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2023年高考化学考点专项题集 专题15 化学反应速率
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备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题15 化学反应速率
【基础题】
1．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 ml·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(ml·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4 ml·L-1·s-1
B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130
D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快
【答案】C
【解析】A．根据表中数据，在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×10-4ml·L-1·s-1，A项正确；B．根据表中数据可知，15℃时，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、530s~600s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)依次为1.375×10-3ml·L-1·s-1、7.33×10-4ml·L-1·s-1、5.83×10-4ml·L-1·s-1、5.11×10-4ml·L-1·s-1、2.7×10-4ml·L-1·s-1、1.14×10-4ml·L-1·s-1，在相同温度下，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；C．35℃达到平衡时O2NC6H4COOC2H5的浓度为0.130ml/L，15℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少0.210ml/L-0.156ml/L=0.054ml/L，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少大于0.054ml/L，530s时O2NC6H4COOC2H5的浓度小于0.190ml/L-0.054ml/L=0.136ml/L＞0.130ml/L，530s时反应不一定达到平衡状态，故530 s时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130，C项错误；D．由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，即温度升高，反应速率加快，D项正确；答案选C。
2．（2022·浙江·模拟预测）在温度T1和T2时，分别将0.50 ml A和1.2 ml B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005ml/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A．分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B．分析反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为，C错误；D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故答案为：B。
3．（2022·辽宁大连·一模）研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是
A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为
B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32ml/L，则半衰期内
C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大
D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大
【答案】D
【解析】A．NaBO2 溶液显碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c()，Na+和是盐完全电离产生的，是大量的，而H+、OH-是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．在50℃、 pH=12 的条件下， NaBH4 初始浓度为4.32ml/L，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半即2.16ml/L所需的时间为8.64×102，则半衰期内v(NaBH4)==0.0025ml⋅L-1⋅min-1，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01ml⋅L-1⋅min-1，故B正确；C．由表格中数据可知，相同pH下， NaBH4的半衰期随温度升高逐渐减小，则NaBH4 与水反应的速率随温度升高而增大，故C正确；D．由表格中数据可知，相同温度下， NaBH4的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则NaBH4 与水反应的速率随pH升高而减小，故D错误；故选D。
4．（2022·上海宝山·二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率
A．ml·L-1·min-1B．ml·L-1·min-1
C．ml·L-1·min-1D．ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBml，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBml，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=ml·L-1·min-1=ml·L-1·s-1，故答案为：D。
5．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：
下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大
B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大
C．根据实验结果，
D．表格中，a=0.9
【答案】C
【解析】A．其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，A正确；B．其他条件相同，加入催化剂，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B正确；C．根据①②组实验数据可得，n=1；根据①③组实验数据可得，m=0.5，即该速率方程为：C错误；D．根据①④组实验数据可得：，，D正确；故选C。
6．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等
D．Y的反应速率：时刻时刻时刻
【答案】B
