50，2024年山东省济南第五中学中考化学模拟试题

这是一份50，2024年山东省济南第五中学中考化学模拟试题，共18页。试卷主要包含了 下列说法中，合理的是等内容，欢迎下载使用。
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分共40分
一、单项选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1. 生活中的下列变化中，属于物理变化的是
A. 蜡烛燃烧B. 金属生锈
C. 灯泡发光D. 光合作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质水和二氧化碳生成，属于化学变化；
B、金属生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
C、灯泡发光过程中没有生成新物质，属于物理变化；
D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。
故选：C。
2. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是
A. 蒸发结晶时，将滤液全部蒸干后再停止加热
B. 将pH试纸伸入到试剂瓶中测量溶液的酸碱度
C. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高D. 称量氢氧化钠时，将其放在左盘的烧杯中称量
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸发结晶过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干，故选项错误；
B、取一玻璃棒洗净擦干后，用玻璃棒一端蘸取少量待测液滴在试纸上，观察颜色变化，将滴加待测液的试纸颜色与标准颜色谱进行对比，读取酸碱度的值，将pH试纸直接投入试剂瓶中的溶液里测量其酸碱度，会污染溶液，故选项错误；
C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使热量散失，故选项错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量氢氧化钠时，将其放在左盘的烧杯中称量，故选项正确；
故选：D。
3. 目前省会济南正在创建全国文明、卫生城市，创城在即，人人有责。下列做法中，不利于环境保护的是
A 工业废水处理达标后排放B. 严禁秋收后焚烧玉米秸秆
C. 生活垃圾分类处理D. 欢庆创城时大量燃放烟花爆竹
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：A、工业废水处理达标后排放，可以防止水污染，利于环境保护，正确，B、严禁秋收后焚烧玉米秸秆，可以减少空气污染，利于环境保护，正确，C、生活垃圾分类处理，可以减少环境污染，利于环境保护，正确，D、欢庆创城时大量燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘及有毒气体二氧化硫，不利于环境保护，错误，故选D
考点：化学与环境污染
4. 增强安全意识、掌握安全知识，才能更好的保护自己与他人。下列关于安全的说法中，错误的是
A. 久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B. 点燃氢气前，应先检验纯度，否则易引起爆炸
C. 室内煤气泄露时，不要立即打开排风扇
D. 用煤炉取暖时，可在屋里放一盆水，防止一氧化碳中毒
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳密度比空气大，且二氧化碳不能供给呼吸，为防止二氧化碳过高而窒息，久未开启的地窖中二氧化碳含量高，不可冒然进入，该选项说法正确；
B、氢气为可燃性气体，不纯时点燃会发生爆炸，则点燃前要先检验纯度，该选项说法正确；
C、煤气为可燃性气体，打开排风扇会产生电火花，从而可能会引起爆炸，则室内煤气泄露时，不要立即打开排风扇，该选项说法正确；
D、一氧化碳难溶于水，则放一盆水不能防止一氧化碳中毒，该选项说法不正确。
故选D。
5. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，合理的是
A. 高层住宅起火，迅速乘电梯逃生
B. 纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物着火点
C. 电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭
D. 增大氧气的浓度，可以促进燃烧
【答案】D
【解析】
【详解】A.在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险，烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，不能乘电梯逃生，故选项说法错误，不符合题意；
B.纸箱着火用水浇灭,利用的是水汽化吸热,使温度降到着火点以下,而不是降低了可燃物的着火点,故选项说法错误，不符合题意；
C.向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路，引起更大面积的燃烧，此灭火方法错误，不符合题意；
D.促进可燃物燃烧的方法有：一为增大氧气的浓度，二为增大可燃物与氧气的接触面积，故选项说法正确，符合题意，故选D。
6. 形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是
A. 微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B. 守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C. 元素观：氢气燃烧实验，说明水是由氢、氧元素组成的
D. 能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的三种微粒，故A说法正确；
B、碳充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：：参加反应的碳和氧气的质量比为12：32，即12g的碳和32g的氧气充分反应，可生成44g的二氧化碳，则12g碳和16g氧气充分反应，氧气完全反应，碳过量，故B说法错误；
C、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢、氧元素组成的，故C说法正确；
D、有新物质生成的变化，属于化学变化，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D说法正确；
故选：B。
7. 据报道，某小区发生火灾，相关部门初步判断，火灾原因是电动自行车锂电池被带回家充电时发生爆炸起火，此类安全事故已为我们敲响警钟。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A. 锂原子在化学反应中容易失去一个电子B. 锂离子核外有3个电子
