还剩20页未读，
继续阅读
2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷(1)
展开
这是一份2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷(1)，共23页。试卷主要包含了941，5～4，6～8，4g，，8g等内容，欢迎下载使用。
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
选择题:本大题共 15 小题，每小题3分，共45 分。
1．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起高度关注。以下说法错误的是（ ）
A．制作“冰墩墩”的聚酯塑料属于有机合成材料
B．火炬“飞扬”的燃料是液氢，其主要优点是质轻
C．在阳光照射下能看到热气流的折射现象是物理变化
D．火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物
【答案】B
【详解】A、聚酯塑料是一种合成材料，说法正确；
火炬“飞扬”的燃料是液氢，其优点有热值高，燃烧产物是水，无污染，
制备氢气的原料来源广，不是质轻，说法错误；
C、在阳光照射下能看到热气流的折射现象，过程中没有新物质生成是物理变化，说法正确；
D、火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物，说法正确。
故选B。
2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
【答案】D您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【详解】A、“绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A说法正确．
大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，
它们是导致“酸雨”的主要物质，故B说法正确．
C、主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C说法正确；
D、塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，
故D说法错误。
故选D。
3．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．稀有气体可制作多种用途的电光源
C．酥的饼干散口放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气
D．目前计入空气质量指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
【答案】D
【详解】A、空气质量指数越大，空气污染越严重，指数越小空气质量越好，不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
C、干脆的饼干在空气中一段时间会变软，说明空气中有水蒸气，不符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意。故选D。
4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是（ ）
A．饮用纯牛奶可预防夜盲症B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．补充锌元素可预防贫血D．补充维生素A可预防坏血病
【答案】B
【详解】A、纯牛奶富含大量的蛋白质，饮用纯牛奶不能预防夜盲症，
应补充维生素A来预防夜盲症，不符合题意；
B、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，食用盐加碘可预防甲状腺肿大，符合题意；
C、锌元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺铁会引起贫血，
所以应补充铁元素来预防贫血，不符合题意；
缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，
应补充维生素C来预防坏血病，不符合题意；
故选B。
“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。
下列说法正确的是（ ）
A. 氧化铁呈黑色B. 氧化铁中铁元素为+2 价
C. 铁元素是人体必需的微量元素D. 人体内缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁呈红棕色；不符合题意；
根据化学式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；不符合题意；
C、人体缺乏铁元素会患贫血，铁含量在0.01%以下，铁元素是人体必需的微量元素；符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；不符合题意；
故选：C。
6．2023年劳动节，习总书记提出“依靠劳动创造扎实推进中国式现代化”，幸福生活是靠劳动创造的。
下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能用于除油污，该选项与化学知识相符；
B、活性炭具有吸附性，能除去异味，该选项与化学知识相符；
C、柠檬酸为酸，酸与碱的反应为中和反应，但碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，
该选项与化学知识不相符；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，
则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，该选项与化学知识相符。
故选C。
7．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．锂是金属元素B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3D．锂的相对原子质量是6.941
【答案】C
【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，
故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；
D、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；
故选C。
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、闻到酒香是由于分子的运动，此选项正确；
B、水银温度计内汞柱液面上升是由于汞原子之间的间隙变大，此选项不正确；
C、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，由于氧分子之间的间隙变小，此选项不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似是因为三种物质都是由碳元素组成的单质，此选项不正确。
故选A。
生命吸管是一种将污水净化为饮用水的装置。其结构图及部分材料的工作原理如下图，
下列说法错误的是（ ）
A．活性炭的作用是吸附色素和异味B．生命吸管可降低水的硬度
C．超滤膜的作用是过滤细菌和病毒D．经过生命吸管处理后的水是纯水
【答案】D
【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，其作用是吸附色素和异味，说法正确；
