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四川省绵阳市2022-2023学年高二下学期开学考试模拟化学试卷（Word版含答案）
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这是一份四川省绵阳市2022-2023学年高二下学期开学考试模拟化学试卷（Word版含答案）试卷主要包含了 全卷分第Ⅰ卷两部分， 下列说法正确的是， 下列推论正确的是， I等内容，欢迎下载使用。
绵阳市2022-2023学年高二下学期开学考试模拟
化 学
注意事项：
1. 全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2. 在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。
3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、 选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最优的方法是
A. 使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 D.调节反应物浓度
3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系： v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A. A(g)+B(g)C(g) B. 2A(g)+2B(g)3C(g)
C. A(g)+3B(g)2C(g) D. 3A(g)+B(g)2C(g)
4．化学用语正确的是
A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3－
C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
D．亚硫酸钠的水解：SO32－+2H2OH2SO3+2OH-
5. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 相同条件下，同浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强
C. 如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D. 物质的量相同的碳酸钠溶液和碳酸溶液中所含的CO32-不同
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
7．下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3
C．实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
8. 下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1 >△H2
B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) △H = +1.9kJ/mol , 则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. 已知：12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=－1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol
D. △H> 0和△S > 0的反应，在任何温度下都不能自发进行
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
B．
t/℃
25
50
100
Kw/10-14
1.01
5.47
55.0
C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)⇌NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．用排饱和食盐水法收集Cl2
10．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①A的质量不再改变 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol C
③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部
11．某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C的体积分数增大
D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大
12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．加水稀释，增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．若从A点到达C点，可采用升高温度
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C．D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
14．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
15．下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较CO32－与
HCO3－水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
证明
Cr2O72－(aq)+H2O(l)
2CrO42－(aq)+2H+(aq)
平衡的存在
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验
方
案
16. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A．滴定过程可用石蕊作指示剂
B．a点溶液的pH＝1.0
C．b点溶液中c(H+)＝0.05 mol/L
D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
17．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
18．某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是
A．由图1可知，T1
D．图4中，a曲线可能使用了催化剂
19. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中 保持不变
20．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＞0
B．a点平衡常数：K=12
C．气体的总物质的量：na＜nc
D．反应速率：v正(a)＜v正(b)
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、 填空题 （本大题共5个小题，共60分）
21．（12分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为 kJ/mol，曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
若CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=－122.5kJ/mol
其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①_______。
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23.5kJ/mol
22.（9分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3min 后几乎变为无色
（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中3min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加10滴3 mol/L硫酸，__________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
（4）该小组拟采用如右图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。经测定乙试管溶液褪色的时间比甲试管长，得出结论：浓度越大，反应速率越慢。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是 。
23. （13分）(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ________性，原因是___________；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)，c(H+)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)c(HS－)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸 (H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______
24. （14分）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到 ，停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， V1 V2 。（填“>”“<”或“=”）
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然
ii.测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I-
iii.实验过程：
①移取20.00 mL饮料样品于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂
②在滴定管中装入7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.44
1.33
滴定后读数/mL
15.01
15.44
15.32
③重复测定3次，数据记录如下表
(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂
