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89，江西省上饶市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题
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这是一份89，江西省上饶市第一中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考试结束后，上交答题卡等内容，欢迎下载使用。
考试时长：75分钟，满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
C. 的空间结构：(正四面体形)
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子结构示意图为，A正确；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．基态铜原子价电子的轨道表示式为，B错误；
C．的空间结构为平面三角形结构，C错误；
D．属于共价化合物，电子式为，D错误；
答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C. 共价键的成键原子只能是非金属原子
D. 焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；
B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，例如He位于0族，故B错误；
C．共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如铝元素和氯元素也能形成共价键，故C错误；
D．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量，故D正确；
故选D。
3. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是
A. BF3：sp2、平面三角形B. CO：sp2、三角锥形
C. C2H2：sp2、直线形D. H2O：sp2、V形
【答案】A
【解析】
【详解】A．BF3中硼原子价层电子对数=3+0=3，杂化轨道数为3，所以中心原子采取 sp2杂化，含孤电子对数为0，所以分子的空间构型为平面三角形，A正确；
B．CO中碳原子价层电子对数=3+0=3，杂化轨道数为3，所以中心原子采取 sp2杂化，含孤电子对数为0，所以分子的空间构型为平面三角形，B错误；
C．乙炔的结构为CH≡CH，每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，分子空间构型为直线形，C错误；
D．H2O中O价层电子对数=2+2=4，中心原子采取杂化，其VSEPR 模型为正四面体形，中心原子O有两对孤电子对，所以其空间构型为V形，D错误；
故选A。
4. 六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是
A. 原子半径：H>C>Cl
B. 气态氢化物的热稳定性：
C. 氯原子的原子轨道能量高低：
D. 基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为
【答案】D
【解析】
详解】A．核外电子层数越多原子半径越大，则原子半径：Cl＞C＞H，A项错误；
B．非金属性：Cl>C，非金属性越强其气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：，B项错误；
C．同一能级的能量相同，则氯原子的原子轨道能量：，C项错误；
D．基态Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，成对电子数为16，两者的个数之比为1：16，D项正确；
故选D。
5. 白磷在氯气中燃烧能生成、，受热失去两个Cl原子生成，其中分子结构如图所示：
下列叙述正确的是
A. 分子中所有P-Cl键键能都一样B. 分子的空间构型为平面正三角形
C. 、中P原子均为杂化D. 分子中键角(Cl-P-Cl)有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，分子中所有P-C键的键长有两类，故P-C键键能不都一样，A错误；
B．分子中有一对孤电子对和三对成键电子对，故空间构型为三角锥形，B错误；
C．的价层电子对数为4，的价层电子对数为5，C错误；
D．由图可知，键角(Cl-P-Cl)有90°、120°、180°三种，D正确；
故选D。
6. X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是
A. Q元素位于元素周期表的d区B. 简单离子半径：
C. 元素的非金属性：D. W、Z形成的化合物中一定不含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，X是C；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，则Y是N，Z是O；W元素原子的M层只有一个电子，W是Na；Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液，Q是Cu，据此解答。
【详解】A．铜元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：，B错误；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，元素的非金属性：，C正确；
D．W、Z形成的化合物中不一定不含非极性键，例如过氧化钠中含有非极性键，D错误；
答案选C。
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有键数目为
B. 46g中杂化的碳原子数为
C. 常温常压下，11.2L含有的原子数目小于
D. 1L溶液中含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含键，的物质的量未知，故不能确定所含键数目，故A错误；
B．CH3CH2OH中2个C原子均采用sp3杂化，46g CH3CH2OH为1ml，sp3杂化的C原子数为2NA，故B错误；
C．常温常压下，，则11.2L的物质的量，其原子数小于，故C正确；
D．是弱电解质，不能完全电离，则含有的数目小于，故D错误；
答案选C。
8. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入Al能放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离的c(H+)=1.0×10−12ml⋅L−1的，溶液可以为酸或者碱溶液，铵根在碱溶液中不共存，A不符合题意；
B．溶液显酸性，则氢氧根与氢离子不共存，B不符合题意；
C．与铝生成氢气的溶液为强酸或强碱溶液，铵根在碱性下不共存，C不符合题意；
D．，，各个离子共存，D符合题意；
故答案为：D
9. 对于可逆反应 ，下列图像中正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间短，同时平衡向正反应方向移动，X的体积分数减小，A正确；
B．温度升高，平衡正向移动，再次达到平衡前v(正)>v(逆)，B错误；
C．其他条件相同时，温度高，化学反应速率快，达到平衡的时间短，C错误；
D．该反应为气体分子数目减少的吸热反应，正逆化学反应速率相等时，反应达到平衡状态，继续增大压强，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，D错误；
答案选A。
10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
A. 合成甲醇正反应的△H<0
B. 速控步骤为CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)
C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定
D. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，生成物甲醇的能量小于反应物CO和H2的总能量，故该反应为放热反应，A项正确；
B．由反应历程图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-0.8eV上升到-0.1eV，E正=0.7eV，活化能越大反应速率越慢，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的反应速率最慢，是该历程的决速步骤，故B正确；
C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)的能量低，所以更稳定，C项正确
D．总反应过程中断裂了σ键和π键，形成了σ键，D项错误；
故选D。
11. 一种三室可充电电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为：。下列说法不正确的是
A. 放电时，c室的pH减小
B. 放电时，Zn电极电势比电极低
C. 充电时，由b室透过M膜到a室
D. 充电时，电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】充电时Zn电极反应式为：，发生还原反应，则Zn极为阴极，放电时Zn为负极，MnO2为正极；
【详解】A．放电时，Zn失电子，作负极，电极反应式与充电的相反，即为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，消耗OH-，c室的pH减小，故A正确；
B．放电时Zn为负极，MnO2为正极，则Zn电极电势比电极低，故B正确；
C．充电时，阴离子移向阳极，由分析可知Zn极为阴极，MnO2为阳极，则由b室透过M膜到a室，故C正确；
D．充电时，MnO2为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，故D错误；
故选：D。
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13. 下列实验不能达到目的的是
A. 图1装置可以往铜牌表面镀银
B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C. 图3所示装置可实现
D. 图4装置可实现粗铜的精炼
【答案】D
【解析】
【详解】A．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，图示装置符合要求，故A不选；
B．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，故B不选；
C．银作阳极，银失去电子，溶液中氢离子得到电子，因此所示装置可实现，故C不选；
D．粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，作阳极，纯铜和电源负极相连，作阴极，装置达不到目的，故D选；
故选D。
14. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白色沉淀变为蓝色沉淀因NaOH过量，不是沉淀转化，不能判断Ksp大小，A错误；
B．向浓度均为0.1ml/LI-、Cl-的混合溶液中滴加0.1ml/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl的，与二者的还原性没有关系，B错误；
C．室温时，在pH试纸上滴2~3滴NaHSO3溶液pH<7，说明 电离大于水解，则，C正确；
D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液的，说明次氯酸根离子的水解程度大于CH3COO-的，因此相应酸的电离常数关系为Ka(HClO)< Ka(CH3COOH)，D错误；
故选C。
二、填空题：每空2分，共58分。
15. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35。请回答下列问题：
（1）是一种常用的溶剂，该分子的VSEPR模型名称是___________。
（2）①基态Y原子的价层电子轨道表示式为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。
②已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数___________。
（3）X形成的最高价氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为___________。
（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)。
（5）Z的基态原子核外电子简化电子排布式为___________。
【答案】15. 直线形
16. ①. ②. 9 ③.
17.
18.
19.
