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江苏无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份江苏无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含精品解析江苏无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷原卷版docx、精品解析江苏无锡市第三高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
参考相对原子质量：
一、单项选择题
1. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是
A 食盐B. 氨气C. 臭氧D. 铁
2. 下列说法正确的是
A. 常用光谱分析法测定分子的空间构型
B. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
C. 利用红外线光谱鉴别元素
D. 可以用质谱法测定分子中含有的官能团
3. 下列说法错误的是
A. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…
B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5
D. Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2
4. 在下列元素的基态原子中，其最外层电子未成对电子最多的是
A. 氮B. 硒C. 铬D. 铜
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A. CH4和H2OB. CO2和PCl3
C. NH3和H2SD. CS2和BF3
6. 下列轮廊图或模型中错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列有关分子结构的描述正确的是
A. 中心原子为杂化，分子呈三角锥形
B. 的模型为V形，能与形成配位键
C. 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键
D. 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
8. 认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是
A. 晶体中填充在构成的正八面体空隙中
B. 晶体中填充在构成的正四面体空隙中
C. 和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D. 和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同
9. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 磷青铜化学式为
B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D. 晶体中距离P原子最近的Cu原子有8个
10. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是
A. Q元素可能是0族元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在元素周期表的s区
D. 原子的外围电子排布式为的可能是T元素
11. 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是
A. 第一电离能B. 原子半径
C. 电负性D. 形成基态离子转移的电子数目
12. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 1ml配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B. 1ml配合物Ni(CO)4中共有8ml σ键
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
15. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. 与
B. CH3COOH与CH3OOCH
C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与
D. 与
16. 吲哚美辛是一种用于风湿性关节炎的解热镇痛类抗炎药，结构简式如下图所示，其中不含的有机含氧官能团是
A. 酰胺基B. 酯基C. 羧基D. 醚键
17. 分子式为C5H11Br的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 3种B. 2种C. 5种D. 4种
18. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
19. 回答下列问题
（1）按要求填空：
①的电子式为：_____；
②基态N原子电子排布式为_____。
（2）已知熔融不导电，则属于_____晶体，中心原子的杂化类型为_____。
（3）氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在_____种氢键，任写其中的一种_____；
②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_____，X离子能否作为其他配合物的配位体_____(填“能”或“否”)。
20. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。
（1）元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。
（2）C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。
（3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。
（4）是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
21. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：_____。
②烷烃B完全燃烧，消耗标准状况下的_____。
（2）烷烃分子可看成由、、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_____个碳原子，其结构简式可能为_____。
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____(填入编号)。
① ②
③2，3，4-三甲基戊烷 ④
（4）用系统命名法命名下面的烷烃A：_____；A的一氯代物有_____种。
A.键电子云轮廓图
B.键电子云轮廓图
C.分子球模模型
D.分子的VSEPR模型
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
选项
实验事实
理论解释
A
金属的导热性好
遍布晶体的自由电子受热加速运动
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
参考相对原子质量：
一、单项选择题
1. 唐代诗人白居易有诗云：“融雪煎香茗，调酥煮乳糜”，下列物质形成的晶体熔化时与雪融化时破坏的作用力完全相同的是
A 食盐B. 氨气C. 臭氧D. 铁
2. 下列说法正确的是
A. 常用光谱分析法测定分子的空间构型
B. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
C. 利用红外线光谱鉴别元素
D. 可以用质谱法测定分子中含有的官能团
3. 下列说法错误的是
A. 根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p…
B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式
C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5
D. Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2
4. 在下列元素的基态原子中，其最外层电子未成对电子最多的是
A. 氮B. 硒C. 铬D. 铜
5. 下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A. CH4和H2OB. CO2和PCl3
C. NH3和H2SD. CS2和BF3
6. 下列轮廊图或模型中错误的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列有关分子结构的描述正确的是
A. 中心原子为杂化，分子呈三角锥形
B. 的模型为V形，能与形成配位键
C. 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键
D. 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键
8. 认真分析和的晶体结构，判断下列说法错误的是
A. 晶体中填充在构成的正八面体空隙中
B. 晶体中填充在构成的正四面体空隙中
C. 和晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D. 和都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同
9. 某磷青铜晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A. 磷青铜化学式为
B. 晶体中距离Cu原子最近的P原子有6个
C. 晶体中距离Sn原子最近的P原子可构成正方体
D. 晶体中距离P原子最近的Cu原子有8个
10. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：)，判断下列说法不正确的是
A. Q元素可能是0族元素
B. R和S均可能与U在同一主族
C. U元素可能在元素周期表的s区
D. 原子的外围电子排布式为的可能是T元素
11. 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是
A. 第一电离能B. 原子半径
C. 电负性D. 形成基态离子转移的电子数目
12. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：d＞c＞b＞a
C. 离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+
D. 元素的电负性：A＞B＞C＞D
13. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
A. 1ml配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀
B. 1ml配合物Ni(CO)4中共有8ml σ键
C. 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO
D. 配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6
14. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－有6个
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE
15. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是
A. 与
B. CH3COOH与CH3OOCH
C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与
D. 与
16. 吲哚美辛是一种用于风湿性关节炎的解热镇痛类抗炎药，结构简式如下图所示，其中不含的有机含氧官能团是
A. 酰胺基B. 酯基C. 羧基D. 醚键
17. 分子式为C5H11Br的烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A. 3种B. 2种C. 5种D. 4种
18. 下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题
19. 回答下列问题
（1）按要求填空：
①的电子式为：_____；
②基态N原子电子排布式为_____。
（2）已知熔融不导电，则属于_____晶体，中心原子的杂化类型为_____。
（3）氨水是一种速效氮肥：
①氨水中存在_____种氢键，任写其中的一种_____；
②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_____，X离子能否作为其他配合物的配位体_____(填“能”或“否”)。
20. 已知A、B、C、D、E和F都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子价电子排布式为，C和D属同一主族，E和F属同一周期，又知F是周期表中1～18列中的第13列元素。C是周期表中电负性最大的元素，C跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图。
（1）元素F的符号是_____，基态F原子中有_____种能量不同的电子，其价电子轨道表示式为_____。
（2）C与A形成的化合物比D与A形成的化合物沸点高，其原因是_____。
（3）从图中可以看出，C跟E形成的离子化合物的化学式为_____；E离子配位数为_____。
（4）是一种强氧化剂，由和在低温下合成，分子电子式为_____，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。
21. 烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
（1）写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍：_____。
②烷烃B完全燃烧，消耗标准状况下的_____。
（2）烷烃分子可看成由、、和等结构组成的。如果某链状烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含_____个碳原子，其结构简式可能为_____。
（3）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_____(填入编号)。
① ②
③2，3，4-三甲基戊烷 ④
（4）用系统命名法命名下面的烷烃A：_____；A的一氯代物有_____种。
A.键电子云轮廓图
B.键电子云轮廓图
C.分子球模模型
D.分子的VSEPR模型
元素代号
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
选项
实验事实
理论解释
A
金属的导热性好
遍布晶体的自由电子受热加速运动
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C1-C的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛( )比邻羟基苯甲醛( )的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
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