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2023年高考化学考点专项题集 专题16 化学平衡状态 化学平衡移动
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第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题16 化学平衡状态 化学平衡移动
【基础题】
1．（2022·江苏常州·模拟预测）20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能
B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．向合成塔中充入1mlN2和3mlH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量
2．（2022·全国·模拟预测）下图表示可逆反应：的化学反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是
A．时，反应逆向进行B．时，一定为
C．时，在该条件下转化率达到最大D．，反应停止
3．（2022·上海闵行·模拟预测）某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04ml·L-1，下列说法错误的是
A．该反应的体系压强始终保持不变
B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢
D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，则反应逆向进行
4．（2022·海南省直辖县级单位·三模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H2S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变
C．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
D．向反应器中再通入CO，能使H2S的转化率增大
5．（2022·湖南怀化·一模）在一体积可变的密闭容器中加入足量的固体，并充入，发生反应。已知：与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数K值随着温度的升高而减小
B．缩小容器体积有利于提高的平衡转化率
C．X点反应达到平衡时，的转化率约为
D．向X点对应的平衡体系再充入和，平衡不移动
6．（2022·辽宁·模拟预测）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g) △H＜0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数增大
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
7．（2021·辽宁·模拟预测）在一密闭容器中发生可逆反应，已知X为有色气体，下列说法正确的是
A．若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变
B．若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体
C．若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
8．（2021·辽宁·模拟预测）下列关于化学平衡的叙述，正确的是
A．2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小
9．（2021·北京·模拟预测）某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/ml，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0mlX、3.0mlY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
10．（2021·上海长宁·二模）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件D．通入过量氧气
【提升题】
1．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
2．（2021·北京·高考真题）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B．断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
3．（2022·重庆·模拟预测）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是
A．给该反应升温，减小，增大
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO
C．t1时刻的大于t2时刻的
D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
4．（2022·重庆·西南大学附中三模）利用催化加氢可制乙烯，反应为 ，在两个恒容密闭容器中，分别加入2ml、4ml，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能高于催化剂Ⅱ
B．温度高于，转化率降低的原因一定是催化剂活性降低
C．b、d两状态下，化学反应速率相等
D．温度下充入稀有气体，转化率不变
5．（2022·广东·模拟预测）恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小
B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
C．反应方程式为：3X+Y=2Z
D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%
6．（2022·辽宁·二模）工业上利用硫()与为原料制备，恒温密闭容器中存在反应和，的体积分数、的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应相同时间，温度越低，的转化率一定越大
B．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，的浓度不变
C．若完全分解成，且以开始反应，当与体积比不变时该反应达到平衡状态
D．若起始加入，甲烷转化率99%，达到平衡，则的反应速率为
7．（2022·广东·模拟预测）修饰催化剂使其高效地将和转化为，反应原理：。在恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列说法错误的是
A．达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率
C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率
8．（2022·湖南·沅江市第一中学二模）氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25℃时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2(aq)、HC1O和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示：
①Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3·4
③HClOH++ClO- Ka=10-7.5
已知，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11.下列说法中错误的是
A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c(Na+)＜c(HClO)+c(Cl-)
B．向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO-CO+HClO
C．增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强
D．增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大
9．（2022·湖南·湘乡市第一中学三模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：。实验过程中部分数据如表所示。
下列说法错误的是A．
B．乙中反应向逆反应方向进行建立平衡
C．甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态
D．平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小
10．（2021·吉林延边·模拟预测）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：
(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CH3OH)=c(H2O)
D．容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3ml的的H2和1ml的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。
【挑战题】
1．（2022·河北唐山·三模）利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③ 。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2mlNO和2mlICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为aml，为bml。下列说法不正确的是
