备战2025届新高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻12肼的性质及应用课件

这是一份备战2025届新高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻12肼的性质及应用课件，共13页。PPT课件主要包含了热点精讲，热点精练，碱性NaClO溶液，淀粉溶液，67%等内容，欢迎下载使用。

1.肼的分子结构和物理性质(1)肼的分子结构
(2)肼的物理性质①肼又称联氨,是一种无色油状液体,具有与氨相似的气味,毒性很大。②肼和水能按任意比例互相混溶,形成稳定的水合肼N2H4·H2O和含水31%的恒沸物,沸点121 ℃。③肼与乙醇互溶,但不溶于乙醚和苯。
1.(2023·全国新课标卷)“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心,可将NH2OH与NH3转化为肼(NH2NH2),其反应历程如下所示。
下列说法错误的是(　　)A.NH2OH、NH3和H2O均为极性分子B.反应涉及N—H、N—O键断裂和N—N键生成C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+,后又被还原为Fe2+D.将NH2OH替换为ND2OD,反应可得ND2ND2
2.利用尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图1所示。
图1已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。②N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度为41 ℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClO3,且两者物质的量之比为5∶1,该反应的离子方程式为_________________________________________________。 (2)实验中,为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃,除可采用冰水浴之外,还可采取的措施是_______________________。 
减缓Cl2的通入速率
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点118.5 ℃)的装置如图2所示。碱性NaClO溶液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6 ℃)溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110 ℃继续反应。
①使用冷凝管的目的是___________________________________。 ②分液漏斗内的试剂是________________;若分液漏斗内液体滴加速率过快,发生的副反应的化学方程式为_________________________________;将分液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是__________________________________________________________________ 。③写出生成水合肼的化学方程式: _______________________。 
冷凝回流水合肼,提高水合肼的产率
N2H4·H2O+2NaClO══ N2↑+3H2O+2NaCl
打开分液漏斗颈上的玻璃
塞,再拧开下面的活塞使漏斗内的液体缓缓流下
(4)蒸馏得到水合肼粗产品,称取馏分0.300 0 g,加水配成20.00 mL溶液,在一定条件下,用0.550 0 ml·L-1碘的标准溶液滴定。已知: N2H4·H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O。①滴定时,选用的指示剂为______________。 ②达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为________(保留4位有效数字)。 
(2)氯气与烧碱溶液的反应是放热反应,可通过减缓Cl2的通入速率,避免反应过于剧烈放出大量的热而导致反应温度高于40 ℃。