B、根据图示可知，离子交换树脂钙离子、镁离子降低水质的硬度，生命吸管可降低水的硬度，说法正确；
C、超滤膜能过滤掉大于滤膜孔径的细菌和病毒，说法正确；
D、根据图示可知，经过生命吸管处理后的水仍有少量含有钠离子的杂质，不是纯水，说法错误。
故选D。
10．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】B
【详解】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；
故选：B。
11．有关如图实验的说法，错误的是（ ）
A．点燃氢气前需检验纯度
B．干冷烧杯内壁有水雾产生
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
【答案】C
【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，正确；
B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，正确；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，正确。
故选C。
12．天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到正确的结论是（ ）
A．反应前后共有6种物质B．该基本化学反应类型是氧化反应
C．反应前后分子数目没有增减D．该化学反应中原子种类发生改变
【答案】C
【详解】A、由图可知，反应物为O2和CH4，生成物为CO2和H2O，则反应前后共有4种物质，该选项结论不正确；
B、基本反应类型中不包括氧化反应，该选项结论不正确；
C、该反应的化学方程式为，该反应中每1个甲烷分子与2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，则反应前后，分子数目不变，该选项结论正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子种类不变，该选项结论不正确。
故选C。
13．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是（ ）
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
【答案】B
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，且洁厕灵的pH值比葡萄汁的pH值小，故洁厕灵的酸性比葡萄汁的强，不符合题意；
B、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，故洁厕灵和漂白液不可混合使用，符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.8，pH＞7，显碱性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁，不符合题意。
故选B。
14．请结合图示分析，下列说法不正确的是（ ）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过置换反应实现
C．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为黄色
【答案】C
【详解】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，
所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确；
B、转化②能通过铁与硫酸铜等溶液反应实现，铁还能与稀硫酸反应也可生成硫酸亚铁，
都属于置换反应，因此只能通过置换反应实现，故选项说法正确；
C、通过C和Fe2O3发生置换反应可实现转化③，但CO与Fe2O3的反应不属于置换反应，故选项说法错误；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故选项说法正确。
故选：C。
15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
二、非选择题: 本大题共 6小题, 第16小题7分,第17小题8分, 第 18~21小题各 10分,共55分。
16．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。
(3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示：
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 (填“放出”或“吸收”)热量。
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，
图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
(4)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 (填“A”、“B”、或“C”)。
(5)C点所示溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色
不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，
也会使U形管中右侧红墨水液面上升
(3) 放出 反应结束，温度逐渐恢复到室温
(4)B
(5)H+和Na+
【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色。则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（3）①从温度曲线可知，开始温度升高，则说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热。
②400秒温度最高，则说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，之后不发生反应则不会继续放热，温度高于室温，则温度会降回到室温。所以曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应。
（5）C点溶液为酸性，则盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则阳离子为H+和Na+。
17．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据学知识完成下列问题！
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙B．黄金C．丝织品D．青铜E．人造骨
(2)“每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有良好的 。
(3)防止自行车链条生锈的措施是 。
(4)奖牌材料选择合金，是利用了合金的______性质。
A．硬度大B．耐磨性好C．抗腐蚀性强D．色泽美观
(5)①小舟同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。
A 中反应的化学方程式为： 。
②某同学实验完成后，发现过量的澄渣石灰水增重 4.4g，
则该同学通入装置的 CO 气体质量 2.8g（填“大于”“等于”“小于”）。
③某同学认为也可以将上图 B 中澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成下图装置，
下列装置中你认为最为合理的是 。
【答案】(1)BDE
(2)延展性
(3)擦防锈油
(4)BCD
(5) 大于 丙
