江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共10页。试卷主要包含了 可能用到的相对原子质量，05ml等内容，欢迎下载使用。

命题：吴红波 审核：孙逸明
注意事项：
1．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟
2. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上
3. 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
单项选择题（共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意）
1．生活生产中总是离不开各种各样的材料，每一种新材料的问世也常常带动新科技、新技术的应用和发展，下列有关于材料的说法不正确的是
A．传统的三大无机非金属材料中均含有硅元素，但含有硅元素的材料不一定是传统无机非金属材料
B．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出486.1公里的世界列车最高时速，得益全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨，钢的熔点比铁的熔点高，比铁用途更广泛
C．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域均有着广阔的应用前景
D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，将稀土元素加入钢的冶炼中后，可以增加钢的韧性与抗氧化性
2．物质的性质往往决定着其在实际生活中的用途，下列物质的性质与用途描述正确且具有对应关系的是
A．金属铝具有良好的导电性和导热性，因此可以用来制作航空航天材料
B．无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常被用作干燥剂
C．二氧化硫虽然具有一定毒性，但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，因此可以用作食品添加剂
D．氨气是一种无色无味的气体，很容易液化，且汽化时需要吸收大量的热，因此可以用作制冷剂
3．在透明的酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是
A．Fe2+、NO3-、K+、SO42－
B．Cl-、SiO32-、Na+、I-
C．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
D．Cu2+、K+、NH4+、NO3-
4．下列反应对应方程式书写正确是
A．过量的铁粉加入到稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
B．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH-
C．氨气的催化氧化：4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2O
D．海水中提溴用二氧化硫吸收溴蒸气：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2Br-
5．下列除杂的相关操作正确的是
A．CO2中混有少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液洗气瓶
B．NaCl中混有少量NH4Cl：充分加热混合物固体
C．FeCl3中混有少量CuCl2：加入过量铁粉后过滤
D．Al2O3中混有少量SiO2：加入稀硫酸后过滤
6．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是
7．下列说法中，正确的个数是
①0℃，101kPa含有1ml硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
②不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
③常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
④向SiO2固体中滴加NaOH溶液或氢氟酸，固体均溶解，说明SiO2是两性氧化物
⑤工业上通常使用电解熔融氯化铝的方式制备金属铝
⑥可用澄清石灰水吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
A．2个B．3个C．4个D．5个
8．有一倒置于水槽且装满水的容器，向其中依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2的体积比可能是
A．1 ：1 ：2B．4 ：3 ：2
C．4 ：16 ：13D．4 ：3 ：4
9．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示，下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可以和b反应
B．e的浓溶液可以用来干燥c和f
C．g和CO均属于汽车尾气，但可以通过催化转化生成无毒气体
D．将c和h同时通入到BaCl2溶液中会产生白色沉淀
10．为精制食盐，采用如下流程除去粗盐中的钙镁化合物和硫酸盐杂质，下列说法正确的是
A．试剂①②③可能分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
B．流程中也可以先加入盐酸再进行过滤
C．由滤液得到氯化钠固体所需要用到的仪器有坩埚、坩埚钳、玻璃棒
D．最终得到的氯化钠固体质量可能多于粗盐的总质量
11．实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)利用Na2S和SO2反应制备Na2S2O3•5H2O，反应过程中装置C(盛放Na2S溶液)中会先变浑浊后变澄清，下列分析错误的是
A．装置A的反应体现了硫酸的强酸性
B．装置B的作用是控制气流平缓，还可以观察气体产生速率
C．装置C中发生了不止一个氧化还原反应
D．装置E盛装浓NaOH溶液，发生反应为：SO2 + NaOH = NaHSO3
12．从干海带中提取碘的实验流程如下，下列有关说法错误的是
A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水
B．试剂X可以选择使用NaOH，发生反应为：3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- +3H2O
C．萃取时可使用无水乙醇代替CCl4以节约成本
D．操作I需要使用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

