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北京市顺义区第九中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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可能用到的相对原子质量：Cu 64 H 1 O 16 C 12
第一部分选择题（共50分）
一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑．（每小题2分，共50分）
1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是
A. 钢材属于金属材料
B. CO2由液态变为气态，会吸收热量
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢材是铁合金，属于金属材料，故A正确；
B．CO2由液态变为气态，克服分子间作用力，会吸收热量，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选C。
2. 下列物质能与水反应生成强碱是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2 与水不反应，故A错误；
B．CO2与水反应生成碳酸，故B错误；
C．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，故C错误；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，为强碱，故D正确；
故选 D。
3. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4在溶液中完全电离为Cu2+和，电离方程式为：CuSO4=Cu2++，A正确；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，B错误；
C．Na2CO3是强电解质，完全电离为Na+和，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，C正确；
D．硫酸为强酸，为强电解质，完全电离为H+和，电离方程式为：H2SO4=2H++，D正确；
故选B。
4. 下列关于氯气性质的描述不正确的是
A. 有毒B. 黄绿色C. 无味D. 密度比空气大
【答案】C
【解析】
【详解】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，故ABD正确，C错误；
本题选C。
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. 石墨B. 蔗糖C. 氯化钠溶液D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨虽能导电，但它是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B错误；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸水溶液中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，硫酸是化合物，是电解质，故D正确；
本题选D。
6. 下列元素中，属于第三周期（第三横行）的是
A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳
【答案】C
【解析】
【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，钠是第三周期，因此答案是C。
7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. C2H5OH溶液C. H2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液，KCl溶液、C2H5OH溶液和H2SO4溶液均为溶液，没有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故A、B、C均不符合题意，D符合题意，故答案为：D。
8. 下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. NO和D. 和
【答案】B
【解析】
【分析】判断同素异形体的关键两点：①同种元素形成，②不同单质；
【详解】A．和是原子，不是单质，他们互为同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．NO和NO2是化合物，不是单质，故C错误；
D．H2O和H2O2是化合物，不是单质，故D错误；
故选B。
9. 下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】钠原子的核电荷数、核外电子数相等，都是11，所以钠原子的原子结构示意图为：，所以C正确；而A表示氟原子、B表示氧原子、D为硫原子；
故选C．
10. 下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是
A. 白色固体B. 淡黄色固体C. 能与水反应D. 能与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．为淡黄色固体，A错误；
B．为淡黄色固体 ，B正确；
C．能与水反应，方程式为，C正确；
D．能与二氧化碳反应方程式为，D正确；
故选A。
11. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 属于氧化物B. 属于含氧酸
C. 属于盐D. 的溶液属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O符合氧化物的概念，故A正确；
B．H2SO4符合含氧酸的概念，故B正确；
C．Ca(OH)2，符合碱的概念，属于强碱，故C错误；
D．I2的CCl4溶液是由不同物质组成的为混合物，故D正确；
故选C。
12. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；
C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；
D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：B。
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．H＋与OH－反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ca2＋与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．H＋与反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
15. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. CuO→CuD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，A不符合题意；
B．时Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意；
C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意；
D．时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意；
故选B。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀硫酸反应：
B. Cu与溶液反应：
C. 氧化铁与稀盐酸反应：
D. 与盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．Cu与溶液反应：，故B错误；
C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；
D．与盐酸反应：，故D错误；
故选C。
17. 下列属于氧化还原反应的离子方程式是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】ABC的离子反应中，无元素化合价发生了变化，D中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，符合氧化还原；