【详解】（1）A、象牙不属于金属材料，故A不正确；
B、黄金是金属，属于金属材料，故B正确；
C、丝织品不属于金属材料，故C不正确；
D、青铜是合金，属于金属材料，故D正确；
E、人造骨是钛合金，属于金属材料，故E正确。
故选BDE。
（2）“每金七厘造方寸金一千片”说明金可以被压成片，体现了黄金具有良好的延展性。
（3）铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果，擦防锈油可以隔绝氧气和水，
则防止自行车链条生锈的措施是擦防锈油。
（4）奖牌材料选择合金，是利用了合金的耐磨性好、抗腐蚀性强、色泽美观，故选BCD。
（5）A 中反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为：。
②过量的澄渣石灰水，说明二氧化碳能被完全吸收，澄清石灰水增重全部来自二氧化碳。
设参加反应的一氧化碳的质量为x。
为防止发生爆炸，反应前需要通入一会一氧化碳，则发现过量的澄渣石灰水增重 4.4g，
则该同学通入装置的 CO 气体质量大于2.8g。
③澄清石灰水吸收二氧化碳，还要将一氧化碳收集，甲装置可以吸收二氧化碳，
但是不能收集一氧化碳，乙装置可以吸收少量的二氧化碳，不能收集一氧化碳，
丙装置吸收二氧化碳，还可以将一氧化碳收集，故最为合理的是丙。
超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，
能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。
某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，
它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用
②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
【作出猜想】
(1)猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH猜想三：Na2CO3、 。
【实验探究】
(2)
【小结】
(3)请写出②中反应化学方程式：
(4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
”洁厕灵“的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵 (“能”或“不能”)混用，
原因用化学方程式表示 。
【答案】(1)NaOH、H2O2
(2) 二 白色沉淀 硫酸铜溶液
(3)
(4)完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰
(5) 不能
【详解】（1）根据猜想一、二的内容及后续实验探究步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，
则猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH
步骤②：取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，
再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，
是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，所以猜想二不成立；
步骤③、④：结论是猜想一成立，存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，
向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
观察到有白色沉淀产生；步骤④是检验氢氧化钠的存在，依据无蓝色沉淀产生，
可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠；
（3）②中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，
反应化学方程式为：；
（4）碳酸钠也能和硫酸铜等反应生成铜的沉淀，实验中加入足量CaCl2溶液除去碳酸钠，
防止干扰氢氧化钠的检验；
（5）碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，
化学方程式为：。
19．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是____。
A．黄金的化学性质不活泼B．黄金在自然界主要以单质形式存在
C．沙子可通过化学反应变成黄金D．黄金由原子构成
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式 。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：
把炉甘石(ZnCO3)和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。
“煤”在该生产过程中有两个作用(均生成二氧化碳)，请写出相关的化学方程式： 。
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是 。
【答案】(1)AB
(2)
(3) 、
防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）A、黄金的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，故A正确；
B、黄金在自然界主要以单质形式存在，可以从自然界中直接得到，故B正确；
C、沙子不能变成黄金，不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、黄金由原子构成，但从“沙里淘金”中不能得出，故D错误；
故选AB；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
（3）①反应区中，煤中的碳燃烧生成二氧化碳，反应放热，提供热量，
化学方程式为：；碳和氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，
将氧化锌还原成锌，化学方程式为：；
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，
请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：
图1
海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，
海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 (填名称)
步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，
以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca(OH)2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca(OH)2
C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式
步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，
饱和铵盐水PH (填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，
这样做的目的是 ；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，