【解析】
【分析】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质，则A是C；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，，X位于第IIIA族；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，为S元素，则X为Al元素；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35，则Z质子数为65-35=30，为Zn元素，据此解答。
【小问1详解】
CS2结构式为S=C=S，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，属于直线形结构；
【小问2详解】
①基态S原子的价电子轨道表示式为，其原子核外电子共有1+1+3+1+3＝9种空间运动状态。
②已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数。
【小问3详解】
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
【小问4详解】
Al、O、N元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性O＞N＞Al，则电负性O＞N＞Al；
【小问5详解】
基态锌原子核外电子简化电子排布式为。
16. 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
（1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
（3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 甲基橙 ②. ③.
（3） ①. ②. 2.7
【解析】
【小问1详解】
①根据表中电离平衡常数数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱，其阴离子水解程度越大，等浓度的钠盐溶液碱性越强，所以碱性最强的是；
②由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，故等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
【小问2详解】
①用强酸滴定弱碱时，达到滴定终点时生成强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故应选择酸性指示剂甲基橙，故答案为：甲基橙；
②起始时氨水的pH为11，0.10ml/L氨水溶液中：NH3•H2ONH+OH-，则Kb（NH3•H2O）=ml/L=1×10-5ml/L；
③b点为加入盐酸体积为10mL，恰好反应生成起始时生成等量的NH4Cl和NH3•H2O，根据物料守恒：；
【小问3详解】
工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，属于沉淀的转化，该反应的离子方程式为；根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（CO），有c（Ca2+）=ml/L，则=2.7ml/L。
17. 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
（2）氧化过程的目的是___________。
（3）石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为___________。
（6）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL。
①滴定终点时的现象是___________。
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________。
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
（2）将溶液中的氧化为(便于后续加石灰石调至3左右时，能有效除铁)
（3）含溶液中存在，加入石灰石，消耗，使该平衡正向移动，将转化为沉淀除去
（4）
（5）
（6） ①. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去 ②. ③. 偏小
【解析】
【分析】碳酸锰矿含碳酸亚铁及其它重金属化合物，碳酸锰矿中加入稀硫酸充分溶解，FeCO3和稀硫酸反应生成FeSO4、CO2和H2O，碳酸锰和稀硫酸反应生成MnSO4，向溶液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，向溶液中加入石灰石并调节溶液的pH至3，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后，向滤液中加入硫化剂除去重金属，然后除钙，过滤后，电解滤液得到MnO2粗产品，据此解答。
【小问1详解】
为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有适当增大硫酸的浓度、将矿石粉碎、适当加热、搅拌等方法；
【小问2详解】
氧化过程的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，便于除去；
【小问3详解】
石灰石除铁的原理是，加入CaCO3后，由于碳酸钙消耗，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；
【小问4详解】
电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为；
【小问5详解】
在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，生成的气体是H2，其负极发生的电极反应式为；
【小问6详解】
①滴定终点时的现象是：滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去；