本题选D。
18. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. NaOHB. NaC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．钠易和空气中的氧气以及水反应，钠和氧气反应生成氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应，反应都为氧化还原反应，故B正确；
C．碳酸钠放置在空气中不易变质，故C错误；
D．碳酸氢钠放置在空气中不易变质，故D错误；
本题选B。
19. 下列说法中，正确的是
A. Cu的摩尔质量是B. 常温常压下，1ml的体积是22.4L
C. 1ml中含有的原子数约为D. 1ml的质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu摩尔质量是64g·ml-1，故A正确；
B．常温常压下，水是液体，1mlH2O体积大约是18mL，故B错误；
C．每个SO2分子中含3个原子，1mlSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误；
D．质量的单位不是g⋅ml−1，故D错误；
本题选A。
20. 下列说法正确的是
A. 实验室若着火，可以用灭火器灭火
B. 取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C. 若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，所以不能使用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B．性质活泼，易燃烧，使用剩余的应放回试剂瓶中，故B错误；
C．氯气泄露时，应该向上风向地区转移，故C错误；
D．84消毒液主要成分是次氯酸钠，易挥发，在强光下，次氯酸钠会分解，因此84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存；故D正确；
故答案选D。
21. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B．石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C．石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D．铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
故选B。
22. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用饱和溶液制备胶体B. 自来水厂用氯气杀菌消毒
C. 用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色D. 用小苏打治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．用饱和溶液制备胶体，反应方程式为，没有元素化合价发生变化，故A不符合题意；
B．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯气和水发生了氧化还原，故B符合题意；
C．金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色主要是因为焰色反应，而焰色反应属于物理变化，故C不符合题意；
D．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多主要是盐酸和碳酸氢钠反应，此反应不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
23. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化银等，该溶液中不一定含有镁离子，故A错误；
B．亚硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液中不一定硫酸根离子，故B错误；
C．碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl−，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水为酸性，试纸先变红，氯水中HClO是漂白性物质，随后褪色，故D正确；
本题选D。
25. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
【答案】D
【解析】
【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【详解】A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；
B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；
C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；
D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。解题关键：过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等。
第二部分 非选择题（共50分）
26. 补齐物质与其用途的连线，并回答问题。_________
【答案】
【解析】
【详解】过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠是潜水艇里的供氧剂；
能与面团中的酸性物质反应放出二氧化碳，蒸馒头的膨松剂是；
NaClO具有氧化性，84消毒液的有效成分是NaClO；
NaCl 具有咸味，常用NaCl作调味剂。
27. Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（1）做氧化剂的物质是________，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）反应中每生成1 ml MgO，消耗Mg的物质的量是______ml，转移电子的物质的量是_____ ml。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 降低
（2） ①. 1 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
在反应2Mg+CO22MgO+C中，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CO2为氧化剂，碳元素的化合价降低；
【小问2详解】
在反应中根据方程式可知：1 ml Mg反应产生1 ml MgO，则反应产生1 ml MgO时会消耗1 ml Mg；Mg是+2价金属，每有1 ml Mg发生反应，转移电子的物质的量是2 ml。
28. 回答下列问题
（1）3.6g的物质的量是______，含有______个水分子；
（2）标准状况下，2.24L的的质量为______；
（3）0.02ml某物质的质量为1.28g，则该物质的摩尔质量为______．
【答案】28. ①. 0.2ml ②. 2NA 29. 4.4g 30. 64g/ml
【解析】
【小问1详解】
3.6gH2O的物质的量是=0.2ml，含有0.2NA个水分子；
【小问2详解】
标准状况下，2.24L的CO2的物质的量为=0.1ml，质量为0.1ml×44g/ml=4.4g；
【小问3详解】
0.02ml某物质的质量为1.28g，则该物质的摩尔质量为=64g/ml。
29. A、B、C、D是中学化学中的常见物质．各物质的转化关系如下：
若A、B、C、D均含有相同的金属元素．A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应．
（1）写出A与水反应化学反应方程式为______．
（2）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______．
A. 浮在水面上B. 熔化成小球C. 四处游动D. 滴酚酞变红
（3）把C投入酚酞溶液中的现象为______．
（4）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：______．