请结合生产原理和图2解释其原因 。
(4)步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能
【答案】(1) 蒸发结晶 氯化铵
(2) AD CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
(3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出
(4)分解反应
(5)AB
【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，
再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶。
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥。
A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，
故A正确；
试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，
故D正确，
故选AD。
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7。
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。结合生产原理和图2可知，相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，
随着温度降低，以晶体的形式析出，所以在步骤Ⅲ中，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。
由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，
是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。
（5）A、 联合制碱法无废弃物CaC12生成，有利于保护环境，故A正确；
B 联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C 制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误。
故填AB。
羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。
制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
（2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，
理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
反应2的化学方程式为 。
196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。
在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；
在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
（3） ①. 98 ②. t3
（4）CO##一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。
【小问2详解】
见答案。
小问3详解】
由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。
由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
【小问4详解】
由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，
则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。选项
厨房中的劳动
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能乳化油污
B
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2】
柠檬酸与水垢均发生中和反应
D
不宜用钢丝球洗刷铝制厨具
钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60 的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
物质
洁厕灵
漂白液
葡萄汁
鸡蛋清
pH
1~2
13~14
3.5～4.5
7.6～8.8
实验
目的
探究 Fe、Cu、Ag
的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验
设计
选项
A
B
C
D
序号
步骤
现象
结论
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入
足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
②
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入
少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想 不成立
③
取适量①的溶液于试管，向其中加入
足量CaCl2溶液，振荡、静置
有 产生
猜想一成立
④
取适量③的上层清液于试管
向其中滴加 ，振荡
无蓝色沉淀产生
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 A1—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137
选择题:本大题共 15 小题，每小题3分，共45 分。
1．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”和火炬“飞扬”引起高度关注。以下说法错误的是（ ）
A．制作“冰墩墩”的聚酯塑料属于有机合成材料
B．火炬“飞扬”的燃料是液氢，其主要优点是质轻
C．在阳光照射下能看到热气流的折射现象是物理变化
D．火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物
【答案】B
【详解】A、聚酯塑料是一种合成材料，说法正确；
火炬“飞扬”的燃料是液氢，其优点有热值高，燃烧产物是水，无污染，
制备氢气的原料来源广，不是质轻，说法错误；
C、在阳光照射下能看到热气流的折射现象，过程中没有新物质生成是物理变化，说法正确；
D、火炬传递结束后，关闭阀门熄灭火炬，灭火原理是隔绝可燃物，说法正确。
故选B。
2．下列关于环境保护问题的叙述，错误的是（ ）
A．“绿色化学”是指对环境无害的化学
B．大气中的二氧化硫、氮氧化物是导致“酸雨”的主要物质
C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体
D．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染
【答案】D您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高【详解】A、“绿色化学”是指对环境无害的化学，其核心是从源头消除污染，故A说法正确．
大气中的二氧化硫、氮氧化物能与水反应最终生成硫酸和硝酸，
它们是导致“酸雨”的主要物质，故B说法正确．