【解析】A．O~t1时X的物质的量增大了：4ml-2ml=2ml，Y的物质的量减小了：10ml-6ml=4ml，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4ml：2ml=2：1，t3时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，A项错误；B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4ml，Y的物质的量为6ml，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的=1.5倍，B项正确；C．t2之后X的物质的量继续增大、Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，X的反应速率与Y的反应速率之比为1:2，反应没有达到平衡状态，C项错误；D．Y的浓度在减小，则Y的反应速率：时刻时刻时刻，D项错误；答案选B。
7．（2021·广东·模拟预测）在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大
D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】A．对于任何可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；B．反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，CO的相对分子质量为28，CO2和SO2混合气体的平均相对分子质量均大于28，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；C．增加固体反应物的量，不能改变化学反应速率，C错误；D．从化学方程式看，每消耗1 ml CO，固体质量减少80.0 g，在0~10 min内，v(CO)==0.005 ml·L-1·min-1，D错误；故选B。
8．（2021·河北·模拟预测）一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．表中x的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、-1
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
【答案】B
【解析】v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，对比第一组和第二组数据知，=8，所以β=，对比第二组和第三组数据知，，所以α=1；对比第一组、第四组数据，将β=，α=1带入得=2，解得γ=-1。A．对比第四、第五组数据得=，解得x=1，A正确；B．根据分析可知α、β、γ的值分别为1、、-1，B错误；C．根据分析可知c(Br)的指数的绝对值最大，对反应速率影响最大，C正确；D．由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)c减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，D正确；综上所述答案为B。
9．（2021·辽宁·模拟预测），分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是
A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率
B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快
D．没有催化剂，就不会发生分解反应
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知、、斜率大小，即瞬时速率，故A错误；B．瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；C．当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越大，故C正确；D．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误；故选C。
10．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是
A．内用I2表示的平均反应速率
B．由降到所用时间小于
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积化学反应速率加快
【答案】AD
【解析】A．内用I2表示的平均反应速率，A正确；B．由于随着反应的进行，c(HI)越来越小，反应速率减慢，故由降到所用时间大于，B错误；C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误；D．减小反应体系的体积，即增大反应物的浓度，故化学反应速率加快，D正确；故答案为：AD。
【提升题】
1．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
【答案】C
【解析】A．图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D错误；答案选C。
2．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
【答案】B
【解析】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确；D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确；故答案为：B。
3．（2022·全国·模拟预测）反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是
A．时，
B．时，溶液中剩余物质的量为
C．内，
D．时，
【答案】C
【解析】A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；B．初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；C．初始的物质的量为3ml，时，的物质的量为0.6ml，的物质的量变化量为3ml-0.6ml=2.4ml，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8ml，，C正确；D．初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；答案选C。
4．（2022·浙江嘉兴·二模）向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125ml·L-1·h-1
B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C．T1>T2
D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
【答案】B
【解析】由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故T1>T2，以此分析。A．T2时，0 ~2h内，从1升高到2，即c(HI)从1ml/L降低至0.5ml/L，故∆c(HI)=1ml/L-0.5ml/L=0.5ml/L，，速率之比=系数之比，则，A正确；B．T1温度下，2h，4h反应均未达到平衡状态，随着反应进行，c(HI)减小，瞬时速率减小，B错误；C．由分析可知T1>T2，C正确；D．T1曲线反应快，表示有催化剂，T2没有催化剂，D正确；故选B。
5．（2022·全国·模拟预测）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A+2D4B+3C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(B)
C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06ml/(L•s)
D．反应进行到5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
【答案】C
