2024信阳高级中学高一下期3月月考试题化学含答案

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一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给选项中只有一项是符合题目要求的。）
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
C.“謷胆砜铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D.“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
2.工业上制备下列物质的生产流程合理的是
3.下列有关说法正确的是
A.在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远
B.在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素
C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼
D.元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第VI族
4.化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是
A.用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
B.炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C.电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液
D.硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮
5.某小组经测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是
A.取克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体
B.取克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重克
C.取克混合物与足量浣液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到克固体
D.取克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得克固体
6.铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二是
A.“反应1“中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1
B.“反应"的离子方程式为
C.反应一段时间后，溶液中保持不变
D.反应每脱除转移电子的物质的量为
7.固体可能含有中的几种。进行如下实验：
下列说法正确的是
A.中含有，可能含有
B.白色沉淀一定含有，可能含有
C.若乙是有色气体，则中含有
D.取少许溶液丙，加入，如果出现血红色，则中不含
8.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（气密性良好）。
已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。
II.当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
下列说法错误的是
A.A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质
B.B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于滇单质
C.中发生反应的离子方程式为
D.实验过程III为关闭活塞，打开活塞，滴加演液后充分振荡试管，观察到D中溶液变蓝，即证明了澳单质的氧化性强于碘单质
10.乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.次氯酸钠中含有的离子数目为
B.次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为
C.乙醇中含有的氧原子数大于
D.利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗氯气
11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
A.已知：将加入溶液中
类推：将加入到溶液中
B.已知：稀䟽酸与溶液反应至中性
类推：溶液与溶液反应至中性
12.X、Y、Z、M、Q为五种短周期主旗元素，原子序数依次增大。元素的最高正价为+4价，元素在元素周期表中与元素相邻，与元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是
A.元素的原子半径是：M>Y>Z
B.M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C.分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D.X、Z和三种元素形成的化合物一定是共价化合物
13.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是
A.维生素又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素可以延长食品的保质期
B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C.碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D.使用氮气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、氧气的同位素作为新的自来水消毒剂
14.中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是
A.若是铁，是稀硝酸（过量），且可溶于溶液中。则与反应的离子方程式为
B.若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入澳水中，橙色裉去，其裉色过程的离子方程式为
C.若是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为
D.若是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集气体得平均摩尔质量为的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15.（12分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中位置，回答问题：
（1）元素①的一种㤥素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是 。
（2）上述元素中，金属性最强的是 （写元素符号），其过氧化物中含有的化学键为 。
（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价筑化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺应为 （写化学式）。
16.（14分）已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质；
②黄铵铁砜的化学式为，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁砜的流程如下：
（1）与稀硫酸反应时离子方程式 。
（2）黄较铁砜高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学为 。
（3）可以将转化成。但温度过高时，转化率下降，其原因 。
（4）该小组为测定黄铵铁砜的组成，进行了如下实验：
a.称取样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b.向一份中加入足量溶液并加热，收集到标准状况下的气体（发生反应：，假设气体全部逸出）；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末；
c.向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀。
①黄铵铁矾中与的个数比为 。
②通过计算确定黄铵铁砜的化学式 。
17.（17分）实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）装置的作用是 。
（3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液；装置D用于验证的 性。
（4）装置C中的现象是 ；若将等物质的量与通入紫色石䓵溶液，现象为 。
（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。
（6）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。
实验中若通过空气的体积为（标准状况下），最终所得固体质量为，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。（结果精确到）
（7）下列说法正确的是
A.向某无色溶液滴加氯水后，再加入，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在
B、向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含，无
D.加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有
18.（15分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于醋 （填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ；在标准状况下生成的气体密度为 结果保留1位小数）。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。
（2）经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 （结果保留1位小数）。
（3）测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线