江西省南昌市第二中学2022—2023学年高一下学期5月周练4化学试题含答案

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 南昌二中2022—2023学年度下学期高一化学周练（四）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S -32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137
一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题3分，共75分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B．光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关
C．用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，属于胶体的聚沉
D．金属及其化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的焰色
2．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头、5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料
B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是碳化硅
3．为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中滴加试剂乙时，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条乙：盐酸 B．甲：碳酸氢钠乙：盐酸
C．甲：氢氧化钡乙：硫酸 D．甲：二氧化锰乙：双氧水
4．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是
A． B．
C． D．
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl-
B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
C．使石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl-、NO
D．无色透明溶液中：K＋、Na＋、MnO、CO
6．氮化镁 (Mg3N2)是由氮和镁所组成的无机化合物。室温下，纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A．12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g
B．要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成
C．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮
D．未经政府许可不能将排入周围环境
7．某同学根据化学反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，并利用实验室材料制作原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是
选项
A
B
C
D
正极
锌棒
铁棒
石墨棒
铁棒
负极
铁棒
石墨棒
铁棒
铜棒
电解质溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
H2SO4溶液
8．下列叙述中正确的是（ ）
①在1 mol/L氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水稀释，溶液变蓝，则证明产物有Cu2+生成
④ SiO2是酸性氧化物，它不能与任何酸发生反应
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
⑦氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeO与稀反应：
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．将等物质的量的和溶液混合：
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．60g SiO2含有的分子数目为NA
B．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后分子的数目为2NA
C．标准状况下，67.2L NO2与水完全反应时转移电子的数目为2NA
D．1mol/L的HNO3溶液中的H+的物质的量为1mol
11．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是

A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量
C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量
D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为1444kJ
12．取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为
A．2：1：2 B．6：3：2 C．2：1：3 D．3：7：1
13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项
事实
结论
A
与冷水反应，Na比Mg强烈
金属性：Na>Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca>Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S>C
D
Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2
非金属性：Br>I

14．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片为正极
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成
D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜
15．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（       ）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
16．已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是

A．A、B互换位置也满足该流程
B．反应①中每生成转移电子
C．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
17．如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（            ）
A．使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应
B．使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同
C．1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量
D．1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量
18．化学反应H2+Cl2=2HCl的反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．1molHCl(g)分解成H(g)、Cl(g)时放出431kJ能量
B．光照和点燃条件下的反应热是相同的
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ
D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量
19．工业上采用与在350℃左右反应生成，之后将其还原、结晶得到高纯度的单晶硅产品。已知的熔点为℃，沸点为33℃，且遇和均剧烈反应。现要在实验室中制取少量，其实验装置如下图所示，则下列说法正确的是

A．反应时，应该先点燃“粗硅”处的酒精灯
B．使用浓和混合加热制取利用了浓的脱水性和强酸性
C．冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体
D．可以用无水替换干燥管中的碱石灰
20．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH、Ba2+、CO、SO、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．不能确定原溶液是否存在Cl- B．原溶液一定不存在H+、Ba2+
C．原溶液c(SO)=0.1mol/L D．原浴液可能存在K+
21．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（       ）
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
22．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
B．第二份溶液从反应开始至结束，所得气体总体积在标况下为4.48L
C．原混合酸中的物质的量为0.1mol
D．C点浓度为2.5mol·L-1
23．某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：

已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
24．NO、NO2、O2按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体。若NO、NO2、O2的气体体积分别为x、y、z，则x：y：z可能为
A．1：9：3 B．5：1：2 C．1：2：5 D．3：6：2
25．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法正确的是

A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物
C．3molCu参与反应，转移6mol电子
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸
二、填空题(共25分)
26．（11分）某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究SO2的部分性质，实验装置如图所示。

(1)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是_____(填序号)；
①水    ②饱和的NaHSO3溶液    ③NaOH溶液    ④酸性KMnO4
(2)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是_____。
(4)若实验中用一定质量的铜片和25.0mL18.0mol•L-1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为dmol•L-1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾_____mol(用含d的代数式表示)。
(5)SO2为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_____，(填①或②)不合理的原因是_____。
(6)在上述装置中能表明SO2的还原性强于I2的现象是_____。
27．（14分）硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。
(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应制得3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2
以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2(ΔH<0)
①NH4Cl中的化学键类型有________，SiH4的电子式为______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。
③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式：_________________________________________，实验室可利用如图所示装置完成该反应。
在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是________。
(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中的n值为________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g/mol)


高一化学周练（四）参考答案
1-5 DBBBC 6-10 ACBDC 11-15 ABCDB 16-20 BDACA 21-25 DCDAD
26 (1)②
(2)NaOH吸收多余的SO2防止污染环境
(3)(或0.0125d、1.25×10-2d等)
(4)     ①  (1分)   过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去(或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去)
(5) B中溶液蓝色褪去
27 (1)①极性键(或共价键)、离子键         
②吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可)    
③4NH3＋5O24NO＋6H2O     NH4NO3(或硝酸铵)    
（2）Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=3H2SiO3＋2MgCl2＋(n－1)H2O     6

