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吉林省四校2023-2024学年高二下学期期初联考化学试题
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这是一份吉林省四校2023-2024学年高二下学期期初联考化学试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）
1．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是（ ）
A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B．使用固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，含有
2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
A．合成氨时，选定温度为，而不是常温
B．人体血液的稳定在范围内
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铜作电极电解溶液：
B．溶液中通足量：
C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
D．溶液与溶液按物质的量之比反应：
4．某同学用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；⑥当看到滴入半滴溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3B．4C．5D．6
5．已知的键能为的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
6．小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．：③=①
D．③中存在：
7．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的逆方向高温自发
B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．增大的量，可以增大活化分子浓度
D．升高温度，可以提高的转化率
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：
B．与铝作用放出氢气的溶液：
C．的溶液：
D．由水电离出的的溶液：
10．一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室
B．充电时，电源的负极应与M䈹连接
C．充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化
D．放电时，正极反应式为
11．近期我国科技工作者开发了高效催化净化（脱硝）催化剂，实现减排，其催化原理如图所示（“□”代表氧原子空位）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中涉及键的断裂和生成
B．原子的成键数目发生了改变
C．基态原子价电子排布式为
D．催化循环的总反应为
12．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中分别位于三个短周期，原子序数依次增加，与同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；为常见的金属元素，在该化合物中离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．元素的非金属性强弱：
B．基态原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：
D．580℃热分解后得到的固体化合物是
13．与重整生成和的过程中主要发生下列反应：
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化
B．工业上为提高和的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C．高于时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D．恒压、条件下，反应至转化率达到点的值，延长反应时间，转化率能达到点的值
14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．
B．点时，溶液中存在：
C．某混合液体系中，初始状态为，当体系达平衡后存在：
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好
二、填空题（4小题，共55分）
16．有七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，为第四周期的元素。有关信息如表，请回答以下问题：
（1）a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______分区和______分区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为____________，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：____________。
（5）g基态原子的简化电子排布式为______。
（6）元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料（主要成分是和）制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是____________；“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为____________．
（2）水浸时浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（3）“沉硒”的化学方程式为____________．
18．作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）若实验测得反应ⅰ：，（、为速率常数）。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中为速率常数，为常数，为活化能，为热力学温度，为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍数。
（2）在加氢合成的体系中，下列说法错误的是______（填标号）．
A．增大浓度有利于提高的转化率
B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积为的密闭容器中通入和后体系达到平衡，此时的转化率为的选择性为。
已知：的选择性
①用表示内平均反应速率______．
②反应ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可）．
19．是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。
已知：①常温下，
②（无色）
（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是溶液（填化学式）。
②溶液呈碱性的原因：（用离子方程式表示）。
③装置丙中生成的离子方程式为______。
④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：______，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用计）