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）B
（3）有无色气体产生，溶液变红
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，A为钠元素，由题意A、B、C、D都含有钠元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，C为过氧化钠，则B为氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D为氢氧化钠。
【小问1详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
钠与水反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，选B；
【小问3详解】
过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠会使酚酞溶液变红；
【小问4详解】
过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
30. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．
（1）A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
（3）装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
（4）E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．
【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. Cl2+H2OHCl+HClO ③. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ④. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）干燥的氯气无漂白性
（3） ①. KI淀粉溶液变蓝 ②. 置换反应
（4） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ ③. CaCO3
【解析】
【小问1详解】
生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故A中的现象是有白色沉淀生成；由于浓盐酸具有挥发性，加热会加速其挥发，则A中产生的氯化银白色沉淀也有可能是挥发出的HCl气体与硝酸银溶液反应生成的；
【小问2详解】
B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性；
【小问3详解】
氯气通入到KI淀粉溶液会和KI反应，其化学方程式是Cl2+2KI =2KCl+I2，生成的碘单质遇到淀粉溶液，淀粉溶液会变蓝，该反应符合置换反应的特征；
【小问4详解】
E是尾气吸收装置，烧杯中的氢氧化钠溶液能和氯气反应，其反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。充分吸收氯气后的氢氧化钠溶液中含有大量的NaClO，其遇到盐酸会发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，该反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉需密封保存，否则遇到空气中的二氧化碳和水会反应失效，其反应的化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，次氯酸不稳定，会分解；漂白粉的溶液成分含有CaCl2和Ca(ClO)2，它们都可以与碳酸钠溶液反应，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙白色沉淀，所以白色沉淀为CaCO3。
31. 某小组同学进行和性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）．
（1）实验Ⅰ，能够证明的热稳定性强于的证据是______．
（2）实验Ⅱ，盐酸和反应的方程式为______．
（3）实验Ⅱ，试剂a为______．
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：______．
【答案】（1）相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑浊
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）饱和NaHCO3溶液
（4）CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓
【解析】
【分析】实验Ⅰ中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2；
实验Ⅱ中NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，试剂a用于除去CO2中混有的HCl，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。
【小问1详解】
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑浊。
【小问2详解】
实验Ⅱ中盐酸和NaHCO3反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
实验Ⅱ中试剂a的作用是除去CO2中混有的HCl，则试剂a为饱和NaHCO3溶液。
【小问4详解】
CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3、且反应消耗H2O，故实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出。
32. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程：
聚焦中的O作为核心元素，进行如下预测：
①有氧化性 ②有还原性 ③既有氧化性又有还原性
（1）预测其具有氧化性的思路是______．
实验和观察：
小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测．
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______（填“氧化性”或者“还原性”），该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有______．
（3）实验②是为了验证的______（填“氧化性”或者“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______．
（4）综合以上实验，可得出的结论是：______．
【答案】（1）中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性
（2） ①. 氧化性 ②. 有气体产生
（3） ①. 氧化性 ②.
（4）既具有氧化性，也具有还原性
【解析】
【小问1详解】
中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性；
【小问2详解】
高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故答案为：氧化；有气体产生；
【小问3详解】
过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为， 故答案为：氧化；；
【小问4详解】
过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故答案为：既具有氧化性，也具有还原性。考生须知
1．本试卷总分100分，考试用时90分钟．
2．本试卷共7页，七道大题，25个选择题．
3．在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号．
4．所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．现在题必须用2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答．