A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且
B．此时的浓度为
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．NO转化率为
2．（2022·湖南省武冈市第一中学三模）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·ml-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，②比①先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
3．（2022·浙江·模拟预测）在恒容密闭容器中充入3mlX和3mlY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点和P点均达到平衡状态
B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大
D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低
4．（2020·湖南·岳阳一中模拟预测）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3mlX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________ml/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：(X)=3.5 ml/(L·min)； 乙：(Y)=2 ml/(L·min)；丙：(Z)=4.5ml/(L·min)；丁：(X)=0.075 ml/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5mlX气体 ，则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a ml、b ml、c ml，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a ml、b ml、c ml， 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。容器
容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量
甲
2
乙
1
a
CO2(ml)
H2(ml)
CH3OH(ml)
H2O(ml)
反应a(恒温恒容)
1
3
0
0
反应b(绝热恒容)
0
0
1
1
第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。
二、怎样查漏。
第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判；第二，通过检测的方式了解学情。
三、怎样补缺。
1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络，归纳本专题的基本题型和解题思路;
2、结合学情教师要上好核心考点的讲授课;
3、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;
4、根据学生存在的问题进行跟踪性训练;
5、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。
6、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
备战2023年高考化学精选考点专项突题集（新高考地区）
专题16 化学平衡状态 化学平衡移动
【基础题】
1．（2022·江苏常州·模拟预测）20世纪初，德国化学家哈伯首次利用氨气和氢气合成了氨气N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·ml-1，以氨气为原料可制得各种氮肥，大大提高了粮食产量。下列有关合成氨反应说法正确的是
A．使用催化剂能改变反应途径，提高反应的活化能
B．及时液化分离出氨气，有利于提高反应物的转化率
C．用E总表示物质能量之和，E总(反应物)＜E总(生成物)
D．向合成塔中充入1mlN2和3mlH2，充分反应后放出92.4kJ 的热量
2．（2022·全国·模拟预测）下图表示可逆反应：的化学反应速率与时间的关系曲线，下列叙述正确的是
A．时，反应逆向进行B．时，一定为
C．时，在该条件下转化率达到最大D．，反应停止
3．（2022·上海闵行·模拟预测）某温度下，恒容密闭容器中反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)+Q(Q＜0)。已知H2(g)和CO2(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，平衡时测得H2浓度为0.04ml·L-1，下列说法错误的是
A．该反应的体系压强始终保持不变
B．v(CO2)保持不变可作为该可逆反应达到平衡状态的标志
C．若平衡时移走CO2，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率减慢
D．若H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)初始浓度均为0.1ml·L-1，则反应逆向进行
4．（2022·海南省直辖县级单位·三模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定条件下，将CO与H2S以体积比1：2置于某刚性密闭容器中发生下列反应：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)。下列说法正确的是
A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变
C．COS与H2的体积比保持不变时，说明反应达到平衡状态
D．向反应器中再通入CO，能使H2S的转化率增大
5．（2022·湖南怀化·一模）在一体积可变的密闭容器中加入足量的固体，并充入，发生反应。已知：与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．平衡常数K值随着温度的升高而减小
B．缩小容器体积有利于提高的平衡转化率
C．X点反应达到平衡时，的转化率约为
D．向X点对应的平衡体系再充入和，平衡不移动
6．（2022·辽宁·模拟预测）大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g) △H＜0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是
A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，反应达到平衡
B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数增大
C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大
D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小
7．（2021·辽宁·模拟预测）在一密闭容器中发生可逆反应，已知X为有色气体，下列说法正确的是
A．若Y为固体，增大容器体积，平衡不移动，体系颜色不变
B．若保持体系压强不变，充入惰性气体，平衡逆向移动，则Y为气体
C．若保持容器体积不变，再充入Z，达到平衡后Z的体积分数一定增大
D．若Y为气体，压缩容器体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
8．（2021·辽宁·模拟预测）下列关于化学平衡的叙述，正确的是
A．2NO2(g) N2O4(g) ΔH < 0，反应达平衡后，压缩体系体积，平衡正向移动，体系颜色变浅
B．H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH < 0，反应达平衡后，增大体系体积，平衡不移动，体系颜色不变
C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，反应达平衡后，向体系中加入少量 KCl 固体，平衡逆向移动，体系颜色变浅
D．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应达平衡后，保持体系压强不变，充入He，平衡逆向移动，体系中NH3的体积分数减小
9．（2021·北京·模拟预测）某温度下，反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) ∆H=-92.4kJ/ml，X的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．上述反应在达到平衡后，增大压强，Y的转化率提高
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) < K(B)
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
D．将1.0mlX、3.0mlY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
10．（2021·上海长宁·二模）关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是
A．升温至450℃左右B．选择V2O5做催化剂
C．选择常压条件D．通入过量氧气
【提升题】
1．（2022·广东·高考真题）恒容密闭容器中，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．a为随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大