C. 锂元素的相对原子质量为6.941gD. 锂原子的核电荷数为1
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去一个电子，正确；
B、锂原子在化学反应中容易失去一个电子变成锂离子，所以锂离子核外有2个电子，错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，最下面的数字为相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位为“1”，省略不写，错误；
D、根据元素周期表中的信息可知，左上角的数字为原子序数，锂原子的原子序数为3，根据原子序数=核电荷数，锂原子的核电荷数为3，错误。
故选A。
8. 下列说法中，合理的是
A. 工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装
B. 水能灭火，所以酒精一旦着火应立即用水浇灭
C. 烧碱长时间露置于空气中，其质量不会发生变化
D. 向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定存在Ag+
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠不与金属铁反应，故工业生产中储运烧碱，可用铁桶盛装，故A合理；
B、灭火的原理有三个：清除可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到可燃物的着火点以下，但酒精的密度比水小，用水浇时酒精浮于水上，起不到灭火的作用，故B不合理；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，烧碱长时间露置于空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会发生变化，故C不合理；
D、由于氯化银和硫酸钡为均不溶于酸的白色沉淀，向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中不一定存在Ag+，也可能含有硫酸根离子，故D不合理；
故选：A。
9. 推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是
A. 氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液
C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
D. 碳酸盐与盐酸反应有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理不合理；
B、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，例如水属于纯净物，不属于溶液，故选项推理合理；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了汽油汽油能溶解油污，故选项推理不合理；
D、碳酸盐与盐酸反应有气体生成，但是与盐酸反应有气体生成的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理不合理；
故选：B。
10. 用如图装置测定空气中氧气的含量：给硬质玻璃管中的铜粉（足量）持续加热并不断来回推拉注射器活塞直到反应完全，待装置冷却至室温，将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，注射器内气体体积减少了总容积的。下列关于该实验的说法中，错误的是
A. 说明氧气约占空气总体积的
B. 用木炭代替铜粉实验，也能得到相同结论
C. 实验前，应检验装置的气密性
D. 反应后集气瓶内剩余气体主要为氮气
【答案】B
【解析】
【详解】A、注射器内气体减少的体积为氧气的体积，气体体积减少了，所以氧气约占空气体积的，选项正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳，产生了新的气体，影响实验结果，选项错误；
C、实验前先组装实验仪器，然后检查装置的气密性，以免装置漏气导致结果错误，选项正确；
D、空气中主要存在氮气和氧气，氧气被消耗，则剩余的气体主要为氮气，选项正确。
故选B。
二、多项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分)
11. 构建分子、原子模型，通过微观模拟示意图来描述反应过程是化学学科核心素养的一部分。下图是某微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 图示中 x 的值为 2
B. 反应前后氮元素的化合价没有发生改变
C 该反应属于氧化反应
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为 4﹕3
【答案】BD
【解析】
【分析】由反应的图示可知，化学方程式为：；
【详解】A、由上述方程式可知，图示中x的数值为2，故选项A说法正确；
B、该反应中NH3中氮元素显-3价，氮气是单质氮元素化合价为0价，氮元素的化合价发生了变化，故选项B说法 错误；
C、该反应是物质与氧气的反应，属于氧化反应，故选项C说法正确；
D、由上述方程式可知，反应中甲、乙两物质的质量比为：（4×17）：（3×32）=17：24，故选项D说法错误；
故选：BD。
12. 现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，产生的现象如表。则有关该物质X的描述中合理的是
A. X的溶液中可能含有Ag+B. 物质X可能是氯化镁
C. 物质X可能碳酸钠D. 物质X可能是碳酸钾
【答案】CD
【解析】
【分析】某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入足量的稀硫酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中并振荡，与稀硫酸反应生成气体，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氯化钠溶液混合无明显现象，碳酸盐溶液能与硫酸反应生成二氧化碳气体，能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，则X溶液为碳酸盐溶液。
【详解】A、X溶液于氯化钠无明显现象，根据银离子和氯离子会生成氯化银白色沉淀，所以说X的溶液中不可能含有银离子，故A不合理；
B、若该物质X是氯化镁，氯化镁和稀硫酸不反应，不能生成气体，所以物质X不可能是氯化镁，故B不合理；
C、由分析可知，碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，则物质X可能是碳酸钠，故C合理；
