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广西示范性高中2022-2023学年高二下学期期末联合调研测试化学试题 及答案
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这是一份广西示范性高中2022-2023学年高二下学期期末联合调研测试化学试题 及答案，共19页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关离子方程式不正确的是，下列有关说法正确的是，下列实验操作能达到实验目的的是，羟甲香豆素等内容，欢迎下载使用。
2023年广西示范性高中高二联合调研测试
化学
（本卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
2．考生作答时，请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是（ ）
A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境
B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族
D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色
2．下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯 B．麦芽糖 C．蛋白质 D．核酸
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．11.2 L （为标准状况）的原子数一定为
B．14.2 g 配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为
C．3.2 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为
D．2.3 g 中含有的C-H共价键数目一定为
4．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．的填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．的电子式：
D．氧原子价电子轨道表示式：
5．下列有关离子方程式不正确的是（ ）
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
6．下列有关物质的性质或用途识法正确的是（ ）
A．二氧化硫能杀菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加剂
B．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油不能使溴水因化学反应而褪色
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是（ ）外加电流的阴极保护法
7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．A的氢化物常温下一定为液态 B．C的氧化物比D的氧化物熔点低
C．简单离子半径大小顺序为E>C>D>B D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．在潮湿的空气中，白铁皮（镀锌）镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小
C．反应 达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由溶液制得固体
B
称取24 g 固体配制溶液
配制480 mL 0.2 mol·L 溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测溶液，溶液
判断和酸性强弱
10．羟甲香豆素（结构简式如图所示）对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是（ ）
A．羟甲香豆素的分子式为
B．1 mol该物质最多与3 mol NaOH反应
C．可用检验分子中的碳碳双键
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个
11．某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有（）
A．4种 B．10种 C．16种 D．32种
12．室温下，向柠檬酸（）溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中、
、和的分布系数随pH变化曲线如图所示。已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的为
B．曲线b表示随pH的变化
C．在溶液中，
D．pH大于6时，发生的反应主要为
13．电流滴定法（电压10~100mV）是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．b为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况
D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L
14．氧化铅―铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池（如图所示），下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：
D．放电后，循环液中与的物质的量之比不变
二、非选择题（本小题共4小题，除特别标注外，每空2分。共58分）
15．（15分）唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。
（1）写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式______。
（2）“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是______（用文字表述，任写一条合理途径）。
（3）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量______（填序号），能产生白色沉淀。
A．硝酸钾溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．硫化钠溶液
（4）古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰（含有）作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的离子反应方程式为______。
②如右图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液______、过滤洗涤、干燥等步骤。
