2024届新高考二轮复习 盖斯定律的应用 作业（全国通用）

这是一份2024届新高考二轮复习 盖斯定律的应用 作业（全国通用），共8页。试卷主要包含了已知，已知下列热化学方程式，已知下列反应的热化学方程式，如图所示，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
①
②
③
则与的关系正确的是( )
A. B.
C. D.
2.根据如图所示的能量关系，下列说法正确的是( )

A.反应中有极性键的断裂和生成 B.
C. D.
3.已知下列热化学方程式：
则下列说法正确的是( )
A.甲醇的燃烧热为
B.由上述热化学方程式可知
C.
D.转为吸收热量
4.已知下列反应的热化学方程式：
则反应的为( )
A. B.
C. D.
5.某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在下，用将NO还原为，其热化学方程式为，其能量变化过程如下（其中均为正值）：

下列说法正确的是( )
A.过程①、②③、④都是放热过程
B.
C.
D.
6.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法错误的是( )

A.一定大于 B.
C. D. 甲→丙过程的
7.如图所示（X代表卤素原子），下列说法正确的是( )

A.
B.
C.按Cl、Br、I顺序，过程Ⅱ吸收的能量依次减小
D.
8.已知：
①
②
③
④
⑤
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A. B.
C. D.
9.通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是( )
①
②
③
④
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是资源化利用的方法之一
C.反应的
D.反应的
10.在环境污染和能源危机日益严重情况下，氢气作为很有发展前景的新型能源备受青睐，下列两种方法都能获取氢气。
(1)正丁烷()脱氢制1-丁烯()的热化学方程式如下：
已知：①
②
③
反应①的为________。
(2)如图，通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________、______，制得等量所需能量较少的是__________________。


答案以及解析
1.答案：A
解析：由盖斯定律可知，③=①+2×②，则，A项正确。
2.答案：D
解析：存在H—H键、F—F键的断裂，都为非极性键，故A错误；为共价键的形成过程，放出热量，则，故B错误；化学键的断裂和化学键的形成过程，总能量不同，为放热反应，则，故C错误；由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，故D正确。
3.答案：C
解析：液态水为稳定氧化物，甲醇的燃烧热为1ml甲醇完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量，所以甲醇的燃烧热大于，故A错误；①，水为气态，②，水为液态，气态水到液态水继续放热，即反应②放出的热量多，可知，故B错误；①、②，根据盖斯定律，可得，故C正确；②、③，②-③得，即1ml转为1ml吸收热量，故D错误。
4.答案：A
解析：将题中所给热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，5×②+12×③-2×①得：。
5.答案：B
解析：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放能量，则有①；②；③；④。根据盖斯定律，由（①+②+③+④）得，即，B项正确。
6.答案：A
解析：题述过程中甲为始态，乙为中间态，丙为终态，由盖斯定律可知，甲→丙过程的，D项正确；在题述过程中无法判断与的相对大小，故无法判断与的相对大小，A项错误；由可知，，B项正确；，C项正确。
7.答案：C
解析：过程Ⅱ是断裂化学键的过程，为吸热过程，，B项错误；过程Ⅱ为吸热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl—Cl键、Br—Br键、I—I键的键能逐渐减小，故按Cl、Br、I顺序，过程Ⅱ吸收的能量逐渐减小，C项正确；根据盖斯定律可知，，则，A、D项错误。
8.答案：B
解析：反应为放热反应，故，A错误；反应为放热反应，，根据盖斯定律有④－③＝⑤，故，则，B正确，D错误；根据盖斯定律有①＝(②＋③)，故，C错误。
9.答案：C
解析：反应①、②的生成物和是反应③的反应物，A正确；反应③可将二氧化碳转化为甲醇，变废为宝，B正确； 4个反应中，水全是气态，没有给出水由气态变为液态的焓变，C错误；根据盖斯定律(②＋③)×2＋④可得该反应对应的焓变，D正确。
10.答案：(1)＋123
(2);;系统(Ⅱ)
解析： (1)②
③
②－③得。
(2)系统(Ⅰ)涉及水的分解，系统(Ⅱ)涉及硫化氢的分解，利用盖斯定律分别将系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)的热化学方程式相加，可得到水、硫化氢分解的热化学方程式。根据系统(Ⅰ)、系统(Ⅱ)的热化学方程式可知：每反应产生1 ml 氢气，后者吸收的热量比前者少，所以制取等量的所需能量较少的是系统(Ⅱ)。