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2024湖南省长郡中学高一下学期寒假检测（开学考试）化学含解析
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这是一份2024湖南省长郡中学高一下学期寒假检测（开学考试）化学含解析，共11页。试卷主要包含了5 Fe~56 Cu~64，7 g 中含有的电子数为，24 L乙醇所含分子数为等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青，以下说法不正确的是（ ）
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式为：
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
★2．胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A．烟、云、雾都是气溶胶
B．“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C．纳米材料的颗粒直径在1~100 nm的范围内，所以纳米材料是胶体
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质
★3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液腐蚀印刷电路铜板：
B．醋酸溶解鸡蛋壳：
C．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
D．向溶液中加入NaOH：
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的和CO所含分子数均为
B．1.7 g 中含有的电子数为
C．1 ml 固体中含离子总数为
D．标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为
5．多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为（）
A．6B．5C．4D．3
6．下列物质不能由化合反应制得的是（ ）
A．B．C．NaOHD．
7．下列说法正确的是（ ）
A．在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性
B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．（绿体）能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
9．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子：B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为D．的电子式为
10．体积为V mL，密度为d g⋅cm的溶液，含有相对分子质量为的溶质m g，其物质的量浓度为c ml⋅L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
①②③④
A．①③B．②④C．①②D．③④
11．、、的混合溶液中，、和的物质的量之比为4∶2∶1，加入适量铁粉，使三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为（ ）
A．1∶4B．1∶3C．3∶2D．5∶8
12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；（g是指物质为气态）。据此判断下列反应方程式错误的是（ ）
A．B．
C．D．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物
B．非金属性：ZC．Q的单质可保存在煤油中
D．X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（12分）有一无色溶液，其中可能含有，，，，，，，，等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有______。
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）______和____________。
（3）写出第③个实验过程中发生的所有反应的离子方程式：____________。
16．（14分）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
（1）8种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是______（填化学式）。
（2）元素D、E、F的简单离子的半径从大到小的顺序为______（填离子符号）。
（3）元素D的最低价的氢化物与G的单质发生反应的化学方程式为____________。
（4）写出元素A、C形成的化学式为的电子式：______。
（5）镓（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出镓与沸水反应的化学方程式：__________________。
17．（16分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）该同学用无水氯化钠固体配制250 mL 0.1000 ml⋅L溶液，下列操作不会使配得的溶液中氯离子浓度偏低的是______（填标号）。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗液
D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
（2）上述制备氯气的反应中，每生成：35.5 g ，转移的电子的物质的量是______ml。
（3）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置（A处）______（填序号）。
（4）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是____________。
实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是____________。
（5）已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中和发生的反应主要是氧化还原反应。可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、稀硫酸、溶液、溶液，可采取的方法是____________。
（写出操作、试剂和现象），验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为____________。
18．（16分）过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
过氧化钙制备方法很多。
（1）制备方法一：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，其化学方程式为____________；在碱性环境下制取的装置如下：
①X仪器的名称为______。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，____________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为______。
