2021钦州四中高一下学期第二周周测化学试题含答案

广西钦州市第四中学2021年春季学期高一化学第二周周测试卷

一．选择题

1．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　　）

A．元素原子量周期性变化 B．元素的主要化合价存在周期性变化

C．原子最外层电子数存在周期性变化 

D．元素的核电荷数存在周期性变化

2．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）

A．铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B．Cl2可用于自来水的消毒 

C．苏打能与酸反应，可用作抗酸药

D．NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂

3．下列诗句中所涉及的化学知识中，错误的是（　　）

A．“霾尘积聚难见路人”，其中雾霾所形成的气溶胶属于胶体，可以产生丁达尔效应

B．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的 

C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中“紫烟”指单质碘升华产生紫色的蒸气

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在

4．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（　　）

A．为了提高肥效，常将草木灰和铵态化肥混合施用 

B．含FeSO4的补血剂与维生素C配合使用效果更佳 

C．用蒸馏法、离子交换法淡化海水的过程中都发生了化学变化 

D．植物油密封避光保存是为了避免油脂发生水解反应

5．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是（　　）

A．推广使用新能源汽车可以减少尾气的排放 

B．新型冠状病毒主要由C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒 

C．“取朴硝（含有KNO3）以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶D．《墨子•天志》中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属

6．下列有关物质性质、用途的叙述均正确且二者之间有对应关系的是（　　）

A．SO2具有漂白性，可使溴水褪色 

B．苯的密度比水小，可用于萃取溴水中的Br2 

C．肥皂水有弱碱性，可用于处理蚊虫叮咬后的伤口 

D．核素16O具有放射性，可用作示踪原子

7．下列说法正确的是（　　）

A．古代记载文字的器物一甲骨，其主要成分是蛋白质 

B．压榨花生油和浸出花生油生产中提取出花生油的原理相同 

C．铅笔芯的主要成分是石墨与黏土，石墨含量高的铅笔芯硬度大

D．商店出售的某些模具上涂有的油膜具有防腐蚀功能

8．下列有关我国古代生产与化学相结合的说法正确的是（　　）

A．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程不属于升华             

B．“纷纷灿烂如星陨，火霍喧逐似火攻”描述了铁等金属的焰色反应C．“纸上得来终觉浅”中“纸”的主要成分是合成高分子化合物纤维素             

D．中国古代烧制“明如镜、声如磬”的瓷器的过程是蒸馏分离的过程

9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法不正确的是（　　）

A．简单离子半径：Z＞W＞X＞YB．W，X的氢化物在常温下均为气体C．Y的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 

D．W与Z形成的化合物中只有共价键

10．2019年诺贝尔化学奖授予三位在锂离子电池研发领域作出贡献的科学家。某锂离子电池的正极材料为含钴的化合物，用XnCoY2表示，电解质为XQZ6，其中X、Y、Z、Q是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X、Z位于同一周期，且原子半径分别为该周期主族元素中原子半径最大和最小，Z原子和Q原子的最外层电子数之和是Y原子最外层电子数的2倍。下列判断正确的是（　　）

A．X在空气中燃烧的生成物为含共价键的离子化合物 

B．Y是非金属元素，且在自然界中有游离态存在 

C．Z的简单氢化物的沸点比Y的高

D．Q的最高价氧化物对应的水化物为强碱

11．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，三种元素形成的化合物M的结构如图，M是无色透明的单斜晶体，用以除去自来水中的氯气，下列说法错误的是（　　）

A．X、Y形成的化合物中只有离子键 

B．X、Z形成的化合物中Z原子的杂化方式相同 

C．简单离子的半径大小关系为r（Z）＞r（X）＞r（Y） 

D．化合物M与稀硫酸混合，有沉淀和气体生成

12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的质子数与其族序数相等，W能形成两种常见的氧化物，其中一种氧化物中W的质量分数是50%，Y、Z是相邻的两种金属元素且二者的合金制品能稳定存在于空气中。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：X＜Y＜Z＜W B．原子失电子能力：Y＜Z 

C．单质熔点：Y＞Z＞W＞X 

D．Y的单质与盐酸反应时比Z的单质与盐酸反应更剧烈

13．R、X、Y、G的原子序数依次增大且不超过20，部分信息如下表所示，2006年，科学家以G离子撞击锎（Cf）产生了超重元素﹣﹣Og，其反应表示为Cf+G→Og+3n。下列说法正确的是（　　）

A．X、R的简单氢化物分子都是非极性分子 B．电负性：X＞R＞G

C．Y的氧化物对应的水化物都是强酸 

D．R、X均可与G组成含共价键的化合物

14．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素的原子最外层电子数之比为3：1，XY2是常用的灭火剂，W的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是（　　）

A．简单氢化物的稳定性：X＞Y 

B．元素的简单离子半径：Z＜Y＜W 

C．若Z起火燃烧时可用XY2扑灭 

D．Z、W最高价氧化物对应水化物间不能反应

15．a、b、c、d为原子序数依次递增的短周期主族元素；4种元素的原子最外层电子数之和为17；a有2个电子层且其最高正价与最低负价代数和为0，单质b与c反应生成的两种常见化合物中阴阳离子个数之比均为1：2。下列说法错误的是（　　）