（2）的性质探究
步骤1．取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。
步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。
①步骤1中反应的平衡常数______。[用含和的式子表示]
②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为______。
（3）纯度的测定
准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和______。
②计算样品中的纯度______．
2023-2024学年度下学期四校期初联考
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共15题，共45分）
1．C
2．A【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
3．D 【详解】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，水分子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．甲烷的燃烧热为甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；
D．硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
4．B【解答】解：①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，故①操作有误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故②操作正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故③操作正确；④应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，故④操作有误；⑤滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，故⑤操作有误；⑥滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故⑥操作错误；
5．A 【解答】解：A．由图可知，，设的键能为，则，可得，，故A正确；B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应③速率增大，平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误；D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误；
6．C 【解答】解：A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，则：③①，故C错误；D．（3）中溶液显碱性，则，由电荷守恒式，可知，故D正确；
7．D 【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A错误；B．测定稀硫酸与反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；C．用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C错误；D．通过电解饱和食盐水，制备少量的，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和，上面石墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；
8．A 【分析】A．该反应的逆反应中，如果，该反应的逆反应能自发进行；B．反应物的接触面积越大，反应速率越快；C．增大的量，可以增大单位体积内活化分子个数；D．升高温度，平衡正向移动。
9．C。【解答】解：A．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化还原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A错误；B．与反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈碱性，生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故B错误；C．该溶液中，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确；D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，溶液呈酸性，和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；
10．D 【解析】A．放电时，箔作负极，箔作正极，则通过离子交换膜从右室移向左室，A错误；B．由分析知充电时箔作阴极，故电源负极与箔相连，B错误；C．充电时，阳极反应为，则外电路中通过电子时，阳极质量变化，C错误；D．根据分析M箔作正极，正极反应式为，D正确；
11．D 【解答】解：A．从图中分析，催化剂表面的原子与中的原子生成，一个原子结合两个原子生成两个即以的形式脱离催化剂，催化剂表面两个也可断裂一个生成水的同时留一在催化剂表面，反应过程中有的生成，也有的断裂，故A正确；B．从图中分析，原子的成键数目在有氧空位和无氧空位时不同，是否与原子成键也影响其成键数目，反应过程中原子的成键数目发生改变，故B正确；C．Ti是22号元素，其能级上的电子为其价电子，这两个能级上分别含有2个电子，则该原子的价层电子排布式为：，故C正确；D．从图中分析，全过程进入体系的物质有“”、两次的“”，出来的物质有“”、“”、“"，故催化循环总反应的化学方程式为，故D错误；
12．C 【解答】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，A．与同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性强弱为，故A正确；B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为，该元素的基态原子中含有能级，核外电子占据15个原子轨道，则有15种不同的空间运动状态，故B正确；C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，故C错误；D．该化合物为，相对分子质量为392，取该物质进行热重分析，由热重曲线图可知，420℃时完全失去结晶水，580℃时硫酸亚铁铵热分解后得到固体的质量为，可知得到固体化合物为，故D正确；
13．C 【解析】A．当开始时条件下，同时参加两个反应：，这样在相同条件下转化率小于的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线大于曲线，所以曲线表示的平衡转化率随温度的变化，A错。B．和为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正向移动，和的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，B错误；C．这两个反应的正反应都是吸热反应，由于温度对吸热反应影响更大，且第一个反应的反应热更大，结合图像中曲线的斜率可知，当高于时，第一个反应正向进行的程度更大，因此随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，C正确；D．恒压、条件下，反应至达到点时，未达到该条件下的平衡点，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，随着时间的延长，当达到该条件下的平衡点，即通过温度延长线与曲线交点，而不能使得转化率达到点的值，D错误；
