湖南省岳阳部分学校2023届高三化学下学期模拟预测信息卷（二）（Word版附答案）

岳阳市2023年高考信息卷（二）

化　　学

本试卷共8页，共18道题，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H－1  B－11  C－12  N－14  Na－23  S－32  Fe－56　 

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1 ．2022年春晚上，《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画—— 《千里江山图》。下列

说法合理的是

A．《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料[Cu(OH)2·2CuCO3]可表示为 3CuO·CO2·H2O

B．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

C．《千里江山图》中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化

D．《千里江山图》的画布材质为麦青色的蚕丝织品——绢，绢的主要成分是纤维素

2．下列化学用语表示正确的是

A．HClO的空间填充模型：

B．乙酰胺的结构简式：

C．基态的电子排布式：

D．分子的形成过程：

3．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 

A．12g14C中含有的质子数为 6NA

B．23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为 NA

C．0.1mol Cu与浓硝酸充分反应最终得到 NO2 分子的数目为 0.2NA

D．100g质量分数为 30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的数目为 NA

4．有机化合物Y可由X通过加成、消去两步反应制得，转化过程如下图。下列说法错误的是

A．X能使溴水褪色，说明X中含碳碳双键

B．X存在顺反异构体

C．X→Y的转化过程中有副产物生成

D．Y与足量加成后的产物分子中只有一个手性碳原子

5．W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素， W 与X、Y与Z 分别位于同一 周期，化合物WX 为常见的大气污染物， Y 与X 同主族。下列说法正确的是

A．电负性： x>W                          

B．简单氢化物的键角： W<X

C．原子半径： Y<X                

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z<Y

6．下列所给事实对应离子方程式书写不正确的是

A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀：

B．硝酸银溶液中加入过量氨水：

C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：

D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

7．实验室制取少量Cl2并探究其相关性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取Cl2 

B．用装置乙收集干燥纯净的Cl2

C．装置丙吸收尾气中的Cl2 

D．pH计测量氯水的pH

8.国产航母山东舰采用模块制造，然后焊接组装而成。实验室模拟海水和淡水对焊接金属材料的影响，结果如图所示。下列分析正确的是 

A．舰艇被腐蚀是因为形成了电解池

B．甲是海水环境下的腐蚀情况 

C．被腐蚀时正极反应式为：Fe－2e→Fe2＋

D．焊点附近用锌块打“补丁”延缓腐蚀

9.图 a、b、c 分别为 NaCl 在不同状态下导电实验的微观示意图（X、Y 为石墨电极）。下列分析正确的是

A．图a中每个Na+吸引4个 Cl- 

B．图 b 说明通电后 NaCl  才电离

C．图 c  中 X  与电源负极相连 

D．图 c 中 Y 上产生 H2

10．根据有关物质检验的实验方案和现象，结论正确的是

11．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成

B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②

C．反应路径1中最大能垒为

D．催化剂不会改变总反应的

12.为探究Na2SO3的性质，实验小组同学进行了如下实验：

下列说法一定正确的是

A．③和④中产生的气体成分完全相同 

B．②和⑥中沉淀的主要成分不同

C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 

D．的还原性在酸性条件下增强

13.体积均为2.0 L的恒容密闭容器甲、乙、丙中，发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同温度下CO平衡浓度随温度变化如下图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的容器分别是乙、甲、丙

B．a、b、c三点所处状态的压强大小关系：pc＞pb＞pa

C．1100K时，平衡时容器中混合气体的平均分子量大小关系：甲＞乙＞丙

D．1000K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1 mol，则v(正)＞v(逆)

14.25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A.25℃时

B.滴加KOH溶液过程中，保持不变

C.溶液中浓度：

D.m点所示溶液中

二、非选择题：(共58分)

15．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常称为摩尔盐，溶于水且溶解度随温度升高而增大，不易溶于乙醇，在空气中不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，常用来配制亚铁离子溶液。

实验制备步骤如图：

 (1)步骤①中硫酸浓度应选择                。(选填编号)

a．98%浓硫酸    b．3 mol•L﹣1硫酸    c．15 mol•L﹣1硫酸     d．0.05 mol•L﹣1硫酸

(2)在制备FeSO4的过程中，铁粉与硫酸的物质的量比宜控制在0.8~0.9左右。

当n(Fe):n(H2SO4)＞1时，由于硫酸的殆尽，增加了Fe2+的水解，降低了产率和产品质量。当n(Fe):n(H2SO4)＜0.7时，也降低了产率和产品质量，分析其原因是：  　　 　 　         。

(3)步骤②中"混合反应”时温度需控制在70～80℃，可采取的措施是　　　　 　 　       　。

步骤③中，从溶液中提取硫酸亚铁铵的系列操作中包含蒸发浓缩、　　　、　　　、乙醇洗涤、干燥。 

(4)为测定产品中摩尔盐的质量分数，研究小组称量产品24.50g配成100 mL溶液，量取10.00 mL，用0.1000 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液12.25 mL。

已知：MnO4﹣+ 5 Fe2++ 8H+= Mn2++5Fe3++4H2O

①实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、      、   　。

②判断反应到达滴定终点的现象为　　　　　             。

③产品中摩尔盐的质量分数　　　　　。

16 . 金属铑 (Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。 一种以高铜铑精矿(主要含Rh,   还含有少量的Cu 、Fc 等杂质)为原料提取铑的工艺如下：