5．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留．
A．爆竹声中一岁除——
黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——
石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂
a．
B．蒸馒头的膨松剂
b．NaCl
C．84消毒液的有效成分
c．
D．可用作调味剂
d．NaClO
实验Ⅰ
实验Ⅱ
可能用到的相对原子质量：Cu 64 H 1 O 16 C 12
第一部分选择题（共50分）
一、选择题：在下列各题中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确选项的字母代号在答题卡上涂黑．（每小题2分，共50分）
1. 国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中，不正确的是
A. 钢材属于金属材料
B. CO2由液态变为气态，会吸收热量
C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢材是铁合金，属于金属材料，故A正确；
B．CO2由液态变为气态，克服分子间作用力，会吸收热量，故B正确；
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，二氧化碳汽化属于物理变化，汽化是二氧化碳的物理性质，故C错误；
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术，没有生成污染物，符合“绿色奥运”理念，故D正确；
选C。
2. 下列物质能与水反应生成强碱是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．O2 与水不反应，故A错误；
B．CO2与水反应生成碳酸，故B错误；
C．氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，故C错误；
D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，为强碱，故D正确；
故选 D。
3. 下列电离方程式书写不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．CuSO4在溶液中完全电离为Cu2+和，电离方程式为：CuSO4=Cu2++，A正确；
B．Ba(OH)2是强电解质，完全电离为Ba2+、OH-，其电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH−，B错误；
C．Na2CO3是强电解质，完全电离为Na+和，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，C正确；
D．硫酸为强酸，为强电解质，完全电离为H+和，电离方程式为：H2SO4=2H++，D正确；
故选B。
4. 下列关于氯气性质的描述不正确的是
A. 有毒B. 黄绿色C. 无味D. 密度比空气大
【答案】C
【解析】
【详解】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大，能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，故ABD正确，C错误；
本题选C。
5. 下列物质中，属于电解质的是
A. 石墨B. 蔗糖C. 氯化钠溶液D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．石墨虽能导电，但它是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故B错误；
C．氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸水溶液中有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能导电，硫酸是化合物，是电解质，故D正确；
本题选D。
6. 下列元素中，属于第三周期（第三横行）的是
A. 氢B. 氧C. 钠D. 碳
【答案】C
【解析】
【详解】元素的周期数就是元素原子的电子层数，所以氢在第一周期，碳、氧是第二周期，钠是第三周期，因此答案是C。
7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A. KCl溶液B. C2H5OH溶液C. H2SO4溶液D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【详解】用一束光照射胶体时，可以看到一条光亮的通路，这种现象称之为“丁达尔效应”，常用于区别胶体和溶液，KCl溶液、C2H5OH溶液和H2SO4溶液均为溶液，没有丁达尔效应，而Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故A、B、C均不符合题意，D符合题意，故答案为：D。
8. 下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. 和B. 金刚石和石墨C. NO和D. 和
【答案】B
【解析】
【分析】判断同素异形体的关键两点：①同种元素形成，②不同单质；
【详解】A．和是原子，不是单质，他们互为同位素，故A错误；
B．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．NO和NO2是化合物，不是单质，故C错误；
D．H2O和H2O2是化合物，不是单质，故D错误；
故选B。
9. 下列粒子的结构示意图中，表示钠原子的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】钠原子的核电荷数、核外电子数相等，都是11，所以钠原子的原子结构示意图为：，所以C正确；而A表示氟原子、B表示氧原子、D为硫原子；
故选C．
10. 下列关于过氧化钠（）的叙述中，不正确的是
A. 白色固体B. 淡黄色固体C. 能与水反应D. 能与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．为淡黄色固体，A错误；
B．为淡黄色固体 ，B正确；
C．能与水反应，方程式为，C正确；
D．能与二氧化碳反应方程式为，D正确；
故选A。
11. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是
A. 属于氧化物B. 属于含氧酸
C. 属于盐D. 的溶液属于混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2O符合氧化物的概念，故A正确；
B．H2SO4符合含氧酸的概念，故B正确；
C．Ca(OH)2，符合碱的概念，属于强碱，故C错误；
D．I2的CCl4溶液是由不同物质组成的为混合物，故D正确；
故选C。
12. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A. 紫色B. 黄色C. 绿色D. 红色
【答案】B
【解析】
【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
13. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠
C. 钠具有很强的还原性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确；
B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误；
C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确；
D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确；
故选：B。
14. 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．H＋与OH－反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ca2＋与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；
C．所给离子在溶液中能够大量共存，故C符合题意；
D．H＋与反应，不能大量共存，故D不符合题意；
答案为C。
15. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. CuO→CuD.
