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江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
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这是一份江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 分值：100分
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：CC．杯酚与形成氢键D．与金刚石晶体类型不同
2．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）
A．CaO和熔化B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水D．碘和干冰的升华
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子（）的结构示意图：B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
C．丙烷分子的空间填充模型：D．基态Br原子简化电子排布式：
4．下列关于稀有气体元素的叙述不正确的是（ ）
A．已填充过的各能级电子排布为“全充满”状态
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
5．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．C原子的轨道表示式：
C．冰醋酸为共价化合物，受热熔融：
D．基态核外电子排布式为
6．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（ ）
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
7．下列说法不正确的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子（）中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D．酸性：
8．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．阴、阳离子个数比为1∶1
B．晶体中距离最近的的数目为12
C．若晶胞边长均为a pm，则和之间的最短距离为
D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中
9．2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究，石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）。将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为1∶2
C．硒化锌晶体中阳离子的配位数为6
D．中与距离最近的所形成的键的夹角为109°28′
11．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．中的空间结构为平面三角形
B．的配位数是6
C．分子中H—N—H键的键角大于分子中H—O—H键的键角
D．和与的配位能力：
12．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是（ ）
A．B．C．D．
13．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A．六方相氮化硼只含共价键
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
14．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是（ ）
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．如图结构的吡啶环（）中C、N原子的杂化方式均为
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
二、简答题：共5小题，共58分。
15．（10分）有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图所示。试回答下列问题
（1）有机物A的分子式为______；
（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是______：
（3）0.5ml该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气______L；
（4）该物质能发生的反应有______（填序号）。
①能发生水解反应 ②能与溴的四氯化碳溶液反应 ③能与甲醇发生酯化反应 ④可以燃烧
（5）写出A与氢氧化钠反应的化学方程式______
16．（16分）镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
（1）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是______（填序号）
a． b． c． d．
（2）Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是______。
（3）MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是______（填“>”或“<”）；MgO的熔点高于NaCl的原因是______。
（4）叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物（结构如图），其结构中存在______（填标号）
a．配位键b．π键c．非极性键d．氢键e．极性键
（5）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝（，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构），三氯化铝的晶体类型：______，请写出二聚氯化铝（）的结构式：______，其中铝原子轨道采用______杂化。
17．（16分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题
（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为______，图2晶体中，每个六元环占有______个C原子。
（2）丙炔（）分子中π键、σ键数目之比为______。
（3）碳和氢形成的最简单碳正离子的空间构型为______。
（4）具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图（左）所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图（中）所示，该化合物的化学式为______，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为______。
（5）（5）已知：如上图右所示键能和键长数目。和都是N元素的单质，其中是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析分子稳定性远小于原因是______。
（6）BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是______。
18．（16分）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中的位置是______，基态Cu的价层电子轨道表示式为______。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为______。
（3）形成的某种配合物A结构如图所示。
①配合物A中Cu的配位数是______，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为______（填字母）。
A．B． C．
②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成和______（写结构简式）。
（4）（相对分子质量为Mr）的晶胞结构如图所示，晶胞参数依次为a nm，b nm，c nm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为______（列计算式），图b为In原子沿z轴方向在x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置______（用“”表示S原子）。
答案
1-5 CDBBD 6-10 CACCC 11-14 ABDD
15．（1）；（2）羟基、羧基；（3）11.2；（4）②③④
16．（1）a
（2）Mg原子和AI原子的价层电子排布式分别为、，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定；3p能级电子能量高于3s故电离出sp能级电子所需能量较少
（3）；半径、核电荷数 （4）C、N、O；abce；
（5）分子晶体
17．（1） 2 （2）1∶3 （3）平面三角形
（4） N>C>Si （5）中N—N键能小于中的，键长大于；
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强（2分）
18．（1）①第三周期第ⅥA族
（2）1 （3）①4 ②C ③或或
（4）① ②
考试时间：75分钟 分值：100分
一、单选题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：C
2．下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是（ ）
