江西丰城中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试卷(含答案)

这是一份江西丰城中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列关于物质应用的分析错误的是( )
A.常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性
B.葡萄酒中添加适量的利用了的水溶液呈酸性的特点
C.维生素C做中毒的急救药是利用了维生素C的强还原性
D.高铁酸盐可作水处理剂，利用了高铁酸盐的强氧化性和生成的胶体的吸附性
2．用表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A.浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为
B.标准状况下，11.2L含有的分子数为
中含有共价键的数目为
D.室温下，溶液中O原子数目为
3．下列离子方程式的书写正确的是( )
A.过量铁粉与稀硝酸反应：
B.过量通入NaClO溶液中：
C.在饱和溶液中通入足量：
D.溶液与足量的NaOH溶液反应：
4．下列说法正确的是( )
A.其他条件不变，增大反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若平均相对分子质量不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.4ml分解为和的转化率为10%时，吸收热量；在相同温度和压强下，当2ml和6ml反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，不等于
5．在恒容密闭容器中充入2ml和0.5ml发生如下反应：如图所示为该反应正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化的曲线。下列分析正确的是( )
A.曲线Ⅰ为，曲线Ⅱ为
B.时，A点
C.时，的平衡转化率为40%
D.其他条件不变，在原平衡基础上再充入2ml和1ml，达新平衡时转化率将减小
6．已知将通入溶液中无明显现象。实验室利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶并参与反应
B.乙中产生的若是氧化性气体，能将广口瓶中生成的沉淀氧化为沉淀
C.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D.c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
7．穿心莲内酯具有祛热解毒，消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A.该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环
B.该分子中的三个羟基在铜催化下都氧化后官能团种数（种类的总数）不变
C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1
D.该物质的羟基和碳碳双键均能与被酸性溶液氧化
8．某无色溶液中可能含有、、、、、、、、中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下。
①pH试纸检验，溶液的
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入振荡，静置后层呈橙色，用分液漏斗分液
④向分液后的水溶液中加入溶液和溶液，有白色沉淀产生，过滤
⑤在滤液中加入和的混合溶液，有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A.肯定存在的离子是、、、
B.肯定不存在的离子是、、、
C.无法确定原溶液中是否存在
D.若步骤④改用溶液和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断也无影响
9．下列装置，可以达到相应实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上采用电渗析法实现海水淡化（用氯化钠溶液代替海水），装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.Cu（1）极为负极，C（1）极发生氧化反应
B.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
C.C（2）极反应为
D.当Cu（2）极的质量增加3.2g时，理论上NaCl溶液中减少5.85gNaCl
11．某储能电池原理如图。下列说法正确的是( )
A.放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B.放电时每转移1ml电子，理论上吸收0.5ml
C.放电时负极反应：
D.充电过程中，NaCl溶液浓度增大
12．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是( )
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或
C.过滤后滤液中只有
D.本流程涉及置换反应
13．已知反应：。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是( )
A.图甲中
B.图乙中，A线表示逆反应的平衡常数
C.温度为、时，的转化率为50%
D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大
14．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示，下列说法正确的是( )
A.该反应在0~1min内的转化率为25%
B.若起始充入、、和，该温度下反应正向进行
C.若起始时向容器中充入和，该温度下平衡时体积分数大于20%
D.改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氮气
二、填空题
15．电化学的应用十分广泛，请分析下列几种电化学装置并回答问题：
Ⅰ.微生物燃料电池是废水处理中实现碳氮联合转化产生和的装置，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。请回答：
（1）电极1名称：___________极，电池工作一段时间后，电极2附近的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）电极1的电极反应式为___________。
（3）若好氧微生物反应器中消耗（标准状况）4.48L，理论上电极2生成物质的量为___________ml。
Ⅱ.次磷酸钴（Ⅱ）广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图。