C、主要温室的气体有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C说法正确；
D、塑料难于降解，任意丢弃会引起白色污染，而不是白色粉尘对环境造成的污染称为白色污染，
故D说法错误。
故选D。
3．下列有关空气的说法错误的是（ ）
A．空气质量指数越小，空气质量越好
B．稀有气体可制作多种用途的电光源
C．酥的饼干散口放置一段时间会变软是因为空气中含有水蒸气
D．目前计入空气质量指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等
【答案】D
【详解】A、空气质量指数越大，空气污染越严重，指数越小空气质量越好，不符合题意；
B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，不符合题意；
C、干脆的饼干在空气中一段时间会变软，说明空气中有水蒸气，不符合题意；
D、二氧化碳不属于空气污染物，符合题意。故选D。
4．化学与人体健康密切相关，下列做法正确的是（ ）
A．饮用纯牛奶可预防夜盲症B．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
C．补充锌元素可预防贫血D．补充维生素A可预防坏血病
【答案】B
【详解】A、纯牛奶富含大量的蛋白质，饮用纯牛奶不能预防夜盲症，
应补充维生素A来预防夜盲症，不符合题意；
B、适量碘元素可以预防甲状腺疾病，食用盐加碘可预防甲状腺肿大，符合题意；
C、锌元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，缺铁会引起贫血，
所以应补充铁元素来预防贫血，不符合题意；
缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，
应补充维生素C来预防坏血病，不符合题意；
故选B。
“有山千丈色如丹”。广东丹霞山是世界自然遗产，其岩石中含较多氧化铁。
下列说法正确的是（ ）
A. 氧化铁呈黑色B. 氧化铁中铁元素为+2 价
C. 铁元素是人体必需的微量元素D. 人体内缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁呈红棕色；不符合题意；
根据化学式：Fe2O3，在化合物中氧元素一般显-2价，设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价；不符合题意；
C、人体缺乏铁元素会患贫血，铁含量在0.01%以下，铁元素是人体必需的微量元素；符合题意；
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；不符合题意；
故选：C。
6．2023年劳动节，习总书记提出“依靠劳动创造扎实推进中国式现代化”，幸福生活是靠劳动创造的。
下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能用于除油污，该选项与化学知识相符；
B、活性炭具有吸附性，能除去异味，该选项与化学知识相符；
C、柠檬酸为酸，酸与碱的反应为中和反应，但碳酸钙为盐，柠檬酸和碳酸钙的反应不属于中和反应，
该选项与化学知识不相符；
D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，则铝耐腐蚀，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，
则不能用钢丝球洗刷铝制厨具，该选项与化学知识相符。
故选C。
7．中国的锂电池技术世界领先。锂元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．锂是金属元素B．锂原子的原子序数是3
C．锂离子核外电子数是3D．锂的相对原子质量是6.941
【答案】C
【详解】A、锂带有金字旁，属于金属元素，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，
故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故锂原子的原子序数是3 ，根据在原子中，质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数是3，离子是原子得失电子形成的，故锂离子核外电子数不是3，故C说法错误；
D、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量是6.941，故D说法正确；
故选C。
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列微观解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A、闻到酒香是由于分子的运动，此选项正确；
B、水银温度计内汞柱液面上升是由于汞原子之间的间隙变大，此选项不正确；
C、氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，由于氧分子之间的间隙变小，此选项不正确；
D、金刚石、石墨、C60的化学性质相似是因为三种物质都是由碳元素组成的单质，此选项不正确。
故选A。
生命吸管是一种将污水净化为饮用水的装置。其结构图及部分材料的工作原理如下图，
下列说法错误的是（ ）
A．活性炭的作用是吸附色素和异味B．生命吸管可降低水的硬度
C．超滤膜的作用是过滤细菌和病毒D．经过生命吸管处理后的水是纯水
【答案】D
【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，其作用是吸附色素和异味，说法正确；
B、根据图示可知，离子交换树脂钙离子、镁离子降低水质的硬度，生命吸管可降低水的硬度，说法正确；
C、超滤膜能过滤掉大于滤膜孔径的细菌和病毒，说法正确；
D、根据图示可知，经过生命吸管处理后的水仍有少量含有钠离子的杂质，不是纯水，说法错误。
故选D。
10．燃料与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．氢气被认为是理想的清洁、高能燃料
B．镁粉与空气混合后，遇明火不会发生爆炸
C．车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染
D．减少煤的使用有利于防止温室效应进一步增强
【答案】B
【详解】A、氢气本身无毒，完全燃烧放出的热量约为同质量甲烷的两倍，且燃烧后的产物是水，不污染空气，所以它被认为是理想的清洁、高能燃料，故选项A说法正确；
B、镁粉在空气中能够燃烧，与空气混合后，遇明火会发生爆炸，故选项B说法错误；
C、乙醇燃烧后的产物是二氧化碳和水，不污染环境，车用乙醇汽油的使用可在一定程度上减少汽车尾气的污染，故选项C说法正确；
D、减少煤的使用，能减少二氧化碳的排放，有利于防止温室效应进一步增强，故选项D说法正确；
故选：B。
11．有关如图实验的说法，错误的是（ ）
A．点燃氢气前需检验纯度
B．干冷烧杯内壁有水雾产生
C．b管气体能使带火星木条复燃
D．两个实验均可证明水的组成
【答案】C
【详解】A、氢气具有可燃性，如果不纯点燃氢气可能发生爆炸的危险，所以点燃前必须检验纯度，正确；
B、氢气燃烧生成水，干冷烧杯罩住火焰，内壁有水雾产生，正确；
C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，所以 b管气体是氢气，氢气能燃烧，氢气不能使带火星木条复燃，错误；
D、水通电分解生成氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的；氢气在氧气中燃烧化合生成水，也可知水是由氢元素和氧元素组成的；两个实验均可证明水的组成，正确。
故选C。
12．天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到正确的结论是（ ）