A．CaO和熔化B．Na和S受热熔化
C．NaCl和HCl溶于水D．碘和干冰的升华
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氯离子（）的结构示意图：B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：
C．丙烷分子的空间填充模型：D．基态Br原子简化电子排布式：
4．下列关于稀有气体元素的叙述不正确的是（ ）
A．已填充过的各能级电子排布为“全充满”状态
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族元素的阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．同周期中第一电离能最大
5．下列相关化学用语表述正确的是（ ）
A．的电子式：
B．C原子的轨道表示式：
C．冰醋酸为共价化合物，受热熔融：
D．基态核外电子排布式为
6．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是（ ）
A．元素Z与元素W的最高正价之和为8
B．原子半径的大小顺序为：W>Z>Y
C．离子半径的大小顺序为：
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的氢化物的强
7．下列说法不正确的是（ ）
A．水很稳定是因为水中含有大量氢键
B．乳酸分子（）中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶规律解释
D．酸性：
8．晶体的晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．阴、阳离子个数比为1∶1
B．晶体中距离最近的的数目为12
C．若晶胞边长均为a pm，则和之间的最短距离为
D．阳离子位于由阴离子构成的正八面体空隙中
9．2010年10月5日17时45分，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究，石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子（结构如图所示）。将氢气加入到石墨烯中开发出一种具有突破性的新材料石墨烷，下列说法中正确的是（ ）
A．石墨烯是高分子化合物B．石墨烯与石墨烷互为同素异形体
C．一定条件下石墨烯可与发生加成反应D．根据结构示意图可知，石墨烯不能导电
10．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．钛酸钙的化学式为
B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C-C）数目之比为1∶2
C．硒化锌晶体中阳离子的配位数为6
D．中与距离最近的所形成的键的夹角为109°28′
11．水合硫酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤维、杀虫剂及制备某些含铜的化合物。下列叙述错误的是（ ）
A．中的空间结构为平面三角形
B．的配位数是6
C．分子中H—N—H键的键角大于分子中H—O—H键的键角
D．和与的配位能力：
12．如图1表示某种含氮有机化合物的结构简式，能识别某些离子或分子而形成超分子。该分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）。分子内存在空腔，能嵌入某种离子或分子而形成4个氢键并予以识别。下列分子或离子中，能被该含氮有机化合物识别的是（ ）
A．B．C．D．
13．氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（ ）
A．六方相氮化硼只含共价键
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低
C．两种氮化硼中的硼原子都是采用杂化
D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子
14．近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物（如图所示）复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是（ ）
A．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C
B．如图结构的吡啶环（）中C、N原子的杂化方式均为
C．该配合物中Ru的配位数是6
D．HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO
二、简答题：共5小题，共58分。
15．（10分）有机物A是一种重要的工业原料，其结构简式如图所示。试回答下列问题
（1）有机物A的分子式为______；
（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是______：
（3）0.5ml该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气______L；
（4）该物质能发生的反应有______（填序号）。
①能发生水解反应 ②能与溴的四氯化碳溶液反应 ③能与甲醇发生酯化反应 ④可以燃烧
（5）写出A与氢氧化钠反应的化学方程式______
16．（16分）镁、铝及其化合物在制药、材料及航空航天等领域用途广泛，回答下列问题：
（1）下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需要的能量最大的是______（填序号）
a． b． c． d．
（2）Mg元素的第一电离能高于AI元素，原因是______。
（3）MgO是一种耐火材料，熔点为2852℃，其熔融物中有和，这两个离子的半径大小关系是______（填“>”或“<”）；MgO的熔点高于NaCl的原因是______。
（4）叶绿素a是自然界中常见的含镁化合物（结构如图），其结构中存在______（填标号）
a．配位键b．π键c．非极性键d．氢键e．极性键
（5）三氯化铝加热到177.8℃时，会升华为气态二聚氯化铝（，其中铝原子和氯原子均达8电子稳定结构），三氯化铝的晶体类型：______，请写出二聚氯化铝（）的结构式：______，其中铝原子轨道采用______杂化。
17．（16分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题
（1）下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为______，图2晶体中，每个六元环占有______个C原子。
（2）丙炔（）分子中π键、σ键数目之比为______。
（3）碳和氢形成的最简单碳正离子的空间构型为______。
（4）具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图（左）所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图（中）所示，该化合物的化学式为______，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为______。
（5）（5）已知：如上图右所示键能和键长数目。和都是N元素的单质，其中是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析分子稳定性远小于原因是______。
（6）BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是______。
18．（16分）是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
（1）S在元素周期表中的位置是______，基态Cu的价层电子轨道表示式为______。
（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态S原子，其所有价电子自旋磁量子数的代数和的绝对值为______。
（3）形成的某种配合物A结构如图所示。
①配合物A中Cu的配位数是______，已知在配合物A中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内，则Cu原子采用的杂化方式为______（填字母）。
A．B． C．
②A与足量稀盐酸反应时，配位键被破坏，生成和______（写结构简式）。
（4）（相对分子质量为Mr）的晶胞结构如图所示，晶胞参数依次为a nm，b nm，c nm，阿伏加德罗常数为，则晶体的密度为______（列计算式），图b为In原子沿z轴方向在x-y平面投影的位置，在图b中画出S原子沿该方向的投影位置______（用“”表示S原子）。
答案
1-5 CDBBD 6-10 CACCC 11-14 ABDD
15．（1）；（2）羟基、羧基；（3）11.2；（4）②③④
16．（1）a
（2）Mg原子和AI原子的价层电子排布式分别为、，镁原子最外层能级处于全满状态，较稳定；3p能级电子能量高于3s故电离出sp能级电子所需能量较少
（3）；半径、核电荷数 （4）C、N、O；abce；
（5）分子晶体
17．（1） 2 （2）1∶3 （3）平面三角形
（4） N>C>Si （5）中N—N键能小于中的，键长大于；
（6）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强（2分）
18．（1）①第三周期第ⅥA族
（2）1 （3）①4 ②C ③或或
（4）① ②
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江苏省锡东高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案： 这是一份江苏省锡东高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案： 这是一份江苏省无锡市锡东高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
