2021年山东省济南市中考化学模拟试卷01

这是一份2021年山东省济南市中考化学模拟试卷01，共25页。试卷主要包含了单项选择题，多项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 （《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘 （《沁园春•雪》）
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 （《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 （《无题•相见时难别亦难》）
2．“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ）
A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
C．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
D．为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
3．化学与我们的生活、健康息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．日常饮食摄入钙、铁元素越多越好
B．用生霉的大米制米粉
C．多喝碳酸饮料替代饮水
D．加入适量碳酸氢钠焙制的面包
4．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质B．稀释浓硫酸
C．配制溶液D．测试某溶液的酸碱度
5．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
6．下列有关安全问题的说法中，有错误的是（ ）
A．久未开启的地窖、枯井等地方CO2含量高，冒然进入易窒息
B．在下水道等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D．遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
7．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③B．②④C．②③D．①④
8．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
A．不变B．变强C．变弱D．无法确定
9．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
C．碱溶液的pH＞7，则p＞7的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11．以下关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中各部分的性质是相同的
C．配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．饱和溶液一定是浓溶液
12．某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，合理的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．化学反应前后，原子、分子的种类都不改变
C．物质丁的化学式是H2O
D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
13．下列试剂中，能将Na2CO3、HCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液B．稀硫酸C．盐酸D．碳酸钾溶液
14．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定有Fe2+、Mg2+
B．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
C．滤渣中一定含有铜
D．滤液中一定没有Cu2+
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16．（1）请按要求从氢气、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化镁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上：
①一种可燃性气体单质： 。
②一种难挥发的酸： 。
③一种常见金属氧化物： 。
④一种可溶性的盐： 。
（2）近年来，一些“0糖0脂0卡”的无糖饮料大为流行，这些甜味饮料真的不含糖吗？
根据国家标准《预包装特殊膳食用食品标签通则》，固体或液体食品中每100g或100mL的糖和脂肪含量低于或等于0.5g，即可标注“零糖”“零脂”；每100mL饮料的能量低于或等于17KJ，即可标注“零卡”。这些饮料的甜味剂通常是各种代糖，例如赤藓糖醇C4H10O4就是常见的填充型甜味剂。医生建议多喝白开水、矿泉水为宜。根据上述信息，试回答：
①赤藓糖醇属于 （选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。
②赤藓糖醇分子中，碳、氢原子个数比为 （填最简整数比），其所含元素质量分数最大的是 （写元素符号）。
③饮料瓶通常是由聚丙烯塑料制成的，它属于 材料（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”或“复合”之一）。
④喝完饮料，废弃的饮料瓶应该投入 垃圾箱（填序号）。
⑤下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是 （填序号）。
A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温
B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应
C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为CO2气体的溶解度随温度升高而变小
D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的pH试纸
17．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： ，该反应属 反应。（选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 （填序号）。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中， 能转化为电能。
④实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是 （填序号）。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①由图可知，t1℃时，两者中溶解度较大的物质是 。
②t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
③t1℃时，25g水中加入10g Na2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。
④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是 。
18．如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母） 。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为 。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气。假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步都能充分反应。）
①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为 。