    已知：阳离子交换过程可表示为xRH(s)+Mx+(aq)RxM(s) + xH+(aq)。

回答下列问题：

(1) 基态Cu 原子的价电子排布式为      

(2)“氯化溶解”后，Rh元素以[RhCl6]3- 的形式存在，其中Rh元素的化合价为          。       

(3)“定向脱铜”时，铜与铑的沉淀率随pH变化如下图所示，该过程需将溶液pH 调至2, 结合图像说明原医因：

    (4)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有                 。

(5)“水解”过程中，[RhCl6]3- 发生反应的离子方程式为                         。

(6)铑锰催化剂可催化反应： CO2 +4H2  = CH4  +2H2O。下列有关该反应的说法正确的是                 (填标号)。

A．存在极性共价键的断裂与形成

B．所有分子均为非极性分子

C．含碳化合物中心原子杂化轨道类型有 sp与 sp³

D．H2O 的VSEPR模型为V 形

E．催化剂可降低该反应的焓变，从而增大反应速率

(7)铑掺杂SrTiO3形成的催化剂，在光催化CO还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3的晶胞结构如图所示。

①其中 Sr2+位于晶胞的体心，则Ti4+所处的位置为晶胞的       (填“顶角”或“棱心”)，每个Ti+周围紧邻的 O2-- 共有      个。

②当有1%的Ti 被 Rh³+替代后，晶体中会失去部分O2-- 产生缺陷， 此时平均每个晶胞所含 O2-数目为        (保留三位小数)。

17.冷冻氨碳捕集技术，要先用氨吸收CO2生成盐，然后在高温下使CO2再生。

吸收CO2的主要化学反应：

2NH3 (aq)＋CO2(g)＋H2O(l) (NH4)2CO3(aq)＋99.3kJ

NH3(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) NH4HCO3(aq)＋26.4kJ

2NH3(aq)＋CO2(g) NH2COONH4 (aq)＋135.9kJ

(1)吸收CO2时宜选用         ，（选填“低温”或“高温”）理由             、             。（列举两点）

(2)再生的CO2可直接用于合成乙醇。

2 CO2(g)＋6 H2(g)  CH3CH2OH(g) +3H2O(g)

该反应的化学平衡常数表达式K＝               。

(3)在恒温恒容的密闭容器中反应，可以判断已达平衡状态的是 　 。（选填编号）

a. 2v (CO2)正＝3v (H2O)逆        

b. 容器中总压强不变

c. 容器中混合气体的密度不变      

d. 容器中CO2的体积分数不变        

(4)干燥的NH3和CO2可生成较纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4），氨基甲酸铵易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱。取二份氨基甲酸铵溶液，测定15℃、25℃时水解反应速率，得到c(NH2COO﹣)随时间变化趋势如图所示。

①写出氨基甲酸铵水解的离子方程式　　                                 。

②根据图中信息回答：

25℃，0~10min内NH2COO﹣的平均水解速率v(NH2COO﹣)=                。

判断NH2COO﹣的水解速率随温度升高而增大的理由是                        。

18．（14分）生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如下：

回答下列问题：

(1)B中含氧官能团的名称是_____________。

(2)D→E的反应类型是___________________。

(3)化合物A苯环上的一氯代物有______________________种。

(4)若C苯环上的三个取代基不变，只考虑取代基的位置异构，则化合物C的同分异构体有______________________种。

(5)C(多巴胺)的降解过程主要有两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。

化合物G的结构简式为______________________________________________。同一环境下，C(多巴胺)分别与降解酶X和降解酶Y作用时的产物不同(分别为F和G)的原因是_______。

      (6)已知A→B、B→C产率分别为98%、95%，则A→C的总产率为_______。

岳阳市2023年高考模拟试题（二）

化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

二、非选择题(本题包括4小题，共58分；除标注外，其余每空2分。)

15．（14分；除标注外，其余每空2分）

(1) b

(2)由于酸过量Fe消耗完，没有Fe不能防止产生的亚铁离子被氧化。

(3)  水浴加热      冷却结晶、过滤　(2分)

(4) ① 100mL容量瓶   胶头滴管 

②最后一滴滴入时，溶液变成紫红色，且30s内不褪色

③0.98

16.   （14分）

(1)    3d104s1      

(2)    +3      

(3)    pH等于2时，铜的沉淀率超过了80%，铑的沉淀率几乎为零。或pH<2时铜的沉淀率会降低，pH>2时，铑的沉淀率增加。

(4)    Fe3+  Na+ （每个1分，多写或错写不给分）

(5)    [RhCl6]3-  +H2O  ==  Rh(OH)3 +6Cl-  +3H+

(6)    AC

(7)    ①   顶角  ②   6     ③  2.995

17.   （14分）

（1）低温    

反应均放热，低温有利于平衡右移吸收更多的CO2。

低温有利减少氨的挥发。低温防止盐的分解。

（2） [c(CH2CH2OH)·c(H2O)3]/[c(CO2)2·c(H2)6]     

（3）  bd

(4)  ①NH2COO－+2H2OHCO3－+NH3•H2O

② 0.04mol/(L•min)

          因25℃反应物起始浓度较小，但(0～10min)平均反应速率仍比15℃大。

18．（16分）(1)羟基、羧基

(2)取代反应

(3)2　　　　　　　　(4)5

(5)          催化剂具有选择性

(6)93%(或93.1%)