（2）制备方法二：利用反应，在纯氧条件下制取，实验室模拟装置示意图如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________；装置A中橡胶管的作用为____________。
②请选择必要的装置，模拟实验室制备，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
长郡中学2024年高一寒假作业检测
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B【解析】A．该颜料中和均难溶于水，故A正确；B．石青与盐酸反应的方程式为，故B错误；C．和均受热分解可得到黑色固体CuO，则石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；D．石青在常温下较稳定，故是历史上名家大作喜爱的原因之一，故D正确。
2．C【解析】A．烟、云、雾的分散剂为空气，都是气溶胶，都具有胶体的性质，都能发生丁达尔效应，故A正确；
B．卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下，胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程，故B正确；C．胶体是混合物，颗粒直径在1~100 nm范围内的纳米材料是纯净物，则纳米材料不是胶体，故C错误；D．大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的胶粒带电荷，在直流电作用下会产生电泳，则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质，故D正确。
3．C【解析】A中电荷不守恒；B中醋酸是弱酸，不能用表示；D中产生碳酸根离子而不是二氧化碳。
4．B【解析】A中等物质的量不一定就是1 ml；C中过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以1 ml 固体中含离子总数为；D中标准状况下，乙醇为液体。
5．D【解析】难点：化学式中x不会处理。对于考查氧化还原反应的基本计算，确定化合价的变化，运用得失电子守恒是解题的关键。反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 ml NaClO在反应中得到2 ml电子，根据得失电子守恒原理知，1 ml的在反应中失去20 ml电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得。
【方法指导】运用电子守恒法进行氧化还原反应计算：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：氧化剂物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。
6．D【解析】A中可以由Al和反应得到；B中可以由被氧气氧化得到；C中NaOH可以由碱性氧化物氧化钠与水化合；D中只能由复分解反应制得。
7．D【解析】A项，实验中说明浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；B项，硫酸在稀释时应该硫酸入水，以防酸液沸腾溅出；C项，因为铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜，所以发生了化学反应。
8．D【解析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选D。
9．C【解析】A．原子核内有8个中子的碳原子：；B．铁红的化学式：；D．的电子式中电子式要展开写。
10．B【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度，①．错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量，②正确；质量分数，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度，④正确。
11．A【解析】，都能与Fe粉反应，优先反应，反应后没有反应完，说明还没有参加反应，所以只发生了与Fe的反应。反应前，和的物质的量之比为4∶2∶1，反应后，和的物质的量之比为1∶1∶2，也等于2∶2∶4，所以可以发现少了2份，没变，多了3份。根据方程式可知，参加反应的铁粉与原溶液中物质的量之比为1∶4。
12．C【解析】A中酒精灯不能用另一盏燃烧的酒精灯来点；B中托盘天平的精度为0.1 g；D中选用量器要“大而近”的原则，所以量取9.5 mL液体要选用10 mL量筒。
13．C【解析】根据已知我们发现某些氧化物在一定条件下与反应的规律：若氧化物处于最高价态，则发生歧化反应生成对应的盐和氧气；若不是最高价，则发生氧化还原反应得到更高价的盐。A中不是最高价，则发生氧化还原反应得到更高价的盐；B和D中和处于最高价态，则发生歧化反应生成对
应的盐和氧气；C中不是最高价，应该发生氧化还原反应得到更高价的盐。
14．D【解析】A．X、Y、Z、W四种元素可形成、、等离子化合物，故A错误；B.O的非金属性大于N，故B错误；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；D．X与Z形成的两种化合物分别为和，都是酸性氧化物，故D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（1），，，，（全对才给分）（2分）
（2）[或]（2分） （2分）
（3）（2分）、
（2分）、
（2分）
16．（1）Ar（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）（那么）（或在条件上写“煮沸”）（3分）
17．（1）AD（少选、错选均不给分）（2分）
（2）0.5（2分）
（3）②（2分）
（4）证明干燥的氯气不具有漂白性（2分） 在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）
（5）取反应后溶液少量于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成（要点：足量稀盐酸、、白色沉淀，三者缺一不可）（3分）
（3分）
18．（1）（3分）
①分液漏斗（2分）
②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）
③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已
经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）（2分）
（2）①（3分）平衡气压，使液体能够顺利流下（2分）
②aedbced或aedcbed（2分）实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05 ml·L溶液
0.05 ml·L溶液
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
B
D
D
D
D
C
B
A
C
C
D
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H~1 C~12 N~14 O~16 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Cu~64
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了一种矿物颜料——石青，以下说法不正确的是（ ）
A．该颜料难溶于水
B．石青与盐酸反应的方程式为：
C．石青加热分解能得到一种黑色固体
D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因