14．C 【解答】解：A．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在气流中蒸发制备无水氯化镁，故A错误；B．溶液中存在（橙色）（黄色），且溶液可氧化盐酸，不能探究浓度对相互转化的影响，应使用硫酸，故B错误；C．测定等浓度盐溶液的，可比较对应酸的酸性强弱，由实验操作和现象可比较与酸性的强弱，故C正确；D．KOH溶液过量，分别与硫酸镁、硫酸铜反应生成沉淀，不能比较的大小，故D错误；
15．D 【解答】解：A．由图1可知，时，此时，故A错误；B．由图1可知，时，此时点时，，，溶液中，则，所以点时，溶液中存在：，故B错误；C．由图可知，初始状态为，此时恰好为的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：，故C错误；
D．由图2可知时，优先于生成沉淀，时优先于生成沉淀，溶液的接近溶液的接近12，所以沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好，故D正确；
二、填空题（共4小题）
16．（共17分）
（1）；Cu；p；ds； （2）哑铃形；3；
（3）
或；
（4）；的价电子排布为半充满结构，比的稳定，更难失去第一个电子；
（5）
（6）
17．（共10分）
（1）使固体与气体充分接触，提高反应速率。
（2）
（3）
18．（共10分）
（1）；
（2）BC；
（3）①；②；
19．（18分）
（1）①
②
③
④在搅拌下向溶液中逐滴缓慢加入溶液，控制容液不大于6.5，静置后过滤。
（2）①
②
或
（3）①用标准溶液润洗2～3次
（2）A
B
C
D
滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
验证铁的析氢腐蚀
用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究浓度对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和溶液的
比较与酸性的强弱
D
向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液
比较的大小
能形成一种硬度最大的固体单质
元素基态原子的电子排布式为
基态原子的
基态原子核外轨道半满
在周期表中第11纵行
基态原子最外层电子数为2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
B
A
C
D
A
C
D
D
C
C
C
D
本试卷满分100分，共7页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。）
1．2023年4月《中华人民共和国黄河保护法》正式实施，保护黄河健康是生态保护事业的重要使命。下列有关说法错误的是（ ）
A．冬春季节冰凌漂浮在黄河水面上与氢键的形成有关
B．使用固体除去工业污水中等重金属离子，减少对黄河水污染
C．水厂处理黄河水制取自来水，可用明矾消毒
D．黄河口大闸蟹配食醋味更美，含有
2．下列事实不能用勒夏特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
A．合成氨时，选定温度为，而不是常温
B．人体血液的稳定在范围内
C．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度
D．生活中，可用热的纯碱溶液除油污
3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用铜作电极电解溶液：
B．溶液中通足量：
C．的燃烧热，则表示的燃烧热的热化学方程式为：
D．溶液与溶液按物质的量之比反应：
4．某同学用溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，注入溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数；④用量筒量取盐酸，转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液；⑤向其中滴加溶液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化；⑥当看到滴入半滴溶液后，溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？（ ）
A．3B．4C．5D．6
5．已知的键能为的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的键能为
B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率
D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变
6．小组进行如图实验。下列说法不正确的是（ ）
A．①中存在沉淀溶解平衡：
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．：③=①
D．③中存在：
7．下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的逆方向高温自发
B．将炭块粉碎，可提高反应速率
C．增大的量，可以增大活化分子浓度
D．升高温度，可以提高的转化率
9．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：
B．与铝作用放出氢气的溶液：
C．的溶液：
D．由水电离出的的溶液：
10．一种以为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，通过离子交换膜从左室移向右室
B．充电时，电源的负极应与M䈹连接
C．充电时，溶液中通过电子时，阳极质量变化
D．放电时，正极反应式为
11．近期我国科技工作者开发了高效催化净化（脱硝）催化剂，实现减排，其催化原理如图所示（“□”代表氧原子空位）。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中涉及键的断裂和生成
B．原子的成键数目发生了改变
C．基态原子价电子排布式为
D．催化循环的总反应为
12．化合物是分析化学中重要的基准物质，其中分别位于三个短周期，原子序数依次增加，与同主族；常温下，为气体，其分子的总电子数为奇数；为常见的金属元素，在该化合物中离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．元素的非金属性强弱：
B．基态原子的核外电子有15种不同的空间运动状态
C．简单气态氢化物的还原性：
D．580℃热分解后得到的固体化合物是
13．与重整生成和的过程中主要发生下列反应：
在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．曲线表示的平衡转化率随温度的变化
B．工业上为提高和的产率，需要研发低温下的高效催化剂
C．高于时，随着温度升高，平衡体系中逐渐减小
D．恒压、条件下，反应至转化率达到点的值，延长反应时间，转化率能达到点的值
14．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，分析常温下在不同的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．
B．点时，溶液中存在：
C．某混合液体系中，初始状态为，当体系达平衡后存在：