②25mL待测液中n（Mn2+）=1.5n（KMnO4）=1.5×0.1000ml/L×0.0145L=0.002175ml，则100mL待测液中n（Mn2+）=0.002175ml×4=0.0087ml，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为0.0087ml÷0.01L=0.8700ml/L；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，高锰酸钾溶液体积偏小，则则此次实验测得的Mn2+浓度偏小，故答案为：偏小。
18. 工业原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/ml
②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=+181 kJ/ml
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式___________。
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂
c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-35 kJ/ml
（2）向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示：
①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________ml/(L·min)。
②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为____________
③T1℃时，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 ml，则此时化学平衡______移动( 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")。
【答案】（1） ①. 2CO(g)+2NO(g)= N2(g)+2CO2(g);△H=-747 kJ/ml ②. ac
（2） ①. 0.084 ②. ＞ ③. 由于该反应放热，达新平衡时，n(COS)减小，平衡正移，说明温度降低，故升高温度，平衡逆移，T2【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=△H1-△H2=-566kJ/ml-(+181 kJ/ml)= -747kJ/ml。该反应是气体分子数减小的放热反应，故增大压强，适当降低温度均可使平衡正向移动，从而增大有毒气体的转化率；增大NO浓度会使其转化率降低，催化剂不改变平衡状态；故选ac。
【小问2详解】
①由表格所给数据可知，v(COS)= =0.084 ml/(L·min)；
②由表中数据可知温度由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度，平衡逆移，即T1>T2；
③由“三段式”法可知T1℃时：
Kp=2.25；
同理由“三段式”法可知T2℃时：
则K==16，再充入4种物质各2ml，Qc=，QcB．正逆反应速率与温度的关系图
C．不同温度下X的转化率与时间的关系图
D．正逆反应速率与压强的关系图
选项
实验操作
现象
结论
A
将1mL0.1ml/L溶液滴入5mL 0.1ml/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1ml/L溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B
向浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中滴加0.1ml/L溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液
测得，
溶液中
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值
NaClO溶液的pH值大于溶液
弱酸
电离平衡常数
物质
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0min
5min
10min
15min
20min
25min
30min
COS(g)
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
CO2(g)
0
0.84
1.20
1.20
1.50
1.60
1.60
考试时长：75分钟，满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图：
B. 基态铜原子价电子的轨道表示式：
C. 的空间结构：(正四面体形)
D. 的电子式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．离子结构示意图为，A正确；您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 B．基态铜原子价电子的轨道表示式为，B错误；
C．的空间结构为平面三角形结构，C错误；
D．属于共价化合物，电子式为，D错误；
答案选A。
2. 下列说法正确的是
A. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族
C. 共价键的成键原子只能是非金属原子
D. 焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．K层只有1个s能级，有1条轨道，故A错误；
B．最外层电子排布式为的基态原子所对应元素不一定位于第ⅡA族，例如He位于0族，故B错误；
C．共价键的成键原子不一定只能是非金属原子，例如铝元素和氯元素也能形成共价键，故C错误；
D．焰色试验是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量，故D正确；
故选D。
3. 下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是
A. BF3：sp2、平面三角形B. CO：sp2、三角锥形