（4）A、B、C均为离子交换膜，其中为阳离子交换膜的是___________。
（5）石墨电极每生成时，___________向___________迁移（填“阴极室”“阳极室”或“产品室”）。
（6）该小组同学用图3装置进行实验时发现，Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。
查阅资料知：高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色，只在强碱性条件下稳定。
①电解过程中，X极附近溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②电解过程中，Y极溶液逐渐变成紫红色，则产生该现象对应发生的电极反应式为：___________。
③随初始的变化如图4，分析变化趋势不同的原因：___________。
16．以含钴废料（主要成分为，含有少量、NiO、）为原料制备的流程如图所示：
已知：
I.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有、、、。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的化学式为___________。
（2）副产品的化学式为___________。
（3）“沉钴”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）“酸浸”时温度不能过高主要原因可能是___________。
（5）高温煅烧时发生反应的化学方程式是___________。
（6）有机相提取的再生时可用于制备镍氢电池，碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为：。该电池充电时阳极的电极反应式为___________。
17．将气体充入2L固定容积的密闭容器中发生反应：。在和时，测得的物质的量随时间的变化如下图所示：
（1）时，0~40s内用表示该反应的平均反应速率为___________。
（2）改变条件重新达到平衡时，要使变小，可采取的措施有_______（填字母）。
A.增大的起始浓度B.升高温度
C.使用高效催化剂D.向混合气体中通入
（3）可发生二聚反应生成，反应为，反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。已知该反应的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，其中、分别为正、逆反应的速率常数。图（lgk表示速率常数的对数，表示温度的倒数）中所示①、②、③、④四条斜线中，其中两条可分别表示、随变化的关系，则能表示随变化关系的是___________（填字母）。
A.④B.③C.②D.①
图中A、B、C、D点的纵坐标分别为、、、，则温度时化学平衡常数___________。
（4）在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是______________。
A.A、C两点的反应速率：B.A、B两点的转化率：
C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅D.平衡状态的平衡常数
（5）将和以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（ⅰ）：，测得反应相同时间后CO的体积分数[]与温度（T）的关系如图所示。
①℃时，CO体积分数最大的原因是______________。
②若℃时，容器内起始压强为，平衡时CO的体积分数为20%，则反应的平衡常数______________（用平衡分压强代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
三、实验题
18．草酸（HOOC-COOH）是一种常见的有机酸，利用淀粉制备草酸的实验流程如图：
回答下列问题：
（1）淀粉“水解”生成葡萄糖（），检验淀粉是否水解完全，所用的试剂是___________；“水解”及“氧化”步骤中适宜的加热方式是___________。
（2）“氧化”时实验装置如图所示（夹持及加热装置已略）：
①仪器Q的名称是___________。
②三口（颈）烧瓶中生成的化学方程式为___________。
③装置B的作用是___________，装置C的作用是___________。
（3）已知在20℃、70℃时，草酸的溶解度依次为9.5g/（100g水），84.5g/（100g水），则粗草酸“精制”需采用的提纯方法为___________。
（4）探究的性质：
①向溶液中加入草酸溶液，产生大量气体，可得出草酸的酸性比碳酸___________（填“强”或“弱”）。
②向草酸中加入足量和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为___________（写结构简式）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.常温下，铁在浓硝酸钝化表面生成致密氧化膜、则用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性，A正确；
B.具有还原性，少量的添加到葡萄酒能起到抑菌和抗氧化作用，B错误；
C.维生素C能还原而消除体内的，维生素C做中毒的急救药利用了维生素C的强还原性，C正确；
D.高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒，消毒后得到的还原物为铁离子，铁离子与水反应可生成胶体，故可作净水剂，D正确；
故选B。
2．答案：A
解析：A项，浓硝酸热分解生成、共23g时，转移电子数为，正确；
B项，标准状况下，为液体，错误；
C项，4.4g中含有共价键的数目为，错误；
D项，室温下，溶液中O原子数目大于，错误。
3．答案：A
解析：
4．答案：B
解析：碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确。
5．答案：B
解析：
6．答案：C
解析：玻璃管的作用是连通大气，保持广口瓶内外气压平衡，以便使甲、乙两管产生的气体顺利通入溶液中，故A错误；
Y形管乙中产生的也可以是碱性气体，故B错误；
a中装有，b中装有浓硫酸，两者混合产生气体，若分别盛放浓氨水和固体，两者混合产生通入溶液中发生反应：、，故C正确；
如果乙管中产生氨气，氨气极易溶于水，为防止倒吸，则不能将导管d插入溶液中，故D错误。
7．答案：B
解析：A.由不饱和度推该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A正确；
B.三个羟基在铜催化下都氧化后分别生成两个酮羰基和一个醛基，所以官能团种数增加一种，B错误；
C.1ml该物质中有3ml羟基可与3mlNa反应，有1ml酯基可与1mlNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3:1，C项正确；
D.能催化氧化的羟基，也能被酸性溶液氧化，D正确；
故选B。
