列物质既能导电又属于电解质的是
A. 镁 B. 酒精 C. 熔融的硫酸钠 D. KCl晶体
【答案】C
【解析】
【详解】A．镁能导电，但不属于电解质，A不正确；
B．酒精不能导电，属于非电解质，B不正确；
C．熔融的硫酸钠能导电，且属于电解质，C正确；
D．KCl晶体属于电解质，但不能导电，D不正确；
故选C。
4. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是

A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B. 该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D. NaCl溶液是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项B错误；
C．水合氯离子中的H最靠近，选项C正确；
D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
5. 下列五种物质中均含有碳元素，它们是按碳元素的化合价由低到高的顺序排列的：①甲烷(CH4)；②甲醇(CH3OH)；③X；④甲醛(HCHO)根据规律，X可能是
A. 草酸(H2C2O4) B. 四氯化碳(CCl4) C. 乙炔(C2H2) D. 甲酸(HCOOH)
【答案】C
【解析】
【分析】①甲烷(CH4)，C元素显-4价；②甲醇(CH3OH)，C元素显-2价；④甲醛(HCHO)，C元素显0价；则③X中，C元素价态应介于-2和0之间；
【详解】A．草酸(H2C2O4)中，C元素显+3价，A不符合题意；

B．四氯化碳(CCl4)中，C元素显+4价，B不符合题意；
C．乙炔(C2H2)中，C元素显-1价，C符合题意；
D．甲酸(HCOOH)中，C元素显+2价，D不符合题意；
故选C。
6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】阴影部分的反应属于氧化还原反应、不属于四种基本反应类型中的任一种。
【详解】A．CO2+H2O=H2CO3属于化合反应、不属于氧化还原反应，A项不符合题意；
B．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应、属于氧化还原反应，B项不符合题意；
C．CuO+COCu+CO2中Cu元素的化合价由+2价降至0价、C元素的化合价由+2价升至+4价，属于氧化还原反应，该反应不属于四种基本反应类型中任一种，C项符合题意；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应、不属于氧化还原反应，D项不符合题意；
答案选C。
7. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序
A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+
C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】A
【解析】
【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+；
答案选A。
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴到铜片上：
B. 稀盐酸和碳酸氢钠反应：
C. 氯化镁溶液和氢氧化钡溶液混合：
D. 少量的通入澄清石灰水中：
【答案】C
【解析】
【详解】A．在金属活动性顺序表中Cu处于H的后面，稀硫酸与铜不反应，A项错误；
B．NaHCO3应改成离子形式，正确的离子方程式为H++=H2O+CO2↑，B项错误；
C．氯化镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和BaCl2，反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，C项正确；
D．少量的CO2通入澄清石灰水中生成沉淀CaCO3，符合要求的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，D项错误；
答案选C。
9. 下列叙述不正确的是
A. 胶体是一种分散质粒子的直径在间的分散系
B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而能净水
C. 有色玻璃是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的
D. 用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向可看到一条光亮通路
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，胶体的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7m间，A项正确；
B．氢氧化铁胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，故氢氧化铁胶体能用于净水，B项正确；
C．有色玻璃属于固溶胶，是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，C项正确；
D．硫酸铜溶液属于溶液，用一束光线照射硫酸铜溶液，在垂直于光线的方向不能看到一条光亮通路，即不能产生丁达尔效应，D项错误；
答案选D。
10. 下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是（ ）
A. 将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸
B. 将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌
C. 将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中
D. 在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
【答案】D
【解析】
【详解】氢氧化铁胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。综上所述D符合题意，故选D。
答案选D。
11. 从金属材料的发展历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些性质有关
①金属活动顺序；②地壳中金属元素的含量；③金属的延展性；④金属的导电性；⑤金属的冶炼难易程度
A. ①④ B. ①⑤ C. ②③ D. ④⑤
【答案】B
【解析】
【详解】铜比铁、铝都不活泼，最容易制备，最早被人类利用；金属铝比金属铁活泼，自然界中没有游离态的铝，从化合物中还原成单质比铁困难。所以金属的冶炼可从以下两个方面考虑：①金属活动顺序；⑤金属的冶炼难易程度，故选B。
12. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是

