第6讲 物质的组成、分类及变化 -备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

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【复习目标】
1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
【知识精讲】
1．物质的组成
（1）构成粒子
一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。
（2）原子是怎样构成物质的？

（3）元素与物质的关系
元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（4）同素异形体
概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
性质差异：物理性质差别较大，化学性质相似。
相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。
（5）纯净物和混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
【例题1】下列物质中一定属于纯净物的一组是( )
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯
⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林
⑭密封保存的NO2气体 ⑮王水
A．①⑧⑨⑪ B．②③④⑤⑥⑮
C．⑦⑩⑫⑬⑭ D．①④⑧⑨⑪⑫
【答案】A
【解析】
①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在2NO2N2O4平衡体系，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。
（6）元素、物质及微粒间的关系
2．物质的分类
（1）简单分类法概述
①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
（2）交叉分类法
同时用多个标准对同一物质进行分类。
交叉分类法的应用示例(氧化物分类)
（3）树状分类法
每次用一个标准对物质进行再分类，明确分类标准是对物质正确树状分类的关键。
（4）树状分类法在无机化合物分类中的应用
eq \a\vs4\al(无机化合物)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按电离出的H＋数\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(无氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有无挥发性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(挥发性酸：HNO3、HCl等,难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等)))),碱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(按水溶性\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(可溶性碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2等,难溶性碱：Mg（OH）2、Cu（OH）2等)),按碱性强弱\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH等,弱碱：NH3·H2O等)))),盐\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式盐：NaHCO3、KHSO4等,碱式盐：Cu2（OH）2CO3等,复盐：KAl（SO4）2·12H2O等))))
【例题2】已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是( )
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A、B错误；由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误、D正确。
（5）熟悉常见的混合物
【例题3】现有下列物质：
①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体
⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃
其中一定为纯净物的是________(填序号，下同)；一定为混合物的是________；可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
【答案】①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
（6）正确理解几个“一定”“不一定”
①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
④确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
【例题4】下列与化学概念有关的说法正确的是( )
A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物
C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质
D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物
【答案】B
【解析】NO既不与酸反应也不与碱反应，不是酸性氧化物，A项错误；硝酸铵是易溶于水的盐，属于强电解质，C项错误；磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称，液氨是氨的液态存在形式，均属于纯净物，D项错误。
【例题5】下列物质的分类正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。
3．物质的性质与变化
（1）物质的性质
①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。