【答案】B
【解析】
【详解】A．时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂即可实现，A不符合题意；
B．时Cu元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂反应才能实现，B符合题意；
C．CuO→Cu时Cu元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，C不符合题意；
D．时铁元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂反应才能实现，D不符合题意；
故选B。
16. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 溶液与稀硫酸反应：
B. Cu与溶液反应：
C. 氧化铁与稀盐酸反应：
D. 与盐酸反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．Cu与溶液反应：，故B错误；
C．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，故C正确；
D．与盐酸反应：，故D错误；
故选C。
17. 下列属于氧化还原反应的离子方程式是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】ABC的离子反应中，无元素化合价发生了变化，D中锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，符合氧化还原；
本题选D。
18. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A. NaOHB. NaC. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．钠易和空气中的氧气以及水反应，钠和氧气反应生成氧化钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，是置换反应，反应都为氧化还原反应，故B正确；
C．碳酸钠放置在空气中不易变质，故C错误；
D．碳酸氢钠放置在空气中不易变质，故D错误；
本题选B。
19. 下列说法中，正确的是
A. Cu的摩尔质量是B. 常温常压下，1ml的体积是22.4L
C. 1ml中含有的原子数约为D. 1ml的质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cu摩尔质量是64g·ml-1，故A正确；
B．常温常压下，水是液体，1mlH2O体积大约是18mL，故B错误；
C．每个SO2分子中含3个原子，1mlSO2中含有的原子数约为3×6.02×1023=1.806×1024，故C错误；
D．质量的单位不是g⋅ml−1，故D错误；
本题选A。
20. 下列说法正确的是
A. 实验室若着火，可以用灭火器灭火
B. 取用时，剩余的不能再放回试剂瓶中
C. 若泄露，应向下风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻
D. 84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存。
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等都反应生成氧气而加剧钠的燃烧，所以不能使用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B．性质活泼，易燃烧，使用剩余的应放回试剂瓶中，故B错误；
C．氯气泄露时，应该向上风向地区转移，故C错误；
D．84消毒液主要成分是次氯酸钠，易挥发，在强光下，次氯酸钠会分解，因此84消毒液通常应避光并置于阴凉处密封保存；故D正确；
故答案选D。
21. 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；
B．石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；
C．石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；
D．铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；
故选B。
22. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A. 用饱和溶液制备胶体B. 自来水厂用氯气杀菌消毒
C. 用金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色D. 用小苏打治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A．用饱和溶液制备胶体，反应方程式为，没有元素化合价发生变化，故A不符合题意；
B．氯加到水中后生成的次氯酸，次氯酸能起到消毒作用；氯气和水发生了氧化还原，故B符合题意；
C．金属化合物使烟花燃放时发出不同的颜色主要是因为焰色反应，而焰色反应属于物理变化，故C不符合题意；
D．小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多主要是盐酸和碳酸氢钠反应，此反应不涉及氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
23. 下列对图示的解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，故C错误；
D．氯化钠是盐，在水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为，故D正确；
故选C。
24. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能为氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化银等，该溶液中不一定含有镁离子，故A错误；
B．亚硫酸钡、碳酸钡都是白色沉淀，向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，溶液中不一定硫酸根离子，故B错误；
C．碳酸银也是白色沉淀，向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有Cl−，故C错误；
D．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，氯水为酸性，试纸先变红，氯水中HClO是漂白性物质，随后褪色，故D正确；
本题选D。
25. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（ ）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是O2
【答案】D
【解析】
【分析】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
B．过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气；
C．过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气；
D．过氧化钠、氧气具有氧化性也可以使酚酞褪色。
