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2024届河北省部分高三下学期一模化学试题
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这是一份2024届河北省部分高三下学期一模化学试题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ga 70 As 75
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是（ ）
A.“影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料
B.“红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
C.“日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应
D.“一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色
2.下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A.氯化铯晶胞B.乙基，辛二烯结构简式
C.三氯化磷结构式D.电子式
3.下列有关“共存”说法正确的是（ ）
A.、、三种气体可以大量共存
B.在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C.、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D.常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
4.下列装置或仪器使用不存在错误的是（ ）
A.蒸发结晶B.制乙炔C.制备蒸馏水D.保存溶液
5.依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是（ ）
A.通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D.如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
6.下列方程式表达不正确的是（ ）
A.肼与氨气性质相似，水解的离子方程式：
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C.丙醛使溴水褪色的化学方程式：
D.氯化铜溶液中滴入过量氨水：
7.某离子化合物结构如图，其中元素A为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的原子位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法错误的是（ ）
A.化合物中除A外，其他原子均达到稀有气体的稳定结构
B.W与M、Z均可形成18电子微粒，沸点前者高
C.化合物的空间结构为正四面体形，可做灭火剂
D.电负性：
8.“分铜液净化渣”主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有、。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。
③常温下，的各级电离常数为、、。
下列说法不正确的是（ ）
A.“碱浸”时，与反应的离子方程式为
B.滤液c中元素主要存在形式为
C.“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为
D.“水解”时，生成的化学方程式为
9.某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.隔膜为阳离子交换膜
B.放电时，A极发生反应为
C.充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
D.用此电池电解（惰性电极）足量溶液，当有离子穿过隔膜时，产生气体分子数目为
10.参与的乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（ ）
A.乙苯脱氢反应中作氧化剂
B.乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面
C.步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上
D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上
11.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.甘草素与足量溴水反应最多消耗
B.甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子
C.甘草素的一氯代物有8种
D.甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种
12.下列实验中对应的实验现象及结论有错误的是（ ）
13.某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，平衡时体系中、和的物质的量分数与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线a可表示随压强的变化情况
B.其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变
C.Q点的转化率为75%
D.将容器改为恒容容器，平衡时：
14.25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A.该温度下，的
B.滴定溶液至x点时，改为滴加溶液，沉淀逐渐完全溶解
C.25℃，溶液中，水解常数的数量级为
D.滴定HA溶液至x点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。
（1）检查装置气密性的操作为①______，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
（2）装置A中的试剂最佳组合是______（填字母）。
A.固体浓硫酸B.固体稀硝酸C.固体稀盐酸
（3）装置B中的试剂名称为______。装置E的作用为______。
（4）装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是______，装置D中反应的化学方程式为______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有______现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。
（6）称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色______，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。
已知：。（硫脲的相对分子质量为76）样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、c、、的式子表示）。
16.（14分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。
（1）As在周期表中的位置为______，最高能级电子云轮廊图为______形。第一电离能比较：______（填“”“”或“”，下同），原子半径比较：______。
（2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是______。已知：晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、d的式子表示）。
（3）“碱浸”时，参加的离子方程式为______。
（4）“调①”时，______最合适；滤液②的溶质成分为______（写化学式）。
（5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：______。
17.（14分）常用于机合成。回答下列问题：
已知：① ；
② ；
③ 。
（1）反应的平衡常数表达式为______。（用上述反应涉及的K表示）
（2）、的对数随（T代表温度）的变化如图所示。
由图可知，代表反应①的曲线是______（填“Q”或“R”），判断理由是______。
（3）一定压强下，向恒容密闭容器中充入和，只考虑发生反应③。在相同时间内，的消耗速率与的分解速率随温度（T）的关系如图所示。能表示平衡点的是______（填“a”“b”或“c”），图中b、c点的反应速率、、大小比较正确的是______。
A.
B.
C.