C. C2H2：sp2、直线形D. H2O：sp2、V形
【答案】A
【解析】
【详解】A．BF3中硼原子价层电子对数=3+0=3，杂化轨道数为3，所以中心原子采取 sp2杂化，含孤电子对数为0，所以分子的空间构型为平面三角形，A正确；
B．CO中碳原子价层电子对数=3+0=3，杂化轨道数为3，所以中心原子采取 sp2杂化，含孤电子对数为0，所以分子的空间构型为平面三角形，B错误；
C．乙炔的结构为CH≡CH，每个碳原子价层电子对数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化，分子空间构型为直线形，C错误；
D．H2O中O价层电子对数=2+2=4，中心原子采取杂化，其VSEPR 模型为正四面体形，中心原子O有两对孤电子对，所以其空间构型为V形，D错误；
故选A。
4. 六六六(如图所示)等有机氯杀虫剂揭开了人类施用有机合成农药的新篇章。其有较高的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，还有容易生产、价格低廉等优点。下列说法正确的是
A. 原子半径：H>C>Cl
B. 气态氢化物的热稳定性：
C. 氯原子的原子轨道能量高低：
D. 基态氯原子中，未成对电子数与成对电子数之比为
【答案】D
【解析】
详解】A．核外电子层数越多原子半径越大，则原子半径：Cl＞C＞H，A项错误；
B．非金属性：Cl>C，非金属性越强其气态氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：，B项错误；
C．同一能级的能量相同，则氯原子的原子轨道能量：，C项错误；
D．基态Cl原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，未成对电子数为1，成对电子数为16，两者的个数之比为1：16，D项正确；
故选D。
5. 白磷在氯气中燃烧能生成、，受热失去两个Cl原子生成，其中分子结构如图所示：
下列叙述正确的是
A. 分子中所有P-Cl键键能都一样B. 分子的空间构型为平面正三角形
C. 、中P原子均为杂化D. 分子中键角(Cl-P-Cl)有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，分子中所有P-C键的键长有两类，故P-C键键能不都一样，A错误；
B．分子中有一对孤电子对和三对成键电子对，故空间构型为三角锥形，B错误；
C．的价层电子对数为4，的价层电子对数为5，C错误；
D．由图可知，键角(Cl-P-Cl)有90°、120°、180°三种，D正确；
故选D。
6. X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，W元素原子的M层只有一个电子，Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液。下列说法正确的是
A. Q元素位于元素周期表的d区B. 简单离子半径：
C. 元素的非金属性：D. W、Z形成的化合物中一定不含非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、Q为前四周期元素，原子序数依次增大，X元素的原子采取杂化时，杂化轨道上有4个未成对电子，X是C；Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的，Z元素与X元素形成的XZ分子与分子的价电子总数相同，则Y是N，Z是O；W元素原子的M层只有一个电子，W是Na；Q元素为金属元素且+1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的硫酸盐可用于配制波尔多液，Q是Cu，据此解答。
【详解】A．铜元素位于元素周期表的ds区，A错误；
B．核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：，B错误；
C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，元素的非金属性：，C正确；
D．W、Z形成的化合物中不一定不含非极性键，例如过氧化钠中含有非极性键，D错误；
答案选C。
7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有键数目为
B. 46g中杂化的碳原子数为
C. 常温常压下，11.2L含有的原子数目小于
D. 1L溶液中含有的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．中含键，的物质的量未知，故不能确定所含键数目，故A错误；
B．CH3CH2OH中2个C原子均采用sp3杂化，46g CH3CH2OH为1ml，sp3杂化的C原子数为2NA，故B错误；
C．常温常压下，，则11.2L的物质的量，其原子数小于，故C正确；
D．是弱电解质，不能完全电离，则含有的数目小于，故D错误；
答案选C。
8. 常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 加入Al能放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．水电离的c(H+)=1.0×10−12ml⋅L−1的，溶液可以为酸或者碱溶液，铵根在碱溶液中不共存，A不符合题意；
B．溶液显酸性，则氢氧根与氢离子不共存，B不符合题意；
C．与铝生成氢气的溶液为强酸或强碱溶液，铵根在碱性下不共存，C不符合题意；
D．，，各个离子共存，D符合题意；
故答案为：D
9. 对于可逆反应 ，下列图像中正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间短，同时平衡向正反应方向移动，X的体积分数减小，A正确；
B．温度升高，平衡正向移动，再次达到平衡前v(正)>v(逆)，B错误；
C．其他条件相同时，温度高，化学反应速率快，达到平衡的时间短，C错误；
D．该反应为气体分子数目减少的吸热反应，正逆化学反应速率相等时，反应达到平衡状态，继续增大压强，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，D错误；
答案选A。