（5）现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（），它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃（170℃以上会发生爆炸）。
①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为____________；
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用足量浓硝酸、浓硫酸和 mL g/cm甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。该装置中仪器a名称为______。（1分）
③反应得到16g硝化甘油，则产率为______（保留整数）。
16．（15分）氢能是极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：高温分解二氧化碳制备1 mol ，需要吸收566 kJ热量。由此计算的燃烧热（焓）______kJ·mol。
（2）已知：的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的与活化能（）的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图（图2）______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，5 min后反应平衡，测得容器中 mol。则从反应到平衡状态，用的浓度变化表示的平均反应速率为______，反应温度t约为______℃。
Ⅱ．用还原可以在一定条件下合成（不考虑副反应）
（3）恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
①P点甲醇产率高于T点的原因为______。
②根据右图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为______℃。（1分）
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________________________。
②制备的总反应方程式是________________________。
17．（14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为______；其最外层电子的电子云形状为______（1分）。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体（1分）。
（3）俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为______（1分）。
（4）可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为______。CO的沸点高于的原因是__________________。
（5）和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是______（填“”或“CuCl”）的晶胞。（1分）
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为______。
③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为______g⋅cm（列出计算式即可）。
18．（14分）芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系（部分反应条件略去）：
已知：①A是芳香族化合物且分子侧链上的氢原子只有1种化学环境；
②
（1）由A生成B的反应条件为__________________。
（2）C→I的反应类型为____________（1分）；I中含氧官能团的名称为____________。
（3）由G生成H的化学方程式为__________________；
G在浓加热的条件下，可生成一种具有3个六元环的酯，生成的酯的结构简式为____________。
（4）写出符合下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生水解反应和银镜反应，且能与溶液发生显色反应。
（5）康叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，设计一条以叔丁醇和糖醛（）为原料制备康叉丙酮的合成路线图（无机试剂及有机溶剂任用，成路线图示例见本题题干）。（3分）
2023年广西示范性高中高二联合调研测试
化学参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．B 14．C
15．（15分）（1）（2分）
（2）含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分）②蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）①NO（2分）②球形冷凝管（1分）③50%（2分）
16．（15分）（1）-283（2分）
（2）①右图（2分） （2分）
660.2（2分）（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）
（3）①分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）
②210（1分）
（4）或（2分）
②（2分）
17．（14分）（1）（2分）；球形（1分）
（2）分子（1分）
（3）正四面体形（1分）
（4）1∶1（2分）；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于（2分）
（5）①CuCl（1分）②（（2分）③g/cm（2分）。
18．（14分）（1）NaOH乙醇溶液，加热。（2分）
（2）加成反应；（1分）羟基、羰基。（2分）
（3）
（或）（2分）（2分）
（4）或；（2分）
（5）（3分）
详细解析
1．D【详解】A．He相对分子质量小分子间范德华力弱，所以氦的分子间作用力很弱，沸点极低，正确；
B．聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确；
C．Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期ⅡA族，同时它密度小，性能好的金属铍可作为主镜材料，正确；
D．本身为无色，D项错误。
2．B略。
3．D略。
4．A【详解】A．中硫原子的原子半径大于碳原子，为直线型分子，的填充模型为。
B．铍原子的电子排布式为，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；
C．属于离子化合物，电子式为，故C错误；
