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31，2024年山东省济南市中考综合质量评价模拟化学试卷
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这是一份31，2024年山东省济南市中考综合质量评价模拟化学试卷，共5页。试卷主要包含了09 g，7%，0gCuSO4溶液中加入6，4g，7g，2g等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的）
1．2023年9月杭州亚运会的开幕式精彩绝伦，尽显中国文化，二十四节气与古诗词、古谚语及充满生机的当代中国影像融为一体。下列节气对应的古诗词包含化学变化的是
A．立春：好雨知时节，当春乃发生 B．雨水：随风潜入夜，润物细无声
C．处暑：春种一粒粟，秋收万颗子 D．白露：露从今夜白，月是故乡明
2．2023年8月，济南的空气质量综合指数在全国城市排名中又前进了三个位次。蓝天白云常驻、繁星闪烁常在、满城碧水长流、漫山葱翠常青等种种“绿色福利”，正成为济南人的“幸福标配”。下列做法中，有利于保护环境的是
A．多种树木，增加绿地面积
B．快递包装，随意丢弃处理
C．废旧电池，直接深埋入土
D．工业污水，直接排放入河流
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法中，不合理的是
A．点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
B．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
4．“生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是
A．氧化钙可作食品的干燥剂：氧化钙能与水反应
B．医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C．白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D．碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
5．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子均保持静止不动
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
6．下列对化学基本观念的认识中，不正确的是
A．守恒观：化学反应前后，分子和原子的种类都不变
B．元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变
C．变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化
D．微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
7．如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子的核内质子数是14
C．硅的相对原子质量为28.09 g
D．图中n的数值为14
8．根据下列实验事实得出的结论错误的是
9．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．MgSO4溶液
10．逻辑推理是学习化学学科常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．不同酸溶液中所含酸根阴离子不同，所以它们的化学性质存在差异
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分）
11．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．微观构成：四种物质均由分子构成
B．价态变化：反应前后各元素的化合价均不变
C．守恒关系：反应前后原子的种类、数目不变
D．定量计算：反应中消耗的硅和生成氮气的质量比为3:2
12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
13．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向100g氯元素含量为7.1%的HCl和NaCl混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，正确的是
A．原混合溶液中NaCl的质量为5.85g
B．当滴加氢氧化钠溶液至c点时，溶液中的溶质为NaOH
C．b点前，滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液里H+逐渐减少
D．恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为11.7%
14．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是
A．滤液中一定含有Zn2+
B．把锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，其发生了两个化学反应
C．滤渣中一定含有单质铜、银、锌
D．反应后滤液的质量小于原Cu（NO3）2溶液的质量
15．我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载。某化学小组的同学模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入6.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为6.4g。下列有关说法中，正确的是
A．参加反应的铁和生成的铜质量比为1：1
B．反应后所得滤渣中两种金属单质的质量比为1：1
C．反应后溶液中溶质的质量为7.6g
D．原CuSO4溶液的溶质质量分数为16%
三、非选择题（本大题共5小题，共60分。）
16．请回答下列问题。
（1）按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质_____________； ②一种非金属氧化物_____________；
③一种可溶性的碱_____________； ④一种可溶性的盐_____________。
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是_____________（填选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为_____________（填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为_____________（填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是_____________（填选项序号之一）。
A．生成的N2属于单质
B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的CO2属于氧化物
D．生成的N2和CO2都不能燃烧
④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为_____________亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是_____________（填选项序号之一）。
A．大力植树造林，控制CO2在空气中的含量
B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量
C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应
D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质
17．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传
（1）跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月 15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是_____________。