【详解】A．实验ⅰ中固体溶解有大量气泡产生，试管壁发热，说明过氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故A正确；
B．实验ⅲ迅速产生大量使带火星木条复燃的气体，而二氧化锰并没有明显的变化，说明MnO2做H2O2分解反应的催化剂，使反应速率加快，故B正确；
C．对比实验ⅰ和ⅲ，说明Na2O2与H2O反应除与水发生反应生成氢氧化钠放出氧气外，还有H2O2生成，故C正确；
D．对比实验ⅱ和ⅲ，说明使酚酞试液褪色是溶液中存在H2O2的缘故，故D错误。
故选D。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。解题关键：过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等。
第二部分 非选择题（共50分）
26. 补齐物质与其用途的连线，并回答问题。_________
【答案】
【解析】
【详解】过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠是潜水艇里的供氧剂；
能与面团中的酸性物质反应放出二氧化碳，蒸馒头的膨松剂是；
NaClO具有氧化性，84消毒液的有效成分是NaClO；
NaCl 具有咸味，常用NaCl作调味剂。
27. Mg在CO2中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
（1）做氧化剂的物质是________，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
（2）反应中每生成1 ml MgO，消耗Mg的物质的量是______ml，转移电子的物质的量是_____ ml。
【答案】（1） ①. CO2 ②. 降低
（2） ①. 1 ②. 2
【解析】
【小问1详解】
在反应2Mg+CO22MgO+C中，C元素化合价由反应前CO2中的+4价变为反应后C单质的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以CO2为氧化剂，碳元素的化合价降低；
【小问2详解】
在反应中根据方程式可知：1 ml Mg反应产生1 ml MgO，则反应产生1 ml MgO时会消耗1 ml Mg；Mg是+2价金属，每有1 ml Mg发生反应，转移电子的物质的量是2 ml。
28. 回答下列问题
（1）3.6g的物质的量是______，含有______个水分子；
（2）标准状况下，2.24L的的质量为______；
（3）0.02ml某物质的质量为1.28g，则该物质的摩尔质量为______．
【答案】28. ①. 0.2ml ②. 2NA 29. 4.4g 30. 64g/ml
【解析】
【小问1详解】
3.6gH2O的物质的量是=0.2ml，含有0.2NA个水分子；
【小问2详解】
标准状况下，2.24L的CO2的物质的量为=0.1ml，质量为0.1ml×44g/ml=4.4g；
【小问3详解】
0.02ml某物质的质量为1.28g，则该物质的摩尔质量为=64g/ml。
29. A、B、C、D是中学化学中的常见物质．各物质的转化关系如下：
若A、B、C、D均含有相同的金属元素．A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C．A、B、C均能与水发生反应．
（1）写出A与水反应化学反应方程式为______．
（2）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是______．
A. 浮在水面上B. 熔化成小球C. 四处游动D. 滴酚酞变红
（3）把C投入酚酞溶液中的现象为______．
（4）C可用作潜水艇里的供氧剂，用化学方程式解释其原因：______．
【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）B
（3）有无色气体产生，溶液变红
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】A在周期表中的原子序数为11号元素的金属单质，A为钠元素，由题意A、B、C、D都含有钠元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，C为过氧化钠，则B为氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，D为氢氧化钠。
【小问1详解】
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
【小问2详解】
钠与水反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，选B；
【小问3详解】
过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠会使酚酞溶液变红；
【小问4详解】
过氧化钠可用作潜水艇里的供氧剂，是过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
30. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：．
（1）A中产生现象是______，甲同学认为是与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式______、______，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质的结果，理由是______．
（2）B和C中出现的不同现象可得出的结论是______．
（3）装置D中产生的现象是______，该反应的基本反应类型是______．
（4）E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式______．
（5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应方程式为：______，漂白粉需要密闭保存，原因是（用化学方程式表示）______，丁同学取漂白粉的溶液来做实验，向其中滴加碳酸钠溶液，观察到产生白色沉淀，请推测白色沉淀为______（填化学式）．
【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. Cl2+H2OHCl+HClO ③. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ④. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀
（2）干燥的氯气无漂白性
（3） ①. KI淀粉溶液变蓝 ②. 置换反应
（4） ①. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ②. ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O
（5） ①. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②. Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓ ③. CaCO3
【解析】
【小问1详解】