②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。
（2）从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
【例题6】根据上述判断方法，回答下列问题：
①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的熔化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化
其中属于物理变化的是______________________；属于化学变化的是__________________。
【答案】①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮
4．不同类别的无机物之间转化的一般规律
（1）金属单质及其化合物的转化
金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))碱eq \(――→,\s\up7(酸))盐
如：Naeq \(――→,\s\up7(O2))Na2Oeq \(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \(――→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
（2）非金属单质及其化合物的转化
非金属单质eq \(――→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq \(――→,\s\up7(H2O))酸eq \(――→,\s\up7(碱))盐
如：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SO3
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
【例题7】已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：
(1) 。
(2) 。
【答案】
(1)Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O。
(2)Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O。
5．化学反应类型的五种分类
（1）根据反应物、生成物的种类与数目可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
（2）按反应中是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）按反应中是否有离子参加或生成分为离子反应和非离子反应。
（4）按反应的能量变化分为吸热反应和放热反应。
（5）按反应进行的程度和方向分为可逆反应和不可逆反应。
【例题8】下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是( )
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
【答案】C
【解析】A项涉及的都是物理变化；B项中涉及的都是化学变化；D项中涉及的都是物理变化。
【例题9】化学与生活密切相关，下列说法中正确的是( )
A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B．生活中常用热的小苏打溶液除油污，利用的是水解反应吸热的特点
C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
【答案】A
【解析】Al与酸、碱均能反应，则铝制容器不宜用来长时间存放酸性和碱性食物，也不可长时间存放含盐腌制食物，A项正确；小苏打为碳酸氢钠，其溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，达到除去油污的目的，B项错误；工业上电解熔融的MgCl2、熔融的Al2O3制备金属镁和铝，C项错误；花生油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯，但花生油中高级脂肪酸的烃基不饱和程度较大，而牛油中高级脂肪酸的烃基饱和程度相对较大，D项错误。
【例题10】化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是( )
【答案】A
【解析】冰变为水，没有新物质生成，属于物理变化，因而不能称为吸热反应。
【课后精练】
第I卷（选择题）
1．（2020·浙江·高考真题）下列物质的名称不正确的是（ ）
A．NaOH：烧碱B．FeSO4：绿矾
C．：甘油D．：3−甲基己烷
【答案】B
【解析】
A项、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；
B项、绿矾是七水硫酸亚铁的俗称，化学式为FeSO4·7H2O，故B错误；
C项、甘油是丙三醇的俗称，结构简式为，故C正确；
D项、烷烃的主链有6个碳原子，侧链为甲基，系统命名法的名称为3−甲基己烷，故D正确；
故选B。
2．（2022·海南海口·二模）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是（ ）
A．烧碱和纯碱均属于碱
B．溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分
C．能电离出，所以属于酸
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应
【答案】D
【解析】
A．烧碱是NaOH，属于碱，纯碱是属于盐，A项错误；
B．淀粉溶液是胶体，Na2CO3溶液是溶液，可以用丁达尔效应区分两者，B项错误；
C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，能电离出氢离子和钠离子，属于盐，C项错误；
D．该反应是铁置换铜的反应，是氧化还原反应，D项正确。
故答案选D。
3．（2022·浙江·镇海中学高三阶段练习）下列物质属于混合物的是（ ）
A．聚乙烯B．醋酸C．次氯酸钙D．纯碱
【答案】A
【解析】
A．聚乙烯属于人工合成高分子化合物，它由链节相同、聚合度不同的多条链构成，所以属于混合物，A符合题意；
B．醋酸即CH3COOH，属于有机化合物，B不符合题意；
C．次氯酸钙的化学式为Ca(ClO)2，属于无机化合物，C不符合题意；
D．纯碱的化学式为Na2CO3，属于无机化合物，D不符合题意；