b．请写出过程②反应的化学方程式_____________，该反应的基本类型是_____________反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为_____________能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式__________________________。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________________________。
（2）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是_____________。
A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．Na+的数目增多
（3）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a、40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b、将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C,析出晶体最多的是_____________（填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为_____________（从左到右填写装置序号字母）；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为__________________________；
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______（填“A”“B”“C”或“D”之一）。
A 实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B 在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）．所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）．装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为_____________（计算结果用含字母的代数式表示）。
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实验值比较将_____________（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）．进行实验并记录实验数据，如表所示：
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=_____________（填写最简整数比）；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____________。
19．（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体F是（写化学式）___________。
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有___________种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）___________。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
⑤仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式）___________。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论____________________________________________。
20．请回答下列问题。
（1）2022年我国海洋经济总量平稳增长，下图是以粗盐水为原料进行综合利用的部分流程示意图：
①步骤I中为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可向粗盐水中依次加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀，所加试剂顺序依次可以是__________（选填字母序号之一）；
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
②步骤Ⅱ中向滤液A中加入______（写名称）至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水。
③步骤Ⅲ中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是__________。
④碳酸氢钠（NaHCO3）在生产和生活中有许多重要用途。下列关于碳酸氧钠用途的叙述中，正确的是_____________（选填字母序号之一）。
①在灭火器里，它是二氧化碳发生剂 ②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分
③在制造饮料时，它是一种常用原料 ④在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一
⑤在实验室中，它可以用于处理站在皮肤上的酸
A．只有①② B．只有②③④ C． 只有①③⑤ D．①②③④⑤
（2）从盐碱湖里获取的食盐（NaCl）晶体中常混有少量Na2CO3杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验（经检验，样品中杂质只有Na2CO3）。称取50g样品放入烧杯中，加入200g水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液质量为150g时（即图中B点）烧杯里溶液中的溶质为_____________（写化学式）。
②当加入CaCl2溶液质量为100g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （写出计算过程，结果精确至0.1g）。
选项
实验事实
结论
A
将NaOH溶液与稀盐酸混合，测得溶液温度升高
中和反应放出热量
B
将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸中
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子在不断运动
D
向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
氮气
氧气
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaCl固体
泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C
KNO3溶液
KCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
装置编号
A1中浓硫酸
D中玻璃管内固体
C中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是___________溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是___________。
A是食盐水，B是稀盐酸。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Au 197
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在以下每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题意的）
1．2023年9月杭州亚运会的开幕式精彩绝伦，尽显中国文化，二十四节气与古诗词、古谚语及充满生机的当代中国影像融为一体。下列节气对应的古诗词包含化学变化的是
A．立春：好雨知时节，当春乃发生 B．雨水：随风潜入夜，润物细无声
C．处暑：春种一粒粟，秋收万颗子 D．白露：露从今夜白，月是故乡明
2．2023年8月，济南的空气质量综合指数在全国城市排名中又前进了三个位次。蓝天白云常驻、繁星闪烁常在、满城碧水长流、漫山葱翠常青等种种“绿色福利”，正成为济南人的“幸福标配”。下列做法中，有利于保护环境的是
A．多种树木，增加绿地面积
B．快递包装，随意丢弃处理
C．废旧电池，直接深埋入土
D．工业污水，直接排放入河流
