湖南省衡阳市第八中学2023-2024学年高三模拟预测信息卷（一）化学试题(无答案)

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可能会用的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是（ ）
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D．热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．分子的球棍模型：
B．的电子式：
C．电子云轮廓图：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．12g石墨晶体中含有碳碳键的数目为
B．标准状况下，与中所含电子数目均大于
C．用浓盐酸分别与、反应制备氯气，转移的电子数均为
D．1L溶液中，和的离子数目之和为
4．下列反应的离子方程式表达正确的是（ ）
A．将少量通入次氯酸钠溶液中：
B．向溶液中通入：
C．溶液中加入足量溶液：
D．中加入溶液和制：
5．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．对下列各组实验所作的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．X、Y、Z、Q、T、W为前36号元素，原子序数依次增大。其中仅X、Y、Z为短周期主族元素，且分占三个周期。基态Y元素原子价层p轨道上的电子数比s轨道多，且第一电离能小于同周期的相邻元素；在同周期元素中，Z的电负性最大；基态W元素原子的4p轨道半充满；Q和T既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。下列说法正确的是（ ）
A．基态Y原子核外电子有8种空间运动状态
B．为非极性分子
C．与X形成的简单化合物沸点：
D．有2个未成对电子
8．垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性、加强热条件下进行
B．氧化过程中，可以用代替氧化Ag
C．氧化过程中参加反应的Ag和的物质的量比之为1：1
D．还原过程，若水合肼转化为无害气体，则还原过程的离子方程式为
9．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．现有反应，在四个恒容密闭容器中按下表充入气体进行反应，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应放热
B．相同温度下，起始反应速率：
C．图中A、B、C三点处，三个容器内的压强：
D．若Ⅳ在470℃进行反应，反应逆向进行
11．水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是（ ）

A．乙醇的超临界水氧化过程中，是中间产物，是最终产物
B．乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢
C．随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比氧化速率的增长幅度更大
D．条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，、、的数值关系为
12．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．当完全转化为时，转移电子数为
B．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律
C．当完全转化为时，每转移电子，生成（合金相）
D．若的晶胞参数为，则EF间的距离为
13．我国科学家合成的，催化剂，可以用于建构二次电池，装置如下图所示。双极膜中水电离的和在电场作用下可以向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，电势：Zn极高于极
B．放电时，双极膜中水电离出的向Zn电极迁移
C．充电时，阴极反应式：
D．充电时，若消耗乙醇和乙酸的物质的量之比为1：2，则理论上生成的锌和的物质的量之比为7：3
14．常温下，用溶液滴定（亚磷酸）溶液，得到pH与、的关系分别如左图、右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点对应的溶液中：
B．曲线m表示pH与的变化关系
C．时，
D．的平衡常数
二、非选择题（本题共4题，共58分。）
15（15分）．过氧乙酸（）广泛使用在医疗器械清洗、灭菌、消毒。可利用冰醋酸和浓度为70%的反应，制备高浓度的过氧乙酸（）。
Ⅰ．氢醌法制备
氢醌法制备原理及装置如下图所示：
已知：、等杂质易使Ni催化剂中毒。
回答下列问题：
（1）装置B中盛放的药品为________。装置F的作用为________________。
（2）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞打开，抽出残留气体。随后关闭活塞，打开活塞________，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加蒸馏水萃取，分液，经减压蒸馏可制得浓度约为70%的溶液。
（3）反应过程中，控温45℃的原因为________________________________。
Ⅱ．高浓度过氧乙酸的制备
向带有搅拌装置及温度计的250mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g上述实验制备的溶液，最后边搅拌边滴加2mL浓硫酸，滴加完毕，密封搅拌5h后避光放置20h。
（4）制备过氧乙酸的化学方程式为________________________________。
Ⅲ．过氧乙酸的浓度测定
步骤1：称取2.5g过氧乙酸（含有少量杂质）样品，配成100mL溶液，量取10mL过氧乙酸样品溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，摇匀，用溶液滴定至溶液呈微红色，除去。
步骤2：向步骤1滴定后的溶液中加入2.0g（过量），加入2mL钼酸铵作催化剂，摇匀；用淀粉溶液作指示剂，使用浓度为，标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，平行滴定三次，消耗，标准溶液的体积分别为19.95mL、21.15mL、20.05mL。
已知：；。
（5）该样品中过氧乙酸的质量分数为________%。