A．反应前后共有6种物质B．该基本化学反应类型是氧化反应
C．反应前后分子数目没有增减D．该化学反应中原子种类发生改变
【答案】C
【详解】A、由图可知，反应物为O2和CH4，生成物为CO2和H2O，则反应前后共有4种物质，该选项结论不正确；
B、基本反应类型中不包括氧化反应，该选项结论不正确；
C、该反应的化学方程式为，该反应中每1个甲烷分子与2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子，则反应前后，分子数目不变，该选项结论正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后，原子种类不变，该选项结论不正确。
故选C。
13．下表列出了一些常见物质的pH，有关说法不正确的是（ ）
A．洁厕灵的酸性比葡萄汁的强
B．洁厕灵和漂白液可混合使用
C．鸡蛋清和漂白液都显碱性
D．胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁
【答案】B
【详解】A、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，且洁厕灵的pH值比葡萄汁的pH值小，故洁厕灵的酸性比葡萄汁的强，不符合题意；
B、洁厕灵的pH为1~2，pH＜7，显酸性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，酸碱能发生反应，故洁厕灵和漂白液不可混合使用，符合题意；
C、鸡蛋清的pH为7.6～8.8，pH＞7，显碱性，漂白液的pH为13~14，pH＞7，显碱性，不符合题意；
D、葡萄汁的pH为3.5～4.5，pH＜7，显酸性，故胃酸过多的人不宜多饮葡萄汁，不符合题意。
故选B。
14．请结合图示分析，下列说法不正确的是（ ）
A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过置换反应实现
C．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为黄色
【答案】C
【详解】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，
所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故选项说法正确；
B、转化②能通过铁与硫酸铜等溶液反应实现，铁还能与稀硫酸反应也可生成硫酸亚铁，
都属于置换反应，因此只能通过置换反应实现，故选项说法正确；
C、通过C和Fe2O3发生置换反应可实现转化③，但CO与Fe2O3的反应不属于置换反应，故选项说法错误；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故选项说法正确。
故选：C。
15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的。
故选D。
二、非选择题: 本大题共 6小题, 第16小题7分,第17小题8分, 第 18~21小题各 10分,共55分。
16．某化学兴趣小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应进行如下实验探究。
【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图1所示。
(1)判断试管中两种物质发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图2所示。
(2)将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 (填“能”或“不能”)证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 。
(3)小组同学利用温度传感器测定盐酸与氢氧化钠溶液反应度C的时间一温度曲线如图3所示：
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 (填“放出”或“吸收”)热量。
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是 。
【实验三】有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，
图4所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线。
(4)图中能说明酸碱恰好完全反应的点是 (填“A”、“B”、或“C”)。
(5)C点所示溶液中含有的阳离子为 (填离子符号)。
【答案】(1) 溶液由红色变为无色
不能 氢氧化钠固体溶于水放出热量，使集气瓶内压强增大，
也会使U形管中右侧红墨水液面上升
(3) 放出 反应结束，温度逐渐恢复到室温
(4)B
(5)H+和Na+
【详解】（1）氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应或盐酸过量后溶液为中性或酸性，酚酞变为无色。则判断试管中两种物质发生反应的现象是溶液由红色变为无色，说明能使酚酞变红的氢氧化钠消失了，从而说明发生了反应。发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）氢氧化钠溶于水放热，会导致集气瓶内气体膨胀，压强增大，则也会出现U形管中右侧红墨水液面上升的现象，则该现象不能说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。
（3）①从温度曲线可知，开始温度升高，则说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热。
②400秒温度最高，则说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，之后不发生反应则不会继续放热，温度高于室温，则温度会降回到室温。所以曲线开始呈下降趋势的原因是反应结束，温度逐渐恢复到室温。
（4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，为中性，pH=7，则B点酸碱恰好完全反应。
（5）C点溶液为酸性，则盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，则阳离子为H+和Na+。
17．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。请依据学知识完成下列问题！
(1)下列物质中属于金属材料的有______。
A．象牙B．黄金C．丝织品D．青铜E．人造骨
(2)“每金七厘造方寸金一千片”体现了黄金具有良好的 。
(3)防止自行车链条生锈的措施是 。
(4)奖牌材料选择合金，是利用了合金的______性质。
A．硬度大B．耐磨性好C．抗腐蚀性强D．色泽美观
(5)①小舟同学准备在实验室用如图所示装置模拟工业炼铁。
A 中反应的化学方程式为： 。
②某同学实验完成后，发现过量的澄渣石灰水增重 4.4g，
则该同学通入装置的 CO 气体质量 2.8g（填“大于”“等于”“小于”）。
③某同学认为也可以将上图 B 中澄清石灰水及尾部酒精灯装置换成下图装置，
下列装置中你认为最为合理的是 。
【答案】(1)BDE
(2)延展性
(3)擦防锈油
(4)BCD
(5) 大于 丙
【详解】（1）A、象牙不属于金属材料，故A不正确；
B、黄金是金属，属于金属材料，故B正确；
C、丝织品不属于金属材料，故C不正确；
D、青铜是合金，属于金属材料，故D正确；
E、人造骨是钛合金，属于金属材料，故E正确。
故选BDE。
（2）“每金七厘造方寸金一千片”说明金可以被压成片，体现了黄金具有良好的延展性。