A. AB段的化学反应是：
B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最高
C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D. D、E两点处的气体压强相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．AB段，气体压强基本平稳，表明没有气体生成，所以盐酸与氧化铝发生反应，化学方程式是：，A正确；
B．随着反应的进行，盐酸的浓度不断减小，所以A点盐酸浓度最高，C点盐酸浓度最低，B不正确；
C．铝和盐酸反应生成氢气并且放出热量，气压的增加除了生成大量氢气外还有体系温度升高的因素，后来反应停止了，气体不再生成，但气压有所减小，是因为温度降低，所以CD段压强变化的主要影响因素是气体温度，C正确；
D．D、E两点处反应不再进行，没有气体生成，温度也保持恒定，所以气体的压强相等，D正确；
故选B。
13. 下列关于氯气的叙述不正确的是
A. 密度比空气大
B. 氯气可以用于自来水的杀菌、消毒
C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰
D. 干燥氯气可以漂白鲜花
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气的密度比空气大，故A正确；
B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以氯气可以用于自来水的杀菌、消毒，故B正确；
C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，故C错误；
D．鲜花中有水分，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，所以干燥氯气可以漂白鲜花，故D正确；
答案选C。
14. 下列关于氯水的说法正确的是(　　)
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D. 氯水放置数天后pH将变大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯气溶于水，只有少量水发生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－，存在三种分子，故A错误；B、新制氯水中存在HClO，HClO见光受热易分解，发生2HClO 2HCl＋O2↑，产生气体是氧气，故B错误；C、新制氯水中含有HCl和HClO，盐酸显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，能把有色物质漂白，因此新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D、根据B选项分析，久置的氯水是稀盐酸，pH将减小，故D错误。
15. 现有硫酸、氢氧化钡、碳酸钠和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是

A. M一定是氢氧化钡溶液 B. Y可能是氯水
C. X一定碳酸钠溶液 D. Z可能是硫酸溶液
【答案】D
【解析】
【分析】四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应，而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应，故M、Y（或Y、M）可代表Ba(OH)2、Na2CO3；X、Z（或Z、X）可代表H2SO4、氯水，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，M可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不一定是氢氧化钡溶液，故A错误；
B．根据分析，Y可代表Ba(OH)2或Na2CO3，不可能是氯水，故B错误；
C．根据分析，X可代表H2SO4、氯水，一定不是碳酸钠溶液，故C错误；
D．根据分析，Z可代表H2SO4、氯水，即可能是硫酸溶液，故D正确；
答案选D。
16. 溴化碘()的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应。下列有关叙述中不正确的是
A. 是双原子分子
B. 与溶液能反应
C. 在很多化学反应中作氧化剂
D. 与水反应时，既是氧化剂又是还原剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．一个IBr分子是由一个碘原子和一个溴原子构成的，属于双原子分子，A项正确；
B．IBr的化学性质与卤素单质相似，IBr与水反应生成HBr和HIO，则IBr能与NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O：IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O，B项正确；
C．IBr的化学性质与卤素单质相似，在很多化学反应中IBr与氯气相似，作氧化剂，C项正确；
D．IBr中I元素的化合价为+1价、Br元素的化合价为-1，IBr与水的反应中，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，IBr既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误；
答案选D。
17. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子组、、、彼此间不发生离子反应，且在酸性溶液中能大量共存，故A符合题意；
B．在酸性溶液中、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意；
C．、反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．在酸性溶液中、H+反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D不符合题意；
答案选A。
18. 规范的操作是确保实验成功的关键。下列所示的操作正确的是
A. 测物体质量 B. 闻气体
C. 测液体体积 D. 检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】A．用托盘天平测量物质的质量时应该“左物右码”，且砝码不能用手拿，A不正确；
B．闻气体气味应用手煽闻，使少量的气体飘进鼻孔，鼻孔不能靠近瓶口，B不正确；
C．使用量筒读数时应平视液面，不能仰视或俯视，C不正确；
D．检查装置气密性时，应给试管微热，看导管口是否有气泡逸出，停止微热，再看导管内是否形成一段水柱，D正确；
故选D。
19. 实验室制取某些气体的装置如下图。下列说法不正确的是

A. 为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B. 用装置组合①④或②③均可以制取氧气
C. 用装置③收集氧气时，一般用带火星木条来验满
D. 用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反应的发生与停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．为了防止漏气，使用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，起到液封的作用，A正确；
B．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来收集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，B正确；
C．用装置③收集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即已经收集满，C错误；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥转化活塞关闭，固液分离反应停止，活塞打开，固液接触反应进行，能控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤收集，D正确；
故选C。
20. 如图：在托盘天平两边各放一烧杯，调节至平衡，向两边烧杯中分别注入质量相等，溶质质量分数相同的稀盐酸，再向两烧杯中分别投入质量相等的锌粒和镁条，待反应停止后，天平指针的可能指向是：①刻度盘上偏向放锌粒的一方；②刻度盘的中央；③刻度盘上偏向放镁条的一方，其中正确的是