D．氧原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误。
5．A【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确。
6．B【详解】A．二氧化硫具有较强还原性，可以吸收氧气，适量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂，防止葡萄酒被氧化，A错误；
B．分馏得到的汽油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含碳碳双键、碳碳三键，不能使溴水褪色，B正确；
C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C错误；
D．金属镁比内胆材料更活泼，形成原电池时镁棒为负极被腐蚀，内胆为正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，D错误。
7．B【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。
【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误；
B．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，B正确；
C．E、B、C、D对应的简单离子分别为、、、离子半径大小顺序为，故C错误；
D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、为弱酸，D错误。
8．D【详解】A．在潮湿的空气中，白铁皮（镀锌）镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．增大反应容器的容积，会使气体的压强减小，化学平衡正向移动，该反应的化学平衡常数，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确。
9．C【详解】A．溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化铁，不能制备氯化铁，故A错误；
B．配制480 mL 0.2 mol·L 溶液，由于无480 mL的容量瓶，故选用500 mL容量瓶，即配制的溶液是500 mL 0.2 mol·L 溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量 mol，即需要的物质的量为0.1 mol，质量 g，故B错误；
C．（稀），反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的溶液和溶液的pH，故D错误；
答案选C。
10．B【详解】A．根据羟甲香豆素的结构简式可知，羟甲香豆素的分子式为，A错误；
B．羟甲香豆素中含有酚羟基和酯基均能与NaOH溶液反应，且酯基水解后生成的酚羟基能继续与NaOH溶液反应，则1 mol该物质最多与3 mol NaOH反应，B正确；
C．羟甲香豆素中含有碳碳双键和酚羟基均能使溶液褪色，则不可用检验分子中的碳碳双键，C错误；
D．根据苯和乙烯是平面结构可知，羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有10个，D错误；
故选B。
11．C【详解】某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气，X被氧化最终能生成羧酸，则X是醇，X的结构简式可能是、、、，Y可能的结构简式有、、、，X和Y组合生成的酯最多有16种，故选C。
12．C
【分析】室温下，向柠檬酸（）溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中、、和的分布系数随pH变化曲线如图所示，根据图中信息得到、
、和的浓度变化对应的曲线为a、b、c、d。
【详解】A．根据曲线a、b交叉点得到的为，故A正确；
B．曲线a是，加入氢氧化钠，逐渐减小，逐渐增大，则曲线b表示随pH的变化，故B正确；
C．根据图中信息得到为，为，为，在溶液中，由于的电离程度为为，水解程度为，电离程度大于水解程度，因此，故C错误；
D．根据图中信息pH大于6时，主要是，加入氢氧化钠溶液发生的反应主要为，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B【详解】A．滴定终点时无，电流为0，故A正确；
B．根据，该反应生成的离子的物质的量增加，电流减少是因为浓度的减少，故B错误；
C．不需要指示剂，电流就可以判断滴定情况，故C正确；
D．若碘液中含有38.1 g的， mol， mol， mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L；故D正确。
14．C【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项错误；
B．由电池总反应可知，若反应的为1mol，则电解质溶液中增加了2 mol O，1 mol Cu，减少了1 mol ，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；
C．由总反应可知，得电子，正极反应式为，故C项正确；
D．放电时，负极反应为，正极反应为：，总反应为，循环液中会减少，硫酸铜会增多，故D项错误。
15．【详解】（1）“黑火药”爆炸是碳、硫与硝酸钾反应生成氮气、二氧化碳和硫化钾，反应的化学反应方程式为；
（2）日常生产生活中，产生气体的主要途径是含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产等；
（3）A．故二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性比盐酸弱因此才不能产生沉淀，但加入硝酸钾，提供了硝酸根离子，在含有氢离子的溶液中，硝酸具有氧化性能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，主要就会生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．稀盐酸与二氧化硫和氯化钡均不反应，无现象，故B错误；
C．氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D．硫化钠溶液和二氧化硫反应，生成单质硫，是淡黄色沉淀，故D错误。
（4）①反应过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其离子反应方程式为；
②根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，“一系列操作”包括将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤，答案为蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）①NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞；答案为NO；