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的说法中，不合理的是
A．点燃氢气等可燃性气体前，先检验其纯度
B．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
4．“生活化学课”的开展，是基于生活中点滴的疑问。下列对生活现象的解释不合理的是
A．氧化钙可作食品的干燥剂：氧化钙能与水反应
B．医用酒精用于消毒防疫：酒精能破坏蛋白质的活性
C．白醋可除去烧水壶中的水垢：白醋能溶解水垢
D．碱性药物能治疗胃酸过多：碱性药物能与胃酸发生化学反应
5．下列有关溶液的叙述中，正确的是
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子均保持静止不动
D．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
6．下列对化学基本观念的认识中，不正确的是
A．守恒观：化学反应前后，分子和原子的种类都不变
B．元素观：物质是由元素组成的，化学反应中元素种类不变
C．变化观：在一定条件下，通过化学反应可以实现物质转化
D．微粒观：物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的
7．如图为硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图，下列说法中，合理的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅原子的核内质子数是14
C．硅的相对原子质量为28.09 g
D．图中n的数值为14
8．根据下列实验事实得出的结论错误的是
9．无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份，向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、氢氧化钠试液，产生的现象如表。则X是下列选项中的
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．MgSO4溶液
10．逻辑推理是学习化学学科常用的思维方法。下列说法正确的是
A．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
B．不同酸溶液中所含酸根阴离子不同，所以它们的化学性质存在差异
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有一个是正确的。选对的得4分，选对但不全的得3分，选一个的得2分，选错或不选的得0分）
11．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．微观构成：四种物质均由分子构成
B．价态变化：反应前后各元素的化合价均不变
C．守恒关系：反应前后原子的种类、数目不变
D．定量计算：反应中消耗的硅和生成氮气的质量比为3:2
12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不合理的是
13．某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向100g氯元素含量为7.1%的HCl和NaCl混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入氢氧化钠溶液质量变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，正确的是
A．原混合溶液中NaCl的质量为5.85g
B．当滴加氢氧化钠溶液至c点时，溶液中的溶质为NaOH
C．b点前，滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液里H+逐渐减少
D．恰好完全反应时，所得溶液中的溶质质量分数为11.7%
14．为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是
A．滤液中一定含有Zn2+
B．把锌粉和银粉加入Cu（NO3）2溶液中，其发生了两个化学反应
C．滤渣中一定含有单质铜、银、锌
D．反应后滤液的质量小于原Cu（NO3）2溶液的质量
15．我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载。某化学小组的同学模拟湿法炼铜，向50.0gCuSO4溶液中加入6.0g铁粉（铁粉过量），待溶液中CuSO4反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为6.4g。下列有关说法中，正确的是
A．参加反应的铁和生成的铜质量比为1：1
B．反应后所得滤渣中两种金属单质的质量比为1：1
C．反应后溶液中溶质的质量为7.6g
D．原CuSO4溶液的溶质质量分数为16%
三、非选择题（本大题共5小题，共60分。）
16．请回答下列问题。
（1）按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质_____________； ②一种非金属氧化物_____________；
③一种可溶性的碱_____________； ④一种可溶性的盐_____________。
（2）人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答：
①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是_____________（填选项序号之一）。
A．玻璃啤酒瓶 B．金属易拉罐 C．废弃水果皮 D．塑料饮料瓶
②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（K2FeO4）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为_____________（填最简整数比）。
③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（SO2）中，硫元素和氧元素的质量之比为_____________（填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（NOx）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是_____________（填选项序号之一）。
A．生成的N2属于单质
B．生成的N2和CO2都不属于空气污染物
C．生成的CO2属于氧化物
D．生成的N2和CO2都不能燃烧
④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为_____________亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是_____________（填选项序号之一）。
A．大力植树造林，控制CO2在空气中的含量
B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量
C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应
D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质
17．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传
（1）跨越廿载春秋，飞天步履不停。今年10月 15日是我国首次载人飞行任务成功二十周年纪念日。镁合金在航空航天领域中应用特别广泛。金属镁主要从海水中制得。从海水中提取镁的过程如图所示：
a．卤水中本来就含有氯化镁，①②的作用是_____________。
b．请写出过程②反应的化学方程式_____________，该反应的基本类型是_____________反应。
c．过程③电解氯化镁过程中的能量转化形式为电能转化为_____________能。
d．金属镁是一种性质非常活泼的金属，在加热的条件下可与水反应生成一种难溶性碱和一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式__________________________。
e．人们在海底发现了一种“未来能源”——可燃冰，它是一种天然气水合物。天然气的主要成分是甲烷，甲烷有望在未来航天发射中成为主流燃料。请写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________________________。