D、由分析可知，碳酸钾溶液与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，有气体生成，与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有白色沉淀生成，与氯化钠溶液不反应，无明显现象，则物质X可能是碳酸钾，故D合理；
故选：CD。
13. 分离与提纯是获得物质的重要途径。下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液能与氯化氢气体反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，干燥后可得到纯净的氢气，故选项A正确；
B、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项B正确；
C、HCI能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙(过量的)，不符合除杂原则，故选项C不正确；
D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D不正确。
故选CD。
14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示判断，下列说法中，正确的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B. 在t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C. 将t1℃时甲的饱和溶液升温(溶液不蒸发)，溶液的溶质质量分数变大
D. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
【答案】ABD
【解析】
【详解】A、通过图示可知甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故A说法正确；
B、饱和溶液的溶质质量分数=，在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，所以饱和溶液溶质的质量分数相等，故B说法正确；
C、甲物质的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时甲的饱和溶液升温（溶液不蒸发）后由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，即溶质、溶剂都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故C说法错误；
D、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，甲物质的溶解度随温度变化较大，乙物质的溶解度随温度变化较小，当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，故D说法正确；
故选：ABD。
15. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，下列有关说法正确的是
A. 共生成56g氧化钙B. 共生成16g二氧化碳
C. 煅烧后固体中钙元素的质量不变D. 煅烧后固体中氧元素的质量不变
【答案】BC
【解析】
【详解】100g混合物含有的钙元素的质量为100g × 60%=60g，含有60g的钙元素的氧化钙的质量为，生成的二氧化碳的质量为100g-84g = 16g；
设反应生成的氧化钙的质量为x
A、煅烧后共得到84g氧化钙，故A错误；
B、煅烧后共生成16g二氧化碳，故B正确；
C、煅烧后固体中钙元素的质量不变，故C正确；
D、由于钙元素不变，而固体总质量减少，所以固体中钙元素的质量分数增加，故D错误。
故选：BC。
非选择题部分共60分
三、非选择题(本大题共5小题，共60分)
16. 回答下列问题：
（1）按要求从氮气、硝酸钾、碳酸、氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①食品包装袋中防腐的气体单质_______。
②一种能溶于水的盐_______。
③一种可作食品干燥剂的氧化物_______。
④一种不稳定的酸_______。
（2）“人不负青山，青山定不负人。”坚持绿色发展，保护生态环境，已成为全社会共识。试回答下列问题：
①作为中学生我们应该养成生活垃圾分类投放的良好习惯。废弃塑料瓶、书、报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱中_______(填下列选项序号之一)。
A. B. C. D.
②为响应“限塑令”，有些大型超市已经更换成可降解塑料袋，其中一种可降解塑料袋的主要成分是聚乙烯醇，分子式为(C2H4O)n，聚乙烯醇属于_______(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”之一)，在该物质中碳、氧两种元素的质量比为_______(填最简整数比)，在该物质中氢、氧两种元素的原子个数比为______(填最简整数比)，质量分数最小的元素是______(填元素符号)。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的主要物质。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”(如图)，使尾气中的一氧化碳和氮氧化物(NOx)转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是______(填下列选项序号之一)。
A.生成的N2属于单质 B.生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C.生成的N2和CO2都不能燃烧 D.生成的CO2属于氧化物
【答案】16. ①. N2 ②. KNO3 ③. CaO ④. H2CO3
17. ①. A ②. 化合物 ③. 3：2 ④. 4：1 ⑤. H ⑥. B
【解析】
【小问1详解】
①氮气化学性质稳定，充入食品包装内可防腐，化学式为N2；
②盐是由金属离子或铵根和酸根离子构成，硝酸钾属于盐，且能溶于水，化学式为KNO3；
③氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，则可作食品保护气，化学式为CaO；
④酸是由氢离子和酸根构成的，碳酸属于酸，且碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，化学式为H2CO3。
【小问2详解】
①废弃塑料瓶、书、报纸属于可回收物垃圾，故选A。
②聚乙烯醇中只含一种物质，且其中含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，但属于化合物；
聚乙烯醇中碳、氧元素的质量比为（12×2n）：（16×n）=3：2；
由化学式可知，该物质中氢、氧原子个数比为4：1；