②根据仪器的构造可知，该装置中仪器a名称为球形冷凝管；
③（硝化甘油）g
16．【解析】（1）高温分解二氧化碳制备1 mol ，需要吸收566 kJ热量，由此可以判断，2 mol 完全燃烧消耗1 mol ，生成的同时放出的热量为566 kJ，故1 mol 完全燃烧生成放出的热量为283 kJ，因此，的燃烧热（焓） kJ·mol。
（2）①由的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的与活化能（）的关系为，由图2信息可知 kJ·mol，则 kJ·mol，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为：右图。
（2）②温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，反应平衡后测得容器中 mol，则反应的为0.05mol，平均反应速率为。根据C元素守恒可知，的平衡量为0.05mol，和是按反应进程化学计量数之比投料的，则的平衡量为0.2 mol，的平衡量是的2倍，则 mol，、、、的平衡浓度分别为0.005 mol·L、0.02 mol·L、0.01 mol·L、0.005 mol·L，则该反应的平衡常数，根据图1中的信息可知，反应温度t约为660.2℃。
（3）①P点甲醇产率高于T点是因为分子筛膜从反应体系中不断分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于反应正向进行，甲醇产率升高，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
②根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳点为产率最高点，即P点，相应温度为：210℃。
17．【解析】（1）由铁原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²]可知，基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，最外层电子的电子云形状为球形，故答案为：；球形；
（2）由常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂这些性质，可以判断三氯化铁为分子晶体，故答案为：分子；
（3）阴离子为，其立体构型为正四面体形；
（4）的结构式如图可知，其分子中σ键和π键的数目之比为1∶1，CO的沸点高于的原因是因为二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于的；
（5）①白色球为Cl原子，黑色球为Cu原子，晶胞中Cu原子为4个，Cl原子数目为，Cu和Cl原子的数目为1∶1，故物质化学式为CuCl；
②D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于晶胞体对角线BC长度的，所以；D到左侧平面（即坐标系yoz面）的距离等于晶胞棱长的，则；D到前平面（即坐标系xoz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数，故D的坐标参数为；
③晶胞中C，D两原子核间距为298pm，则晶胞体对角线长度为4×298pm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量 g，所以晶胞的密度g/cm。
18．【解析】（1）结合A、B的结构可知发生的是卤代烃的消去反应，所以由A生成B的反应条件为NaOH乙醇溶液，加热。
（2）结合C、Ⅰ的结构可知，C→Ⅰ的反应类型为加成反应；结合图示可知，Ⅰ中含氧官能团的名称应为羟基、羰基。
（3）由G生成H的化学方程式为（或）
G生成具有3个六元环的酯，则其结构简式为：
（4）符合①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱有4个峰，则有4种等效氢；
②能发生水解反应和银镜反应，所以应含有甲酸酯基；且能与FeCl₃溶液发生显色反应，则含有酚羟基，所以G的一种同分异构体的结构简式应是或）。
根据分析可知，合成路线为
评分细则
总则：化学方程式和离子方程式：反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平正确给1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。
5．（1）（2分，按总则）
（2）含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产（2分，其他合理途径可给分）
（3）AC（2分，答对一个给1分，答错一个扣1分，扣完为止）
（4）（2分，按总则）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答对一点给1分）
（5）NO（2分，其他答案不给分）球形冷凝管（1分，冷凝管给1分，其他答案不给分）
50%（2分，其他答案不得分）
16．（15分）（1）-283（2分）
（2）①右图（2分）（生成物的总能量介于a与2a之间给1分，生成物的总能量小于a的给2分）（2分） 660.2（2分）（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）
（3）①分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）（答分子筛膜从反应体系中不断分离出或生成物浓度减小给1分，答平衡正向移动或有利于反应正向进行或甲醇产率升高给1分；其他答案酌情给分）
②210（1分）
（4）或（2分）（按总则）
②（2分）（按总则）
17．【答案】（1）（2分）；球形（1分）
（2）分子（1分，答“分子晶体”1分，多答或错答不得分）
（3）正四面体形（1分，答四面体1分）
（4）1∶1或1（2分，答“一”也给分）；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于（“相对分子质量相同，CO为极性分子，N₂为非极性分子”给1分，“CO的分子间作用力大于”给1分，言之成理也给分）
（5）①CuCl（1分）
②或（2分）
③ g/cm（2分）
18．（14分）（1）NaOH乙醇溶液，加热。（2分。“NaOH乙醇（或醇）溶液”1分，“加热”1分）
（2）加成反应；（1分。少写“加成”扣1分）
羟基、羰基。（2分。“羟基”1分、“（酮）羰基”1分。多答获答错一个扣1分，扣完为止。出现错别字不给分）
（3）
（或）；（2分。条件不写或写错不扣分，配平不对扣1分，化学式不正确不得分）
（2分）
（4）或（2分）
（5）。
（3分。每一步占1分，其他答案合理也给分）
2023年广西示范性高中高二联合调研测试
化学
（本卷满分100分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分。
2．考生作答时，请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。