【解析】由图可知，B、C的物质的量减少，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物，A、D为生成物，结合图中物质的量的变化量可知， A、B、C、D的系数之比为，则反应的化学方程式为。A．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应的化学方程式可知，反应进行到1s时，3v(A)=5v(B)，故B错误；C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为，故C正确；D．反应进行到5s时，反应达到平衡，各物质的正逆反应速率相等，但v(A)、v(B)、v(C)、v(D)不相等，故D错误；答案选C。
6．（2021·浙江·模拟预测）在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是
A．净反应速率：a>b>c
B．0~10min内E的平均速率为0.075ml·L-1·min-1
C．M的平衡转化率为16.7%
D．在上述温度下，该反应=0.2
【答案】A
【解析】由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化，以此来解析；A．由净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响，知：c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由图知：c(M)大小关系为：a>b>c；c(Q)大小关系：ab>c，A正确；B．E是固体，不能用E的浓度变化表示反应速率，B错误；C．由方程式及图可知：10min时，达到平衡且Δc(M)=Δc(Q)=0.75ml/L，M的平衡转化率：α(M)=×100% =×100%=83.3%，C错误；D．平衡时：c(Q)=0.75ml/L，c(M)=0.90ml/L-0.75ml/L=0.15ml/L，又平衡时，净反应速率v=0，故k正×0.15ml/L=k逆×0.75ml/L，则==5，D错误；故选A。
7．（2022·河北秦皇岛·模拟预测）在一恒容密闭容器中充入NO、，发生反应：。上述反应的正反应速率方程：(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示：
下列说法错误的是A．
B．NO、的浓度对正反应速率的影响程度相等
C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大
D．其他条件不变，增大压强，k正不变
【答案】B
【解析】A．将实验①②组的数据代入速率方程，得，解得，A正确；B．由a=2，将实验①③组的数据代入速率方程，得，解得，说明NO的浓度对速率的影响程度大于的，B错误；C．升高温度，更多分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，k正增大，C正确；D ．k正受温度影响，其他条件不变，增大压强，但温度不变则k正不变，D正确；故选：B。
8．（2022·山东·肥城市教学研究中心模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．内，Z的平均反应速率为
C．反应时，
D．时Y的浓度为
【答案】B
【解析】根据X的生成量可计算出反应①和反应②中的其它几个物质的相关变化量。从图中可以看出P、Q的初始量均为0.6ml/L，据此分析；A．，，则为定值，20min时，由图可知，，=，则，即，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故A说法正确；B．0～20min内，Z的变化量与Q的变化量相同，所以，Z的平均反应速率为，故B说法错误；C．始终为定值，即，故C说法正确；D．45min时，Q的浓度约为0.2ml/L，=0.6-0.2=0.4ml/L，根据，可得Y的浓度为=0.24ml/L，故D说法正确；答案为B。
9．（2022·北京·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
【答案】C
【解析】A．不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；B．由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则在的平均反应速率，选项B错误；C．由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；D．一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。答案选C。
10．（2021·浙江·模拟预测）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)若将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：
在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。
【答案】(1)①NO CO2 ②0.025ml•L-1•min-1 0.05ml•L-1 ③AC
(2)
【解析】(1)①将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3ml/L，CO的起始浓度为0.2ml/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化；
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)==0.025ml•L-1•min-1；4min内N2的浓度变化量为×0.1ml/L=0.05ml•L-1，则4min 末N2的浓度=0.05ml•L-1-0=0.05ml•L-1；
③A．升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意；B．充入一定量的O2，消耗NO，NO浓度减小，反应速率减慢，B不符题意；C．将容器体积由10L变为5L，则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C符合题意；D．充入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D不符题意；选AC；
(2)由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验Ⅱ到达平衡的时间应比Ⅰ长，实验Ⅲ到达平衡的时间应比Ⅰ短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时NO的浓度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如图：。
【挑战题】
1．（2021·浙江·模拟预测）一定温度下，10L0.40ml/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A．0～4min内的平均反应速率
B．6～10min内的平均反应速率
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了50%
【答案】C
【解析】A．分解的化学方程式为2H2O2 O2↑+H2O，0～4min内反应生成氧气，消耗的物质的量为1.536ml，平均反应速率，A项正确；B． 随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率，B项正确；C． 反应至6min时，=22.4L(1ml氧气)，结合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的为2ml，剩余为10L×0.40ml/L－2ml=2ml，易知反应至6min时，，C项错误；D． 反应至6min时，分解了，D项正确；故选C。
2．（2022·山东潍坊·模拟预测）在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：
HM+M+H+ pKa=5.0
HM++DHMD+→N k1=1.0×107ml-1∙dm3∙s-1
M+DMD*→N k2=1.0×102ml-1∙dm3∙s-1