②装置A的作用为 。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是 。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为 。（计算结果精确至0.1%）
19．（1）2022年冬季，奥运五环旗将再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。已知相交两环的物质之间能够发生化学反应，图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种。根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①物质A的化学式为 。
②写出物质B与C发生反应的化学方程式： 。
（2）实验室现有一包固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg（OH）2、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种，为探究其成分，小燕同学按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体D的化学式为 。
②无色溶液G中大量存在的阳离子是 。（写离子符号）
③生成白色沉淀F的化学方程式为 。
④固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式） 。
⑤白色沉淀B中，一定存在的物质是（写化学式）， ，原因是 。
20．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。如图为工业制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为 。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。请简述酸雨形成的原因： 。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
[方案一]将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
[方案二]将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案 （填“一”或“二”），理由是： 。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%﹣70%，小颍同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数。她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）。
2021年山东省济南市中考化学模拟试卷01
参考答案
1．“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”，央视的《中国诗词大会）带动全民分享诗词之美，感受诗词之趣。下列诗词中只涉及物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 （《赋得古原草送别》）
B．北国风光，千里冰封，万里雪飘 （《沁园春•雪》）
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 （《石灰吟》）
D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 （《无题•相见时难别亦难》）
【解答】解：
A、野火烧不尽，春风吹又生过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、北国风光，千里冰封，万里雪飘过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间过程中有新物质生成氢氧化钙和碳酸钙，属于化学变化。
D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选：B。
2．“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（ ）
A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧
B．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥
C．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
D．为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放
【解答】解：A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧，有利于改善环境质量，不合题意；
B．合理使用农药和化肥既能提高农作物产量，又能减少对环境的污染，不合题意；
C．焚烧废旧塑料会产生大理烟尘和有害气体而造成环境污染，符合题意；
D．生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源，不合题意。
故选：C。
3．化学与我们的生活、健康息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．日常饮食摄入钙、铁元素越多越好
B．用生霉的大米制米粉
C．多喝碳酸饮料替代饮水
D．加入适量碳酸氢钠焙制的面包
【解答】解：A、日常饮食要适量摄入钙元素，过量摄入会导致疾病，故A错；
B、霉变食物有毒，不能再食用，故B错；
C、多喝碳酸饮料会摄入过多糖类，不利于健康，故C错；
D、碳酸氢钠与酸性物质反应，生成二氧化碳，使糕点松软，故D正确。
故选：D。
4．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（ ）
A．分离溶液中的固态物质B．稀释浓硫酸
C．配制溶液D．测试某溶液的酸碱度
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
故选：A。
5．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法错误。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法错误。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
6．下列有关安全问题的说法中，有错误的是（ ）
A．久未开启的地窖、枯井等地方CO2含量高，冒然进入易窒息
B．在下水道等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
D．遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
【解答】解：A、二氧化碳密度比空气大，不供给呼吸，所以久未开启的地窖、枯井等地方CO2含量高，冒然进入易窒息，故A说法正确；
B、沼气主要成分是甲烷具有易燃性，点燃容易发生爆炸，所以在下水道等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸，故B说法正确；
C、浓硫酸沾到皮肤上处理方法：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故C说法错误；
D、遇到火灾，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，防止烟尘被吸入体内，故D说法正确。
故选：C。
7．如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置，下列叙述正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下至上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈要消耗氧气
A．①③B．②④C．②③D．①④
【解答】解：①一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显。故选项错误；