（3）铁生锈是铁和水和氧气共同作用的结果，擦防锈油可以隔绝氧气和水，
则防止自行车链条生锈的措施是擦防锈油。
（4）奖牌材料选择合金，是利用了合金的耐磨性好、抗腐蚀性强、色泽美观，故选BCD。
（5）A 中反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，则反应的化学方程式为：。
②过量的澄渣石灰水，说明二氧化碳能被完全吸收，澄清石灰水增重全部来自二氧化碳。
设参加反应的一氧化碳的质量为x。
为防止发生爆炸，反应前需要通入一会一氧化碳，则发现过量的澄渣石灰水增重 4.4g，
则该同学通入装置的 CO 气体质量大于2.8g。
③澄清石灰水吸收二氧化碳，还要将一氧化碳收集，甲装置可以吸收二氧化碳，
但是不能收集一氧化碳，乙装置可以吸收少量的二氧化碳，不能收集一氧化碳，
丙装置吸收二氧化碳，还可以将一氧化碳收集，故最为合理的是丙。
超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，
能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。
某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，
它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用
②碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性
【提出问题】“污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢
【作出猜想】
(1)猜想一：Na2CO3和H2O2猜想二：Na2CO3和NaOH猜想三：Na2CO3、 。
【实验探究】
(2)
【小结】
(3)请写出②中反应化学方程式：
(4)实验中加入足量CaCl2溶液的目的是 。
【拓展延伸】
”洁厕灵“的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵 (“能”或“不能”)混用，
原因用化学方程式表示 。
【答案】(1)NaOH、H2O2
(2) 二 白色沉淀 硫酸铜溶液
(3)
(4)完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰
(5) 不能
【详解】（1）根据猜想一、二的内容及后续实验探究步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，
则猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH
步骤②：取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，
再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，
是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，所以猜想二不成立；
步骤③、④：结论是猜想一成立，存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，
向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
观察到有白色沉淀产生；步骤④是检验氢氧化钠的存在，依据无蓝色沉淀产生，
可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠；
（3）②中过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，
反应化学方程式为：；
（4）碳酸钠也能和硫酸铜等反应生成铜的沉淀，实验中加入足量CaCl2溶液除去碳酸钠，
防止干扰氢氧化钠的检验；
（5）碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，
化学方程式为：。
19．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。
(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。由此可得到的结论是____。
A．黄金的化学性质不活泼B．黄金在自然界主要以单质形式存在
C．沙子可通过化学反应变成黄金D．黄金由原子构成
(2)北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出该反应的化学方程式 。
(3)明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：
把炉甘石(ZnCO3)和煤装入炼锌罐，如图所示，“泥封，发火煅红，冷定毁罐取出”。
①反应区中，炉甘石(ZnCO3)在高温下先分解生成氧化锌，再被还原成锌。
“煤”在该生产过程中有两个作用(均生成二氧化碳)，请写出相关的化学方程式： 。
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌。请解释其原因是 。
【答案】(1)AB
(2)
(3) 、
防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌
【详解】（1）A、黄金的化学性质不活泼，在自然界中以单质形式存在，故A正确；
B、黄金在自然界主要以单质形式存在，可以从自然界中直接得到，故B正确；
C、沙子不能变成黄金，不遵循质量守恒定律，故C错误；
D、黄金由原子构成，但从“沙里淘金”中不能得出，故D错误；
故选AB；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
（3）①反应区中，煤中的碳燃烧生成二氧化碳，反应放热，提供热量，
化学方程式为：；碳和氧化锌高温下反应生成锌和二氧化碳，
将氧化锌还原成锌，化学方程式为：；
②必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，是为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。
海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，
请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：
图1
海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，
海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 (填名称)
步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，
以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca(OH)2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca(OH)2
C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式
步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，
饱和铵盐水PH (填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，
这样做的目的是 ；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出，
请结合生产原理和图2解释其原因 。
(4)步骤Ⅳ发生的反应属于 (填基本反应类型)
