广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题Word版含答案

这是一份广东省深圳市富源学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题Word版含答案，文件包含高二化学_2023年秋季高二年级期中考试化学试卷docx、高二化学_高二期中考试化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。

化 学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
2023.11
可能用到的相对原子质量： H1 S 32
一、选择题(1-10每题2分，11-16每题4分，共44分)
1. 下列反应属于放热反应的是( )
B. 浓硫酸溶于水
C. 镁与稀盐酸的反应 D. 石灰石分解制备氧化钙
)
2. 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是(
A.Ca(OH)₂ 与稀H₂SO₄ 反应
B. 氢气与氮气的化合反应
C. 灼热的炭与CO₂反应
反应过程
D.Ba(OH)₂· 8H₂O 晶体与NH₁Cl 晶体反应
3. 下列热化学方程式正确的是( )
4.N₂ (g)+3H₂ (g) =2NH₃(g)△H <0。 反应达平衡时，下列措施能提高N₂ 转化率的是( )
①降温②恒压通入惰性气体③增加 N₂的浓度 ④加压⑤催化剂
A.①④ B.①② C.②⑤ D.③④
选项
已知条件
热化学方程式
A
H₂ 的燃烧热为a kJ·ml-l
B
1mlSO₂ 、0.5mlO₂完全反应后，
放出热量98.3kJ
2SO₂ (g)+O₂ (g) 2SO₃ (g)△H=-98.3 kJ·ml-l
C
H(aq)+OH(aq)=H₂O(I)△H=
-57.3 kJ·ml-l
H₂SO₄ (aq)+Ba(OH)₂ (ag)=BaSO₄ (s)+2H₂O(1)△H
=-114.6 kJ·ml-
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
P₄ (白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4b kJ·ml-1
压强/kPa
5. 已知： NO₂(g)+SO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) 。 现将体积之比为1:2的NO₂ 和 SO₂ 的混合气体
置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A. 混合气体总物质的量保持不变 B. 混合气体密度保持不变
C.N O₂(g)和 SO₂(g)的浓度保持不变 D. 每消耗1mlSO₂, 同时消耗0.5mlSO₃(g)
6. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g 形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2ml·L'的盐酸和醋酸
反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正
确的是( )
A. 曲线②代表醋酸与镁条反应
时间/s
B. 反应开始时，盐酸与Mg反应的更快
C. 反应结束时两容器内n(H₂)基本相等
D. 反应过程中盐酸c(H) 下降更快
7. 一定温度下，向容积为2L 的密闭容器中通入两种气体发生化
学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所
示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B+4D =6A+2C
B. 反应进行到1s 时 ，v(A)=v(D)
C. 反应进行到6s 时 ，B 的平均反应速率为0.05 ml-L-¹ ·s- ¹
D. 反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等
8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
B. 工业合成氨中，采用高压的条件
C. 由 H₂(g)+I₂(g) =HI(g) 组成的平衡体系加压后颜色变深
D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率
9. 铜锌原电池装置如图所示，有关说法正确的是( )
A. 锌片作正极 B. 铜片上产生气泡
C. 可将电能转化成化学能 D. 电子由铜片经溶液流向锌片
10. 下列有关电池的叙述正确的是( )
A. 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达100%
B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池
C. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
D. 铅蓄电池负极是PbO₂, 正极是Pb
11.已知完全分解1mlH₂O₂ 放出热量为98kJ, 在含有少量I 的溶液中H₂O₂ 分解的机理为
反应I:H₂O₂(aq)+I(aq)=IO(aq)+H₂O(I)△H₁
反应Ⅱ:H₂O₂(aq)+IO-(aq)=O₂(g)+I(aq)+H₂O(I)△H₂
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反
应的说法不正确的是( )
A. 反应Ⅱ高温下能自发进行
B.B.H₂O₂ 分解产生氧气的速率是由反应I 决定的
C.I 、I O-都是催化剂
D.D. △H₁+△H₂=-196kJ·ml-l
12. 下列有关说法正确的是( )
A. 足量的FeCl₃ 溶液与少量KI 溶液反应后，用CCl₄ 萃取生成的I₂, 分液。再往水溶液中滴
加 KSCN 溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应
B.2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C. 过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产
生速率，但是不会影响生成氢气的总量
D. 已知2NO₂ N₂O₄ △H<0, 升高温度， v 正下降，v 增加， N₂O₄百分含量下降
13. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是( )
H,O(含少量NaOH
A. 电极A 接电源正极，发生氧化反应
B. 电极B的电极反应式为：2H₂O+2e~=H₂↑+2OH
C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液
D. 改进设计中通过提高电极B 上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
14. 已 知NO₂ 和 N₂O₄ 可以相互转化：2NO₂(g)÷N₂O ₄ (g) (正反应为放热反应)。现将一 定量NO₂ 和 N₂O₄ 的混合气体通入一体积为2L 的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变
化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A. 前10 min 内用NO₂ 表示的化学反应速率
v(NO₂)=0.02 ml·L- ¹ ·min- ¹
B. 反应进行至25min 时，曲线发生变化的原因可以是向容