4．可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 I-127
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．关于空间站望远镜，下列有关叙述错误的是（ ）
A．主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低，可为望远镜创造超低温环境
B．为避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料
C．主镜材料为密度小，性能好的金属铍，铍元素在元素周期表中位于第二周期ⅡA族
D．望远镜工作的推进剂为和，本身的颜色会随温度升高变为红棕色
2．下列物质，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是（ ）
A．硬脂酸甘油酯 B．麦芽糖 C．蛋白质 D．核酸
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．11.2 L （为标准状况）的原子数一定为
B．14.2 g 配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为
C．3.2 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为
D．2.3 g 中含有的C-H共价键数目一定为
4．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．的填充模型：
B．铍原子最外层原子轨道的电子云图：
C．的电子式：
D．氧原子价电子轨道表示式：
5．下列有关离子方程式不正确的是（ ）
A．海水提镁中用石灰乳沉镁：
B．海水提溴中用水溶液富集溴：
C．氯碱工业中电解饱和食盐水：
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠：
6．下列有关物质的性质或用途识法正确的是（ ）
A．二氧化硫能杀菌，具有氧化性，可以用作葡萄酒的添加剂
B．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油不能使溴水因化学反应而褪色
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是（ ）外加电流的阴极保护法
7．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（ ）
A．A的氢化物常温下一定为液态 B．C的氧化物比D的氧化物熔点低
C．简单离子半径大小顺序为E>C>D>B D．E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．在潮湿的空气中，白铁皮（镀锌）镀层受损后，比受损前更容易生锈
B．对于反应，增大反应容器体积，达到平衡时，减小
C．反应 达到平衡后，升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大
D．恒温恒容下，反应，当气体密度不变时，可判断反应达到了平衡
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
将溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由溶液制得固体
B
称取24 g 固体配制溶液
配制480 mL 0.2 mol·L 溶液
C
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
D
用pH试纸测溶液，溶液
判断和酸性强弱
10．羟甲香豆素（结构简式如图所示）对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是（ ）
A．羟甲香豆素的分子式为
B．1 mol该物质最多与3 mol NaOH反应
C．可用检验分子中的碳碳双键
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个
11．某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有（）
A．4种 B．10种 C．16种 D．32种
12．室温下，向柠檬酸（）溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中、
、和的分布系数随pH变化曲线如图所示。已知，下列叙述错误的是（ ）
A．的为
B．曲线b表示随pH的变化
C．在溶液中，
D．pH大于6时，发生的反应主要为
13．电流滴定法（电压10~100mV）是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法错误的是（ ）
A．b为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．该反应可不用指示剂，电流就可以判断滴定情况
D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L
14．氧化铅―铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池（如图所示），下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：
D．放电后，循环液中与的物质的量之比不变
二、非选择题（本小题共4小题，除特别标注外，每空2分。共58分）
15．（15分）唐朝初年，瘟疫频发，人们把它归因于一种叫“年”的怪兽。一位叫李田的人就把硝石、硫磺和木炭装在竹筒里，点燃后驱赶怪兽。后来人们靠此驱散了山林瘴气，战胜了疫情。中国古代四大发明之一的“黑火药”是由“一硫二硝三木炭”混合而成。
（1）写出“黑火药”爆炸的化学反应方程式______。
（2）“黑火药”爆炸时，空气中还弥漫着一层淡淡的刺鼻的气体，它能在一定程度上，杀灭空气中的细菌。日常生产生活中，产生该气体的主要途径是______（用文字表述，任写一条合理途径）。
（3）某同学将足量的通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成。若向该试管中加入足量______（填序号），能产生白色沉淀。
A．硝酸钾溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．硫化钠溶液
（4）古代曾用硝土[含有、少量NaCl等]和草木灰（含有）作原料制取。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的离子反应方程式为______。
②如右图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括将滤液______、过滤洗涤、干燥等步骤。
（5）现代国防开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（），它是一种白色或淡黄色黏稠液体，低温易冻结。熔点13℃，沸点218℃（170℃以上会发生爆炸）。