10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
A. 合成甲醇正反应的△H<0
B. 速控步骤为CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)
C. 在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)稳定
D. 总反应过程中只断裂σ键和形成σ键
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应历程图可知，生成物甲醇的能量小于反应物CO和H2的总能量，故该反应为放热反应，A项正确；
B．由反应历程图可知，该历程中最大能垒(活化能)就是由-0.8eV上升到-0.1eV，E正=0.7eV，活化能越大反应速率越慢，CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)的反应速率最慢，是该历程的决速步骤，故B正确；
C．在相同条件下，CH3OH*比CH3OH(g)的能量低，所以更稳定，C项正确
D．总反应过程中断裂了σ键和π键，形成了σ键，D项错误；
故选D。
11. 一种三室可充电电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为：。下列说法不正确的是
A. 放电时，c室的pH减小
B. 放电时，Zn电极电势比电极低
C. 充电时，由b室透过M膜到a室
D. 充电时，电极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】充电时Zn电极反应式为：，发生还原反应，则Zn极为阴极，放电时Zn为负极，MnO2为正极；
【详解】A．放电时，Zn失电子，作负极，电极反应式与充电的相反，即为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，消耗OH-，c室的pH减小，故A正确；
B．放电时Zn为负极，MnO2为正极，则Zn电极电势比电极低，故B正确；
C．充电时，阴离子移向阳极，由分析可知Zn极为阴极，MnO2为阳极，则由b室透过M膜到a室，故C正确；
D．充电时，MnO2为阳极，发生氧化反应，电极反应式为，故D错误；
故选：D。
12. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用表示，)药物在人体吸收模式如下：
假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是
A. 血浆中电离程度比胃中大B. 在胃中，
C. 在血浆中，D. 血浆与胃中相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．HA的电离方程式为HAH++A-，血浆中pH=7.4，呈弱碱性，促进HA电离，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的电离，血浆中HA的电离程度比胃中大，A项正确；
B．Ka==1×10-3.0，胃中pH=1.0，c(H+)=0.1ml/L，则胃中=1×10-2.0，B项正确；
C．Ka==1×10-3.0，血浆中pH=7.4，c(H+)=10-7.4ml/L，则血浆中=1×104.4，=1+=1+1×104.4＞1×104.4，C项错误；
D．假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡，故血浆与胃中c(HA)相同，D项正确；
答案选C。
13. 下列实验不能达到目的的是
A. 图1装置可以往铜牌表面镀银
B. 图2装置可通过采集压强数据判断电化学腐蚀类型
C. 图3所示装置可实现
D. 图4装置可实现粗铜的精炼
【答案】D
【解析】
【详解】A．往铜牌表面镀银，银为阳极，铜牌为阴极，电解质为硝酸银溶液，图示装置符合要求，故A不选；
B．用该装置采集到的压强数据判断铁钉发生电化学腐蚀类型，若压强增大，说明为析氢腐蚀，若压强减小则为吸氧腐蚀，故B不选；
C．银作阳极，银失去电子，溶液中氢离子得到电子，因此所示装置可实现，故C不选；
D．粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，作阳极，纯铜和电源负极相连，作阴极，装置达不到目的，故D选；
故选D。
14. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．白色沉淀变为蓝色沉淀因NaOH过量，不是沉淀转化，不能判断Ksp大小，A错误；
B．向浓度均为0.1ml/LI-、Cl-的混合溶液中滴加0.1ml/L AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明AgI的溶度积常数小于AgCl的，与二者的还原性没有关系，B错误；
C．室温时，在pH试纸上滴2~3滴NaHSO3溶液pH<7，说明 电离大于水解，则，C正确；
D．用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值，NaClO溶液的pH值大于CH3COONa溶液的，说明次氯酸根离子的水解程度大于CH3COO-的，因此相应酸的电离常数关系为Ka(HClO)< Ka(CH3COOH)，D错误；
故选C。
二、填空题：每空2分，共58分。
15. A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35。请回答下列问题：
（1）是一种常用的溶剂，该分子的VSEPR模型名称是___________。
（2）①基态Y原子的价层电子轨道表示式为___________，其原子核外电子共有___________种空间运动状态。
②已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数___________。
（3）X形成的最高价氧化物对应水化物与溶液反应的离子方程式为___________。
（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号作答)。
（5）Z的基态原子核外电子简化电子排布式为___________。
【答案】15. 直线形
16. ①. ②. 9 ③.
17.
18.
19.