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好
二、填空题（4小题，共55分）
16．有七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，为第四周期的元素。有关信息如表，请回答以下问题：
（1）a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______分区和______分区。
（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______，其电子云在空间有______个伸展方向。
（3）d基态原子的价层电子的轨道表示式为____________，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（4）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。解释造成两者电离能大小差别的主要原因：____________。
（5）g基态原子的简化电子排布式为______。
（6）元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙（，难溶于水）常用作饲料添加剂，常用作制备含硒营养物质的原料。一种利用含硒废料（主要成分是和）制备亚硒酸钙和二氧化硒的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部充入，这样操作的目的是____________；“焙烧”中固体产物为和，“焙烧”时反应的化学方程式为____________．
（2）水浸时浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（3）“沉硒”的化学方程式为____________．
18．作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
（1）若实验测得反应ⅰ：，（、为速率常数）。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中为速率常数，为常数，为活化能，为热力学温度，为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍数。
（2）在加氢合成的体系中，下列说法错误的是______（填标号）．
A．增大浓度有利于提高的转化率
B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量
（3）某温度下，向容积为的密闭容器中通入和后体系达到平衡，此时的转化率为的选择性为。
已知：的选择性
①用表示内平均反应速率______．
②反应ⅰ的平衡常数______（写出计算式即可）．
19．是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。
已知：①常温下，
②（无色）
（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。
①装置乙中盛装的试剂是溶液（填化学式）。
②溶液呈碱性的原因：（用离子方程式表示）。
③装置丙中生成的离子方程式为______。
④仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：______，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用计）
（2）的性质探究
步骤1．取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。
步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。
①步骤1中反应的平衡常数______。[用含和的式子表示]
②步骤2中转化为，该反应的离子方程式为______。
（3）纯度的测定
准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。
①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和______。
②计算样品中的纯度______．
2023-2024学年度下学期四校期初联考
高二化学答案
一、选择题（每小题3分，共15题，共45分）
1．C
2．A【详解】A．工业合成氨是放热反应，升温化学平衡逆向移动，不利于氨气的制备，之所以采用400℃～500℃的高温条件，是因为在此温度下，催化剂活性最高，且反应速率较大，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；B．人体血液中存在化学平衡，血液酸性增强时，该反应的化学平衡逆向移动，氢离子浓度减小，酸性降低，血液碱性增强时，该反应的化学平衡正向移动，氢离子浓度增大，碱性减低，从而维持人体的pH为一定范围内，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．氯气和水的反应是可逆反应，饱和食盐水中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．纯碱溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根离子具有去油污的作用，加热条件下，碳酸根离子水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
3．D 【详解】A．用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成铜离子，水分子不可能在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，故A错误；B．硫代硫酸钠溶液与足量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．甲烷的燃烧热为甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，则表示甲烷的燃烧热的热化学方程式为，故C错误；
D．硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液按物质的量之比反应时生成一水合氨、硫酸钡沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为，故D正确；
4．B【解答】解：①滴定管用蒸馏水洗后，必须用氢氧化钠溶液润洗，若不润洗，标准液的浓度减小，消耗的体积增大，测定结果偏大，故①操作有误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，是赶气泡的操作，故②操作正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数，是记录滴定前体积数据的操作，故③操作正确；④应该用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，故④操作有误；⑤滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点，所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，故⑤操作有误；⑥滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定，记录液面读数，故⑥操作错误；