8．答案：A
解析：无色溶液，因此一定没有、，由于溶液一定是电中性的，所以一定含有钠离子或者钾离子。根据①可知，溶液显碱性，所以有或。根据②可知，没有。根据③可知，没有，但含有。④中沉淀是硫酸钡，这说明含有。根据⑤可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于氯水中也含有氯离子，所以不能确定是否含有氯离子。所以一定含有的是、，肯定不存在的离子是、、、，无法确定的是、、，因此选项A是错误的，答案选A。
9．答案：C
解析：A氨极易溶于水，溶于水后会发生倒吸，A错误；
B铜导热性较好，铜质搅拌器会将热量导走，应用玻璃搅拌器，B错误；
C.甲烷与氧气在光照条件下会发生取代反应，C正确；
D.滴入草酸由于草酸过量，会立即色无法判断反应速率，应保持浓度一致，草酸过量目浓度同，D错误；
故选C。
10．答案：B
解析：根据浓差电池定义和题给图示可知，最终浓差电池交换膜两侧硫酸铜溶液的浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液增大，右侧溶液减小。又因为只允许阴离子迁移，故交换膜左侧铜极溶解，增大，交换膜右侧铜极上析出铜，减小，即Cu（1）极为负极，发生反应，Cu（2）极为正极，发生反应，由阴离子交换膜右侧向左侧迁移。C（1）极与正极相连，为阳极，发生反应，A项正确。
膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜，B项错误。
C（2）极为阴极，发生反应，C项正确。
Cu（2）极增加的，转移电子，理论上食盐水中减少0.1ml（5.85g）NaCl，D项正确。
11．答案：C
解析：放电时，阴离子移向负极，所以透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，A项错误；
结合电极反应可知，放电时每转移1ml电子，理论上释放0.5ml，B项错误；
充电过程中阳极消耗氯离子，阴极消耗钠离子，NaCl溶液浓度减小，D项错误。
12．答案：C
解析：A.为避免过氧化氢的分解，则“溶解”操作中溶液温度不宜过高，故A正确；
B.铜帽溶解后，溶液中存在过氧化氢，将溶液加热至沸腾，可除去溶液中的氧气以及过量的，故B正确；
C.结合分析可知，“过滤”后，滤液中溶质的主要成分是硫酸锌和硫酸钠，故C错误；
D.加入锌粉步骤发生了锌和铜离子的置换反应，故D正确；
故选：C。
13．答案：C
解析：A．根据图甲中信息可知，增大，w增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数(φ)减小，故，A项正确；
B．根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，B项正确；
C．由图乙知，温度为时，正、逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数；时，设和的物质的量分别为a、2a，参加反应的的物质的量为b，利用三段式可列关系式，解得，则的转化率约为33.3%，C项错误；
D．该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，在恒容绝热装置中，体系温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D项正确。
故答案选择C。
14．答案：B
解析：A.0-1min内，由方程式系数可知，的转化率为，A错误；
B.根据上述分析，化学平衡常数，若起始时向 上述容器中充入4ml、2ml、2ml和1ml，、、，，平衡正向移动，B正确；
C.向容积为2L的恒容密闭容器中充入6ml和8ml，达到平衡状态时，体积分数等于其物质的量分数，保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3ml和4ml，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故平衡时的体积分数小于20%，C错误；
D.，正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡的时间变短，平衡逆向移动，平衡时氢气的物质的量大于Ⅰ时，Ⅱ可能是升高温度；充入氦气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，平衡时各物质浓度与Ⅰ相同，与Ⅰ曲线为一条线，因此曲线⑧⑨⑩Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ改变的条件不可能是充入氦气，D错误；
故选B。
15．答案：（1）负；增大
（2）
（3）0.08
（4）AC
（5）2；产品室
（6）增大；；随着增大，稳定性增强，且反应较快，但过高，Fe电极上有氢氧化铁生成，使产率反而降低
解析：（1）由分析可知，电极1为负极；电池工作一段时间后，电极2上发生反应，虽然负极迁移入一部分，但仍不能抵销反应消耗的，所以电极2附近有一部分被消耗，则电极2附近溶液的pH增大；
（2）由分析可知，电极1为负极，反应为；
（4）C电极为阳极，发生反应，透过离子交换膜A进入产品室，则A为阳膜；透过B膜进入产品室，则B为阴膜；石墨为阴极，水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，发生反应，则由原料室透过C膜进入阴极室得到氢氧化钠，C为阳膜；故阳离子交换膜是AC；
（5）石墨电极反应为，石墨电极每生成1ml时，转移2ml电子，结合（4）分析可知，由2ml迁移向产品室。
16．答案：（1）
（2）
（3）
（4）防止分解
（5）
（6）
解析：
17．答案：（1）
（2）AD
（3）A；100
（4）B
（5）低于℃时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，CO的体积分数就越高；高于℃时，反应达到平衡，因正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故温度越高，CO的体积分数就越小；
解析：
18．答案：（1）碘水；水浴加热
（2）球形冷凝管；；
做安全瓶，防止倒吸；吸收尾气中的NO和，防止污染空气
（3）重结晶
（4）强；
解析：（1）淀粉遇碘变蓝，“水解”时，可用碘水检验淀粉是否水解完全，向水解液中加入碘水，若无蓝色出现，则说明水解完全；“水解”及“氧化”步骤中加热的温度均低于100℃，可采用水浴加热；
（2）由仪器Q的构造可知，其名称为球形冷凝管；
（3）由题干信息可知，草酸的溶解度随温度的变化较大，故可采用重结晶的方法实现粗草酸的精制；
（4）向溶液中加入草酸溶液，产生大量气体即，根据强酸制弱酸原理，可得出草酸的酸性比碳酸强；
向草酸中加入足量和适量浓硫酸加热，发生酯化反应：，生成的乙二酸二乙酯具有芳香气味。
A吸收多余
B中和反应反应热的测定
C甲烷与氯气的取代反应
D依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响
沉淀物
完全沉淀时的pH
3.7
9.0
9.2