故选A。
4．（2022·河北唐山·三模）下列说法中正确的是（ ）
A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
B．水银和生铁都属于纯金属
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵
【答案】C
【解析】
A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A错误；
B．生铁是铁碳合金，B错误；
C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C正确；
D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸氨中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D错误；
答案选C。
5．（2022·全国·高三专题练习）下列物质的分类正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误；
D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确；
故选：D。
6．（2022·全国·高三专题练习）下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，A正确；
B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；
C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正确；
D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，因此分散系属于混合物，D正确；
故合理选项是B。
7．（2022·全国·高三专题练习）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）
A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．非电解质：乙醇、氨气、CO2D．同位素：2H、3H、1H2
【答案】D
【解析】
A．酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，SO2、SO3、P2O5与水反应分别生成H2SO3、H2SO3、H3PO4，都属于酸性氧化物，A正确；
B．石墨、C60、金刚石是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，氨气和CO2的熔融态不导电，水溶液导电是因为生成了NH3∙H2O和H2CO3而导电，且乙醇、氨气、CO2都是化合物，属于非电解质，C正确；
D．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，1H2是单质，不是2H、3H的同位素，D错误；
故选D。
8．（2022·重庆市涪陵高级中学校高三阶段练习）下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．、、均为酸性氧化物
B．稀豆浆、淀粉溶液、氯化铁溶液均为溶液
C．氯化铵、氯化铝都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
【答案】C
【解析】
A．、均为酸性氧化物，是不成盐氧化物，A错误；
B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体，氯化铁溶液属于溶液，B错误；
C．氯化铵、氯化铝在水溶液中完全电离，属于强电解质，C正确；
D．葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D错误；
故答案选C。
9．（2022·浙江·高三专题练习）我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于（ ）
A．酸B．氧化物C．盐D．碱
【答案】B
【解析】
Y2O3是仅有Y、O两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物，故合理选项是B。
10．（2022·陕西宝鸡·二模）《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。下列说法错误的是（ ）
A．竹简的主要化学成分为纤维素B．丝帛充分燃烧只生成二氧化碳和水
C．“金”的冶炼过程涉及化学变化D．“石”中的古代陶瓷属于传统的无机非金属材料
【答案】B
【解析】
A．竹简是由植物竹子的茎秆制成，其主要化学成分为纤维素，A正确；
B．丝帛的主要成分是蛋白质含有C、H、O、N等元素，其充分燃烧能生成二氧化碳和水、N2等，B错误；
C．“金”是指金属，金属的冶炼过程中涉及金属矿物的富集、由化合物转化为单质等过程，因此涉及物理变化和化学变化，C正确；
D．“石”中的古代陶瓷是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料，D正确；
故合理选项是B。
11．（2022·辽宁·高三期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．N2转化成a或b都属于固氮反应
B．a的浓溶液可溶解氯化银沉淀
C．室温下，a与d反应能生成b或N2
D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c
【答案】C
【解析】
A．固氮反应指由游离态转化成化合态，a或b都属于化合态，选项A正确；
B．a是氨气，其浓溶液可溶解氯化银沉淀形成氯化四氨合银溶液，选项B正确；
C．a是氨气，d是硝酸，室温下反应生成硝酸铵，选项C错误；
D．d的浓溶液即浓硝酸，与炽热的碳反应可生成二氧化氮、二氧化碳、水，c是二氧化氮，选项D正确；
答案选C。
12．（2022·广东·深圳市光明区高级中学高三阶段练习）中华文化源远流长、博大精深。下列有关诗词中蕴含的化学知识不正确的是（ ）
A．曹植的“磁石引铁，于金不连”——“磁石”为四氧化三铁，能吸引铁，不能吸引金
B．苏轼的“庭下如积水空明，水中藻、荇交横，盖竹柏影也”——句中对月光的描述体现了丁达尔现象
C．杨万里的“庐山山南刷铜绿”——铜锈俗称“铜绿”，其主要成分为铜的氧化物
D．杜牧的“折戟沉沙铁未销”——铁生锈的条件是与水和氧气同时接触
【答案】C
【解析】