2．（2021·北京·高考真题）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B．断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
3．（2022·重庆·模拟预测）绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。下列说法正确的是
A．给该反应升温，减小，增大
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO
C．t1时刻的大于t2时刻的
D．若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡
4．（2022·重庆·西南大学附中三模）利用催化加氢可制乙烯，反应为 ，在两个恒容密闭容器中，分别加入2ml、4ml，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能高于催化剂Ⅱ
B．温度高于，转化率降低的原因一定是催化剂活性降低
C．b、d两状态下，化学反应速率相等
D．温度下充入稀有气体，转化率不变
5．（2022·广东·模拟预测）恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是
A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小
B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小
C．反应方程式为：3X+Y=2Z
D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50%
6．（2022·辽宁·二模）工业上利用硫()与为原料制备，恒温密闭容器中存在反应和，的体积分数、的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应相同时间，温度越低，的转化率一定越大
B．若容器内只发生反应，平衡后恒温压缩体积，的浓度不变
C．若完全分解成，且以开始反应，当与体积比不变时该反应达到平衡状态
D．若起始加入，甲烷转化率99%，达到平衡，则的反应速率为
7．（2022·广东·模拟预测）修饰催化剂使其高效地将和转化为，反应原理：。在恒容密闭容器中充入和发生上述反应。下列说法错误的是
A．达到平衡后，再充入少量，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，加入催化剂，能同时增大正、逆反应速率
C．其他条件不变，充入氩气，能使平衡向正反应方向移动
D．其他条件不变，降低温度，能降低正、逆反应速率
8．（2022·湖南·沅江市第一中学二模）氯气的水溶液简称氯水，具有较强的杀菌、消毒和漂白能力。25℃时，氯水体系中存在以下平衡关系，且Cl2(aq)、HC1O和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示：
①Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3·4
③HClOH++ClO- Ka=10-7.5
已知，H2CO3的K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11.下列说法中错误的是
A．向氯水中滴加NaOH溶液至中性的过程中，溶液中c(Na+)＜c(HClO)+c(Cl-)
B．向84消毒液中通入少量CO2，CO2+H2O+ClO-CO+HClO
C．增大压强，溶液的漂白性和酸性均增强
D．增大压强，氯气的溶解度增大，K1增大
9．（2022·湖南·湘乡市第一中学三模）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：。实验过程中部分数据如表所示。
下列说法错误的是A．
B．乙中反应向逆反应方向进行建立平衡
C．甲中气体密度不再改变说明达到平衡状态
D．平衡后缩小容器容积，甲、乙中X的体积分数均减小
10．（2021·吉林延边·模拟预测）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：
I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：
(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“>”、“＜”或“=”))。
(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．v正(CO2)=3v逆(H2)
B．混合气体的平均摩尔质量不再改变
C．c(CH3OH)=c(H2O)
D．容器内压强不再改变
II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。
已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0
在密闭容器中通入3ml的的H2和1ml的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。
(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。
III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ml的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。
(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。
(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。
【挑战题】
1．（2022·河北唐山·三模）利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。
已知①
②
③ 。
若某温度下，向VL密闭容器中加入2mlNO和2mlICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为aml，为bml。下列说法不正确的是
A．若升高温度NOCl的物质的量增大，则且
B．此时的浓度为
C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态
D．NO转化率为
2．（2022·湖南省武冈市第一中学三模）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·ml-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·ml-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·ml-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，②比①先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
3．（2022·浙江·模拟预测）在恒容密闭容器中充入3mlX和3mlY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点和P点均达到平衡状态
B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大
D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低
4．（2020·湖南·岳阳一中模拟预测）向体积为2 L的固定密闭容器中通入3mlX气体，在一定温度下发生如下反应： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)经5min 后反应达到平衡 , 此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍, 则用Y表示的速率为_____________ml/(L·min)；
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：(X)=3.5 ml/(L·min)； 乙：(Y)=2 ml/(L·min)；丙：(Z)=4.5ml/(L·min)；丁：(X)=0.075 ml/(L·s)。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_________；
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气，则平衡向_____(填"左"或"右"或"不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向_____(填“左”或“右”或“不”)移动；
(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5mlX气体 ，则平衡后X 的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较：_____________
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a ml、b ml、c ml，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为___________________；
(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z 物质的量分别为a ml、b ml、c ml， 达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为_____。容器
容积
物质的起始加入量
平衡时Z的物质的量
甲
2
乙
1
a
CO2(ml)
H2(ml)
CH3OH(ml)
H2O(ml)
反应a(恒温恒容)
1
3
0
0
反应b(绝热恒容)
0
0
1
1
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