★2．胶体在工农业生产及日常生活中有着广泛应用。下列关于胶体的说法错误的是（ ）
A．烟、云、雾都是气溶胶
B．“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程
C．纳米材料的颗粒直径在1~100 nm的范围内，所以纳米材料是胶体
D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质
★3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．溶液腐蚀印刷电路铜板：
B．醋酸溶解鸡蛋壳：
C．在溶液中滴入溶液至溶液呈中性：
D．向溶液中加入NaOH：
4．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．等物质的量的和CO所含分子数均为
B．1.7 g 中含有的电子数为
C．1 ml 固体中含离子总数为
D．标准状况下，2.24 L乙醇所含分子数为
5．多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为（）
A．6B．5C．4D．3
6．下列物质不能由化合反应制得的是（ ）
A．B．C．NaOHD．
7．下列说法正确的是（ ）
A．在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性
B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，边加边搅拌
C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．（绿体）能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
8．小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。
已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响
B．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应：
C．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期发生反应：
D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液
9．下列关于化学用语的表述正确的是（ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子：B．铁红的化学式：FeO
C．HClO的结构式为D．的电子式为
10．体积为V mL，密度为d g⋅cm的溶液，含有相对分子质量为的溶质m g，其物质的量浓度为c ml⋅L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（ ）
①②③④
A．①③B．②④C．①②D．③④
11．、、的混合溶液中，、和的物质的量之比为4∶2∶1，加入适量铁粉，使三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2，则参加反应的铁粉与原溶液中的物质的量之比为（ ）
A．1∶4B．1∶3C．3∶2D．5∶8
12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．事实上，某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如；（g是指物质为气态）。据此判断下列反应方程式错误的是（ ）
A．B．
C．D．
14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q形成的化合物结构如图所示。其中Z、W相邻且与Q同周期，Y、Q同主族，X、Z同主族且Z原子半径更小。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W四种元素不可以形成离子化合物
B．非金属性：Z
D．X与Z形成的两种化合物，都属于酸性氧化物
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（12分）有一无色溶液，其中可能含有，，，，，，，，等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系。据此可知：
（1）在原溶液中一定不存在的离子有______。
（2）为了配制该溶液，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）______和____________。
（3）写出第③个实验过程中发生的所有反应的离子方程式：____________。
16．（14分）下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：
（1）8种元素中化学性质最不活泼的是______（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是______（填化学式）。
（2）元素D、E、F的简单离子的半径从大到小的顺序为______（填离子符号）。
（3）元素D的最低价的氢化物与G的单质发生反应的化学方程式为____________。
（4）写出元素A、C形成的化学式为的电子式：______。
（5）镓（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出镓与沸水反应的化学方程式：__________________。
17．（16分）“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸反应制取氯气，反应原理为，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制取氯气并设计了如图所示的实验装置。
（1）该同学用无水氯化钠固体配制250 mL 0.1000 ml⋅L溶液，下列操作不会使配得的溶液中氯离子浓度偏低的是______（填标号）。
A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
B．定容时仰视容量瓶的刻度线
C．移液时没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并转移洗液
D．定容时发现液面略低于刻度线，未滴加少量水使液面凹面与刻度线相切
（2）上述制备氯气的反应中，每生成：35.5 g ，转移的电子的物质的量是______ml。
（3）依据上述反应原理，从下列装置中选择合适的制氯气装置（A处）______（填序号）。
（4）装置B、C中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是____________。
实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，说明该装置存在明显的缺陷，改进的方法是____________。
（5）已知亚硫酸盐和盐酸反应与碳酸盐和盐酸反应类似。当装置D中通入氯气，某同学想通过实验验证装置D中和发生的反应主要是氧化还原反应。可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、稀硫酸、溶液、溶液，可采取的方法是____________。
（写出操作、试剂和现象），验证实验过程中一定会发生的离子反应方程式为____________。
18．（16分）过氧化钙遇水具有放氧的特性，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。
过氧化钙制备方法很多。
（1）制备方法一：将溶于水中，在搅拌下加入，再通入氨气进行反应可制备，其化学方程式为____________；在碱性环境下制取的装置如下：