A．“磁石”为四氧化三铁，可以吸引铁单质，不能吸引金单质，A正确；
B．对月光的描述体现了丁达尔现象，B正确；
C．铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，C错误；
D．铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，D正确；
答案选C。
13．（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）近日，中央广播电视总台大型原创节目《2022 中国诗词大会》圆满收官。优美典雅的诗句同样蕴涵着化学的丰富内容。下列说法错误的是（ ）
A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大发明之一
B．“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反应为氧化还原反应
C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙
D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差
【答案】D
【解析】
A．中国古代四大发明为造纸术、指南针、火药及胶泥活字印刷术，黑火药是其中之一，A正确；
B．燃烧反应为可燃物在空气中发生的剧烈的化学反应，属于氧化还原反应，B正确；
C．石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温条件下会发生分解，生成氧化钙和二氧化碳，C正确；
D．金属于稀有金属，也属于贵金属，金的延展性非常好，可抽成细丝，也可做成金箔，D错误；
故选D。
14．（2022·湖南·模拟预测）2022年央视春晚《只此青绿》创作来源于北宋王希孟的传世名画《千里江山图》，下列有关化学知识说法中错误的是（ ）
A．作画所用的绢丝是一种天然有机高分子材料
B．画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料
C．作画所需的墨水属于胶体
D．画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐
【答案】B
【解析】
A．绢丝主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，故A正确；
B．金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故B错误；
C．墨水属于胶体，故C正确；
D．碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故D正确；
答案选B。
15．（2022·北京·牛栏山一中模拟预测）下列物质分类正确的是（ ）
A．NO、NO2为酸性氧化物B．NH4Cl、AlCl3为共价化合物
C．氢氟酸、氢硫酸为强电解质D．84消毒液、洁厕灵为混合物
【答案】D
【解析】
A．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；NO不能和碱反应，NO2和碱发生歧化反应生成两种盐和水，故NO、NO2不属于酸性氧化物；A错误；
B．NH4Cl含有离子键和共价键，属于离子化合物；AlCl3在熔融状态下不能发生电离，属于共价化合物；B错误；
C．强电解质是在水中或熔融状态下能完全电离的化合物；氢氟酸、氢硫酸是HF、H2S的水溶液，不属于化合物，也就不属于强电解质；HF、H2S在水中部分电离，都是弱电解质，C错误；
D．84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是HCl，二者都是混合物，D正确；
故选D。
16．（2022·新疆·三模）下列与化学有关的文献，理解不正确的是（ ）
A．《咏石灰》(明·于谦)中“烈火焚烧若等闲，要留清白在人间”，其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金，不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾一般指时是金属硫酸盐
D．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中的“裘”主要成分是蛋白质
【答案】A
【解析】
A．要留清白在人间”，其中“清白”是指碳酸钙，A错误；
B．“乌金”的主要成分是煤炭，B正确；
C．矾一般指的是金属硫酸盐，C正确；
D．“裘”主要成分是蛋白质，D正确；
故选A。
17．（2022·浙江绍兴·高三阶段练习）下列物质不属于复盐的是（ ）
A．KAl(SO4)2B．Na3AlF6
C．(NH4)2Fe(SO4)2D．KCl ·MgCl2·6H2O
【答案】B
【解析】
复盐是两种金属离子(或铵根离子)与一种酸根离子构成的盐，据此分析解答。
A．KAl(SO4)2中含有K+、Al3+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，A不符合题意；
B．Na3AlF6的构成微粒是Na+与[AlF6]3-，只有一种金属阳离子和酸根阴离子，属于盐，但不是复盐，B符合题意；
C．(NH4)2Fe(SO4)2中含有、Fe2+两种金属阳离子与一种酸根阴离子，因此属于复盐，C不符合题意；
D．KCl ·MgCl2·6H2O中含有两种金属阳离子K+、Mg2+和一种酸根阴离子Cl-，因此属于复盐，D不符合题意；
故合理选项是B。
18．（2022·辽宁沈阳·二模）化学与生产生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．嫦娥五号带回的月壤含有氧、硅铝、铁等元素，其成分属于氧化物
B．果蔬汁(浆)类饮料中的添加剂苯甲酸及其钠盐属于抗氧化剂
C．疫情期间的“84”消毒液，适用于钢和铝制品的消毒
D．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】
A．月壤含有MgO·FeO·SiO2，属于硅酸盐，选项A错误；
B．饮料中添加剂苯甲酸及盐是属于防腐剂，选项B错误；
C．“84”消毒液是次氯酸钠显碱性，易腐蚀铝，不适用铝的消毒，选项C错误；
D．聚乙烯属于有机高分子材料，选项D正确。
答案选D。
19．（2022·福建宁德·高三阶段练习）宁德漳湾“水密隔舱福船制造技艺”被联合国教科文组织列入《急需保护的非物质文化进产名录》。核心技艺“舱缝”是将福船的每个隔舱板中的缝院用桐油灰(含石灰和桐油)加麻丝舱密，以确保水密。下列说法错误的是（ ）