②计算该饮料样品中维生素C含量为________mg•L-1。该饮料______（填“是”或“不是”）鲜榨橙汁。（已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。
25．（12分）利用工业废气CO2制甲醇Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
(1)上述反应△S 0，该反应能自发进行，则△H1___0(填“>”或“<”)。
(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
(3)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是___。
A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C．b点v(正)可能等于v(逆)
D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=___MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)
(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：___。
（其中：CH3OH的选择性＝×100%）
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化学答案
选择题：DACAD DBCCB DACAA CDDDC
21． （12分，每空2分）
(1) A (2) 419 Ⅱ 148.5 1076
(3) CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅mol−1
22.（9分）
（1）5H2C2O4＋2MnO＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（2分）
（3）再加入少量MnSO4固体（2分）
（4）不合理 （1分） KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（2分）
23．（13分）
(1) 碱（1分） S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- （2分，写对第一步就得分）
(2) 右 （1分） 减小（1分） 左（1分） 增大（1分）
(3) a=c > b（2分） a > b> c （2分） a>b=c（2分）
24.（14分）
(1)锥形瓶中溶液颜色变化（1分） 滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变无色，30s不恢复（1分）
(2)AC（2分） (3) I （2分） < （2分）
(4) 淀粉溶液（1分） 990 （2分）
不是（1分） 维生素C易被空气氧化，减少实验误差（2分）
25． （12分）
(1) < （2分） <（2分）
(2)（2分）
(3)BD（2分） (4)33.3（2分）
(5)增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物CO2的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性（2分）
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化 学
注意事项：
1. 全卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2. 在作答前，考生务必将自己的班级、姓名涂写在试卷和答题卡规定的地方并贴好条形码，考试结束，监考人员将答题卡收回。
3．选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
5．保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、 选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是
A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最优的方法是
A. 使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 D.调节反应物浓度
3. 在密闭容器中进行A与B反应生成C的可逆反应，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系： v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为
A. A(g)+B(g)C(g) B. 2A(g)+2B(g)3C(g)
C. A(g)+3B(g)2C(g) D. 3A(g)+B(g)2C(g)
4．化学用语正确的是
A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++HCO3－
C．氯化铵的水解：NH4++H2ONH4OH+H+
D．亚硫酸钠的水解：SO32－+2H2OH2SO3+2OH-
5. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 相同条件下，同浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液，醋酸钠溶液的碱性更强
C. 如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D. 物质的量相同的碳酸钠溶液和碳酸溶液中所含的CO32-不同
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是
A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D. 若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高
7．下列说法错误的是
A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
B．将Al(NO3)3溶液蒸干灼烧，可得到Al(NO3)3
C．实验室盛放Na2CO3 、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．泡沫灭火器原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
8. 下列推论正确的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ； S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ， 则△H1 >△H2
B. C(s,石墨)= C(s,金刚石) △H = +1.9kJ/mol , 则由石墨制金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定
C. 已知：12C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H=－1400kJ/mol，则葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol
D. △H> 0和△S > 0的反应，在任何温度下都不能自发进行
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．
B．
t/℃
25
50
100
Kw/10-14
1.01
5.47
55.0
C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)⇌NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深
D．用排饱和食盐水法收集Cl2
10．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①A的质量不再改变 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗3a mol C
③容器中混合气体的压强不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部
11．某只有气体参与的ΔH<0反应，其平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是
A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，C的体积分数增大
D．若改变条件，使平衡向正反应方向移动，则平衡常数K可能增大
12．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．加水稀释，增大
B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．若从A点到达C点，可采用升高温度
B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C．D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
14．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
15．下列实验方案不能达到相应目的的是
A
B
C
D
目的
比较CO32－与
HCO3－水解程度
研究浓度对化学平衡的影响
证明
Cr2O72－(aq)+H2O(l)
2CrO42－(aq)+2H+(aq)
平衡的存在
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
实验
方
案
16. 298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液中滴入0.10 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A．滴定过程可用石蕊作指示剂
B．a点溶液的pH＝1.0
C．b点溶液中c(H+)＝0.05 mol/L
D．c点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL
17．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是
A．30～40min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
18．某化学研究小组在探究外界条件对mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响时，画出了如下图像。下列判断正确的是