元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2n）：（1×4n）：（16×n）=6：1：4，氢元素质量比最小，则氢元素质量分数最小。
③A、氮气为只含一种元素的纯净物，属于单质，但氮气属于单质，并与减少空气污染无关，该选项不符合题意；
B、由于生成的氮气和二氧化碳都不属于空气污染物，则能减少空气的污染，该选项符合题意；
C、氮气和二氧化碳不能燃烧，说法正确，但与减少空气污染无关，该选项不符合题意；
D、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，属于氧化物，说法正确，但与减少空气污染无关，该选项不符合题意。
故选B。
17. 海洋是个巨大的资源宝库。海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
（1）采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______(填选项序号之一)。
A. 膜分离法也是一种分离混合物的方法
B. 膜分离法较传统蒸馏法更节约能源
C. 加压后右侧海水中溶质质量分数增大
D. 加压后右侧海水的溶质质量增多
（2）采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。
（3）如图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题：
①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是溶解、______、蒸发，该操作中玻璃棒的作用是______。
②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是_______，NaClO中氯元素的化合价为_______。
③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式：_______。
（4）海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于_______(填“可再生”“不可再生”之一)能源。它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_______。
【答案】17. D 18. ①. 饱和 ②. 蒸发结晶
19. ①. 过滤 ②. 引流 ③. NaCl ④. +1 ⑤. NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
20. ①. 不可再生 ②. CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【小问1详解】
A、由图可知，膜分离法能分离混合物，该选项说法合理；
B、膜分离法不需要加热，则更节约能源，该选项说法合理；
C、由图可知，加压后水会进入左侧，则右侧溶剂会减小，溶质质量不变，溶质质量分数会增大，该选项说法合理；
D、由图可知，加压后水会进入左侧，则右侧溶剂会减小，溶质质量不变，该选项说法不合理。
故选D。
【小问2详解】
结晶池中有晶体析出，则说明溶液为氯化钠的饱和溶液；
氯化钠的溶解度受温度影响比较小，应采用蒸发结晶的方法。
【小问3详解】
①除去粗盐中的难溶性杂质的方法为溶解、过滤、蒸发；
过滤时玻璃棒的作用为引流。
②化学反应前后原子的种类、数目不变，等号左边Na、Cl、H、O的个数分别为2、2、2、2，等号右边除X外，Na、Cl、H、O的个数分别为1、1、2、2，则X中含有1个钠原子和1个氯原子，化学式为NaCl；
NaClO中，钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据”化合物中各元素正负化合价代数和为零“，则+1+x+（-2）=0，解得x=+1。
③根据反应前后元素种类不变，生成物中有氢、氧元素，则说明反应物中除了氯化钠外，还有水，即氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化铵、氯气和氢气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
“可燃冰”短时间内不能形成，属于不可再生能源；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18. 如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
请根据题目要求，回答下列问题：
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集一瓶干燥且不含HCl的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。(提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为_______(从左到右填写仪器序号字母)，仪器A中发生的化学方程式为_______。
②若要验证生成的气体是二氧化碳，需将气体通入装置_______中(填写仪器序号字母)，现象是_______。
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气，并对10g生铁(主要成分是铁和碳)试样进行分析，所选仪器按“A→B→E→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，实验前检验装置气密性，使该生铁试样在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应)，试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为：_______。
②该装置中，洗气瓶B的作用为_______。
③生铁试样充分燃烧后，测得仪器D中生成沉淀的质量为2.5g，则生铁试样充分燃烧后生成CO2的质量为_______g，生铁样品中碳的质量分数为_______(计算结果精确至1%)。
【答案】18. ①. ACBF ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ③. D ④. 澄清石灰水变浑浊
19. ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 干燥氧气 ③. 1.1 ④. 3%
【解析】
【小问1详解】
①石灰石和稀盐酸制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体和水蒸气，先除杂侯干燥，先用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故所选仪器的连接顺序为A→C→B→F；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；