①硝化甘油在人体内能缓慢分解出一种双原子明星分子，其相对分子量是30，少量的该分子在人体内会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛，该明星分子的化学式为____________；
②实验室制备硝化甘油的化学方程式为，用足量浓硝酸、浓硫酸和 mL g/cm甘油混合加热到85℃以上，即得到硝化甘油，制备装置如图所示。该装置中仪器a名称为______。（1分）
③反应得到16g硝化甘油，则产率为______（保留整数）。
16．（15分）氢能是极具发展潜力的清洁能源。
Ⅰ．其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：高温分解二氧化碳制备1 mol ，需要吸收566 kJ热量。由此计算的燃烧热（焓）______kJ·mol。
（2）已知：的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系如图1所示。
①若反应为基元反应，且反应的与活化能（）的关系为。补充完成该反应过程的能量变化示意图（图2）______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，5 min后反应平衡，测得容器中 mol。则从反应到平衡状态，用的浓度变化表示的平均反应速率为______，反应温度t约为______℃。
Ⅱ．用还原可以在一定条件下合成（不考虑副反应）
（3）恒压下，和的起始物质的量比为1∶3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如右图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。
①P点甲醇产率高于T点的原因为______。
②根据右图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为______℃。（1分）
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解溶液产生，再与水反应得到H₂O₂，其中生成的可以循环使用。
①阳极的电极反应式是________________________。
②制备的总反应方程式是________________________。
17．（14分）铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为______；其最外层电子的电子云形状为______（1分）。
（2）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体（1分）。
（3）俗称摩尔盐，其阴离子的立体构型名称为______（1分）。
（4）可用作催化剂、汽油抗爆剂等，其分子中σ键和π键的数目之比为______。CO的沸点高于的原因是__________________。
（5）和CuCl是铜的两种氯化物。
①图中表示的是______（填“”或“CuCl”）的晶胞。（1分）
②原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数A为；B为；C为；则D原子的坐标参数为______。
③晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为______g⋅cm（列出计算式即可）。
18．（14分）芳香族化合物常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系（部分反应条件略去）：
已知：①A是芳香族化合物且分子侧链上的氢原子只有1种化学环境；
②
（1）由A生成B的反应条件为__________________。
（2）C→I的反应类型为____________（1分）；I中含氧官能团的名称为____________。
（3）由G生成H的化学方程式为__________________；
G在浓加热的条件下，可生成一种具有3个六元环的酯，生成的酯的结构简式为____________。
（4）写出符合下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。
①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱有4个峰；
②能发生水解反应和银镜反应，且能与溶液发生显色反应。
（5）康叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，设计一条以叔丁醇和糖醛（）为原料制备康叉丙酮的合成路线图（无机试剂及有机溶剂任用，成路线图示例见本题题干）。（3分）
2023年广西示范性高中高二联合调研测试
化学参考答案
1．D 2．B 3．D 4．A 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．B 11．C 12．C 13．B 14．C
15．（15分）（1）（2分）
（2）含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分）②蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（5）①NO（2分）②球形冷凝管（1分）③50%（2分）
16．（15分）（1）-283（2分）
（2）①右图（2分） （2分）
660.2（2分）（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）
（3）①分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）
②210（1分）
（4）或（2分）
②（2分）
17．（14分）（1）（2分）；球形（1分）
（2）分子（1分）
（3）正四面体形（1分）
（4）1∶1（2分）；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于（2分）
（5）①CuCl（1分）②（（2分）③g/cm（2分）。
18．（14分）（1）NaOH乙醇溶液，加热。（2分）
（2）加成反应；（1分）羟基、羰基。（2分）
（3）
（或）（2分）（2分）
（4）或；（2分）
（5）（3分）
详细解析
1．D【详解】A．He相对分子质量小分子间范德华力弱，所以氦的分子间作用力很弱，沸点极低，正确；
B．聚酰亚胺为人工合成的高分子化合物，B项正确；
C．Be为4号元素最外层2个电子，它位于第二周期ⅡA族，同时它密度小，性能好的金属铍可作为主镜材料，正确；
D．本身为无色，D项错误。
2．B略。
3．D略。
4．A【详解】A．中硫原子的原子半径大于碳原子，为直线型分子，的填充模型为。
B．铍原子的电子排布式为，最外层为s能级，s能级的电子云图为球形：，B错误；
C．属于离子化合物，电子式为，故C错误；
D．氧原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理，正确的表示方式为，D错误。