（4）恒温恒容密闭容器中，按投料比进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为。在相同时间内不同温度下的转化率、的产率的变化如图：
①在以上，升高温度，的转化率比的产率降低快的主要原因是______。
②下，反应达到平衡时，反应②的平衡常数______。（用分压代替浓度进行计算，结果用分数表示）。
18.（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。回答下列问题：
（1）B的名称为______，A中官能团的名称为______，的反应类型为______。
（2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
（3）写出由C生成D的化学方程式：______。
（4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为______，其______（填“是”或“否”）存在顺反异构。
（5）写出由乳酸（）经四步反应制备有机物C的合成路线（其他试剂任选）：______。
参考答案
一、单项选择题
1∼5：DBBCC 6∼10：ABBCD 11∼14：CDDB
二、非选择题
15.（15分）I.（1）关闭、、（2分）
（2）C（1分）
（3）饱和硫氢化钠溶液（1分） 防倒吸（1分）
（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢（2分）
（2分）
Ⅱ.（5）出现一层晶膜或有晶膜出现（2分）
（6）由无色变为浅紫色或浅红色或（紫）红色（2分）
（2分）
16.（14分）（1）第四周期第VA族（1分） 哑铃（1分） （1分） （1分）
（2）4（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）8（1分） 、（2分）
（5）（2分）
17.（14分）（1）（2分）
（2）R（2分） 反应①的，随温度升高平衡正移，平衡常数K增大，即随的增大而减小（2分）
（3）c（2分） B（2分）
（4）①以上，反应体系达到平衡，升高温度，两个反应平衡都逆向移动，但温度对反应②平衡的影响比对反应③的大（2分）
②（2分，不写单位不扣分）
18.（15分）（1）邻羟基苯甲酸（或水杨酸）（1分） 酯基、碳氯键（2分） 缩聚（反应）（1分）
（2）（2分，不写加热不扣分）
（3）（2分）
（4）（2分） 否（1分）
（5）（4分，氢氧化钠溶液可简写成，硫酸或盐酸可简写成）
选项
方案
现象
结论
A
灯泡亮
有电子转移
B
有银镜出现
葡萄糖是还原性糖
C
抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色
主要原因是前者为密度比空气大，而后者为熵增
D
点燃时烧杯内壁有水雾生成，倒入澄清石灰水有浑浊生成
乙醇与钠反应后产生氢气
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ga 70 As 75
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.化学与人类生产生活关系极为密切，下列说法不正确的是（ ）
A.“影覆香罗帕，光生碧玉台”，“香罗帕”为天然有机高分子材料
B.“红砖绿瓦，碧海蓝天”，“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品
C.“日照香炉生紫烟”，没有涉及氧化还原反应
D.“一杯醉驾酒，多少离别愁”，检验酒驾时乙醇使重铬酸钾溶液褪色
2.下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A.氯化铯晶胞B.乙基，辛二烯结构简式
C.三氯化磷结构式D.电子式
3.下列有关“共存”说法正确的是（ ）
A.、、三种气体可以大量共存
B.在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存
C.、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存
D.常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存
4.下列装置或仪器使用不存在错误的是（ ）
A.蒸发结晶B.制乙炔C.制备蒸馏水D.保存溶液
5.依据物质结构与反应原理分析，下列演绎或推论不正确的是（ ）
A.通常状况下，氯化铝为分子晶体，可推知也为分子晶体
B.常温下，浓硫酸或浓硝酸能使铁钝化，可推知钴、镍也可能会钝化
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可推知也不能使之褪色
D.如图装置可以制备无水氯化镁，也可由制备
6.下列方程式表达不正确的是（ ）
A.肼与氨气性质相似，水解的离子方程式：
B.与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C.丙醛使溴水褪色的化学方程式：
D.氯化铜溶液中滴入过量氨水：
7.某离子化合物结构如图，其中元素A为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的原子位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法错误的是（ ）
A.化合物中除A外，其他原子均达到稀有气体的稳定结构
B.W与M、Z均可形成18电子微粒，沸点前者高
C.化合物的空间结构为正四面体形，可做灭火剂
D.电负性：
8.“分铜液净化渣”主要含铜、碲（Te）、锑（Sb）、砷（As）等元素的化合物，回收工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有、。
②“酸浸”时，浸渣中含锑元素生成难溶；极易水解。
③常温下，的各级电离常数为、、。
下列说法不正确的是（ ）
A.“碱浸”时，与反应的离子方程式为
B.滤液c中元素主要存在形式为
C.“氯盐酸浸”时，通入的目的是将还原为
D.“水解”时，生成的化学方程式为
9.某锂离子电池其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.隔膜为阳离子交换膜
B.放电时，A极发生反应为
C.充放电过程中，只有一种元素化合价发生变化
D.用此电池电解（惰性电极）足量溶液，当有离子穿过隔膜时，产生气体分子数目为
10.参与的乙苯脱氢机理如图所示（，表示乙苯分子中C或H原子的位置：A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。下列说法不正确的是（ ）
A.乙苯脱氢反应中作氧化剂
B.乙苯脱氢后所得有机产物中所有原子可以共平面
C.步骤Ⅰ可表述为乙苯带部分正电荷，被带部分负电荷的位点吸引，随后解离出并吸附在位点上
D.步骤Ⅱ可描述为位点上的与位点上中带部分负电荷的C作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的位点上