A．生石灰可用贝壳高温煅烧制取
B．熟石灰的结构中只含离子键，属于离子化合物
C．桐油中的桐油酸甘油酯能发生皂化反应
D．麻丝属于天然有机高分子材料
【答案】B
【解析】
A．贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙高温会分解生成氧化钙和二氧化碳，故生石灰可用贝壳高温煅烧制取，A项正确；
B．熟石灰是Ca(OH)2，属于离子化合物，其结构中钙离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间为共价键，故熟石灰的结构中含离子键和共价键，属于离子化合物，B项错误；
C．桐油中的桐油酸甘油酯属于酯类物质，酯类物质可以在碱性溶液中发生水解反应即皂化反应，因此桐油中的桐油酸甘油酯可以发生皂化反应，C项正确；
D．麻丝是天然纤维，属于天然有机高分子材料，D项正确；
答案选B。
20．（2022·北京市第一六六中学三模）下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．利用CO2合成燃料实现“碳中和”
B．原子核外电子发生跃迁
C．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等
D．液氦在临界温度下转变为超流氦
【答案】A
【解析】
A．CO2合成燃料，发生了化学变化，故A符合题意；
B．原子核外电子发生跃迁不产生新物质，不属于化学变化，故B不符合题意；
C．石油分馏利用了石油中各组分物理性质的差异，主要是沸点的差异，不属于化学变化，故C不符合题意；
D．液氦在临界温度下转变为超流氦，没有新物质生成，不属于化学变化，故D不符合题意；
故选A。
21．（2022·江苏南通·模拟预测）氨催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。在T℃时，向1L密闭容器中投入4mlNH3、5mlO2，平衡时测得NH3的转化率为60%。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A．NH3·H2O(aq)NH4HSO4B．HNO3(浓)NO2
C．NH4ClNH3D．NON2
【答案】A
【解析】
A．一水合氨与SO2反应生成NH4HSO3或(NH4)2SO3，A符合题意；
B．浓硝酸不稳定，光照条件下分解生成NO2、H2O和O2，B不符合题意；
C．氯化铵不稳定，受热分解生成NH3和HCl，C不符合题意；
D．NO与CO在催化剂作用下可发生氧化还原反应生成N2和CO2，D不符合题意；
故选A。
22．（2022·辽宁·鞍山一中模拟预测）中国古书《本草图经》记载了水银的制作方法，现简化如下：
资料显示：汞能与表面无氧化层保护的金属发生“汞齐反应”
下列说法错误的是（ ）
A．“淘洗” 朱砂矿的目的是富集
B．磁铁除铁过程是物理变化
C．焙烧时宜选用金、铜等器皿
D．Hg蒸汽有毒，这一过程需要通风
【答案】C
【解析】
A．“淘洗” 朱砂矿，洗去土滓，使矿石和土滓分离，这个过程属于富集，A正确；
B．磁铁除铁过程没有新物质生成，属于物理变化，B正确；
C．汞能与表面无氧化层保护的金、铜等金属发生“汞齐反应”，因此焙烧时不宜选用金、铜等器皿，C错误；
D．Hg蒸汽有毒，安全起见，这一过程需要通风，D正确；
故选C。
23．（2022·全国·高三专题练习）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰
【答案】D
【解析】
A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；
B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；
C． CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；
D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；
综上所述，本题选D。
24．（2022·全国·高三专题练习）宋应星著作的《天工开物》被称为中国十七世纪生产工艺百科全书，它翔实记述了明代居于世界先进水平的科技成就.下列说法错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】
A．“火燃釜底，滚沸延及成盐”运用蒸发结晶的方法获取食盐晶体，故A正确；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与甘蔗汁酸性物质反应，故B正确；
C．牛油属于油脂，脂肪类物质都不属于有机高分子化合物，故C错误；
D．如果是由两种以上的元素组成的金属就称为合金，黄铜、白铜和青铜都是由铜形成的合金，故D正确；
故答案为C。
25．（2022·山东青岛·二模）中国科学家在国际上首次实现从二氧化碳到淀粉的实验室人工合成，部分核心反应如下。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．第一步转化属于化合反应
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．3.0g与的混合物中含碳原子数为0.1
D．人工合成淀粉与植物利用光合作用合成淀粉原理相同
【答案】C
【解析】
A．第一步转化为CO2+3H2CH3OH+H2O，产物不止一种，不是化合反应，A错误；
B．DHA中含有羟基，能与水分子间形成氢键，在水中溶解度较大，B错误；
C．DHA的分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，与HCHO的最简式相同，故3.0gHCHO和DHA的混合物中含=0.1mlCH2O，含碳原子数为0.1NA，C正确；
D．人工合成淀粉原料为CO2和H2，植物利用光合作用合成淀粉的原料为CO2和H2O，两者原理不同，D错误；
答案选C。
26．（2022·全国·高三专题练习）下列转化能一步实现且合理的是（ ）
A．Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu
B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
C．H2SSSO3H2SO4
D．SiNa2SiO3SiO2H2SiO3
【答案】B
【解析】
A．碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铜与水不能直接反应生成铜（电解硫酸铜可得到铜），转化不能一步实现，选项A错误；