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。
A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能
【答案】(1) 蒸发结晶 氯化铵
(2) AD CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
(3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率
相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，随着温度降低，以晶体的形式析出
(4)分解反应
(5)AB
【详解】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，
再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶。
海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮元素，可用作氮肥。
A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，
故A正确；
试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，
试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误；
试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误；
试剂①NaOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，
试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，
故D正确，
故选AD。
加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。
氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7。
氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。结合生产原理和图2可知，相同温度下，碳酸氢钠溶解度最小，碳酸氢钠率先达到饱和状态，
随着温度降低，以晶体的形式析出，所以在步骤Ⅲ中，产物NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。
由图可知，步骤IV是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，
是一种物质生成三种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应。
（5）A、 联合制碱法无废弃物CaC12生成，有利于保护环境，故A正确；
B 联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确；
C 制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误。
故填AB。
羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。
制备羰基铁粉的过程如图所示。
（1）Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比为___________。
（2）反应1的化学方程式为 。用100 kg含铁96%的海绵铁，
理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少?(写出计算过程)
反应2的化学方程式为 。
196kgFe(CO)5分解生成基铁粉的质量随时间的变化如下图所示。
在t1时,剩余 _____ kg Fe(CO)5未分解；
在___________时Fe(CO)5恰好完全分解。
（4）制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是______ 。
【答案】（1）3:4 （2）设理论上可制备Fe(CO)5的质量为x
答：理论上可制备Fe(CO)5的质量是336kg。
（3） ①. 98 ②. t3
（4）CO##一氧化碳
【解析】
【小问1详解】
Fe(CO)5中碳、氧元素的质量比=(12×5):(16×5)=3:4。
【小问2详解】
见答案。
小问3详解】
由图可知，t1时生成羰基铁粉的质量为28kg，设t1时，反应的Fe(CO)5质量为y
则还未分解的Fe(CO)5质量为196kg-98kg=98kg。
由图可知，在t3时，羰基铁粉质量不再增加，Fe(CO)5恰好完全分解。
【小问4详解】
由反应的化学方程式可知，CO既是反应物又是生成物，
则制备羰基铁粉过程中循环利用的物质是CO。选项
厨房中的劳动
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷上的油污
洗洁精能乳化油污
B
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO3、Mg(OH)2】
柠檬酸与水垢均发生中和反应
D
不宜用钢丝球洗刷铝制厨具
钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜
宏观事实
微观解释
A
酒香不怕巷子深
分子在不断地运动
B
水银温度计内汞柱液面上升
汞原子体积变小
C
氧气在-183℃时变为淡蓝色液体
分子种类发生了改变
D
金刚石、石墨、C60 的化学性质相似
碳原子的排列方式相同
物质
洁厕灵
漂白液
葡萄汁
鸡蛋清
pH
1~2
13~14
3.5～4.5
7.6～8.8
实验
目的
探究 Fe、Cu、Ag
的金属活动性强弱
验证质量守恒定律
探究铁锈蚀的条件
验证 MnO2的催化作用
实验
设计
选项
A
B
C
D
序号
步骤
现象
结论
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入
足量的蒸馏水充分搅拌
固体完全溶解形成无色溶液
②
取①少量的溶液于试管中，先向其中加入
少量二氧化锰粉末，再伸入带火星木条
产生大量气泡，木条复燃
猜想 不成立
③
取适量①的溶液于试管，向其中加入
足量CaCl2溶液，振荡、静置
有 产生
猜想一成立
④
取适量③的上层清液于试管
向其中滴加 ，振荡
无蓝色沉淀产生
相关试卷
68，2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷： 这是一份68，2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷，共10页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是，根据所学知识填空等内容，欢迎下载使用。
68，2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷(1)： 这是一份68，2024年广东省初中学业水平考试模拟练习化学试卷(1)，共19页。试卷主要包含了下列活动中发生了化学变化的是，下列化学用语正确的是，化学肥料是农作物的“粮食”，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
51，2024年安徽省初中学业水平考试化学模拟练习试卷(1)： 这是一份51，2024年安徽省初中学业水平考试化学模拟练习试卷(1)，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
