广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H1 S32
一、选择题(1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)
1. 下列反应属于放热反应的是
A. B. 浓硫酸溶于水
C. 镁与稀盐酸的反应D. 石灰石分解制备氧化钙
2. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是
A. 与稀反应B. 氢气与氮气的化合反应
C. 灼热的炭与反应D. 晶体与晶体反应
3. 下列热化学方程式正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 。反应达平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N2的浓度 ④加压 ⑤催化剂
A. ①④B. ①②C. ②⑤D. ③④
5. 已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A. 混合气体总物质的量保持不变
B. 混合气体密度保持不变
C. NO2(g)和SO2(g)的浓度保持不变
D. 每消耗1mlSO2，同时消耗0.5mlSO3(g)
6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A. 曲线②代表醋酸与镁条反应
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C. 反应结束时两容器内基本相等
D. 反应过程中盐酸下降更快
7. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A. 该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05ml·L-1·s-1
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溶液中加入固体后颜色变深
B. 工业合成氨中，采用高压的条件
C. 由组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
9. 铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是
A. 锌片作正极B. 铜片上产生气泡
C. 可将电能转化成化学能D. 电子由铜片经溶液流向锌片
10. 下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100％
B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D. 铅蓄电池负极是PbO2，正极是Pb
11. 已知完全分解1mlH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)IO-(aq)+H2O(l) △H1
反应Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是
A. 反应Ⅱ高温下能自发进行
B. H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的
C. I-、IO-都是催化剂
D. △H1+△H2=-196kJ•ml-1
12. 下列有关说法正确的是
A. 足量的FeCl3溶液与少量KI溶液反应后，用CCl4萃取生成的I2，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应
B. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0
C. 过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量
D 已知2NO2N2O4 ∆H<0，升高温度，v正下降，v逆增加，N2O4百分含量下降
13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是

A. 电极A接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
14. 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（ ）
A. 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 ml·L-1•min-1
B. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C. 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
D. a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
15. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成
C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑
D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热
16. 科学家设计出质子膜燃料电池，实现了利用废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上发生的电极反应：
C. 电路中每通过4ml电子，在负极消耗44.8L
D. 每17g参与反应，有1ml经质子膜进入正极区
二、非选择题(共56分)
17. I．回答下列问题。
（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为_______。
（2）下图是与CO反应转化为和NO过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为_______kJ/ml。根据图分析，若0.5mlCO被氧化，该过程放出的热量Q=_______kJ。若该反应是可逆反应，在相同条件下将0.5mlCO与1ml混合，则充分反应后放出的热量_______(填“>”“＜”或“=”)QkJ。
Ⅱ．化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式计算获得。
（3）热量的测定：取NaOH和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为_______J(c和分别取和，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
（4）甲同学测量放热反应的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
①温度：b_______c(填“>”“＜”或“=”)。
②_______(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
（5）化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用_______。
18. 某探究性学习实验小组做了如下实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
（1）通过实验A、B，可探究_______改变对反应速率的影响，其中V1=_______，T1=_______；通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（2）若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=_______。
19. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
（1）60 s内，v(N2O4)= ___________。
（2）下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A. NO2的生成速率是N2O4的生成速率的2倍
B. 容器内混合气体的密度不再变化
C. 单位时间内消耗a ml N2O4，同时生成2a ml NO2
D. 容器内压强不再变化
（3）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。
（4）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。
A．增大压强 B．升高温度 C．加入催化剂
（5）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。
（6）平衡时，N2O4的转化率是___________。
（7）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 ml/L、c(NO2)=0.10 ml/L投料，反应___________进行( 填 “正向” 或 “逆向” )。
20. 化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为；在中性和弱碱性溶液中，被还原为；在强碱性溶液中，被还原为。
（1）连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为。实验装置要置于水浴内原因：_____。
实验操作和读数记录如下：
（2）同学甲根据实验③推导出酸性增强，的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
（3）同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
（4）同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为，以此作为实验①②的初始电压。
（5）同学丁认为，实验③加入5mL溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。选项
已知条件
热化学方程式
A
的燃烧热为
B
、完全反应，放出热量
C
D
白磷()比红磷能量多
序号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
溶液100mL
1.20gFe粉
a
b
ii
0.56gFe粉
a
c
实验序号
实验温度/K
KMnO4溶液(硫酸酸化)
H2C2O4溶液
H2O
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
c/ml·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
5
01
3
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
5
t1
左烧杯(/)
右烧杯(，调pH=4)
电压表读数变化
①
逐滴加入5mL0.05ml/L
由逐渐降低
②
逐滴加入5mL0.1ml/LNaOH
由逐渐升高
③
逐滴加入5mL0.05ml/L
由逐渐升高
④
加入少量0.1ml/LNaOH
由略微下降
继续逐滴加入NaOH至5mL
再迅速下降