B．饱和食盐水中通入氨气再通入足量二氧化碳产生碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，均能一步实现且合理，选项B正确；
C．硫化氢气体在氧气中点燃不完全反应生成S，S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫不能直接生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，转化不能一步实现，选项C错误；
D．硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠高温条件下无法直接得到二氧化硅，二氧化硅也无法与水反应生成硅酸，转化不能一步实现，选项D错误；
答案选B。
27．（2022·上海交大附中高三期中）硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且燃烧的热化学方程式为：S(正交，s)；S(单斜，s)。则下列有关说法正确的是（ ）
A．正交硫和单斜硫互为同分异构体
B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫发生升华现象
C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生物理变化
D．由上述信息可判断：
【答案】D
【解析】
A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫是固态，需要降压才能升华为气态，B错误；
C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误；
D．在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，放出的热量多，则，D正确；
答案选D。
28．（2022·广东·珠海市第二中学高三阶段练习）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化可以实现的是（ ）
A．NH3NOHNO3
B．Ca(ClO)2(aq) HClO Cl2
C．NaCl(aq) Na(s)Na2O2
D．CuSO4Cu(OH)2Cu
【答案】A
【解析】
A． 氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，能一步实现，故A选；
B． Ca(ClO)2(aq)与二氧化碳反应生成 HClO和碳酸钠，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，故B不选；
C． NaCl(aq)电解生成氢氧化钠、氢气和氯气， 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故C不选；
D． CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，新制氢氧化铜与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故D不选；
故选A。
29．（2022·全国·高三专题练习）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（ ）
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化
【答案】D
【解析】
A．“薪柴之灰”中含有碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，发生相互促进的水解反应，降低肥效，故A错误；
B．“以灰淋汁”的操作是过滤，故B错误；
C．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液属于盐溶液，故C错误；
D．“取碱”得到的溶液中含碳酸钾，碳酸钾溶液由于CO水解呈碱性，“浣衣”过程中促进油脂的水解，有化学变化，故D正确。
故选：D。
30．（2022·全国·高三专题练习）下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
A．Cl2的氧化性强，Fe与Cl2反应产生FeCl3，不是FeCl2，不能通过一步反应实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na2CO3与HCl反应产生NaCl，向NaCl溶液中通入NH3、CO2反应产生NaHCO3，NaHCO3受热分解产生Na2CO3；NaHCO3与HCl反应产生NaCl，因此能通过一步反应实现物质之间的转化，B符合题意；
C．电解饱和NaCl溶液反应产生NaOH，而不能反应产生Na，应该电解熔融NaCl制取金属钠，不能通过一步反应实现物质之间的转化，C错误；
D．H2SiO3受热分解产生SiO2，不能反应产生Si单质，不能通过一步反应实现物质之间的转化，D错误；
故合理选项是B。
第II卷（非选择题）
31．（2022·全国·高三专题练习）分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3•10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：
(1)属于纯净物的有_______，属于氧化物的有______。
(2)能导电的物质有_______，属于电解质的有______。
(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________。
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。
【答案】
(1)①③④⑤⑦ ④⑦
(2)②③④⑥⑧ ④⑤
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)1：1 NA
【解析】
(1)①Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH溶液能导电，是混合物，③Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，⑤Na2CO3⋅10H2O是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑥稀硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，⑦CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，⑧镁铝合金能导电，属于混合物，