已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
A．生成MD*的速率为：k2c(M)·c(D)
B．酸性增大，会使M转化为HM+，降低总反应速率
C．总反应的速率常数k=c(H+)+k2。
D．当pH>8后，总反应的速率常数k基本不变
【答案】BD
【解析】由总反应速率为决速反应的速率之和可得：k c(M)·c(D)= k1 c(D) c(HM+)+ k2c(M)·c(D)，则k=k1×+ k2，由电离常数Ka=可得：=，所以k=c(H+)+k2。A．由基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比可知，生成MD*的速率为k2c(M)·c(D)，故A正确；B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，HM+浓度增大，由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，氢离子浓度最大，k增大，总反应速率增大，故B错误；C．由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，故C正确；D．由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，溶液pH>8后，溶液中氢离子浓度减小，总反应的速率常数k减小，故D错误；故选BD。
3．（2021·浙江宁波·模拟预测）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min
【答案】AD
【解析】A．由第一组数据和第二组数据可得，则m=1，由第二组数据和第四组数据可得，则n=0，A选项正确；B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D选项正确；答案选AD。
4．（2020·山东泰安·模拟预测）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·ml-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·ml-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·ml-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·ml-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=__kJ·ml-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·ml-2·s-1，当反应物浓度都是0.05ml·L-1时，反应的速率是__ml·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·ml-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
【答案】（1）①-113 ②1.1×10-5 8 (2)CD
【解析】(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·ml-1，平衡常数，反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）= k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）= k－2c2（NO2），则有，故答案为：-113；；
②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·ml-2·s-1，当反应物浓度都是0.05ml·L-1时，反应的速率为：
kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·ml−2·s−1×(0.05ml)3=1.1×10−5ml·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；
(2)A.V2O5的质量不影响反应速率，反应速率取决于慢反应速率，A错误；B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5，B错误；C.生成物总能量低，逆反应的活化能大于198kJ/ml，C正确；D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率，D正确；故答案为：CD；t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15 ℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.156
0.148
0.145
0.145
35 ℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.130
0.130
0.130
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/ml
0.50
0.30
0.18
……
0.15
体系pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
10
12
14
实验
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.40
4v
④
0.40
a
12v
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
x
4v
0
1
2
4
3
1.5
0.6
0.6
实验
c(NO)/(ml/L)
c(H2)/(ml/L)
v正
①
0.10
0.10
k
②
0.20
0.10
4k
③
0.40
0.20
32k
实验编号
T(K)
NO的初始浓度(ml•L-1)
CO的初始浓度(ml•L-1)
催化剂的比表面积(m2•g-1)
Ⅰ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
75
Ⅱ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
50
Ⅲ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
100
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题15 化学反应速率
【基础题】
1．（2022·浙江省宁波市鄞州中学模拟预测）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 ml·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(ml·L-1)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法不正确的是
A．该反应在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)为7.33×10-4 ml·L-1·s-1
B．由表中数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢
C．530 s时，表格中35 ℃对应的数据一定是0.130
D．由表中数据可知，温度升高，反应速率加快
【答案】C