②检验集气瓶中气体是否为二氧化碳具体方法是：将收集的气体通入盛有澄清石灰水的D装置中，若装置D中的澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
①仪器A中是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，生成的氧气中会带有水蒸气，因为需要用到装置B对其进行干燥，因此洗气瓶B的作用是干燥氧气；
③测得仪器D生成沉淀2.5 g，说明二氧化碳与氢氧化钙反应生成了2.5g的碳酸钙，
设消耗二氧化碳质量为x，
解得 x=1.1g 则生成二氧化碳的质量为1.1g；
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可知碳元素的质量为1.1g×=0.3g，所以生铁中碳的质量为0.3g，则生铁样品中碳的质量分数为。
19. 回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是氯化钠溶液和碳酸钠溶液中的各一种，小明、小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，分别滴入几滴无色酚酞试液，A试管中溶液_______，则该试管中是碳酸钠溶液。
②小红各取两种无色溶液少许，分别加入C、D两支试管中，分别加入适量的稀盐酸，C试管中有气泡产生，说明则该试管中是溶液_______(填化学式)。
（2）现欲探究一固体混合物的成分，已知其中可能含有CuO、Na2CO3、NaCl、NaNO3和Ba(NO3)2物质中的一种或几种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式_______，滤渣E的化学式_______。
②写出实验过程Ⅲ中生成蓝色滤液D的化学方程式：_______。
③滤液A中肯定大量存在的酸根离子为_______(写离子符号)。
④固体混合物中一定存在的物质是_______(写化学式)，一定不存在的物质是_______(写化学式)。
【答案】19. ①. 变红色 ②. Na2CO3
20. ①. CO2 ②. BaSO4 ③. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④. NO ⑤. CuO、Na2CO3、Ba(NO3)2 ⑥. NaCl
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠溶液显碱性能使酚酞变红，所以观察到A试管中溶液显红色；
②碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则若观察到有气泡产生，则说明该试管中的溶液是碳酸钠溶液，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，二氧化碳和水反应生成的碳酸能使紫色石蕊变红色，铜离子在溶液中显蓝色。
固体混合物加水溶解，得到滤液A中，加入硝酸银和硝酸，没有明显现象，说明固体中移动不含氯化钠；滤渣B中加入适量稀硫酸，会生成气体C和滤渣E，所以样品中一定含有碳酸钠和硝酸钡，会生成蓝色溶液D，所以样品中一定含有氧化铜，题中的现象不能确定是否含有硝酸钠。
①由上述分析可知气体C的化学式是CO2；滤渣E是钡离子和硫酸根离子反应生成的硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4；
②氧化铜和稀硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，化学方程式为；
③由分析可知滤液A中肯定大量存在的酸根离子为;
④由分析可知固体混合物中一定存在的物质是；一定不存在的物质是NaCl。
20. 回答下列问题：
（1）在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。如图是配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液的实验操作示意图，请回答下列问题：
①计算：要配制50g的上述氯化钠溶液，需氯化钠_______g。
②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠粉末时，发现托盘天平的指针偏右，此时应_______(填选项序号之一)。
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量NaCl C.减少适量NaCl D.右盘上加砝码
③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是_______。
（2）某化学兴趣小组欲测定某氯化钠样品中NaCl的含量(杂质为CaCl2)，称取100g该样品，将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当滴入Na2CO3溶液73g时(即图中B点)，烧杯中溶液里含有的溶质为_______(填化学式)。
②当滴入10%的Na2CO3溶液53g时(即图中A点)，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_______g。(只填计算结果)
③求100g此氯化钠样品中CaCl2的质量_______。(写出计算过程，计算结果精确至0.01g)
【答案】20. ①. 8 ②. B ③. 加速溶解
21. ①. Na2CO3、NaCl ②. 5 ③.
设100g此氯化钠样品中CaCl2的质量为x，则
=
x=5.55g
答：100g此氯化钠样品中CaCl2的质量为5.55g。
【解析】
【小问1详解】
①配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液时，需要氯化钠的质量为50g×16%=9g。
②用托盘天平称量药品时，天平调平后，先放砝码，移动游码，然后添加药品，若托盘天平的指针偏右，说明右盘偏重，则需继续添加药品至天平平衡，故选B。
③溶解时需用玻璃棒不断搅拌，目的为加速溶解。
【小问2详解】
①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图可知，A点表示恰好反应，B点时加入的碳酸钠已过量，则此时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。
②设生成沉淀的质量为x，加入的碳酸钠溶液中溶质质量为53g×10%=5.3g，则
解得x=5g
则生成沉淀的质量为5g。
③见答案。加入的物质
稀硫酸
澄清石灰水
NaCl溶液
实验现象
生成气体
生成白色沉淀
无明显现象
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量的HCl
将混合气体通过NaOH溶液，干燥
B
除去CO2混有的少量CO
通过灼热的氧化铜
C
除去CaC12溶液中的HCl
加入过量Ca(OH)2溶液
D
除去氧化铜中混有的少量铜粉
加入适量的稀盐酸，过滤