2024宜春宜丰中学高一下学期开学考试化学含解析

这是一份2024宜春宜丰中学高一下学期开学考试化学含解析，共5页。试卷主要包含了5 Fe，4L，4gCO2中所含有的电子数为，5mlO3与11，02x1023等内容，欢迎下载使用。

可能用到的部分原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1．春节年味特别浓重，很多地方都组织了大型的烟花秀，烟花呈五颜六色与焰色试验有关，下列说法正确的是
A．焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验中，每次用稀硫酸洗涤铂丝
D．焰色试验的原理是化学变化
2．化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是
A．生石灰常作为食品包装中的抗氧化剂
B．实验室中金属钠着火可用水或灭火器扑灭
C．1943年，侯德榜发明了侯氏制碱法，侯氏制碱法中的“碱”是指
D．战国时期我国人民打磨磁石制指南针，磁石成分含
3．下列离子方程式书写正确的是
A．氯化钙溶液中通入气体；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合；
C．氧化铁溶于稀硫酸中；
D．铜片插入硝酸银溶液中；
4．关于物质分类正确的组成是
5．下列有关的说法中，错误的是
A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性
C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性
6．二氧化氯ClO2是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-(其中C为+2价)氧化成CO2和N2，其离子方程式为xClO2+yCN-=2CO2+N2+2Cl-。下列说法错误的是
A．x=y=2B．氧化性：ClO2>CO2
C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2D．当生成1mlN2分子时，转移6ml电子
7．向烧杯中的溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入足量的溶液，产生白色沉淀，溶液红色褪去，该实验不能体现的是
A．溶液呈碱性B．该反应属于离子反应
C．能发生复分解反应D．溶液具有漂白性
8．设N4为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是
A．标准状况下，28gCO的体积约为22.4L
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为
C．常温下，4.4gCO2中所含有的电子数为
D．0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
9．下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是(夹持仪器已略)
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A. 透明溶液：、、、
B. 加入锌生成氢气的溶液：、、、
C. 遇酚酞变红的溶液：、、、
D. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、
11．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是
A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S
C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2
D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水
12．工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生化学反应：(白烟)。下列叙述错误的是
A．的电子式为B．1个N₂分子含3个共用电子对
C．含离子键和共价键D．氧化剂、还原剂的物质的量之比为3∶8
13．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物沸点高于R
B．单质X与Z的反应可以生成两种氧化物
C．元素非金属性由弱到强的顺序为WD．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
14．聚合硫酸铁(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁，配成溶液。
②准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体。
③准确量取①中溶液于烧杯中，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色固体。
该聚合硫酸铁组成中为
A．B．C．D．
二、非选择题(每空2分，共58分)
15．（12分）为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑦代表前四周期七种主族元素。请按题目要求回答下列问题：
（1）①～⑦对应元素中，非金属性最强的元素名称是___________；⑤在周期表中的位置为___________。
（2）②与③形成化合物的电子式为_______；①的最高价氧化物的结构式为_________。
（3）③、④、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是________(用化学式来回答)。
（4）①～⑦对应元素中，位于金属与非金属的分界线附近的是_______(填对应的序号)。
16．（18分）铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。
(1)某补铁口服液中含有，为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加 ，若变为红色，则说明其已变质。
(2)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力。以上事实说明具有 。下列不能实现转化为的物质是 (填字母)。
A． B． C． D．
(3)常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入物质④的化学式： 。请写出通入⑥反应的离子方程式 。
(5)实验室由固体配制溶液。
①如下图所示的仪器中配制溶液不需使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 (填写仪器名称)。
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。
A．定容时仰视刻度线 B．固体失去部分结晶水
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水 D．未冷却至室温就转移定容
17．（14分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属；白色沉淀具有两性。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：E： ，戊： 。
(2)1ml物质A与足量B反应转移的电子数目为 。