【解析】A．根据表中数据，在15 ℃，120 s~180 s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)==7.33×10-4ml·L-1·s-1，A项正确；B．根据表中数据可知，15℃时，0~120s、120s~180s、180s~240s、240s~330s、330s~530s、530s~600s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)依次为1.375×10-3ml·L-1·s-1、7.33×10-4ml·L-1·s-1、5.83×10-4ml·L-1·s-1、5.11×10-4ml·L-1·s-1、2.7×10-4ml·L-1·s-1、1.14×10-4ml·L-1·s-1，在相同温度下，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢，B项正确；C．35℃达到平衡时O2NC6H4COOC2H5的浓度为0.130ml/L，15℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少0.210ml/L-0.156ml/L=0.054ml/L，由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，35℃时330s~530s内O2NC6H4COOC2H5的浓度减少大于0.054ml/L，530s时O2NC6H4COOC2H5的浓度小于0.190ml/L-0.054ml/L=0.136ml/L＞0.130ml/L，530s时反应不一定达到平衡状态，故530 s时表格中35 ℃对应的数据不一定是0.130，C项错误；D．由表中数据知，在相同时间间隔内，35℃时O2NC6H4COOC2H5的浓度减小值大于15℃时，35℃时反应速率比15℃时快，即温度升高，反应速率加快，D项正确；答案选C。
2．（2022·浙江·模拟预测）在温度T1和T2时，分别将0.50 ml A和1.2 ml B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005ml/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A．分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B．分析反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为，C错误；D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故答案为：B。
3．（2022·辽宁大连·一模）研究表明，与水反应制氢气的原理为。表格为pH和温度对半衰期的影响(半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间)，下列说法错误的是
A．溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为
B．在50℃、的条件下，初始浓度为4.32ml/L，则半衰期内
C．由表格中数据可知，相同pH下，与水反应的速率随温度升高而增大
D．由表格中数据可知，相同温度下，与水反应的速率随pH升高而增大
【答案】D
【解析】A．NaBO2 溶液显碱性，则溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，c(Na+)＞c()，Na+和是盐完全电离产生的，是大量的，而H+、OH-是水电离产生的，是少量的，所以溶液中各离子浓度大小为：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．在50℃、 pH=12 的条件下， NaBH4 初始浓度为4.32ml/L，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半即2.16ml/L所需的时间为8.64×102，则半衰期内v(NaBH4)==0.0025ml⋅L-1⋅min-1，根据反应的方程式，用不同物质表示的反应速率之比等于方程式的计量数之比，则v(H2)=4v(NaBH4)=0.01ml⋅L-1⋅min-1，故B正确；C．由表格中数据可知，相同pH下， NaBH4的半衰期随温度升高逐渐减小，则NaBH4 与水反应的速率随温度升高而增大，故C正确；D．由表格中数据可知，相同温度下， NaBH4的半衰期随pH增大升高逐渐增大，则NaBH4 与水反应的速率随pH升高而减小，故D错误；故选D。
4．（2022·上海宝山·二模）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率
A．ml·L-1·min-1B．ml·L-1·min-1
C．ml·L-1·min-1D．ml·L-1·s-1
【答案】D
【解析】由图中信息可知，在500℃时，从反应开始到平衡所用时间为tBmin，生成的CH3OH的物质的量为nBml，则根据反应方程式可知，消耗的H2的物质的量为2nBml，容器的体积为3L，则该时间段内H2的平均反应速率为：=ml·L-1·min-1=ml·L-1·s-1，故答案为：D。
5．（2022·河北省唐县第一中学模拟预测）一定条件下，反应的速率方程为，k为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m、n是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：
下列说法错误的是A．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大
B．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大
C．根据实验结果，
D．表格中，a=0.9
【答案】C
【解析】A．其他条件相同，升高温度，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，A正确；B．其他条件相同，加入催化剂，化学反应速率加快，则速率常数(k)增大，B正确；C．根据①②组实验数据可得，n=1；根据①③组实验数据可得，m=0.5，即该速率方程为：C错误；D．根据①④组实验数据可得：，，D正确；故选C。
6．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C．时，X的反应速率与Y的反应速率相等
D．Y的反应速率：时刻时刻时刻
【答案】B
【解析】A．O~t1时X的物质的量增大了：4ml-2ml=2ml，Y的物质的量减小了：10ml-6ml=4ml，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4ml：2ml=2：1，t3时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)⇌X(g)，A项错误；B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4ml，Y的物质的量为6ml，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的=1.5倍，B项正确；C．t2之后X的物质的量继续增大、Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，X的反应速率与Y的反应速率之比为1:2，反应没有达到平衡状态，C项错误；D．Y的浓度在减小，则Y的反应速率：时刻时刻时刻，D项错误；答案选B。
7．（2021·广东·模拟预测）在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大
C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率增大
D．在0~10 min内，v(CO)=0.01 ml·L-1·min-1
【答案】B
【解析】A．对于任何可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；B．反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，CO的相对分子质量为28，CO2和SO2混合气体的平均相对分子质量均大于28，随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；C．增加固体反应物的量，不能改变化学反应速率，C错误；D．从化学方程式看，每消耗1 ml CO，固体质量减少80.0 g，在0~10 min内，v(CO)==0.005 ml·L-1·min-1，D错误；故选B。