5．A【详解】A．石灰乳在离子方程式中应写化学式，该离子方程式为：，故A错误；
B．溴单质与二氧化硫在溶液中反应生成强酸硫酸和HBr，离子方程式正确，故B正确；
C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和NaOH，离子方程式正确，故C正确；
D．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠反应为，其中氯化钠和氯化铵均为强电解质可拆，离子方程式正确，故D正确。
6．B【详解】A．二氧化硫具有较强还原性，可以吸收氧气，适量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂，防止葡萄酒被氧化，A错误；
B．分馏得到的汽油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含碳碳双键、碳碳三键，不能使溴水褪色，B正确；
C．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C错误；
D．金属镁比内胆材料更活泼，形成原电池时镁棒为负极被腐蚀，内胆为正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，D错误。
7．B【分析】根据A的一种核素的用途，确定A为C元素，B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素，D是短周期金属元素，原子的最外层电子数等于其K层电子数，且原子序数大于7的只有Mg元素，即D为Mg元素，则C为Na元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，所以E为Cl元素。
【详解】A．C的氢化物即为烃类，随着C原子数的增多，常温下的状态有气体、液体或固体，所以不一定都是气体，故A错误；
B．C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁，氧化钠和氧化镁均为离子晶体，镁离子比钠离子电荷高，半径小，因而氧化镁晶格能大，熔点高，B正确；
C．E、B、C、D对应的简单离子分别为、、、离子半径大小顺序为，故C错误；
D．氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂；在氯的含氧酸中，HClO、为弱酸，D错误。
8．D【详解】A．在潮湿的空气中，白铁皮（镀锌）镀层受损后，由于金属Zn的活动性比Fe强，在构成的原电池反应中Zn为负极，仍然会对铁起保护作用，所以Fe不会比受损前更容易生锈，A错误；
B．增大反应容器的容积，会使气体的压强减小，化学平衡正向移动，该反应的化学平衡常数，由于化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，所以当反应达到平衡时不变，B错误；
C．升高温度，化学反应速率加快。由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，会使化学平衡逆向移动，最终导致的平衡转化率降低，C错误；
D．该反应的反应前后气体的质量会发生改变，容器的容积不变，若气体密度不变时，则气体的质量不变，因此反应达到了平衡状态，D正确。
9．C【详解】A．溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，蒸干溶液得到氢氧化铁，不能制备氯化铁，故A错误；
B．配制480 mL 0.2 mol·L 溶液，由于无480 mL的容量瓶，故选用500 mL容量瓶，即配制的溶液是500 mL 0.2 mol·L 溶液，故所需的硫酸铜固体的物质的量 mol，即需要的物质的量为0.1 mol，质量 g，故B错误；
C．（稀），反应生成的硝酸银溶于水，所以可用稀硝酸溶解，故C正确；
D．二者浓度未知，应检测等浓度的溶液和溶液的pH，故D错误；
答案选C。
10．B【详解】A．根据羟甲香豆素的结构简式可知，羟甲香豆素的分子式为，A错误；
B．羟甲香豆素中含有酚羟基和酯基均能与NaOH溶液反应，且酯基水解后生成的酚羟基能继续与NaOH溶液反应，则1 mol该物质最多与3 mol NaOH反应，B正确；
C．羟甲香豆素中含有碳碳双键和酚羟基均能使溶液褪色，则不可用检验分子中的碳碳双键，C错误；
D．根据苯和乙烯是平面结构可知，羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有10个，D错误；
故选B。
11．C【详解】某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气，X被氧化最终能生成羧酸，则X是醇，X的结构简式可能是、、、，Y可能的结构简式有、、、，X和Y组合生成的酯最多有16种，故选C。
12．C
【分析】室温下，向柠檬酸（）溶液中滴入NaOH溶液，随着NaOH溶液的加入，所得溶液中、、和的分布系数随pH变化曲线如图所示，根据图中信息得到、
、和的浓度变化对应的曲线为a、b、c、d。
【详解】A．根据曲线a、b交叉点得到的为，故A正确；
B．曲线a是，加入氢氧化钠，逐渐减小，逐渐增大，则曲线b表示随pH的变化，故B正确；
C．根据图中信息得到为，为，为，在溶液中，由于的电离程度为为，水解程度为，电离程度大于水解程度，因此，故C错误；
D．根据图中信息pH大于6时，主要是，加入氢氧化钠溶液发生的反应主要为，故D正确。
综上所述，答案为C。
13．B【详解】A．滴定终点时无，电流为0，故A正确；
B．根据，该反应生成的离子的物质的量增加，电流减少是因为浓度的减少，故B错误；
C．不需要指示剂，电流就可以判断滴定情况，故C正确；
D．若碘液中含有38.1 g的， mol， mol， mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol⋅L；故D正确。
14．C【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项错误；
B．由电池总反应可知，若反应的为1mol，则电解质溶液中增加了2 mol O，1 mol Cu，减少了1 mol ，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；
C．由总反应可知，得电子，正极反应式为，故C项正确；
D．放电时，负极反应为，正极反应为：，总反应为，循环液中会减少，硫酸铜会增多，故D项错误。
15．【详解】（1）“黑火药”爆炸是碳、硫与硝酸钾反应生成氮气、二氧化碳和硫化钾，反应的化学反应方程式为；
（2）日常生产生活中，产生气体的主要途径是含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产等；
（3）A．故二氧化硫和水反应生成的亚硫酸酸性比盐酸弱因此才不能产生沉淀，但加入硝酸钾，提供了硝酸根离子，在含有氢离子的溶液中，硝酸具有氧化性能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，主要就会生成硫酸钡沉淀，A正确；
B．稀盐酸与二氧化硫和氯化钡均不反应，无现象，故B错误；