参考答案详解：
1. D 2．B
【详解】A．氮化硅（Si3N4），只含有N元素和Si元素，均为非金属元素，氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料，A正确；
B．手机芯片的主要成分是硅，B错误；
C．石墨烯与金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，C正确；
D．碳化硅为共价晶体，有非常高的熔沸点，是耐高温的好材料，D正确； 故选B。
3．B
【详解】A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项A不符合；
B．碳酸氢钠与盐酸反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；
C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；
D．二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合； 答案选B。
4. B
【详解】A．S与O2反应产生SO2，A项错误；
B．N2具有氧化性与H2合成NH3，NH3为碱性气体与HCl产生NH4Cl，B项正确；
C．SiO2不能和盐酸发生反应，C项错误；
D．Fe与H2O(g)高温条件下产生Fe3O4，D项错误； 故选B。
5. C
6. A
【详解】A．设镁在氨气中完全燃烧生成氮化镁的质量为x，则有： ，，解得，，则镁在纯氧中燃烧可得，故镁在空气中完全燃烧所得产物的质量介于之间，A错误；
B．因为镁还与空气中的氧气等物质反应，要制备氮化镁，可将镁带在氮气中燃烧制成，B正确；
C．与水发生反应：，故需真空密封保存，防水、防潮，C正确；
D．氮化镁与水反应生成的极易溶于水，使溶液呈弱碱性，造成水污染，故不能随意排入环境中，D正确； 故答案为：A。
7．C
【分析】若将反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计为原电池，则Fe为负极，活动性比Fe弱的电极为正极，电解质溶液为硫酸，结合原电池反应中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极，据此分析解答。
【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Fe，Zn为负极，Fe为正极，A不符合题意；
B．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，B不符合题意；
C．由于电极活动性：Fe＞石墨，则Fe为负极，石墨为正极，H2SO4为电解质溶液，能够发生原电池反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，C符合题意；
D．由于电极活动性：Fe＞Cu，则Fe为负极，Cu为正极，D不符合题意；
故合理选项是C。
8. B
9. D
【详解】A．FeO与稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，A错误；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应，离子方程式为+H+=CO2↑十H2O，B错误；
C．向溶液中滴加过量氨水，生成的氢氧化铝不溶于氨水：，C错误；
D．将等物质的量的和溶液混合，生成硫酸钡、一水合氨和水，反应的离子方程式为： ，D正确； 故选D。
10. C
11. A
【详解】A．由题给图象可知，的断键吸收总能量-成键放出总能量=＞0，则该反应是吸热反应，故A错误；
B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2molO原子结合生成时放出能量，故B正确；
C．由图知形成2molNO(g)放热2×632KJ/mol能量，所以2molNO(g)中的化学键断裂时需要吸收能量，故C正确；
D．由图给出图像可知，1mol N2断键生成2mol N(g)及1mol O2的2molO(g)吸收的总能量为，故D正确；
故答案选A。
12. B
13. C
【详解】A．与冷水反应，Na 比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na＞Mg，故A不符合题意；
B．根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2，其金属性：Ca＞Mg，故B不符合题意；
C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明酸性：H2SO3＞H2CO3，但不能说明非金属性： S＞C，判断非金属性主要通过，最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，故C符合题意；
D．Br2(g)+H2(g)→2HBr(g) +Q1；I2+H2(g)→2HI(g) +Q2；Q1>Q2说明生成HI时所放出的热量低于生成HBr时所放出的热量，两者属于是同类型的反应，放出能量越多则产物越稳定，HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，因此能得出非金属性：Br＞I，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
14. D
【分析】由图可知，当ab连接时，铁较活泼，铁失去电子，发生氧化反应，作负极，此时铜作正极；但是当两者不连接时，不形成原电池，以此解题。
【详解】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁直接把铜置换出来，A正确；
B．a和b用导线连接时，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，铜片为正极，B正确；
C．无论a和b是否连接，反应的本质相同均为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2＋生成，C正确；
D．a和b用导线连接时，构成原电池，铜电极为正极，阳离子向正极移动，且原电池可以加快反应速率，D错误；
故选D。
15. B
16. B
【分析】F为红棕色气体，则F为二氧化氮，二氧化和水反应生成一氧化氮和硝酸，硝酸和碳加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，A(二氧化碳)和过氧化钠反应生成碳酸钠和D(氧气)，硝酸和铜反应生成硝酸铜、E(一氧化氮)和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C(氨气)催化氧化生成一氧化氮和水，M受热分解生成氨气、二氧化碳和水，则M为碳酸铵或碳酸氢铵。
【详解】A．A为二氧化碳，B为水，A、B互换位置也满足该流程，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和D(氧气)，硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故A正确；
B．反应①方程式为，根据方程式分析，生成1mol氧气转移2mol电子，故B错误；
C．F与水即，二氧化氮中氮化合价既升高又降低，有两个氮升高，有1个氮降低，因此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；
D．C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气即，故D正确。
综上所述，答案为B。
17. D