8．（2021·河北·模拟预测）一定条件下，反应的速率方程为，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：
根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．表中x的值为1
B．α、β、γ的值分别为1、2、-1
C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大
D．在反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低
【答案】B
【解析】v=kcα(H2)cβ(Br2)cγ(HBr)，对比第一组和第二组数据知，=8，所以β=，对比第二组和第三组数据知，，所以α=1；对比第一组、第四组数据，将β=，α=1带入得=2，解得γ=-1。A．对比第四、第五组数据得=，解得x=1，A正确；B．根据分析可知α、β、γ的值分别为1、、-1，B错误；C．根据分析可知c(Br)的指数的绝对值最大，对反应速率影响最大，C正确；D．由于γ=-1，增大HBr(g)浓度，cγ(HBr)c减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会使反应速率降低，D正确；综上所述答案为B。
9．（2021·辽宁·模拟预测），分解反应的方程式为，分解反应的浓度与时间曲线如图所示，，当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在t时的瞬时速率，即，A点切线的斜率为，表示在第20min，当浓度为时，瞬时速率为(斜率、速率均取绝对值)，则下列说法正确的是
A．反应到A、B、C三点时的瞬时速率
B．由题意可知瞬时速率与平均反应速率无关
C．某点切线的斜率越大，瞬时反应速率越快
D．没有催化剂，就不会发生分解反应
【答案】C
【解析】A．由题中信息可知，瞬时速率与切线的斜率有关，切线的斜率越大瞬时速率越大，由图知、、斜率大小，即瞬时速率，故A错误；B．瞬时速率即平均速率的极值，二者有必然的联系，故B错误；C．当观察的时间间隔无限小，平均速率的极值即为化学反应在时的瞬时速率，所以切线的斜率越大瞬时速率越大，故C正确；D．催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应本身，本身可以发生分解反应，催化剂可增大速率，但不会影响反应的发生、方向和限度，故D错误；故选C。
10．（2022·天津·模拟预测）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：。若内由降到，则下列说法正确的是
A．内用I2表示的平均反应速率
B．由降到所用时间小于
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积化学反应速率加快
【答案】AD
【解析】A．内用I2表示的平均反应速率，A正确；B．由于随着反应的进行，c(HI)越来越小，反应速率减慢，故由降到所用时间大于，B错误；C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，C错误；D．减小反应体系的体积，即增大反应物的浓度，故化学反应速率加快，D正确；故答案为：AD。
【提升题】
1．（2022·浙江·高考真题）在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示
【答案】C
【解析】A．图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确；B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确；C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D错误；答案选C。
2．（2021·辽宁·高考真题）某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是
A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C．条件①，反应速率为
D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为
【答案】B
【解析】A．由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；B．由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；C．由题干图中数据可知，条件①，反应速率为=，C正确；D．反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min÷2=，D正确；故答案为：B。
3．（2022·全国·模拟预测）反应(表示溶液)，将一定量的与混合形成溶液发生反应(忽略反应过程中的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是
A．时，
B．时，溶液中剩余物质的量为
C．内，
D．时，
【答案】C
【解析】A．反应速率为平均速率，不是瞬时速率，无法计算时的，A错误；B．初始铁离子的物质的量未知，时，溶液中剩余的物质的量未知，B错误；C．初始的物质的量为3ml，时，的物质的量为0.6ml，的物质的量变化量为3ml-0.6ml=2.4ml，物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则的物质的量变化量为0.8ml，，C正确；D．初始铁离子的物质的量未知，时，未知，D错误；答案选C。
4．（2022·浙江嘉兴·二模）向恒容密闭容器中充入HI发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH>0，T1和T2温度下，随时间t的关系如图，下列说法不正确的是
A．T2温度下0-2h内，生成H2的平均速率为0.125ml·L-1·h-1
B．T1温度下2h末和4h末HI的瞬时速率相同
C．T1>T2
D．若改变条件是催化剂，则T1和T2可以分别代表有、无催化剂时的反应变化示意图
【答案】B
【解析】由曲线斜率判断，斜率大，反应快，温度高，故T1>T2，以此分析。A．T2时，0 ~2h内，从1升高到2，即c(HI)从1ml/L降低至0.5ml/L，故∆c(HI)=1ml/L-0.5ml/L=0.5ml/L，，速率之比=系数之比，则，A正确；B．T1温度下，2h，4h反应均未达到平衡状态，随着反应进行，c(HI)减小，瞬时速率减小，B错误；C．由分析可知T1>T2，C正确；D．T1曲线反应快，表示有催化剂，T2没有催化剂，D正确；故选B。
5．（2022·全国·模拟预测）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为6A+2D4B+3C
B．反应进行到1s时，v(A)=v(B)
C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.06ml/(L•s)
D．反应进行到5s时，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)
【答案】C
【解析】由图可知，B、C的物质的量减少，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物，A、D为生成物，结合图中物质的量的变化量可知， A、B、C、D的系数之比为，则反应的化学方程式为。A．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，故A错误；B．反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应的化学方程式可知，反应进行到1s时，3v(A)=5v(B)，故B错误；C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为，故C正确；D．反应进行到5s时，反应达到平衡，各物质的正逆反应速率相等，但v(A)、v(B)、v(C)、v(D)不相等，故D错误；答案选C。