器中添加NO₂(g)
t(min)
C. 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可
以采取的措施是添加 N₂O₄(g)
D.a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b 和 d
15. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C₃N₄/CQDs), 能利用太阳光高效分解水，原理
如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化
B. 反应I中涉及到 O-H 键的断裂和 H-H 、O-O 键的形成
D. 光化用县
16. 科学家设计出质子膜H₂S 燃料电池，实现了利用H₂S 废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜 H₂S 燃料电池的结构示意图如下图所示。下列说法错误
的是( )
A. 电 极a 为电池的负极
B. 电极b 上发生的电极反应： O₂+4H++4e=2H₂O
C. 电路中每通过4 ml 电子，在负极消耗44.8 LH₂ S
D. 每 1 7gH₂S 参与反应，有1mlH 经质子膜进入正极区
二、 非选择题(共56分)
17.(16分)
I.(8 分)(1)汽车发动机工作时会引发N₂ 和 O₂ 反应，生成 NOx等污染大气，其中生成 NO 的能 量变化如图1所示，图1中对应反应的热化学方
程式为
N₂ O₂ NO
图1
(2)图2是NO₂ 与 CO 反应转化为CO₂ 和 NO 过程中的能量变化示意图，该反应的活化能为
kJ/ml 。根据图2分析，若0.5 ml CO被氧化，该过程 能量
放出的热量Q= kJ。若该反应是可逆反应，在相同条 134kJ·ml
368kJ·ml-l
件下将0.5 ml CO 与 1mlNO₂ 混合，则充分反应后放出的热
NO₂(g)+CO(g)
量 (填“>”“<”或“=”)Q kJ。
Ⅱ.(8分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热 CO₂(g)+NO(g)
量变化，其数值Q 可通过量热装置测量反应前后体系温度变化， 反应过程
用公式Q=cpV·△T 计算获得。 图2
(3)热量的测定：取0.5000ml·L'NaOH 和0.5500ml·L '盐酸各50mL 进行反应，测得反 应前后体系的温度值(℃)分别为T 、T, 则该过程放出的热量为 J(c 和 P 分别取
4.18J· g¹.℃¹ 和1.0g·mL', 忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。
(4)甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO₄(aq)=FeSO₄(aq)+Cu(s) 的焓变△H(忽略温度对焓变的影
响，下同)。实验结果见下表。
①温度：b c(填“>”“<”或“=”).
②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用 。
序 号
反应试剂
体系温度/℃
反应前
反应后
i
0.20 ml·L'CuSO₄溶
液100 mL
1.20g Fe粉
a
b
ii
0.56g Fe粉
a
C
18.(12分)某探究性学习小组利用H₂C₂O₄ 溶液和酸性KMnO₄ 溶液之间的反应来探究外界条件
改变对化学反应速率的影响，实验如下。
(1)通过实验A、B可探究 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中 V= ;T= ;通过实验 可探究温度变化对化学反应速率的影响。
( 2 ) 若t,<8, 则由此实验可以得出的结论是 ;
(3)利用实验 B 中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为 。(保
留两位有效数字)
19.(16分)在容积为2.0L 的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄, 发生反应：N₂O₄ (g)=2NO₂(g)。
100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
(1)60s 内 ，v(N₂O₄)= 。
(2)下列叙述中，能说明该反应达到化学平衡状态的是
(填字母序号)。
A.NO₂ 的生成速率是N₂O₄ 的生成速率的2倍
B. 单位时间内消耗 aml N₂O₄, 同时生成2a ml NO₂
C. 容器内的压强不再变化
D. 容器内混合气体的密度不再变化
(3)降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(4)欲提高NO₄ 的平衡转化率，理论上可以采取的措施为 。
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 加入催化剂
(5)100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为 ,数值为 。
(6)平衡时， N₇O₄ 的转化率是 。
(7)100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10ml/L 、c(NO₂)=0.10 ml/L 投料，反应
实 验
序号
实 验 温 度
/K
K M n O₄溶 液 ( 含 硫
酸 )
H₂C₂O₄溶 液
H₂O
溶 液 颜 色 褪 至 无 色 时 所 需 时
间/s
V/mL
c/ml·L-l
V/mL
c/ml·L-l
V/mL
A
293
2
0.02
5
0.1
5
t₁
B
T
2
0.02
4
0.1
V₁
8
C
313
2
0.02
V₂
0.1
6
t₂
进行(填“正向”或“逆向”)。
20.(12分)化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶
液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH 值等因素有关。 ②MnO₄一的还原产物与溶液酸碱性有关， 在强酸性溶液中，被还原为 Mn2+; 在中性和弱碱
性溶液中，被还原为 MnO₂; 在强碱性溶液中，被还原为 MnO₄²—。
20 mL 0.1 mlL
(加少量H₂SO₄ 调至pH=4)
Na₂SO₄/Na₂SO₃ 溶液
(1)连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为 V1。实验装置要置于水浴内的原因：
。
实验操作和读数记录如下：
(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强，KMnO₄ 的氧化性增强，实验②可以得出：
(3)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了 (填化学式)。
(4)同学丙认为实验设计不够严谨,以实验①②为例,应该往左边烧杯中加入
,测得电压为 V2 , 以此作为实验①②的初始电压。
(5)同学丁认为，实验③加入5mLH₂SO₄ 溶液后，右边烧杯内的电极反应为： c
实验④加入5mLNaOH 溶液后，右边烧杯内的电极反应为；
。左烧杯(Na₂SO₄/Na₂SO₃)
右烧杯(KMnO4 ,调pH=4)
电压表读数变化
①
逐滴加入5mL 0.05 ml/L
H₂SO₄
由V1逐渐降低
②
逐滴加入5 mL 0.1 ml/L
NaOH
由V1逐渐升高
③
逐滴加入5mL0.05 ml/L
H₂SO₄
由V1逐渐升高
④
加入少量0.1 ml/L NaOH
由V1略微下降
继续逐滴加入NaOH至5mL
再迅速下降