A. ①②③ B. 仅③ C. ①② D. ②③
【答案】C
【解析】
【详解】当金属足量时，酸都完全反应，产生的量相等，天平仍平衡，指针指向刻度盘的中央；当盐酸过量时，等量金属完全反应，产生的量多，指针指向锌粒的一方。选①②。
故选C。
二、填空题(本题共5小题，共60分)
21. 水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。
（1）下列关于水的说法，正确的是_________。
A. 2mol水的摩尔质量是36g/mol B. 18g水中含有10个电子
C. 1mol水中含2mol氢 D. 一个水分子的质量约是
（2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。
①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是___________。
②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是____________。
（3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。

【答案】（1）D （2） ①. 1:100 ②. 0.2mol
（3）Cl2+H2O=HCl+HClO
【解析】
【小问1详解】
A．水的摩尔质量是18g/mol，与水的量无关，A不正确；
B．18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有10个电子，所以1mol水中含有10NA个电子，B不正确；
C．1mol水中含2mol氢原子，1mol水中含2mol氢的说法表述不明确，C不正确；
D．若是求算一个水分子的质量，则可以用1mol水的质量除以1mol水中所含水分子的数量，约是，D正确；
故选D。
【小问2详解】
①，，则。
②依据质量守恒，收集氢气和氧气总质量就是电解的水的质量，所以物质的量为0.2mol。
【小问3详解】
从图中可以看出，Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，该化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。
22. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

（1）流程中，其中操作顺序可以互换的步骤是__________和__________(填i、ii、iii)。
（2）过程ⅱ的目的是___________，发生的离子方程式为___________。
（3）过程ⅲ中加入的试剂X为__________。
（4）沉淀3的成分是____________。
【答案】（1） ①. i ②. ii
（2） ①. 除去 ②.
（3）
（4）和
【解析】
【分析】粗食盐水中含有少量Ca2+、Mg2+、，加入过量的NaOH溶液将Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀经过滤而除去；滤液1中含Na+、Cl-、Ca2+、、OH-，滤液1中加入过量BaCl2溶液将转化成BaSO4沉淀经过滤而除去；滤液2中含Na+、Cl-、Ca2+、OH-、Ba2+，滤液2中加入过量Na2CO3溶液（X溶液）将Ca2+和过量的Ba2+转化成CaCO3、BaCO3沉淀经过滤而除去；滤液3中含Na+、Cl-、OH-、，滤液3加盐酸调pH值，然后蒸发结晶得到NaCl固体。
【小问1详解】
根据分析，流程中加入NaOH溶液为了除去Mg2+，加入BaCl2溶液为了除去，加入X溶液（Na2CO3）为了除去Ca2+和过量Ba2+，X溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，加入盐酸为了除去过量的OH-和，盐酸一定在最后加入；故流程中操作顺序可以互换的步骤是ⅰ和ⅱ。
【小问2详解】
根据分析，过程ⅱ加入过量BaCl2溶液的目的是除去，发生反应的离方程式为Ba2++=BaSO4↓。
【小问3详解】
过程ⅲ中加入过量的X溶液目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，为了不引入更多的新杂质、兼顾过量X的除去，加入的试剂X为Na2CO3。
【小问4详解】
过程ⅲ中加入过量Na2CO3溶液发生的离子反应有Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，则沉淀3的成分为CaCO3、BaCO3。
23. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。
（1）下图为氯及其化合物的“价类”二维图。图中A的类别为______；B的名称为______。

（2）已知高氯酸(HClO4)是一元强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。
（3）某同学研究HCl性质，进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，相应的离子方程式为__________；
②从化合价角度看，HCl具有__________性，能与__________发生反应(填标号)。
A．NaClO　　　B．Fe　　　C．KMnO4　　　D．NaOH
（4）某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。