(3)F转化为G的过程中出现的现象是 。其中属于氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)写出②中反应的离子方程式： 。
(5)写出⑥中反应的离子方程式： 。
18．（14分）（一氧化二氯）是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成，遇有机物易燃烧或爆炸，以上易分解。某化学研究小组设计如图装置以制备（支撑及夹持等转置已省略）。
已知：（反应放热）；②D装置中的特型烧瓶内装有附着粉末的玻璃丝。
请回答：
(1)装置B中盛有的最佳试剂是 ；
(2)写出装置A中制备的离子方程式
反应中每生成,则被氧化的为 。
(3)装置A中使用该恒压漏斗的目的是
(4)装置D中采用水浴的原因之一：温度过低，反应速率慢；另一个原因

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。的有效氯含量为 (计算结果保留两位小数)。
(6)的另一种制备方法是利用与适量潮湿的反应来制取，同时生成了氯化钠和碳酸氢钠两种盐，写出该反应的化学方程式
高一开学考化学参考答案：
1．A
【详解】A．焰色实验是元素的性质，焰色试验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素，故A正确；
B．某物质的焰色不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中可能含有钾元素，主要是黄色光遮盖了紫色光，故B错误；
C．焰色试验中，每次用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；
D．焰色试验的原理是物理变化，故D错误。
综上所述，答案为A。
2．D
【详解】A．生石灰常作为食品包装中干燥剂，故错误；
B．金属钠着火生成过氧化钠，与水或反应均生成氧气，故不能用水或灭火器扑灭，故错误；
C．侯氏制碱法中的“碱”是指，故错误；
D．具有磁性，故可用作磁石制指南针，故正确。
答案为：D。
3．C
【详解】A．氯化钙溶液和不反应，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成氢氧化铜、硫酸钡两种沉淀，反应的离子方程式为，B错误；
C．氧化铁溶于稀硫酸中生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，C正确；
D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，反应的离子方程式为，D错误；
选C。
4．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗名，是盐而不是碱，故A错误；
B．稀盐酸是混合物，不是酸，CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，不是碱，Na2O2不是碱性氧化物，故C错误；
D．各物质归类正确，故D正确。
答案选D。
5．A
【详解】A．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与氨水反应，使滴有酚酞的氨水红色褪去，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．通入溶液中析出单质S，反应二氧化硫中硫元素化合价降低，为氧化剂，说明具有氧化性，C正确；
D．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．根据化学反应方程式中原子守恒可知，该离子方程式中x=2，y=2，A正确；
B．该离子方程式中，ClO2是氧化剂，CO2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：ClO2>CO2，B正确；
C．该反应中氧化产物是CO2和N2，还原产物是Cl-，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，C正确；
D．该离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，电子转移为，则当生成1ml N2时，转移10ml电子，D错误；
故选D。
7．D
【详解】A．溶液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，故正确；
B．该反应实质是碳酸根与钙离子之间的反应，属于离子反应，故正确；
C．该反应的化学方程式为：，发生复分解反应，故正确；
D. 溶液没有强氧化性，不具有漂白性，故错误。
答案为：D。
8．D
【详解】A．28gCO物质的量为，标准状况下，28gCO的体积约为，故A正确；
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体(混合气体通式为NXO2X)含有的原子数为，故B正确；
C．常温下，4.4gCO2中所含有的电子数为，故C正确；
D．11.2LO2，由于不清楚是否在标准状况下，其物质的量不一定是0.5ml，因此0.5mlO3与11.2LO2所含的分子数不一定相等，故D错误。
综上所述，答案为D。
9．C
【详解】A．将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体，应该使用蒸发皿，A错误；
B．氨气极易溶于水使得溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，故应该向饱和氨盐水中通入二氧化碳气体，B错误；
C．碳酸氢钠受热易分解，将不稳定的碳酸氢钠放在内管，通过观察澄清石灰水是否变浑浊来判断碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C正确；
D．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；容量瓶不能直接用来配制溶液，D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．、、、相互不反应，能共存，A符合题意；
B．加入锌生成氢气的溶液含有H+，氢离子和次氯酸根离子生成次氯酸，不共存，B不符合题意；
C．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与反应生成氢氧化镁沉淀，不共存，C不符合题意；
D．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中含有H+，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能共存，D不符合题意；
故选A。
11．B
【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意；
B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意；
C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意；
D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
12．D
【详解】A．是共价化合物，N原子上有1个孤电子对，电子式，A项正确；
B．由的结构式为可知，氮氮之间有3个共用电子对，B项正确；
C．氯化铵为离子化合物，含离子键和共价键，C项正确；
D．氯气为氧化剂，生成氮气的氨气为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，D项错误；