11.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.甘草素与足量溴水反应最多消耗
B.甘草素与足量反应的产物中有5个手性碳原子
C.甘草素的一氯代物有8种
D.甘草素的同分异构体中，核磁共振氢谱有7组峰，含有2个苯环和基团，并有两个酚羟基的物质共有4种
12.下列实验中对应的实验现象及结论有错误的是（ ）
13.某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应： ，平衡时体系中、和的物质的量分数与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线a可表示随压强的变化情况
B.其他条件不变，及时分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，但平衡常数不变
C.Q点的转化率为75%
D.将容器改为恒容容器，平衡时：
14.25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是（ ）
A.该温度下，的
B.滴定溶液至x点时，改为滴加溶液，沉淀逐渐完全溶解
C.25℃，溶液中，水解常数的数量级为
D.滴定HA溶液至x点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（15分）硫脲是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。
（1）检查装置气密性的操作为①______，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
（2）装置A中的试剂最佳组合是______（填字母）。
A.固体浓硫酸B.固体稀硝酸C.固体稀盐酸
（3）装置B中的试剂名称为______。装置E的作用为______。
（4）装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是______，装置D中反应的化学方程式为______。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有______现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。
（6）称取产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色______，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。
已知：。（硫脲的相对分子质量为76）样品中硫脲的质量分数为______%（用含m、c、、的式子表示）。
16.（14分）砷化镓是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。一种砷化镓废料（主要成分为，含、、等杂质）中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示。
已知：①“碱浸”时，中以的形式进入溶液。
②离子完全沉淀时的：为8，为5.6。
（1）As在周期表中的位置为______，最高能级电子云轮廊图为______形。第一电离能比较：______（填“”“”或“”，下同），原子半径比较：______。
（2）下图为砷化镓晶胞，白球所代表原子的配位数是______。已知：晶胞参数为，密度为，则阿伏加德罗常数可表示为______（用含a、d的式子表示）。
（3）“碱浸”时，参加的离子方程式为______。
（4）“调①”时，______最合适；滤液②的溶质成分为______（写化学式）。
（5）写出用情性电极电解制备镓单质的电极反应方程式：______。
17.（14分）常用于机合成。回答下列问题：
已知：① ；
② ；
③ 。
（1）反应的平衡常数表达式为______。（用上述反应涉及的K表示）
（2）、的对数随（T代表温度）的变化如图所示。
由图可知，代表反应①的曲线是______（填“Q”或“R”），判断理由是______。
（3）一定压强下，向恒容密闭容器中充入和，只考虑发生反应③。在相同时间内，的消耗速率与的分解速率随温度（T）的关系如图所示。能表示平衡点的是______（填“a”“b”或“c”），图中b、c点的反应速率、、大小比较正确的是______。
A.
B.
C.
（4）恒温恒容密闭容器中，按投料比进行投料，只考虑发生反应②和③，初始压强为。在相同时间内不同温度下的转化率、的产率的变化如图：
①在以上，升高温度，的转化率比的产率降低快的主要原因是______。
②下，反应达到平衡时，反应②的平衡常数______。（用分压代替浓度进行计算，结果用分数表示）。
18.（15分）芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）。回答下列问题：
（1）B的名称为______，A中官能团的名称为______，的反应类型为______。
（2）写出A与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。
（3）写出由C生成D的化学方程式：______。
（4）某有机物M与足量酸性高锰酸钾溶液反应，可以得到和，M的结构简式为______，其______（填“是”或“否”）存在顺反异构。
（5）写出由乳酸（）经四步反应制备有机物C的合成路线（其他试剂任选）：______。
参考答案
一、单项选择题
1∼5：DBBCC 6∼10：ABBCD 11∼14：CDDB
二、非选择题
15.（15分）I.（1）关闭、、（2分）
（2）C（1分）
（3）饱和硫氢化钠溶液（1分） 防倒吸（1分）
（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢（2分）
（2分）
Ⅱ.（5）出现一层晶膜或有晶膜出现（2分）
（6）由无色变为浅紫色或浅红色或（紫）红色（2分）
（2分）
16.（14分）（1）第四周期第VA族（1分） 哑铃（1分） （1分） （1分）
（2）4（1分） （2分）
（3）（2分）
（4）8（1分） 、（2分）
（5）（2分）
17.（14分）（1）（2分）
（2）R（2分） 反应①的，随温度升高平衡正移，平衡常数K增大，即随的增大而减小（2分）
（3）c（2分） B（2分）
（4）①以上，反应体系达到平衡，升高温度，两个反应平衡都逆向移动，但温度对反应②平衡的影响比对反应③的大（2分）
②（2分，不写单位不扣分）
18.（15分）（1）邻羟基苯甲酸（或水杨酸）（1分） 酯基、碳氯键（2分） 缩聚（反应）（1分）
（2）（2分，不写加热不扣分）
（3）（2分）
（4）（2分） 否（1分）
（5）（4分，氢氧化钠溶液可简写成，硫酸或盐酸可简写成）
选项
方案
现象
结论
A
灯泡亮
有电子转移
B
有银镜出现
葡萄糖是还原性糖
C
抽出玻璃片后，甲与乙中的空气瓶均出现红棕色
主要原因是前者为密度比空气大，而后者为熵增
D
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