备战2025届新高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻10重要含硫化合物及制备课件

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1.实验室制备SO2(1)常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫,进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。①制取原理:Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O②综合实验装置
题型1 实验室中含硫物质的制备1.下列四套装置用于实验室制取二氧化硫并回收胆矾,其中不能达到实验目的的是(　　)
A.用A装置制取二氧化硫B.用B装置吸收尾气中的二氧化硫C.用C装置溶解反应后烧瓶内混合物中的硫酸铜固体D.用D装置加热硫酸铜溶液制备胆矾
解析 浓硫酸和铜在加热条件下可以生成SO2,A正确;利用NaOH溶液吸收SO2防止污染空气且该装置又可防止倒吸,B正确;由于反应后还有浓硫酸剩余,所以用水溶解硫酸铜固体时须把烧瓶中的物质加到水中防止暴沸,相当于浓硫酸的稀释,C正确;胆矾为含有结晶水的硫酸铜,从硫酸铜溶液得到胆矾须用蒸发浓缩再冷却结晶,不可直接加热蒸发,D错误。
2.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,易被氧气氧化。利用如图装置,在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液,通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体,下列说法错误的是(　　)
解析 SO2气体通入甲酸钠的碱性溶液可以生成Na2S2O4,根据元素守恒和电子得失守恒写离子方程式,A正确;增大接触面积能够加快反应速率,C正确;Na2S2O4具有还原性,容易被氧气氧化,D正确。
题型2 化工生产中陌生含硫物质的制备3.以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是(　　)A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B.沸腾炉中得到的氧化产物只有SO2C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率D.吸收塔中发生的反应为SO3+H2O═H2SO4
解析 黄铁矿是固体物质,在进行生产时将黄铁矿粉碎,可增大固体物质与空气的接触面积,从而能够加快其在沸腾炉中的化学反应速率,A正确;在沸腾炉中,FeS2被O2氧化产生Fe2O3、SO2,得到的氧化产物不是只有SO2,还有Fe2O3,B错误;在接触室中,SO2、O2在催化剂表面接触发生可逆反应产生SO3,经过热交换器,SO3被分离出来,排放出的SO2、O2可再重新进入接触室发生反应,故可以被循环利用,从而可提高原料利用率,C正确;在吸收塔中,SO3被98.3%的浓硫酸中少量H2O吸收,发生的反应:SO3+H2O═H2SO4,故反应得到更浓的浓硫酸,D正确。
4.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:
下列说法正确的是(　　)A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