十年（2013-2022）高考化学真题分项汇编（全国通用）专题29 反应热计算——盖斯定律（学生版）

1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是

A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定

C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是

A． B．

C． D．

3．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多

C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)    ΔH=ΔH1-ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

4．（2018·浙江高考真题）氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C．相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

5．（2020·浙江高考真题）关于下列的判断正确的是(    )

A． B． C． D．

6．（2015·重庆高考真题）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1

已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1

S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1

2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1

则x为

A．3a+b－c B．c+3a－b C．a+b－c D．c+a－b

7．（2017·浙江高考真题）根据体系的能量循环图：

下列说法正确的是：

A．＞0 B．

C． D．

8．（2014·江苏高考真题）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H3＜0

B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3

D．△H3＝△H4＋△H5

9．（2008·宁夏高考真题）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( )

A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1

C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1

10．（2013·全国高考真题）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

11．（2014·全国高考真题）室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2＞△H3

12．（2013·海南高考真题）已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)；ΔH1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；ΔH2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)；ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为

A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

13．（2018·浙江高考真题）已知：

下列说法正确的是

A．∆H1<0，∆H2<0，∆H3<∆H4 B．6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0

C．-6∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D．-6∆H1+∆H2-∆H3+∆H4=0

14．（2019·浙江高考真题）MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g)

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

15．【2022年全国乙卷】油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

（1）已知下列反应的热化学方程式：

①       

②       

③       

计算热分解反应④的________。

16．【2022年湖北卷】自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“”体系的发热原理，在隔热装置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值()随时间(t)的变化曲线，如图所示。

回答下列问题：

（1）已知：

①

②

③

则的___________。

17．【2022年全国甲卷】金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：

（1）转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接氯化：

(ⅱ)碳氯化：

①反应的为_______，_______Pa。

18．（2012·江苏高考真题）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)＝3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol－1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ·mol－1

①反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为____________________________________________。

19．（2020·山东高考真题）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

（1）_________。

20．（2017·全国高考真题）[2017·新课标Ⅲ]砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)         ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)                   ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)                ΔH3

则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

21．（2009·山东高考真题）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1

PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1

则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________

22．（2016·全国高考真题）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l） △H1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） △H2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） △H3

④2N2H4（l） + N2O4（l）= 3N2（g）+ 4H2O（g） △H4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

23．（2018·江苏高考真题）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq)   ΔH=−116.1 kJ·mol−1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)   ΔH=75.9 kJ·mol−1

反应3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。

24．（2013·江苏高考真题）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)= 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1="+3359.26" kJ·mol－1

CaO(s)+SiO2(s)= CaSiO3(s) △H2=-89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)= 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3

则△H3=           kJ·mol－1。