属于纯净物的有：①Cl2、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3⋅10H2O、⑦CO2，属于氧化物的是：④冰水混合物、⑦CO2，故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；
(2)能导电的物质有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧镁铝合金，属于电解质的有：④冰水混合物、⑤Na2CO3⋅10H2O，故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；
(3)实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，标准状况下，11.2L的Cl2物质的量为，含有的原子数=0.5ml×2×NA/ml=NA，故答案为：1：1；NA。
32．（2022·湖南省邵东市第三中学高三期中）完成下列问题。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：
①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________；
②C组物质与水反应的离子方程式为___________；
③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有___________。
(2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。
②写出该反应的化学方程式，___________
③H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_______
【答案】
(1)与水反应是否是氧化还原反应 Cl2和Na2O2
(2)H2CrO4 Cr(OH)3 H2O2作为氧化剂，还原产物是水，不会产生污染
【解析】
(1)A组的物质加水后，元素的化合|价都没有发生变化，B组中物质与水反应后元素的化合价发生了变化，因此分成A、B两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应；B组中Na和水反应，钠失电子化合价升高做还原剂，水中的氢离子得电子化合价降低，做氧化剂，离子方程式为；氯气和水反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，氯气既做氧化剂又做还原剂，而且氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，过氧化钠和水反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，二氧化氮和水反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，所以D组物质中与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有Cl2和Na2O2，故答案为：与水反应是否是氧化还原反应；；Cl2和Na2O2；
(2)该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，氧元素化合价从-1价升高到0价，说明过氧化氢发生氧化反应，发生还原过程的只能是化合价降低的一组物质，H2CrO4中Cr化合价是+6价，Cr(OH)3中Cr化合价是+3价，即H2CrO4→Cr(OH)3，由电子守恒和原子守恒可得该反应的化学方程式为；H2O2被称为绿色氧化剂的理由是H2O2作为氧化剂，还原产物是水，不会产生污染，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；；H2O2作为氧化剂，还原产物是水，不会产生污染。
33．（2022·全国·高三专题练习）我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：
回答下列问题：
(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。
(2)写出转化为的化学方程式：_________________。
(3)工业上合成氨的化学方程式为______________________。
(4)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。
(5)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。
【答案】
(1)、、
(2)
(3)
(4)
(5)
【解析】
本题将氮的氧化物、硫的氧化物和环境保护相结合，图中表示将空气中的NO、NO2和SO2转化为硝酸、硫酸，再和氨气反应得到铵盐的过程，铵盐是一种优质的氮肥，实现了污染物的二次利用。
(1)酸性氧化物是能与碱反应得到盐和水的氧化物，符合要求的有SO2、SO3和N2O5；
(2)二氧化硫在催化剂存在条件下可以转化为三氧化硫：；
(3)工业上用氮气和氢气合成氨气：；
(4)浓硝酸见光或受热时易分解，因此要保存在棕色试剂瓶中：；
(5)氨气中的氮为-3价，一氧化氮中的氮为+2价，因此二者可以在一定条件下发生归中反应得到氮气：。
34．（2022·山东·滨州一中高一期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物的“价一类”二维图的部分信息如下：
回答下列问题：
(1)据图中信息，写出Y、Z的化学式：_______、_______。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由：_______。
(4)二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是_______(填序号)。
A．金属氧化物 B．非金属氧化物 C．酸 D．碱 E．盐
②NaClO2发生还原反应的产物是_______(写化学式)；该反应_______(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸。
【答案】
(1)Cl2O7 HClO
(2)H++OH−=H2O
(3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势