6．（2021·浙江·模拟预测）在一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量M发生反应：M(g)Q(g)+E(s)，测得M、Q的浓度与时间关系如图所示。已知：生成Q净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列说法正确的是
A．净反应速率：a>b>c
B．0~10min内E的平均速率为0.075ml·L-1·min-1
C．M的平衡转化率为16.7%
D．在上述温度下，该反应=0.2
【答案】A
【解析】由于投料只有M，故反应达平衡前，c(M)逐渐减小，c(Q)逐渐增大，因此，图中下降的曲线代表c(M)变化，上升的曲线代表c(Q)变化，以此来解析；A．由净反应速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)及k正、k逆只受温度影响，知：c(M)越大，c(Q)越小，v越大，由图知：c(M)大小关系为：a>b>c；c(Q)大小关系：a
7．（2022·河北秦皇岛·模拟预测）在一恒容密闭容器中充入NO、，发生反应：。上述反应的正反应速率方程：(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示：
下列说法错误的是A．
B．NO、的浓度对正反应速率的影响程度相等
C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大
D．其他条件不变，增大压强，k正不变
【答案】B
【解析】A．将实验①②组的数据代入速率方程，得，解得，A正确；B．由a=2，将实验①③组的数据代入速率方程，得，解得，说明NO的浓度对速率的影响程度大于的，B错误；C．升高温度，更多分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数增大，k正增大，C正确；D ．k正受温度影响，其他条件不变，增大压强，但温度不变则k正不变，D正确；故选：B。
8．（2022·山东·肥城市教学研究中心模拟预测）室温下，某溶液初始时仅溶有P和Q且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分Q、X的浓度随时间变化情况如图所示(溶液体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．内，Z的平均反应速率为
C．反应时，
D．时Y的浓度为
【答案】B
【解析】根据X的生成量可计算出反应①和反应②中的其它几个物质的相关变化量。从图中可以看出P、Q的初始量均为0.6ml/L，据此分析；A．，，则为定值，20min时，由图可知，，=，则，即，相同条件下反应①的速率小于反应②，所以反应①的活化能大于反应②，故A说法正确；B．0～20min内，Z的变化量与Q的变化量相同，所以，Z的平均反应速率为，故B说法错误；C．始终为定值，即，故C说法正确；D．45min时，Q的浓度约为0.2ml/L，=0.6-0.2=0.4ml/L，根据，可得Y的浓度为=0.24ml/L，故D说法正确；答案为B。
9．（2022·北京·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．该反应在的平均反应速率
C．在反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小
D．起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，一定是反应放热温度升高的结果
【答案】C
【解析】A．不拆，反应的离子方程式为，选项A错误；B．由实验数据可知，该反应在的平均反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，则在的平均反应速率，选项B错误；C．由图可知，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小，选项C正确；D．一段时间后反应速率明显增大，可能是生成的氯离子或硫酸根离子作催化剂使反应速率加快，不一定是反应放热温度升高的结果，选项D错误。答案选C。
10．（2021·浙江·模拟预测）科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
(1)若将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
①图中曲线A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的___浓度变化。
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)=___，4min末N2的浓度为___。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___(填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T0时，某同学设计了以下三组实验：
在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号___。
【答案】(1)①NO CO2 ②0.025ml•L-1•min-1 0.05ml•L-1 ③AC
(2)
【解析】(1)①将3mlNO和2mlCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3ml/L，CO的起始浓度为0.2ml/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化；
②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)==0.025ml•L-1•min-1；4min内N2的浓度变化量为×0.1ml/L=0.05ml•L-1，则4min 末N2的浓度=0.05ml•L-1-0=0.05ml•L-1；
③A．升高体系的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞几率增大，反应速率加快，A符合题意；B．充入一定量的O2，消耗NO，NO浓度减小，反应速率减慢，B不符题意；C．将容器体积由10L变为5L，则相当于压缩体积，增大压强，反应速率加快，C符合题意；D．充入一定量氦气，体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，D不符题意；选AC；
(2)由题意可知：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，因此实验Ⅱ到达平衡的时间应比Ⅰ长，实验Ⅲ到达平衡的时间应比Ⅰ短，但催化剂不能使平衡发生移动，即平衡时NO的浓度Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均相同，因此如图：。
【挑战题】
1．（2021·浙江·模拟预测）一定温度下，10L0.40ml/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）A．0～4min内的平均反应速率
B．6～10min内的平均反应速率
C．反应至6min时，
D．反应至6min时，分解了50%
【答案】C
【解析】A．分解的化学方程式为2H2O2 O2↑+H2O，0～4min内反应生成氧气，消耗的物质的量为1.536ml，平均反应速率，A项正确；B． 随着反应的进行，的浓度减小，反应速率减慢，6～10min的平均反应速率，B项正确；C． 反应至6min时，=22.4L(1ml氧气)，结合2H2O2 O2↑+H2O，消耗的为2ml，剩余为10L×0.40ml/L－2ml=2ml，易知反应至6min时，，C项错误；D． 反应至6min时，分解了，D项正确；故选C。