①X仪器的名称为______。
②乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率；其二，____________。
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。检验是否洗涤干净的操作为______。
（2）制备方法二：利用反应，在纯氧条件下制取，实验室模拟装置示意图如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为____________；装置A中橡胶管的作用为____________。
②请选择必要的装置，模拟实验室制备，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）。
长郡中学2024年高一寒假作业检测
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B【解析】A．该颜料中和均难溶于水，故A正确；B．石青与盐酸反应的方程式为，故B错误；C．和均受热分解可得到黑色固体CuO，则石青加热分解能得到黑色固体，故C正确；D．石青在常温下较稳定，故是历史上名家大作喜爱的原因之一，故D正确。
2．C【解析】A．烟、云、雾的分散剂为空气，都是气溶胶，都具有胶体的性质，都能发生丁达尔效应，故A正确；
B．卤水点豆腐是蛋白质胶体在电解质的作用下，胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程，故B正确；C．胶体是混合物，颗粒直径在1~100 nm范围内的纳米材料是纯净物，则纳米材料不是胶体，故C错误；D．大量烟尘扩散到空气中形成气溶胶，气溶胶的胶粒带电荷，在直流电作用下会产生电泳，则水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘以减少空气污染，利用了胶体电泳的性质，故D正确。
3．C【解析】A中电荷不守恒；B中醋酸是弱酸，不能用表示；D中产生碳酸根离子而不是二氧化碳。
4．B【解析】A中等物质的量不一定就是1 ml；C中过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以1 ml 固体中含离子总数为；D中标准状况下，乙醇为液体。
5．D【解析】难点：化学式中x不会处理。对于考查氧化还原反应的基本计算，确定化合价的变化，运用得失电子守恒是解题的关键。反应中氯元素的化合价由+1→-1，变化值是2，故1 ml NaClO在反应中得到2 ml电子，根据得失电子守恒原理知，1 ml的在反应中失去20 ml电子。中，S元素显价，因此可得关系式，得。
【方法指导】运用电子守恒法进行氧化还原反应计算：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：氧化剂物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值。
6．D【解析】A中可以由Al和反应得到；B中可以由被氧气氧化得到；C中NaOH可以由碱性氧化物氧化钠与水化合；D中只能由复分解反应制得。
7．D【解析】A项，实验中说明浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性；B项，硫酸在稀释时应该硫酸入水，以防酸液沸腾溅出；C项，因为铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，生成致密氧化膜，所以发生了化学反应。
8．D【解析】由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
A．由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确；
B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为，故B正确；
C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选D。
9．C【解析】A．原子核内有8个中子的碳原子：；B．铁红的化学式：；D．的电子式中电子式要展开写。
10．B【解析】根据质量分数、物质的量浓度的概念，可推导出各物理量之间的关系。物质的量浓度，①．错误；已知溶液的体积、密度和质量分数，求得溶质质量，②正确；质量分数，③错误；已知溶质质量、溶液的体积和溶质的相对分子质量，求得物质的量浓度，④正确。
11．A【解析】，都能与Fe粉反应，优先反应，反应后没有反应完，说明还没有参加反应，所以只发生了与Fe的反应。反应前，和的物质的量之比为4∶2∶1，反应后，和的物质的量之比为1∶1∶2，也等于2∶2∶4，所以可以发现少了2份，没变，多了3份。根据方程式可知，参加反应的铁粉与原溶液中物质的量之比为1∶4。
12．C【解析】A中酒精灯不能用另一盏燃烧的酒精灯来点；B中托盘天平的精度为0.1 g；D中选用量器要“大而近”的原则，所以量取9.5 mL液体要选用10 mL量筒。
13．C【解析】根据已知我们发现某些氧化物在一定条件下与反应的规律：若氧化物处于最高价态，则发生歧化反应生成对应的盐和氧气；若不是最高价，则发生氧化还原反应得到更高价的盐。A中不是最高价，则发生氧化还原反应得到更高价的盐；B和D中和处于最高价态，则发生歧化反应生成对
应的盐和氧气；C中不是最高价，应该发生氧化还原反应得到更高价的盐。
14．D【解析】A．X、Y、Z、W四种元素可形成、、等离子化合物，故A错误；B.O的非金属性大于N，故B错误；C．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；D．X与Z形成的两种化合物分别为和，都是酸性氧化物，故D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（1），，，，（全对才给分）（2分）
（2）[或]（2分） （2分）
（3）（2分）、
（2分）、
（2分）
16．（1）Ar（2分） （2分）
（2）（2分）
（3）（3分）
（4）（2分）
（5）（那么）（或在条件上写“煮沸”）（3分）
17．（1）AD（少选、错选均不给分）（2分）
（2）0.5（2分）
（3）②（2分）
（4）证明干燥的氯气不具有漂白性（2分） 在A和B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）
（5）取反应后溶液少量于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成（要点：足量稀盐酸、、白色沉淀，三者缺一不可）（3分）
（3分）
18．（1）（3分）
①分液漏斗（2分）
②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（2分）
③取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已
经洗涤干净；反之则说明未洗涤干净（合理答案均可）（2分）
（2）①（3分）平衡气压，使液体能够顺利流下（2分）
②aedbced或aedcbed（2分）实验装置
试剂X
实验结果
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀；
②烧杯中溶液pH变化如下：
蒸馏水
0.05 ml·L溶液
0.05 ml·L溶液
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
B
C
D
3
E
F
G
H
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
B
D
D
D
D
C
B
A
C
C
D
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