（6）下列操作导致样品质量分数测定结果偏低的是________（填序号）。
A．步骤1滴定结束后，静置10秒钟锥形瓶中溶液恢复原色
B．步骤2加入过量和催化剂摇匀后，放置的时间过长
C．步骤2滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后尖嘴有气泡
D．步骤2滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液液面
16（14分）．主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ．可利用热分解制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④ ________．
Ⅱ．可利用与反应制备
（2）根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
投料按体积之比，并用稀释；甲烷和硫化氢的混合气体以一定流速通过石英管；常压、不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：
在1000℃、常压下，保持通入体积分数不变，提高投料比，的转化率不变，其原因是________________________________。
（3）实验测定，在950~1150℃范围内（其他条件不变），的体积分数随温度升高先增大而后减小，其原因可能是________________________________。
（4）理论计算表明，在压强为1.1MPa，原料初始组成，只发生反应：，达到平衡时四种组分的物质的量分数随温度T的变化如下图所示。
①图中表示、变化的曲线分别是________、________。
②800℃时，反应的________。
Ⅲ．可利用间接制备单质硫
（5）先用足量溶液吸收气体，再将吸收后的溶液用如下图所示的装置电解，碱性条件下，被氧化生成。取阳极区电解后的溶液，加入硫酸可得到单质硫。
①图中隔膜应使用________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
②阳极电极反应式为________________________________。
17（14分）．马日夫盐常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为，还含有少量的，及微量的、]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。
已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下开始沉淀的。
②当溶液中剩余的某金属离子浓度时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
（1）“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为________________，为提高的吸收率，可采取的措施是________________（写出两条即可）。
（2）“滤渣2”的主要成分为________（写化学式）。“氧化、除杂”步骤中不宜使用替代原因是___________________________________。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________之间。
（3）加入可以使转化为沉淀除去，要使完全沉淀，该步骤中应控制溶液中浓度不小于________[已知：]。
（4）“沉锰”步骤中转化为沉淀，反应的离子方程式为________________________________。
（5）晶胞的结构如图所示，晶体中的配位数为________，距离最近的和的核间距为，则晶体的密度为________（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
18（14分）．“点击反应”（Click Reactin）以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A．化合物D中含有的官能团是碳碳三键和醛基
B．化合物F的分子式是
C．和中碳原子的电性相同
D．抗生素J具有两性
（2）化合物A的结构简式是________；化合物H制备化合物I的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为________、________。
（3）写出的化学方程式________________________。
（4）已知：可与反应生成，请设计以和硝基苯为原料合成物质的路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）分子式为且同时符合下列条件的所有同分异构体有________种。
①分子含一个对位二取代苯环。②分子中含有且仅有一个键。③可发生点击反应。
A．测定中和反应的反应热
B．测定锌与稀硫酸反应的反应速率
C．探究压强对平衡的影响
D．验证溶液（含酚酞）电解产物
选项
实验操作
现象
解释
A
向放有湿润有色布条的集气瓶中通入氯气
有色布条褪色
氯气有漂白性
B
充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取固体少量于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入
产生蓝色沉淀
说明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)
C
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中可能有醇羟基或羧基
D
向溶液中加入少量，然后通入少量，充分振荡，静置
下层呈橙色
氧化性：
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
钠可用作原子反应堆导热剂
Na是还原性很强的金属
B
酸性：
的相对分子质量大，酸性强
C
沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
分子间氢键使物质沸点增大
D
键的极性：
电负性：
容器
容积/L
起始物质的量/ml
Ⅰ
0.1
0
0
Ⅱ
1.0
0.1
0
0
Ⅲ
0.1
0
0
Ⅳ
1.0
0.06
0.06
0.04
温度/℃
950
1000
1050
1100
1150
/V(%)
0.5
1.5
3.6
5.5
8.5
/V(%)
0.0
0.0
0.1
0.4
1.8