故选D。
13．C
【详解】A．水分子能形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，A正确；
B．氧钠能形成氧化钠、过氧化钠，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；素非金属性由弱到强的顺序为SD．氟单质氧化性很强，能和水反应生成HF和氧气，D正确；
故选C。
14．A
【详解】由实验分析，步骤②中溶液中的与结合生成沉淀，溶液中，；由实验③可知，加入的溶液与反应生成沉淀，固体灼烧后得到，溶液中，；则溶液中，，则由聚合硫酸铁化学式可知，，由(铁元素化合价为)中所有元素化合价代数和为0，故；与联立，计算可知为，A符合题意，
故选A。
15．（12分）（1） 氟 第三周期VIA族
（2） O=C=O （3）KOH>NaOH>Al(OH)3 （4）④、⑦
【详解】（1）①-⑦对应元素中，非金属性最强的元素为氟，⑤为S，在元素周期表第三周期ⅥA族。
（2）F和Na形成的化合物为NaF，其电子式为 。C的最高价氧化物为CO2，CO2的结构式为O=C=O。
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性K>Na>Al，则碱性KOH>NaOH>Al(OH)3。
（4）从元素周期表的结构可知，元素①到⑦中，位于金属和非金属的分界线附近的为Al和Ge，即④和⑦。
16．（18分）(1) KSCN溶液 (2) 氧化性 C
(3) 3：2 (4) HCl 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5) DE 容量瓶、玻璃棒 A
【详解】（1）氧化变质会生成，检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，现象为溶液变为红色；
（2）可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，说明具有氧化性；具有氧化性，可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，A正确；氧气也可以氧化亚铁离子，B正确；氯化铁虽然具有氧化性，但是与亚铁离子不反应，C错误；酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，D正确，故选C。
（3），Fe元素化合价由+3价升高为+6价，因此是还原剂，氯元素化合价由+1价降低为-1价，是氧化剂，根据得失电子守恒，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；
（4）加入过量的铁粉，把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的Cu，所以①是Fe；滤渣③中含有Fe、Cu，滤渣③加入过量的盐酸溶解铁，④是HCl；通入⑥是氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
（5）①无规格的容量瓶，按照“大而近”原则，需选择容量瓶。配制的溶液需用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等，因此不需要漏斗、圆底烧瓶，故选DE，还缺少玻璃仪器为容量瓶和玻璃棒；
②A．定容时仰视读数，加蒸馏水过多，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B．固体失去部分结晶水，在称量得的相同质量固体中含有的质量会变大，溶质物质的量变大，导致配得溶液浓度偏高，故B错误；
C．移液前，容量瓶内有蒸馏水，定容时不影响溶液的总体积，溶液浓度不变，故C错误；
D．未冷却至室温就转移定容，加蒸馏水过少，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D错误；
故选A。
17．（14分）(1) HCl Fe (2)1NA或6.02x1023
(3) 产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑
(5)Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+
【详解】（1）由分析可知A为Na2O2，E为HCl，戊为Fe；
（2）过氧化钠和水反应发生歧化反应生成氢氧化钠和氧气，1ml过氧化钠反应转移电子数为1NA；
（3）氯化亚铁转化为氢氧化铁的过程中出现的现象是产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色最终变为红褐色。其中属于氧化还原反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
（4）铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－+3H2↑；
（5）氢氧化铝沉淀溶于盐酸的反应为Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。
18．（14分）(1) 饱和食盐水 (2) 4
(3)平衡气压，使液体顺利滴下 (4)温度过高，Cl2O易分解，产率降低
(5)1.63 (6)
【详解】（1）装置A中制得的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，可分别用饱和食盐水和浓硫酸进行除杂，则装置B、C中盛有的最佳试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸；
（2）装置A中MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，其离子方程式为：；根据氯原子守恒，反应中每生2mlCl2，则被氧化的HCl为2ml×2=4ml；
（3）装置A中使用该恒压漏斗的目的是平衡气压，使液体顺利滴下；
（4）温度42℃以上Cl2O易分解，则装置D中采用18−20℃水浴的另一个原因为：温度过高，Cl2O易分解，产率降低；
（5）消毒时存在关系式：Cl2O~2Cl-~4e-，，每1ml(质量87g)氧化能力相当于2ml (质量142g)的氧化能力，按“有效氯含量”的定义，的有效氯含量为 142/87=1.63(计算结果保留两位小数)。
Cl2O中氯元素化合价从+1价降低至−1价，每个Cl2O得到4个电子；Cl2中氯元素化合价从0价降低至−1价，每个Cl2得到2个电子，则Cl2O和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl−，提供相同数目的电子时，消耗n(Cl2O)∶n(Cl2)=1∶2；
（6）Cl2与适量潮湿的Na2CO3反应制取Cl2O，同时生成NaCl和NaHCO3，配平后可得该反应的化学方程式为：。碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
纯碱
H2SO4
NaOH
氧化镁
CO2
盐酸
B
NaOH
稀盐酸
NaCl
Na2O
CO
C
碱石灰
CH3COOH
CaCO3
Na2O2
SO2
D
KOH
HNO3
胆矾
CaO
SO3
选项
A
B
C
D
装置

目的
将氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体
模拟侯氏制碱法制
证碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性
氢氧化钠溶液的配制