【解析】
【分析】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，A元素可形成自然界硬度最大的单质，则A是C；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：，，，，X位于第IIIA族；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，为S元素，则X为Al元素；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35，则Z质子数为65-35=30，为Zn元素，据此解答。
【小问1详解】
CS2结构式为S=C=S，该分子结构对称，正负电荷重心重合，为非极性分子，属于直线形结构；
【小问2详解】
①基态S原子的价电子轨道表示式为，其原子核外电子共有1+1+3+1+3＝9种空间运动状态。
②已知：25℃时的电离常数：，，则的水解常数。
【小问3详解】
氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；
【小问4详解】
Al、O、N元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性O＞N＞Al，则电负性O＞N＞Al；
【小问5详解】
基态锌原子核外电子简化电子排布式为。
16. 电解质水溶液中存在电离平衡，水解平衡、沉淀溶解平衡。请回答下列问题：
（1）常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表：
①等浓度、、和溶液中，碱性最强的是___________(写化学式)。
②等浓度的与混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）室温下，用盐酸溶液滴定氨水溶液，滴定曲线如图所示。
①该中和滴定选用___________(填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
②室温下，氨水溶液中的电离平衡常数约为___________
③b点所示的溶液中___________(用溶液的其它离子浓度表示)。
（3）工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，写出该反应的离子方程式：___________。当把水垢中完全转化时，混合溶液中的，则___________(保留小数点后一位)。
已知：，
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 甲基橙 ②. ③.
（3） ①. ②. 2.7
【解析】
【小问1详解】
①根据表中电离平衡常数数据可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸性越弱，其阴离子水解程度越大，等浓度的钠盐溶液碱性越强，所以碱性最强的是；
②由于ClO-的水解程度大于CH3COO-的水解程度，故等浓度的CH3COONa与NaClO混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为；
【小问2详解】
①用强酸滴定弱碱时，达到滴定终点时生成强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故应选择酸性指示剂甲基橙，故答案为：甲基橙；
②起始时氨水的pH为11，0.10ml/L氨水溶液中：NH3•H2ONH+OH-，则Kb（NH3•H2O）=ml/L=1×10-5ml/L；
③b点为加入盐酸体积为10mL，恰好反应生成起始时生成等量的NH4Cl和NH3•H2O，根据物料守恒：；
【小问3详解】
工业上向锅炉里注入所得到的溶液浸泡，将水垢中的转化为，属于沉淀的转化，该反应的离子方程式为；根据Ksp（CaCO3）=c（Ca2+）c（CO），有c（Ca2+）=ml/L，则=2.7ml/L。
17. 电解二氧化锰具有高能量密度、长寿命、低自放电率等优点，被广泛应用于移动电源、电动汽车、无人机等领域。工业上利用碳酸锰矿(含碳酸亚铁及其它重金属化合物)通过一系列过程制备电解二氧化锰原理如下：
已知：在生产时对应温度下，有关物质的溶度积常数如下：
回答下列问题：
（1）为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有___________(答出一种即可)。
（2）氧化过程的目的是___________。
（3）石灰石除铁的原理是___________(结合方程式回答)。
（4）电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为___________。
（5）在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，其负极发生的电极反应式为___________。
（6）电解时的浓度和酸度会影响最后产品的质量。实验室可以用酸性高锰酸钾溶液通过滴定的方式测定过滤后溶液中的浓度，其原理为：。某同学进行了如下操作：取过滤后的溶液10mL，稀释至100mL，取25mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为14.50mL。
①滴定终点时的现象是___________。
②经计算，此次实验测得的原过滤后溶液中的浓度为___________。
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，则此次实验测得的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】（1）适当加热、充分搅拌、适当提高硫酸的浓度
（2）将溶液中的氧化为(便于后续加石灰石调至3左右时，能有效除铁)
（3）含溶液中存在，加入石灰石，消耗，使该平衡正向移动，将转化为沉淀除去
（4）
（5）
（6） ①. 滴入最后半滴溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去 ②. ③. 偏小
【解析】