A．简单离子半径：d＞b＞c 

B．a、d的最高价氧化物对应的水化物均能与氢氧化钠溶液反应 

C．化合物c2db3和c2db4化学键类型不同 

D．a、b、c形成的化合物可能促进水的电离

二．填空题

16．用“＞”或“＜”填空：

（1）酸性：H2CO3　   　H2SiO3，H2SiO3　   　H3PO4  。

（2）碱性：Ca（OH）2　   　Mg（OH）2。

（3）气态氢化物稳定性：H2O　   　H2S。

17．请回答下列问题

（1）请解释H2O的热稳定性高于H2S的原因　   　

（2）（CN）2是一种无色气体，有苦杏仁臭味，极毒，请写出该物质的电子式　   　

（3）乙醇与丙烷的相对分子质量接近，但是两者的沸点相差较大，请解释其原因　   　

18．（1）NaOH的碱性强于Mg（OH）2的主要原因是：　   　。

（2）离子化合物CaC2的各原子均满足8电子稳定结构，CaC2的电子式是　   　。

（3）常温常压下，丁烷是气体，而相对分子质量较小的乙醇却是液体，原因是：　   　。

19．根据题意完成下列填空。

（1）a．金刚石和石墨b．12C和13C

c．CH4和C2H6d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是　   　；②互为同素异形体的是　   　；

③互为同系物的是　   　；④互为同分异构体的是　   　。

（2）请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2　   　；②CH2＝CH2+Br2→　   　。

20．（1）比较S和Cl元素非金属性相对强弱：S　   　Cl（填“＜”、“＞”或“＝”），用离子方程式说明Cl﹣和S2﹣失电子能力的相对强弱　   　。

（2）CSO是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出CSO的电子式　   　。

（3）常压下，石英的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是　   　。

三．解答题

21．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）X元素的名称是　   　。

（2）Y元素的氢化物H2Y的稳定性　   　（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　   　。（填化学式）

（4）W元素最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　   　。

22．回答下列问题：有下列微粒H、H、H、C、N、O、Cl2、Cl2。

（1）互为同位素的是　   　。

（2）中子数相等的是　   　和　   　。

（3）H、H、H三种核素构成的氢气的相对分子质量有　   　种。（4）以上8种微粒中共有　   　种核素，共　   　种元素。

23．如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

Ⅰ．（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是　   　（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是　   　。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是　   　。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是　   　。

（4）写出①和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程式　   　。

Ⅱ． 下列物质：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩Ar

（ 5）既含有极性键又含有非极性键的是　   　。（填序号，下同）

（6）含有非极性键的离子化合物是　   　。

（7）不含化学键的是　   　。

参考答案

一．选择题

1．C2．C3．C4．B5．B6．C7．D8．A9．B10．B11．A12．D13．B14．B15．C

二．填空题

16．（1）＞；＜；（2）＞；（3）＞。

17．（1原子半径S＞O，则键能H﹣O大于H﹣S键，所以H2O的热稳定性高于H2S；

（2）：；

（3）乙醇分子间可形成氢键而丙烷分子不能。

18．（1）金属性：Na＞Mg；（2）；

（3）乙醇分子间存在氢键，比乙烷分子间的分子间作用力更大。

19．①b；②a；③c；④d；（2）CH3Cl+HCl；②CH2BrCH2Br。。

20．（1）＜；Cl2+S2﹣＝S↓+2Cl﹣；

（2）；

（3）：两者均为原子晶体，O原子的半径小于Si原子，石英钟Si﹣O键比晶体硅中Si﹣Si键更牢固。

三．解答题

21．（1）硅；（2）＞；（3）HClO4；（4）HNO3+NaOH＝NaNO3+H2O。

22．（1）11H、21H、31H；（2）14C；16O；（3）5；（4）8； 5。

23．（1）Ar；F；（2）：；（3）K＞Na＞Mg；

（4）NaOH+Al（OH）3 ＝NaAlO2+2H2O；

II．①N2 含有非极性键，属于单质；

②CO2 含有极性键，属于共价化合物；

③NH3 含有极性键，属于共价化合物；

④Na2O 只含离子键，属于离子化合物；

⑤Na2O2含离子键、非极性共价键，属于离子化合物；

⑥NaOH含离子键、极性共价键，属于离子化合物；

⑦CaBr2只含有离子键，属于离子化合物；

⑧H2O2含极性键又含有非极性键；

⑨NH4Cl含有离子键和极性键，属于离子化合物；

⑩Ar是单原子分子，分子中不含有化学键，

（5）既含有极性键又含有非极性键的是⑧，故答案为：⑧；

（6）含有非极性键的离子化合物是⑤，故答案为：⑤；

（7）不含化学键的是⑩，故答案为：⑩。