2．（2022·山东潍坊·模拟预测）在石油化工中，酸碱催化占有重要地位，某酸碱催化反应(M和D制取N)的机理如下：
HM+M+H+ pKa=5.0
HM++DHMD+→N k1=1.0×107ml-1∙dm3∙s-1
M+DMD*→N k2=1.0×102ml-1∙dm3∙s-1
已知：基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比；该反应的决速步骤为基元反应中HMD+和MD*的生成；总反应速率为决速反应的速率之和。下列说法错误的是
A．生成MD*的速率为：k2c(M)·c(D)
B．酸性增大，会使M转化为HM+，降低总反应速率
C．总反应的速率常数k=c(H+)+k2。
D．当pH>8后，总反应的速率常数k基本不变
【答案】BD
【解析】由总反应速率为决速反应的速率之和可得：k c(M)·c(D)= k1 c(D) c(HM+)+ k2c(M)·c(D)，则k=k1×+ k2，由电离常数Ka=可得：=，所以k=c(H+)+k2。A．由基元反应的速率与反应物浓度幂之积成正比可知，生成MD*的速率为k2c(M)·c(D)，故A正确；B．由平衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，HM+浓度增大，由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，氢离子浓度最大，k增大，总反应速率增大，故B错误；C．由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，故C正确；D．由分析可知，总反应的速率常数k=c(H+)+k2，溶液pH>8后，溶液中氢离子浓度减小，总反应的速率常数k减小，故D错误；故选BD。
3．（2021·浙江宁波·模拟预测）丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。
下列说法正确的是A．速率方程中的、
B．该反应的速率常数
C．增大的浓度，反应的瞬时速率加快
D．在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min
【答案】AD
【解析】A．由第一组数据和第二组数据可得，则m=1，由第二组数据和第四组数据可得，则n=0，A选项正确；B．由A可知，m=1，n=0，则v=kc(CH3COCH3)，带入第一组数据可得，k=5.6×10-3min-1，B选项错误；C．由第二组和第四组数据分析可知，当其他条件不变时，增大I2的浓度，反应的瞬时速率不变，C选项错误；D．存在过量的I2时，反应掉87.5%可以看作经历3个半衰期，即50%+25%+12.5%，因此所需的时间为，D选项正确；答案选AD。
4．（2020·山东泰安·模拟预测）氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反应如下（E为活化能）：
2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·ml-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·ml-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·ml-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·ml-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H=__kJ·ml-1，平衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=__；
②某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2L2·ml-2·s-1，当反应物浓度都是0.05ml·L-1时，反应的速率是__ml·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列说法正确的是__（填序号）。
a.反应速率主要取决于V2O5的质量
b.VO2是该反应的催化剂
c.逆反应的活化能大于198kJ·ml-1
d.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
【答案】（1）①-113 ②1.1×10-5 8 (2)CD
【解析】(1)①根据基元反应含义，第1、3反应为正方向的2个基元反应，第2、4为逆方向的2个基元反应，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=E2+E1-E-1-E-2=-113kJ·ml-1，平衡常数，反应到达平衡时，v正=v逆，所以k1c2（NO）= k－1c（N2O2），k2c（N2O2）·c（O2）= k－2c2（NO2），则有，故答案为：-113；；
②某温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率常数：k=8.8×10-2L2·ml-2·s-1，当反应物浓度都是0.05ml·L-1时，反应的速率为：
kc2(NO)·c(O2)=8.8×10−2L2·ml−2·s−1×(0.05ml)3=1.1×10−5ml·L-1·s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，浓度增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的23=8倍，故答案为：1.1×10-5；8；
(2)A.V2O5的质量不影响反应速率，反应速率取决于慢反应速率，A错误；B.VO2是该反应的中间态，并非催化剂，催化剂为V2O5，B错误；C.生成物总能量低，逆反应的活化能大于198kJ/ml，C正确；D.根据有效碰撞理论，增大SO2的浓度可显著提高反应速率，D正确；故答案为：CD；t/s
0
120
180
240
330
530
600
700
800
15 ℃
0.500
0.335
0.291
0.256
0.210
0.156
0.148
0.145
0.145
35 ℃
0.500
0.325
0.2775
0.238
0.190
…
0.130
0.130
0.130
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/ml
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/ml
0.50
0.30
0.18
……
0.15
体系pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
10
12
14
实验
速率
①
0.10
0.10
v
②
0.20
0.10
2v
③
0.20
0.40
4v
④
0.40
a
12v
反应速率
0.1
0.1
2
v
0.1
0.4
2
8v
0.2
0.4
2
16v
0.4
0.1
4
2v
0.2
0.1
x
4v
0
1
2
4
3
1.5
0.6
0.6
实验
c(NO)/(ml/L)
c(H2)/(ml/L)
v正
①
0.10
0.10
k
②
0.20
0.10
4k
③
0.40
0.20
32k
实验编号
T(K)
NO的初始浓度(ml•L-1)
CO的初始浓度(ml•L-1)
催化剂的比表面积(m2•g-1)
Ⅰ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
75
Ⅱ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
50
Ⅲ
T0
1.20×10-3
3.80×10-3
100
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
0.25
0.050
1.4
0.50
0.050
2.8
1.00
0.050
5.6
0.50
0.100
2.8
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