13．有关下列实验装置叙述不正确的是
14．钒系催化剂催化脱硝部分机理如图所示，则有关该过程的叙述不正确的是
A．V在流程中的化合价变化为+5→+4→+5
B．V5+-O-···H-N+H3为该反应的一个中间体
C．该反应的整体反应为：6NH3 + 5NO + 2O2 = 4N2 + 9H2O
D．反应过程中涉及极性共价键的断裂与形成和非极性共价键的断裂与形成
非选择题（共4题，共58分）
15．(12分)
1869年，门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由a、d、f三种元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)。
(4)d、h、i、j的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________(填离子符号)。
(5)b和d可以形成一种酸性氧化物，其电子式为___________。
(6)c的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与金属Cu反应的离子方程式为___________。
16．(12分)
中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：
(1)操作B是___________。
(2)工业冶炼金属Mg的化学方程式为___________。
Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，这样进行转化的目的是___________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的___________(填序号)。
A. 氧化性B. 还原性C. 挥发性D. 腐蚀性
(3)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，因为温度过高或过低都不利于生产，这样做的原因是__________________________。
III.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：
与淡化前的海水相比，转化后的海水导电能力会___________(填“增强”或“减弱”)。
17．(20分)
硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究：
I.甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。
(1)仪器a的名称是_____________，仪器b的名称是_____________。
(2)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为________________________。
(3)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为__________________。
(4)装置G的名称为U形管，其作用为____________________。
(5)有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_________________。
II.乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。
实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为：
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
……
(1)反应②的离子方程式为_______________________。
(2)某小组通过向铜和稀硫酸的混合物中加入过氧化氢
的方法制备硫酸铜，但是在实际操作时，发现所消耗
的H2O2的量往往会大于理论值，原因是_________。
(3)取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质
量随温度的变化如右图所示，当达到120℃时，固体
的成分为_____________(写出计算步骤)。
18．(14分)
I.一种新型的人工固氮原理如图a所示，该过程中属于氧化还原反应的是______(填反应编号)。

图a图b
II.在催化剂的作用下，向280-420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，NH3消除NO2的化学反应方程式为_________________。
III.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放，SCR(选择性催化还原)工作原理如图b所示，NSR(NOx储存还原)工作原理如图c所示。
图c图d
(1)尿素[化学式为CO(NH2)2]的水溶液可以热分解生成NH3和CO2，该反应的化学方程式为________________________。
(2)SCR催化过程中，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒，用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________。
(3)NSR转化中，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原，其中储存NOx的物质是___________。
(4)用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图d表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系，第一步反应中消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是___________。
IV. 某小组想要测定某氮肥的有效成分，请你帮助他们完成实验。
经过简单猜测，小组成员认为该氮肥的有效成分为铵盐，为了验证猜想，他们取了少量氮肥配制为溶液，后续应当进行的操作为___________。
参考答案
单项选择题（共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项最符合题意）
BCDDBBACBDDCAC
非选择题（共4题，共58分）
15（每空2分，共12分）
(1)第二周期第VIIA族
(2)离子
(3)NH3
(4)S2- > Cl- > O2- > Al3+
(5)O C O
(6)Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O

16（每空2分，共12分）
(1)蒸发浓缩，冷却结晶
(2)MgCl2(熔融) = Mg + Cl2↑
(1)富集溴元素
(2)C
(3)温度过高会含有水蒸气杂质，温度过低会降低溴的产率
减弱
17（每空2分，计算4分，共20分）
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
(3)5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
(4)防止水蒸气进入F中干扰实验
(5)防倒吸
(1)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(2)H2O2自身分解，有一定损耗
(3)CuSO4·H2O
n(CuSO4·5H2O) = m / M = 2.50g / 250g·ml-1 = 0.01ml
n(H2O) = 0.05ml
Δm(H2O) = 2.50g – 1.78g = 0.72g
Δn(H2O) = 0.72g / 18g·ml-1 = 0.04ml
n(H2O)剩余 = 0.05ml – 0.04ml = 0.01ml
n(CuSO4) : n(H2O) = 1 : 1
故剩余固体为CuSO4·H2O
18（每空2分，共14分）
①③
8NH3 + 6NO2 ==== 7N2 + 12H2O
(1)CO(NH2)2 + H2O = 2NH3↑ + CO2↑
(2)2SO2 + O2 + 4NH3 + 2H2O = 2(NH4)2SO4
(3)BaO
(4)8 : 1
取少量氮肥溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明该氮肥的有效成分为铵盐。
选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
高锰酸钾
碱石灰
B
O2
双氧水
二氧化锰
无水CaCl2
C
NH3
浓氨水
生石灰
P2O5
D
NO2
浓硝酸
Fe
硅胶
A
B
C
D
制取并收集NO
海水淡化
测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O固体的质量分数
除去苏打固体中混有的少量小苏打