(4)AD NaCl 能
【解析】
(1)Y为+7价含氯氧化物，则应为Cl2O7；Z为+1价氯元素形成的酸，则应为HClO；
(2)高氯酸是强酸，则在水溶液中完全电离，可以拆成离子，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH−=H2O；
(3)氯气中氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势，所以既有氧化性又有还原性；
(4)①ClO2、H2O为非金属氧化物，HCl为酸，NaClO2和NaCl都是盐，没有涉及金属氧化物和碱，故选AD；
②产物中ClO2中Cl元素为+4价，NaCl中Cl元素为-1价，而NaClO2中Cl元素为+3价，化合价降低为-1价生成NaCl，所以NaClO2发生还原反应的产物是NaCl；将该反应改写为离子方程式可得5ClO+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O，可知盐酸的作用是提供氢离子，所以能用稀硫酸代替盐酸。
35．（2022·四川巴中·高一期末）物质的类别和元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：
(1)NaH中H的化合价为______，NaH用作生氢剂时和水反应的化学方程式为：________________________。
(2)物质③常用于实验室制取O2，则③的名称是_________________。
(3)从物质类别角度看，NaHCO3属于________，从化合价角度看，HClO具有__________(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已知HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4) 舍勒发现氯气的实验至今仍是实验室制氯气的主要方法，请写出该方程式：_________
【答案】
-1价 NaH+ H2O=NaOH+H2↑ 氯酸钾 盐（酸式盐） 既有氧化性又有还原性 1：1 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O
【解析】
图1中缺少的物质含+1价钠，且是钠的氧化物，所以为氧化钠或者过氧化钠，化学式为Na2O或者Na2O2；图2缺少的物质②含氯元素的盐，化合价为+1价，可以为次氯酸盐，可以为NaClO；物质③为含氯的盐，氯元素化合价为+5价，则为氯酸盐，可能为氯酸钾，据此分析解答。
(1)NaH中Na为+1价，则H的化合价为-1价；NaH和水反应生成氢气和氢氧化钠，化学方程式为：NaH+ H2O=NaOH+H2↑；故答案为：-1价； NaH+ H2O=NaOH+H2↑；
(2)根据图2分析，物质③中氯元素化合价为+5价，且属于盐，常用于实验室制取O2，则③的名称是氯酸钾，故答案为：氯酸钾；
(3)NaHCO3由金属阳离子及酸根构成，则属于盐（酸式盐）；从化合价角度看，HClO中的Cl元素化合价为+1价，既能升高又能降低，则HClO既有氧化性又有还原性；已知HClO与Na2SO3溶液反应有Na2SO4生成，反应方程式为：，HClO为氧化剂，Na2SO3为还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，故答案为：既有氧化性又有还原性；既有氧化性又有还原性；1：1；
(4)舍勒发现氯气的实验至今仍是实验室制氯气的主要方法，是用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气的，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2H2O。
纯净物
混合物
有固定的组成和结构
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质
保持原有物质各自的性质
气体混合物
液体混合物
固体混合物
空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
宏观
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
微观
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合
常见古诗文记载
化学知识
A
《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水
冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应
B
《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之
泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖
C
《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测
性质不稳定，撞击易爆炸
D
《本草纲目》：采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面
石碱具有碱性，遇酸产生气体
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
性氧化物
A
纯碱
B
C
氨水
D
明矾
X
Y
Z
例
氧化物
化合物
纯净物
A
硫酸铜
盐
纯净物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
碱性氧化物
氧化物
化合物
D
胶体
分散系
混合物
选项
记载内容
涉及化学操作或物质分类
A
作咸卷海水盐篇记载：“火燃釜底，滚沸延及成盐”
采用蒸发结晶的方法获取食盐
B
甘嗜卷造糖篇记载：“每汁一石，下石灰()五合于中”
用石灰中和甘蔗汁中的酸性物质
C
治铸卷·钟篇记载：“内模干燥后，用牛油加黄蜡涂附在上面约有几寸厚”
牛油为天然高分子化合物
D
五金卷·铜篇记载：“以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜：以砒霜等药制炼为白铜：矾、硝等药制炼为青铜”
黄铜、白铜和青铜均为铜合金
选项
X
Y
Z
箭头上为反应条件或试剂
A
Fe
FeCl2
FeCl3
①通入少量Cl2
B
Na2CO3
NaCl
NaHCO3
③先通NH3、再通CO2
C
Na
NaOH
NaCl
②电解饱和食盐水
D
Si
Na2SiO3
H2SiO3
②加热