生成的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故A中的现象是有白色沉淀生成；由于浓盐酸具有挥发性，加热会加速其挥发，则A中产生的氯化银白色沉淀也有可能是挥发出的HCl气体与硝酸银溶液反应生成的；
【小问2详解】
B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性；
【小问3详解】
氯气通入到KI淀粉溶液会和KI反应，其化学方程式是Cl2+2KI =2KCl+I2，生成的碘单质遇到淀粉溶液，淀粉溶液会变蓝，该反应符合置换反应的特征；
【小问4详解】
E是尾气吸收装置，烧杯中的氢氧化钠溶液能和氯气反应，其反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。充分吸收氯气后的氢氧化钠溶液中含有大量的NaClO，其遇到盐酸会发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
【小问5详解】
工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，该反应化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉需密封保存，否则遇到空气中的二氧化碳和水会反应失效，其反应的化学方程式是Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓，次氯酸不稳定，会分解；漂白粉的溶液成分含有CaCl2和Ca(ClO)2，它们都可以与碳酸钠溶液反应，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙白色沉淀，所以白色沉淀为CaCO3。
31. 某小组同学进行和性质的探究，实验如下（夹持装置已略去，气密性已检验）．
（1）实验Ⅰ，能够证明的热稳定性强于的证据是______．
（2）实验Ⅱ，盐酸和反应的方程式为______．
（3）实验Ⅱ，试剂a为______．
（4）实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：______．
【答案】（1）相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑浊
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（3）饱和NaHCO3溶液
（4）CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓
【解析】
【分析】实验Ⅰ中NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2；
实验Ⅱ中NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，试剂a用于除去CO2中混有的HCl，CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。
【小问1详解】
Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解成Na2CO3、H2O和CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故实验Ⅰ，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是：相同条件下，A试管中无明显现象，B试管中澄清石灰水变浑浊。
【小问2详解】
实验Ⅱ中盐酸和NaHCO3反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
实验Ⅱ中试剂a的作用是除去CO2中混有的HCl，则试剂a为饱和NaHCO3溶液。
【小问4详解】
CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：CO2+Na2CO3(饱和)+H2O=2NaHCO3↓，相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3、且反应消耗H2O，故实验Ⅱ，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出。
32. 某小组同学欲探究的性质，经历如下探究过程：
聚焦中的O作为核心元素，进行如下预测：
①有氧化性 ②有还原性 ③既有氧化性又有还原性
（1）预测其具有氧化性的思路是______．
实验和观察：
小组同学分别选用酸性溶液、酸化的KI溶液与5%溶液反应以验证预测．
（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的______（填“氧化性”或者“还原性”），该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有______．
（3）实验②是为了验证的______（填“氧化性”或者“还原性”），在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式______．
（4）综合以上实验，可得出的结论是：______．
【答案】（1）中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性
（2） ①. 氧化性 ②. 有气体产生
（3） ①. 氧化性 ②.
（4）既具有氧化性，也具有还原性
【解析】
【小问1详解】
中的O为-1价，可降为-2价，因此具有氧化性；
【小问2详解】
高锰酸钾具有强氧化性，可氧化过氧化氢，O元素由-1价升高到0价，反应生成氧气，故答案为：氧化；有气体产生；
【小问3详解】
过氧化氢具有氧化性，可氧化KI生成碘，溶液变蓝色，反应的离子方程式为， 故答案为：氧化；；
【小问4详解】
过氧化氢既与高锰酸钾反应，也与KI反应，表现还原性和氧化性，故答案为：既具有氧化性，也具有还原性。考生须知
1．本试卷总分100分，考试用时90分钟．
2．本试卷共7页，七道大题，25个选择题．
3．在答题卡上准确填写姓名、班级和教育ID号．
4．所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．现在题必须用2B铅笔作答，非选择题必须用黑色字迹的签字笔做答．
5．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自己保留．
A．爆竹声中一岁除——
黑火药受热爆炸
B．烈火焚烧若等闲——石灰石分解
C．蜡炬成灰泪始干——
石蜡的燃烧
D．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼
A
B
C
D
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的pH变化
NaCl的形成
NaCl溶于水
a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
pH降低的原因可能是HClO分解
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质、漂白性物质
用途
物质
A．潜水艇里的供氧剂
a．
B．蒸馒头的膨松剂
b．NaCl
C．84消毒液的有效成分
c．
D．可用作调味剂
d．NaClO
实验Ⅰ
实验Ⅱ
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