C．氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；
D．硫化钠溶液和二氧化硫反应，生成单质硫，是淡黄色沉淀，故D错误。
（4）①反应过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其离子反应方程式为；
②根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，“一系列操作”包括将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等步骤，答案为蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）①NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞；答案为NO；
②根据仪器的构造可知，该装置中仪器a名称为球形冷凝管；
③（硝化甘油）g
16．【解析】（1）高温分解二氧化碳制备1 mol ，需要吸收566 kJ热量，由此可以判断，2 mol 完全燃烧消耗1 mol ，生成的同时放出的热量为566 kJ，故1 mol 完全燃烧生成放出的热量为283 kJ，因此，的燃烧热（焓） kJ·mol。
（2）①由的平衡常数（K）与反应温度（t）之间的关系图可知，K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的与活化能（）的关系为，由图2信息可知 kJ·mol，则 kJ·mol，该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为：右图。
（2）②温度t下，向容积为10 L的抽空的密闭容器中通入0.1 mol 和0.4 mol ，反应平衡后测得容器中 mol，则反应的为0.05mol，平均反应速率为。根据C元素守恒可知，的平衡量为0.05mol，和是按反应进程化学计量数之比投料的，则的平衡量为0.2 mol，的平衡量是的2倍，则 mol，、、、的平衡浓度分别为0.005 mol·L、0.02 mol·L、0.01 mol·L、0.005 mol·L，则该反应的平衡常数，根据图1中的信息可知，反应温度t约为660.2℃。
（3）①P点甲醇产率高于T点是因为分子筛膜从反应体系中不断分离出，生成物浓度减小，平衡正向移动，有利于反应正向进行，甲醇产率升高，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高；
②根据图2，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳点为产率最高点，即P点，相应温度为：210℃。
17．【解析】（1）由铁原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²]可知，基态Fe原子的价层电子的电子排布图为，最外层电子的电子云形状为球形，故答案为：；球形；
（2）由常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂这些性质，可以判断三氯化铁为分子晶体，故答案为：分子；
（3）阴离子为，其立体构型为正四面体形；
（4）的结构式如图可知，其分子中σ键和π键的数目之比为1∶1，CO的沸点高于的原因是因为二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于的；
（5）①白色球为Cl原子，黑色球为Cu原子，晶胞中Cu原子为4个，Cl原子数目为，Cu和Cl原子的数目为1∶1，故物质化学式为CuCl；
②D与C的连线处于晶胞体对角线上，且DC长度等于晶胞体对角线BC长度的，所以；D到左侧平面（即坐标系yoz面）的距离等于晶胞棱长的，则；D到前平面（即坐标系xoz面）的距离等于晶胞棱长的，即参数，故D的坐标参数为；
③晶胞中C，D两原子核间距为298pm，则晶胞体对角线长度为4×298pm，晶胞体对角线长度等于晶胞棱长的倍，晶胞质量 g，所以晶胞的密度g/cm。
18．【解析】（1）结合A、B的结构可知发生的是卤代烃的消去反应，所以由A生成B的反应条件为NaOH乙醇溶液，加热。
（2）结合C、Ⅰ的结构可知，C→Ⅰ的反应类型为加成反应；结合图示可知，Ⅰ中含氧官能团的名称应为羟基、羰基。
（3）由G生成H的化学方程式为（或）
G生成具有3个六元环的酯，则其结构简式为：
（4）符合①属于芳香族化合物，且核磁共振氢谱有4个峰，则有4种等效氢；
②能发生水解反应和银镜反应，所以应含有甲酸酯基；且能与FeCl₃溶液发生显色反应，则含有酚羟基，所以G的一种同分异构体的结构简式应是或）。
根据分析可知，合成路线为
评分细则
总则：化学方程式和离子方程式：反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平正确给1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。
5．（1）（2分，按总则）
（2）含硫矿物的冶炼、硫酸工业的生产（2分，其他合理途径可给分）
（3）AC（2分，答对一个给1分，答错一个扣1分，扣完为止）
（4）（2分，按总则）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答对一点给1分）
（5）NO（2分，其他答案不给分）球形冷凝管（1分，冷凝管给1分，其他答案不给分）
50%（2分，其他答案不得分）
16．（15分）（1）-283（2分）
（2）①右图（2分）（生成物的总能量介于a与2a之间给1分，生成物的总能量小于a的给2分）（2分） 660.2（2分）（或660.1或660.3，其他答案酌情给分）
（3）①分子筛膜从反应体系中不断分离出，有利于反应正向进行，甲醇产率升高（2分）（答分子筛膜从反应体系中不断分离出或生成物浓度减小给1分，答平衡正向移动或有利于反应正向进行或甲醇产率升高给1分；其他答案酌情给分）
②210（1分）
（4）或（2分）（按总则）
②（2分）（按总则）
17．【答案】（1）（2分）；球形（1分）
（2）分子（1分，答“分子晶体”1分，多答或错答不得分）
（3）正四面体形（1分，答四面体1分）
（4）1∶1或1（2分，答“一”也给分）；二者相对分子质量相同，CO为极性分子，为非极性分子，CO的分子间作用力大于（“相对分子质量相同，CO为极性分子，N₂为非极性分子”给1分，“CO的分子间作用力大于”给1分，言之成理也给分）
（5）①CuCl（1分）
②或（2分）
③ g/cm（2分）
18．（14分）（1）NaOH乙醇溶液，加热。（2分。“NaOH乙醇（或醇）溶液”1分，“加热”1分）
（2）加成反应；（1分。少写“加成”扣1分）
羟基、羰基。（2分。“羟基”1分、“（酮）羰基”1分。多答获答错一个扣1分，扣完为止。出现错别字不给分）
（3）
（或）；（2分。条件不写或写错不扣分，配平不对扣1分，化学式不正确不得分）
（2分）
（4）或（2分）
（5）。
（3分。每一步占1分，其他答案合理也给分）
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