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显。故选项正确；
③铁生锈会吸收空气中的氧气，塑料瓶一段时间后塑料瓶子会变瘪，故选项错误；
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关，消耗了氧气。故选项正确。
故选：B。
8．肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化（ ）
A．不变B．变强C．变弱D．无法确定
【解答】解：新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。
故选：C。
9．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
【解答】解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物
B．酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质
C．碱溶液的pH＞7，则p＞7的溶液一定是碱的溶液
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、酸溶液中都含有H+，则酸一定具有相似的化学性质，故选项推理正确。
C、碱溶液的pH＞7，但p＞7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选：B。
11．以下关于溶液的叙述，正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中各部分的性质是相同的
C．配制一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放
D．饱和溶液一定是浓溶液
【解答】解：A、溶液是均一的、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，故A错误；
B、溶液中各部分的性质（如溶质质量分数等）都相同，故B正确；
C、配置一定溶质质量分数的溶液，一般步骤为计算、称量、溶解、装瓶存放，故C正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如20℃氢氧化钙的饱和溶液属于稀溶液，故D错误。
故选：BC。
12．某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，合理的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．化学反应前后，原子、分子的种类都不改变
C．物质丁的化学式是H2O
D．甲、乙两物质参加反应的分子个数比为1：3
【解答】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是二氧化碳和氢气；由质量守恒定律可知，生成物是甲醇和水，反应的方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A.该反应的反应物是二氧化碳和氢气两种物质，所以该反应不属于分解反应，选项说法错误；
B.由化学方程式可知，化学反应前后，分子种类发生了改变，选项说法错误；
C.物质丁的化学式是H2O，选项说法正确；
D.由化学方程式可知，甲、乙两物质参加反应的粒子个数比为1：3，选项说法正确。
故选：CD。
13．下列试剂中，能将Na2CO3、HCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液B．稀硫酸C．盐酸D．碳酸钾溶液
【解答】解：A、滴入酚酞试液，稀盐酸、BaCl2溶液都不变色，无法鉴别，故A错误；
B、硫酸和碳酸钠会生成二氧化碳气体，和盐酸不反应，和氯化钡会生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、盐酸只会与碳酸钠反应，不会与盐酸和氯化钡反应，不能鉴别，故C错误；
D、滴入K2CO3溶液，出现白色沉淀的是BaCl2溶液，冒气泡的是稀盐酸，没有明显现象的是Na2CO3溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确；
故选：BD。
14．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO能与稀盐酸反应生成硫酸铜和水，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：BC。
15．向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，下列有关说法中，合理的是（ ）
A．滤液中一定有Fe2+、Mg2+
B．滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量
C．滤渣中一定含有铜
D．滤液中一定没有Cu2+
【解答】解：向MgSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁不能和硫酸镁反应，和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜；
A、滤液中含有镁离子和亚铁离子，该选项说法正确；
B、反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
56份质量的铁反应生成64份质量的铜，因此滤渣的质量一定大于所加铁粉的质量，该选项说法正确；
C、滤渣中一定含有铜，该选项说法正确；
D、如果铁不足，滤液中含有铜离子，该选项说法不正确。
故选：ABC。
16．（1）请按要求从氢气、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化镁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上：
①一种可燃性气体单质： H2 。
②一种难挥发的酸： H2SO4 。
③一种常见金属氧化物： CuO 。
④一种可溶性的盐： MgCl2 。
（2）近年来，一些“0糖0脂0卡”的无糖饮料大为流行，这些甜味饮料真的不含糖吗？
根据国家标准《预包装特殊膳食用食品标签通则》，固体或液体食品中每100g或100mL的糖和脂肪含量低于或等于0.5g，即可标注“零糖”“零脂”；每100mL饮料的能量低于或等于17KJ，即可标注“零卡”。这些饮料的甜味剂通常是各种代糖，例如赤藓糖醇C4H10O4就是常见的填充型甜味剂。医生建议多喝白开水、矿泉水为宜。根据上述信息，试回答：
①赤藓糖醇属于 有机物 （选填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。
②赤藓糖醇分子中，碳、氢原子个数比为 2：5 （填最简整数比），其所含元素质量分数最大的是 O （写元素符号）。
③饮料瓶通常是由聚丙烯塑料制成的，它属于 有机合成 材料（选填“金属”“无机非金属”“有机合成”或“复合”之一）。
④喝完饮料，废弃的饮料瓶应该投入 C 垃圾箱（填序号）。
⑤下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是 AD （填序号）。
A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温
B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应
C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为CO2气体的溶解度随温度升高而变小
D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的pH试纸
【解答】（1）①所给物质中可燃性气体为氢气，故填：H2；
②题目所给物质中酸有盐酸和硫酸，具有挥发性的酸为盐酸，故填：HCl；
③题目所给物质中属于金属氧化物的为氧化铜，故填：CuO；
④题目所给物质中属于可溶性的盐的为氯化镁，故填：MgCl2；
（2）①赤藓醇属于有机物，故填：有机物；