18. A
【详解】A．HCl(g)分解成H(g)、Cl(g)，是HCl分解反应的过程之一，431kJ是断裂反应物分子中化学键所需吸收的能量，A错误；
B．对于一个化学反应，反应条件不影响反应热，所以光照和点燃条件下的反应热是相同的，B正确；
C．由图中可知，1molH2(g)与1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)，放热183kJ，则表示反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+183kJ，C正确；
D．H原子结合为H2时会放出热量，所以2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确；
故选A。
19. C
【分析】浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢，与在350℃左右反应生成，的熔点为℃，沸点为33℃，用冰盐浴冷却，碱石灰防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl。
【详解】A． 反应时，应该先点燃“NaCl”处的酒精灯，产生的氯化氢赶走装置中空气，故A错误；
B． 使用浓和混合加热制取利用了浓的高沸点制取低沸点的氯化氢，故B错误；
C． 的熔点为℃，沸点为33℃，冰盐浴的目的为降低收集容器的温度，使冷凝为液体，故C正确；
D． 干燥管中的碱石灰，防止空气中的水进入装置中，同时吸收尾气HCl，不可以用无水替换，氯化钙不能吸收氯化氢，故D错误； 故选C。
20. A
【分析】原溶液中加入BaCl2溶液生成沉淀，原溶液中一定含有CO和SO中的至少一种，则沉淀1为BaSO4、BaCO3中的至少一种，由沉淀1部分溶解于盐酸可知其一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液中一定存在CO和SO，沉淀2是BaSO4，物质的量为 =0.01mol ，则BaCO3的物质的量为=0.01mol，CO、SO与Ba2+均不能共存，原溶液中一定不存在Ba2+，碳酸根离子会和氢离子反应，则一定不含H+；滤液加NaOH溶液生成气体，生成的气体为氨气，则原溶液中一定含有NH，由氮元素守恒可知NH的物质的量为=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量为0.05mol，CO和SO所带负电荷的物质的量之和为0.02+0.02=0.04mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定存在有Cl-，K+不能确定，故n(Cl-)≥0.01mol，原溶液体积为100mL，即c(Cl-)≥0.1 mol·L－1，根据以上分析进行解答。
【详解】A．由分析可知，原溶液中一定存在有Cl-，故A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在H+、Ba2+，故B正确；
C．由分析可知，沉淀2是BaSO4，物质的量为 =0.01mol ，原溶液c(SO)= =0.1mol/L，故C正确；D．由分析可知，K+不能确定，原浴液可能存在K+，故D正确； 故选A。
21. D
22. C
【分析】铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图象分析，纵坐标为气体的量，则OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
【详解】A．由分析可知，OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气，A正确；
B．OA段发生反应：Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，5.6gFe生成0.1molNO，BC段反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，5.6gFe生成0.1molH2，共生成气体0.2mol，故气体总体积在标况下为4.48L，B正确；
C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe ~，因此，所以原混合溶液中，则HNO3也为0.2mol，C错误；
D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有，所以的浓度为，D正确； 故选C。
23. D
【详解】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A正确；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B正确；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C正确；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D错误；
故合理选项是D。
24. A
25. D
【分析】由图可知，铜和足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，反应生成Cu2S时，铜元素化合价由0价升高到Cu2S中的+1价，硫元素从+6价降低到Cu2S中-2价，则按得失电子守恒，必定存在含化合价升高元素的其它产物，根据元素质量守恒，只能是CuSO4，则白色固体X为CuSO4，，向Cu2S和白色固体中加稀硫酸和稀硝酸，生成NO，可知反生反应为，固体Y是硫单质。 【详解】A． X为CuSO4，其溶液为蓝色。A项错误；
B．从化合价的角度分析，NO为还原产物，而S为氧化产物，B项错误；
C．由前面分析可知反生反应，，5mol Cu参与反应，转移了8mol电子，C错误；
D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中稀硝酸做氧化剂，由分析中化学方程式得 ，则3molCu生成0.6molCu2S，最少消耗硝酸0.8mol，D正确；
故选D。
26. 【详解】（1）装置B的作用是贮存多余的气体，二氧化硫易溶于水，能与氢氧化钠溶液反应，能把高锰酸钾溶液氧化，B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，答案选②；
（2）二氧化硫属于大气污染物，需要尾气处理，装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的SO2防止污染环境。
（3）随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，加入硝酸钾后，硝酸根离子在氢离子存在情况下有强氧化性，能与铜反应，剩余硫酸浓度为d mol/L，则硫酸物质的量=0.025L×d mol/L=0.025dmol，n（H＋）=0.05dmol，根据3Cu+2NO+8H＋＝2NO↑+3Cu2＋+4H2O可知消耗硝酸钾的物质的量是0.05dmol÷4＝；（4）由于过量的SO2能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去，所以上述方案不合理的是①；往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，说明不存在铁离子，再加入新制的氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，所以方案②合理。
（5）碘单质能把二氧化硫氧化为硫酸，说明SO2的还原性强于I2的，又因为碘遇淀粉显蓝色，因此实验现象是B中溶液蓝色褪去。
27.