光照新制氯水，发生反应的化学方程式为_________；该同学采集的数据是__________(填标号)。
A．氯水的pH　　　B．氯离子的浓度　　　C．溶液的电导率　　　D．氧气的体积分数
【答案】（1） ①. 单质 ②. 次氯酸
（2）
（3） ①. ②. 氧化、还原 ③. ABC
（4） ①. ②. A
【解析】
【小问1详解】
氯气为非金属单质，则A的类别为单质；B属于酸，且Cl元素显-1价，则其为HClO，名称为次氯酸。
【小问2详解】
高氯酸(HClO4)是一元强酸，则高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的实质，就是H+与OH-的反应，离子方程式为。
【小问3详解】
①从物质类别上看，HCl属于酸，能与大理石反应，生成CaCl2、H2O和CO2气体，相应的离子方程式为；
②从化合价角度看，HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有还原性，则HCl具有氧化、还原性，H+能氧化Fe，Cl-能还原NaClO、KMnO4，故选ABC。
【小问4详解】
光照新制氯水，HClO发生分解，生成HCl和O2，发生反应的化学方程式为；强光照射氯水，次氯酸分解出O2，生成盐酸。c(H+)、c(Cl-)增大，pH减小，电导率增大，O2体积分数增大，则该同学采集的数据是A。
24. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，实验室拟用如下图所示装置制备干燥纯净的氯气，请回答下列问题。

（1）请按正确的顺序连接装置：_______。
H→_________、_________→_________、_________→__________
选择最后一个装置的目的是____________。
（2）I中所盛试剂为__________(填序号，下同)，II中所盛试剂为___________。
A．氢氧化钠溶液　　 　B．饱和食盐水　 　　C．浓硫酸　 　　　D．硝酸银溶液
（3）写出实验室制取氯气的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（4）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：_________。
【答案】（1） ①. BACDE ②. 吸收多余的氯气，防止污染空气
（2） ①. C ②. B
（3） （4）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
【分析】实验室用固、液加热装置制取Cl2，用带有A、B导管的装置净化氯气，气体流向应长导管进气、短导管出气，用带C、D导管的装置收集Cl2，用带E导管的装置处理尾气。
【小问1详解】
依据制气、除杂、干燥、收集、尾气处理顺序，同时考虑气体的流向，正确的顺序连接装置：H→B、A→C、D→E，氯气有毒，是大气污染物，则选择最后一个装置的目的是：吸收多余的氯气，防止污染空气。
【小问2详解】
I为干燥氯气的装置，其中所盛试剂为浓硫酸，故选C，II为除去氯气中混有的氯化氢的装置，其中所盛试剂为饱和食盐水，故选B。
【小问3详解】
实验室用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，MnO2是氧化剂、HCl是还原剂，离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目为。
【小问4详解】
工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，化学反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点睛】氯气的密度比空气大，收集氯气时，导管应长进短出。
25. 酸碱中和反应是一类重要的化学反应。
Ⅰ.某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）图1仪器A中溶液的溶质是____________(填化学式)。
（2）图3中V的数值约为___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 图2中b点所示溶液中的溶质是和
B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C. 图2中c→d所示溶液中的质量不断增加
D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
Ⅱ.若是在溶液中逐滴滴加稀硫酸直至过量，并测得混合溶液的导电性随加入的硫酸的体积变化曲线如图4所示。

（4）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式____________。
（5）该小组的同学关于右图的下列说法中，正确的是___________。
A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D. B处溶液与稀硫酸恰好完全中和
【答案】（1）
（2）12 （3）ABD
（4） （5）BD
【解析】
【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；
【小问1详解】
根据图1起始点大于7，判断出烧杯内原先盛放氢氧化钠溶液，推断仪器内是盐酸，溶质是氯化氢()；
【小问2详解】
图3横轴点与对应曲线顶峰即温度最高点，该点为酸和碱恰好完全反应之时，结合图2可知，V的数值约为12；
【小问3详解】
A．图2中点所示溶液，未完全反应还有剩余，所以溶质是和，A正确；
B．图2中点所示溶液溶质为和多余的盐酸，加热时盐酸挥发，蒸干所得固体为NaCl，B正确；
C．图2中点后氢氧化钠已经完全反应，再滴加盐酸，所示溶液中的质量无变化，C错误；
D．图3中体系温度升高可说明该反应是放热反应，D正确；
故选ABD；
【小问4详解】
氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，；
【小问5详解】
A．生成的是电解质，溶液导电能力弱是因为难溶于水，故A错误。
B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确。
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，故C错误。
D．B处溶液的导电能力约为0，此时溶液与稀硫酸恰好完全中和。故D正确。