②根据赤藓醇的化学式C4H10O4可知一个赤藓醇分子含有4个碳原子和10个氢原子，故碳、氢原子个数比为4：10，最简整数比为2：5，其中氧的质量分数为×100%＝52.5%，因此质量分数最大的为O，故填：2：5；O；
③塑料属于合成材料，故填：有机合成；
④塑料可以回收，故填：C；
⑤A、大量饮用碳酸饮料有害健康，故A错误；
B、不锈钢中含有铁，碳酸饮料中含有碳酸，碳酸会与铁发生反应，故B正确；
C、喝汽水后打嗝，是由于气体溶解度随温度的升高而减少，故C正确；
D、测定酸性溶液pH值时，润湿pH试纸对测定结果会有影响，故D错误；
故选：AD。
17．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。
（1）实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O ，该反应属 氧化 反应。（选填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 D （填序号）。
A.氢能
B.风能
C.太阳能
D.石油
③氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中， 化学 能转化为电能。
④实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符合“低碳生活”的是 C （填序号）。
A.骑行共享单车，倡导绿色出行
B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费
C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售
D.选用节能家电，减少能源消耗
（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2CO3和NH4Cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
①由图可知，t1℃时，两者中溶解度较大的物质是 氯化铵 。
②t2℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数 等于 Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
③t1℃时，25g水中加入10g Na2CO3固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为 30 g。
④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是 碳酸钠 。
【解答】解：（1）①甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，该反应中有氧气参加，属于氧化反应；
②煤、石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选：D；
③氢氧燃料电池供电的过程中，化学能转化为电能；
④A、骑行共享单车，倡导绿色出行，符合“低碳生活”，故A正确；
B、践行光盘行动，杜绝铺张浪费，符合“低碳生活”，故B正确；
C、旧衣焚烧掩埋，加快生产销售，不符合“低碳生活”，故C错误；
D、选用节能家电，减少能源消耗，符合“低碳生活”，故D正确。
故选：C；
（2）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两者中溶解度较大的物质是氯化铵；
②t2℃时，氯化铵的溶解度等于碳酸钠的溶解度，所以NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数等于Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数；
③t1℃时，碳酸钠的溶解度是20g，所以25g水中加入10gNa2CO3固体，经充分搅拌后，只能溶解5g的晶体，所以所得溶液的质量为30g；
④t2℃时，将等质量的NH4Cl饱和溶液和Na2CO3饱和溶液均降温至t1℃，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化铵的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体较多的是碳酸钠。
故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；氧化；
②D；
③化学；
④C；
（2）①氯化铵；
②等于；
③30；
④碳酸钠。
18．如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。
根据题目要求，回答下列问题：
（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要求设计了实验装置，连接组装仪器，并检验了装置的气密性。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母） B→D→C→E 。
②乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为 2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（3）小梅同学想在实验室中利用CO还原Fe2O3的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如图所示：（已知：实验所用的CO中混有少量CO2和水蒸气。假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步都能充分反应。）
①实验过程中，观察到装置C里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
②装置A的作用为 去除一氧化碳中二氧化碳，避免干扰实验结果的判断 。
③从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是 未增加尾气处理装置 。
④实验前称取了10.0g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6g，则该样品中氧化铁的质量分数为 80.0% 。（计算结果精确至0.1%）
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）①反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，去除氯化氢，利用饱和碳酸氢钠溶液，故选D，水蒸气则利用浓硫酸去除，故选C，二氧化碳密度比空气大，利用向上排空气法收集，故选E为收集装置；
故答案为：B→D→C→E。
②盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
②烧碱可以吸收二氧化碳，所以可以吸收一氧化碳中的二氧化碳，避免后面澄清石灰水检验一氧化碳生成二氧化碳的测试结果；
故答案为：去除一氧化碳中二氧化碳，避免干扰实验结果的判断。
③一氧化碳具有毒性，不得直接排放，因此需要增加尾气处理装置；
故答案为：未增加尾气处理装置。
④设氧化铁质量为m，反应前后减少的质量为氧化铁中氧元素质量，m×，m＝8g，样品中氧化铁质量分数＝；
故答案为：80.0%。
19．（1）2022年冬季，奥运五环旗将再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。已知相交两环的物质之间能够发生化学反应，图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种。根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①物质A的化学式为 Fe 。
②写出物质B与C发生反应的化学方程式： NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（2）实验室现有一包固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg（OH）2、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种，为探究其成分，小燕同学按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。