A．由图1可知，T1
D．图4中，a曲线可能使用了催化剂
19. 常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中 保持不变
20．向体积均为1 L的两恒容容器中分别充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) ⇌Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH＞0
B．a点平衡常数：K=12
C．气体的总物质的量：na＜nc
D．反应速率：v正(a)＜v正(b)
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、 填空题 （本大题共5个小题，共60分）
21．（12分）能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：
(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为 kJ/mol，曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。
又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：
若CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ/mol
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=－122.5kJ/mol
其中，反应Ⅱ：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。
①_______。
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23.5kJ/mol
22.（9分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号
实验操作
实验现象
I
向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
II
向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液
1 min内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约3min 后几乎变为无色
（1）写出高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 。
（2）由实验I、II可得出的结论是_______________________________。
（3）关于实验II中3min后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出猜想：反应中生成的Mn2+对该反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水
补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加10滴3 mol/L硫酸，__________________，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
（4）该小组拟采用如右图所示的实验方案继续探究KMnO4溶液浓度对反应速率的影响。经测定乙试管溶液褪色的时间比甲试管长，得出结论：浓度越大，反应速率越慢。你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是 。
23. （13分）(1)常温下，某硫化钠溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈 ________性，原因是___________；(用离子方程式表示)
(2)已知在H2S(K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15)溶液中存在下列平衡： H2SH++HS-
①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)，c(H+)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向___________移动，(填“左”或“右”)c(HS－)___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在一定温度下，有a.氢硫酸 (H2S) b.盐酸 c.硫酸三种酸：
①同体积、同物质的量浓度的三种酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)
②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；
③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______
24. （14分）I.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂(指示剂加在待测液中)。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到 ，停止滴定。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏高的是_______(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)， V1 V2 。（填“>”“<”或“=”）
II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告
i.测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然
ii.测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I-
iii.实验过程：
①移取20.00 mL饮料样品于250 mL锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，2 mL指示剂
②在滴定管中装入7.50×10-3mol·L-1标准碘溶液，滴定至终点，读取并记录相关数据
第一次
第二次
第三次
滴定前读数/mL
0.00
0.44
1.33
滴定后读数/mL
15.01
15.44
15.32
③重复测定3次，数据记录如下表
(4)回答下列问题：
①实验选择选用_______作指示剂
②计算该饮料样品中维生素C含量为________mg•L-1。该饮料______（填“是”或“不是”）鲜榨橙汁。（已知维生素C的摩尔质量为176 g/mol)
③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_______。
25．（12分）利用工业废气CO2制甲醇Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。用CO2为碳源制备甲醇，为早日实现“碳达峰、碳中和”提供了一种较好的研究方向。
(1)上述反应△S 0，该反应能自发进行，则△H1___0(填“>”或“<”)。
(2)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在图中画出CH3OH在混合气体中的平衡体积分数随氢碳比递增的变化趋势。
(3)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应Ⅰ进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是___。
A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数
B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好
C．b点v(正)可能等于v(逆)
D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为0.2，则该反应的Kp=___MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留小数点后1位)
(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：___。
（其中：CH3OH的选择性＝×100%）
绵阳市2022-2023学年高二下学期开学考试模拟
化学答案
选择题：DACAD DBCCB DACAA CDDDC
21． （12分，每空2分）
(1) A (2) 419 Ⅱ 148.5 1076
(3) CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.5kJ⋅mol−1
22.（9分）
（1）5H2C2O4＋2MnO＋6H+==2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2分）
（2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（2分）
（3）再加入少量MnSO4固体（2分）
（4）不合理 （1分） KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（2分）
23．（13分）
(1) 碱（1分） S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- （2分，写对第一步就得分）
(2) 右 （1分） 减小（1分） 左（1分） 增大（1分）
(3) a=c > b（2分） a > b> c （2分） a>b=c（2分）
24.（14分）
(1)锥形瓶中溶液颜色变化（1分） 滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变无色，30s不恢复（1分）
(2)AC（2分） (3) I （2分） < （2分）
(4) 淀粉溶液（1分） 990 （2分）
不是（1分） 维生素C易被空气氧化，减少实验误差（2分）
25． （12分）
(1) < （2分） <（2分）
(2)（2分）
(3)BD（2分） (4)33.3（2分）
(5)增加CO的量，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆移，使反应物CO2的量增加，从而使CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正移，从而增大CH3OH选择性（2分）
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