5．A 【解答】解：A．由图可知，，设的键能为，则，可得，，故A正确；B．升高温度，反应速率加快，正反应①、反应②反应速率都加快，故B错误；C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应③速率增大，平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误；D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应，故D错误；
6．C 【解答】解：A．氢氧化镁为难溶电解质，存在溶解平衡，则沉淀溶解平衡为，故A正确；B．③中溶液又变红，可知溶液显碱性，结合选项A可知，沉淀溶解平衡正向移动，故B正确；C．①中含氢氧化镁，③中含氢氧化镁、氯化镁，则：③①，故C错误；D．（3）中溶液显碱性，则，由电荷守恒式，可知，故D正确；
7．D 【详解】A．用高锰酸钾溶液滴定草酸应该用酸式滴定管装高锰酸钾，A错误；B．测定稀硫酸与反应速率时，长漏斗造成气体外泄，B错误；C．用饱和食盐水测定的是吸氧腐蚀，C错误；D．通过电解饱和食盐水，制备少量的，下面石墨上应产生氯气，根据电解原理，下面石墨应为阳极，连接电源正极，上面石墨应产生氢气和，上面石墨为阴极，连接电源负极，能达到实验目的，D正确；
8．A 【分析】A．该反应的逆反应中，如果，该反应的逆反应能自发进行；B．反应物的接触面积越大，反应速率越快；C．增大的量，可以增大单位体积内活化分子个数；D．升高温度，平衡正向移动。
9．C。【解答】解：A．酸性条件下，具有强氧化性，能氧化还原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A错误；B．与反应生成氢气的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈碱性，生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故B错误；C．该溶液中，溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和不反应，所以能大量共存，故C正确；D．25℃时，水电离出的的溶液中，水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，溶液呈酸性，和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；
10．D 【解析】A．放电时，箔作负极，箔作正极，则通过离子交换膜从右室移向左室，A错误；B．由分析知充电时箔作阴极，故电源负极与箔相连，B错误；C．充电时，阳极反应为，则外电路中通过电子时，阳极质量变化，C错误；D．根据分析M箔作正极，正极反应式为，D正确；
11．D 【解答】解：A．从图中分析，催化剂表面的原子与中的原子生成，一个原子结合两个原子生成两个即以的形式脱离催化剂，催化剂表面两个也可断裂一个生成水的同时留一在催化剂表面，反应过程中有的生成，也有的断裂，故A正确；B．从图中分析，原子的成键数目在有氧空位和无氧空位时不同，是否与原子成键也影响其成键数目，反应过程中原子的成键数目发生改变，故B正确；C．Ti是22号元素，其能级上的电子为其价电子，这两个能级上分别含有2个电子，则该原子的价层电子排布式为：，故C正确；D．从图中分析，全过程进入体系的物质有“”、两次的“”，出来的物质有“”、“”、“"，故催化循环总反应的化学方程式为，故D错误；
12．C 【解答】解：由上述分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素、为元素，A．与同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性强弱为，故A正确；B．铁元素的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为，该元素的基态原子中含有能级，核外电子占据15个原子轨道，则有15种不同的空间运动状态，故B正确；C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，其简单氢化物的还原性逐渐减弱，则水分子的还原性弱于氨分子，故C错误；D．该化合物为，相对分子质量为392，取该物质进行热重分析，由热重曲线图可知，420℃时完全失去结晶水，580℃时硫酸亚铁铵热分解后得到固体的质量为，可知得到固体化合物为，故D正确；
13．C 【解析】A．当开始时条件下，同时参加两个反应：，这样在相同条件下转化率小于的转化率，根据图知，相同温度下转化率：曲线大于曲线，所以曲线表示的平衡转化率随温度的变化，A错。B．和为反应前后气体体积增大的吸热反应，升高温度，化学平衡向吸热的正向移动，和的产率高，所以应该研发高温下的高效催化剂，B错误；C．这两个反应的正反应都是吸热反应，由于温度对吸热反应影响更大，且第一个反应的反应热更大，结合图像中曲线的斜率可知，当高于时，第一个反应正向进行的程度更大，因此随着温度升高，两个反应的化学平衡均正向移动，但平衡体系中逐渐减小，C正确；D．恒压、条件下，反应至达到点时，未达到该条件下的平衡点，除了改变温度外，还可以通过改变生成物浓度使平衡正向移动，从而提高反应物转化率，随着时间的延长，当达到该条件下的平衡点，即通过温度延长线与曲线交点，而不能使得转化率达到点的值，D错误；
14．C 【解答】解：A．加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在气流中蒸发制备无水氯化镁，故A错误；B．溶液中存在（橙色）（黄色），且溶液可氧化盐酸，不能探究浓度对相互转化的影响，应使用硫酸，故B错误；C．测定等浓度盐溶液的，可比较对应酸的酸性强弱，由实验操作和现象可比较与酸性的强弱，故C正确；D．KOH溶液过量，分别与硫酸镁、硫酸铜反应生成沉淀，不能比较的大小，故D错误；
15．D 【解答】解：A．由图1可知，时，此时，故A错误；B．由图1可知，时，此时点时，，，溶液中，则，所以点时，溶液中存在：，故B错误；C．由图可知，初始状态为，此时恰好为的沉淀溶解平衡体系，不会生成沉淀，含碳微粒总量不变，即体系达平衡后存在：，故C错误；
D．由图2可知时，优先于生成沉淀，时优先于生成沉淀，溶液的接近溶液的接近12，所以沉淀制备时，选用溶液比溶液的效果好，故D正确；
二、填空题（共4小题）
16．（共17分）
（1）；Cu；p；ds； （2）哑铃形；3；
（3）
或；
（4）；的价电子排布为半充满结构，比的稳定，更难失去第一个电子；
（5）
（6）
17．（共10分）
（1）使固体与气体充分接触，提高反应速率。
（2）
（3）
18．（共10分）
（1）；
（2）BC；
（3）①；②；
19．（18分）
（1）①
②
③
④在搅拌下向溶液中逐滴缓慢加入溶液，控制容液不大于6.5，静置后过滤。
（2）①
②
或
（3）①用标准溶液润洗2～3次
（2）A
B
C
D
滴定实验中用高锰酸钾溶液滴定草酸接近终点的操作
借助秒表，用该装置可完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验
验证铁的析氢腐蚀
用石墨作电极电解饱和食盐水制备NaClO
选项
实验方案
实验目的
A
将氯化镁溶液加热蒸干
制备无水氯化镁
B
向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化
探究浓度对、相互转化的影响
C
测定同温、相同物质的量浓度的溶液和溶液的
比较与酸性的强弱
D
向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液
比较的大小
能形成一种硬度最大的固体单质
元素基态原子的电子排布式为
基态原子的
基态原子核外轨道半满
在周期表中第11纵行
基态原子最外层电子数为2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
A
D
B
A
C
D
A
C
D
D
C
C
C
D
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