（2）海洋中蕴含丰富的水资源，膜分离技术是淡化海水的一种方法。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析不正确的是_____________。
A．溶质质量不变 B．溶质质量分数变大 C．溶剂质量不变 D．Na+的数目增多
（3）某同学在“海洋资源的综合利用”的实践活动中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如图。
a、40°C时，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是_____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
b、将70°C的三种物质的饱和溶液均降温到40°C,析出晶体最多的是_____________（填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不确定”）。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列各实验。
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为_____________（从左到右填写装置序号字母）；
②制取氧气所发生反应的化学方程式为__________________________；
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是_______（填“A”“B”“C”或“D”之一）。
A 实验室制氧气时，应先加入药品，再检查装置的气密性
B 在此反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都不发生改变
C 铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体
（2）用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验（资料显示纤维素只含C、H、O三种元素）．所选装置按“气体→D→A→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（实验前检查装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）．装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为wg，充分反应后，测得装置A的质量增加ag，装置C的质量增加bg，则纤维素中碳元素的质量分数为_____________（计算结果用含字母的代数式表示）。
若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的纤维素中的碳元素与氢元素的质量比与实验值比较将_____________（填“偏大”“偏小”“基本一致”或“无法确定”之一）。
（3）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）．进行实验并记录实验数据，如表所示：
①请选择合理数据计算FexOy中x：y=_____________（填写最简整数比）；
②从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是_____________。
19．（1）实验室中有A、B、C三瓶失去标签的无色液体，已知分别可能是稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液中的一种。小郑同学只用无色酚酞试液就将它们鉴别出来，其实验过程如表所示，请你协助他完善表格中的相关内容：
（2）实验室现有一包固体混合物A，其中可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小黄同学欲探究其组成，他按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试问答下列问题：
①无色气体F是（写化学式）___________。
②由上图可推知：在混合物A中，一定存在的物质有___________种。
③在溶液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）___________。
④写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
⑤仅根据上述实验现象，还不能确定固体混合物A中存在的物质是（写化学式）___________。若要进一步确定该物质是否存在，可对上图实验流程进行适当修改，即可证明。请简要说明你的改进方案及对应实验现象、结论____________________________________________。
20．请回答下列问题。
（1）2022年我国海洋经济总量平稳增长，下图是以粗盐水为原料进行综合利用的部分流程示意图：
①步骤I中为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，可向粗盐水中依次加入下列三种过量试剂，将杂质转化为沉淀，所加试剂顺序依次可以是__________（选填字母序号之一）；
A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、Na2CO3、NaOH
②步骤Ⅱ中向滤液A中加入______（写名称）至溶液的pH为7后，蒸发、浓缩为饱和食盐水。
③步骤Ⅲ中，先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是__________。
④碳酸氢钠（NaHCO3）在生产和生活中有许多重要用途。下列关于碳酸氧钠用途的叙述中，正确的是_____________（选填字母序号之一）。
①在灭火器里，它是二氧化碳发生剂 ②在食品工业上，它是发酵粉的主要成分
③在制造饮料时，它是一种常用原料 ④在医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一
⑤在实验室中，它可以用于处理站在皮肤上的酸
A．只有①② B．只有②③④ C． 只有①③⑤ D．①②③④⑤
（2）从盐碱湖里获取的食盐（NaCl）晶体中常混有少量Na2CO3杂质，某化学小组同学欲利用一份食盐样品进行实验（经检验，样品中杂质只有Na2CO3）。称取50g样品放入烧杯中，加入200g水充分溶解，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答：
①当加入CaCl2溶液质量为150g时（即图中B点）烧杯里溶液中的溶质为_____________（写化学式）。
②当加入CaCl2溶液质量为100g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 （写出计算过程，结果精确至0.1g）。
选项
实验事实
结论
A
将NaOH溶液与稀盐酸混合，测得溶液温度升高
中和反应放出热量
B
将铁丝和铜丝分别伸入等浓度的稀盐酸中
铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化
铁的金属活动性比铜强
C
50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL
分子在不断运动
D
向热水中的白磷通入氧气，通氧气前白磷不燃烧
通氧气后白磷燃烧
氧气是燃烧需要的条件之一
加入的物质
稀盐酸
石灰水
氢氧化钠溶液
现象
无明显现象
产生沉淀
产生沉淀
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
氮气
氧气
将气体通过足量灼热的铜粉
B
NaCl固体
泥沙
加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶
C
KNO3溶液
KCl
加入过量的AgNO3溶液，过滤
D
CuCl2溶液
FeCl2
加入适量铁粉，过滤
装置编号
A1中浓硫酸
D中玻璃管内固体
C中溶液
反应前质量
150g
14.4g
200g
反应后质量
152.7g
11.2g
213.2g
操作步骤
实验现象
实验结论
①分别取A、B、C待测液各5mL于3支试管中，分别滴入1~2滴红色酚酞试液，振荡，观察现象。
液体A、B均无明显现象，液体C由无色变为红色。
C是___________溶液
②将上述变红的C溶液等分至两个试管中，分别向其中滴加足量的A、B待测液，观察现象。
加入液体A的试管中，无明显现象；加入液体B的试管中，观察到的现象是___________。
A是食盐水，B是稀盐酸。
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