根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体D的化学式为 CO2 。
②无色溶液G中大量存在的阳离子是 Na+、H+ 。（写离子符号）
③生成白色沉淀F的化学方程式为 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 。
④固体混合物A中，还不能确定的物质是（写化学式） Mg（OH）2 。
⑤白色沉淀B中，一定存在的物质是（写化学式）， BaCO3 ，原因是 由图可知，步骤②中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成的BaCO3 。
【解答】解：（1）图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种，A与氧气能反应，推出A为铁，铁与B能反应，推出B为稀盐酸，C分别能与稀盐酸、D反应，推出C为氢氧化钠、D为二氧化碳，将推出的物质带回框图验证符合。
①通过以上分析可知，A为铁，化学式为Fe，故填：Fe；
②通过以上分析可知，B为稀盐酸、C为氢氧化钠，则物质B与C发生反应的化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）固体粉末A，其中可能含有NaCl、Na2CO3、CuCl2、Mg（OH）2、Ba（NO3）2五种物质中的两种或多种，加入足量水溶解得白色沉淀B，再向沉淀中加入足量稀盐酸，产生气体，气体为二氧化碳，则白色沉淀中一定含有BaCO3，可能含有Mg（OH）2，推出固体A中一定含有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有Mg（OH）2；加入足量水溶解得无色溶液C，说明一定不含CuCl2，再向C中加入硝酸银溶液和稀硝酸酸，得白色沉淀F，沉淀F为AgCl，推出固体A中一定含有NaCl，溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸；
①通过以上分析可知，推出气体D为二氧化碳，化学式为CO2；故填：CO2；
②通过以上分析可知，无色溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸，则无色溶液G中大量存在的阳离子是Na+、H+；故填：Na+、H+；
③通过以上分析可知，氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，则化学反应方程式为NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；故填：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；
④通过以上分析可知，固体混合物A中，还不能确定的物质是Mg（OH）2，故填：Mg（OH）2；
⑤通过以上分析可知，白色沉淀B中，一定存在的物质是BaCO3，原因是由图可知，步骤②中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成的BaCO3；故填：BaCO3；由图可知，步骤②中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na2CO3与Ba（NO3）2反应生成的BaCO3。
20．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。如图为工业制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为 +4 。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。请简述酸雨形成的原因： 汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应生成酸，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成 。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
[方案一]将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。
[方案二]将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3。
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案 二 （填“一”或“二”），理由是： 方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率） 。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%﹣70%，小颍同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数。她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）。
【解答】解：（1）二氧化氮中，氧元素显+2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
（2）正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应生成酸，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成。
（3）方案一：将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率。方案二：生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率。
（4）设小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量为x
HNO3+NaOH═NaNO3+H2O
63 40
x 8.6g×5%
x≈0.677g
则小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数为×100%＝67.7%。
答：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数为67.7%。
故答案为：
（1）+4；
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应生成酸，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成；
（3）二；方案一中生成的一氧化氮会污染空气，且降低了氮元素的利用率（或方案二中生成物中没有污染物，所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原子的利用率）；
（4）67.7%。
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8﹣6.2
6.3～6.6
＞6.6
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
通过足量NaOH溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量CaCl2溶液、过滤
C
铜粉
氧化铜
加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加水、过滤
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8﹣6.2
6.3～6.6
＞6.6
选项
物质
杂质
试剂或方法
A
CO2
HCl气体
通过足量NaOH溶液
B
NaCl溶液
Na2CO3溶液
加入适量CaCl2溶液、过滤
C
铜粉
氧化铜
加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
CaO
CaCO3
加水、过滤