【分析】碳酸锰矿含碳酸亚铁及其它重金属化合物，碳酸锰矿中加入稀硫酸充分溶解，FeCO3和稀硫酸反应生成FeSO4、CO2和H2O，碳酸锰和稀硫酸反应生成MnSO4，向溶液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，向溶液中加入石灰石并调节溶液的pH至3，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后，向滤液中加入硫化剂除去重金属，然后除钙，过滤后，电解滤液得到MnO2粗产品，据此解答。
【小问1详解】
为了加快碳酸锰矿的溶解，可采取的措施有适当增大硫酸的浓度、将矿石粉碎、适当加热、搅拌等方法；
【小问2详解】
氧化过程的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，便于除去；
【小问3详解】
石灰石除铁的原理是，加入CaCO3后，由于碳酸钙消耗，使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去；
【小问4详解】
电解是在酸性环境下进行，生成二氧化锰的电极反应式为；
【小问5详解】
在电解过程中，其中一个电极生成的气体物质可以用于制成固体氧化物燃料电池，这种固体在高温下允许通过，生成的气体是H2，其负极发生的电极反应式为；
【小问6详解】
①滴定终点时的现象是：滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液的颜色变成浅紫红色，且半分钟内浅紫红色不褪去；
②25mL待测液中n（Mn2+）=1.5n（KMnO4）=1.5×0.1000ml/L×0.0145L=0.002175ml，则100mL待测液中n（Mn2+）=0.002175ml×4=0.0087ml，此次实验测得的原过滤后溶液中Mn2+的浓度为0.0087ml÷0.01L=0.8700ml/L；
③滴定终点后读数时发现滴定管尖嘴处有一个气泡，若其它环节无误，高锰酸钾溶液体积偏小，则则此次实验测得的Mn2+浓度偏小，故答案为：偏小。
18. 工业原料气中含有CO、氧硫化碳(COS)等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/ml
②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=+181 kJ/ml
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式___________。
下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________(填字母标号)。
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂
c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳(COS)的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-35 kJ/ml
（2）向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，反应开始时压强为P(MPa)，测得一定时间内COS(g)和CO2(g)的物质的量变化如下表所示：
①0~5 min内以COS(g)表示的反应速率v(COS)=________ml/(L·min)。
②由表中数据变化判断T1_____T2(填“＞”、“＜"或“＝”)。理由为____________
③T1℃时，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 ml，则此时化学平衡______移动( 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不")。
【答案】（1） ①. 2CO(g)+2NO(g)= N2(g)+2CO2(g);△H=-747 kJ/ml ②. ac
（2） ①. 0.084 ②. ＞ ③. 由于该反应放热，达新平衡时，n(COS)减小，平衡正移，说明温度降低，故升高温度，平衡逆移，T2
【小问1详解】
由盖斯定律可知①式-②式得：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) △H=△H1-△H2=-566kJ/ml-(+181 kJ/ml)= -747kJ/ml。该反应是气体分子数减小的放热反应，故增大压强，适当降低温度均可使平衡正向移动，从而增大有毒气体的转化率；增大NO浓度会使其转化率降低，催化剂不改变平衡状态；故选ac。
【小问2详解】
①由表格所给数据可知，v(COS)= =0.084 ml/(L·min)；
②由表中数据可知温度由T1℃变为T2℃时，平衡正向移动，而该反应是放热反应，故是降低温度，平衡逆移，即T1>T2；
③由“三段式”法可知T1℃时：
Kp=2.25；
同理由“三段式”法可知T2℃时：
则K==16，再充入4种物质各2ml，Qc=，Qc
C．不同温度下X的转化率与时间的关系图
D．正逆反应速率与压强的关系图
选项
实验操作
现象
结论
A
将1mL0.1ml/L溶液滴入5mL 0.1ml/L NaOH溶液有沉淀产生，再滴加0.1ml/L溶液
先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
B
向浓度均为0.1ml/L的和混合溶液中滴加0.1ml/L溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
室温时，在pH试纸上滴2~3滴溶液
测得，
溶液中
D
用pH计测量相同浓度NaClO溶液和溶液的pH值
NaClO溶液的pH值大于溶液
弱酸
电离平衡常数
物质
物质的量/ml
T1/℃
T2/℃
0min
5min
10min
15min
20min
25min
30min
COS(g)
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
CO2(g)
0
0.84
1.20
1.20
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