江西省新余市第一中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题

2023-2024学年新余一中高二上学期开学考试化学试卷

出题人：乐聪云 审题人：刘忠宝

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64

Zn 65

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。）

1．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列有关营养物质的说法错误的是（        ）

A．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下均能发生水解反应，最终都只生成葡萄糖

B．可以用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高

C．植物油中含有不饱和脂肪酸甘油酯，可以使酸性高锰酸钾褪色

D．向鸡蛋清溶液中滴入少量醋酸铅溶液，能产生白色沉淀

2．下列说法正确的有（        ）

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多

④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

A．1个     B．2个     C．3个     D．4个

3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（        ）

A．5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的极性键数目为2

C．常温常压下，15g甲基（）含有电子数为9

D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成33.6L 转移的电子数为3

4．下列离子方程式书写正确的是（        ）

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：

B．将少量通入冷氨水中：

C．金属铜溶于稀硝酸中：

D．铁与足量稀硝酸反应：

5．已知下列热化学方程式：

① 

② 

③ 

则反应的焓变为（        ）

A．－488.3kJ/mol  B．－244.15kJ/mol  C．488.3kJ/mol   D．244.15kJ/mol

6．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（        ）

A．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定

B．已知 ，则的燃烧热为241.8kJ/mol

C． ； ，则

D．500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为             

7．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷（）和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（），P-P键：a；P-O键：b；O＝O键：d（a、b、d均为正数）。则反应（白磷，s）的能量变化为（        ）

A．吸收kJ的能量      B．释放kJ的能量

C．释放kJ的能量     D．吸收kJ的能量

8．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，0.4mol C。下列判断不正确的是（        ）

A．x＝1           B．2min时，A的浓度为0.9

C．B的转化率为60%        D．2min内A的反应速率为0.3

9．工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是（        ）

A．从海水中提取溴：浓缩海水

B．从海水中提取镁：海水

C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（        ）

A．元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z   B．Y单质的熔点低于X单质

C．W的简单氢化物稳定比Y的简单氢化物稳定性高 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构

11．抗坏血酸（即维生素C）是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：

下列有关说法中不正确的是（        ）

A．水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂

B．抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应

C．脱氢抗坏血酸能发生水解反应和氧化反应

D．抗坏血酸能使酸性溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能

12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（        ）

13．以反应为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是（        ）

A．实验①测得溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率为

B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的对反应催化作用

C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①、②、③所加的溶液均要过量

14．研究发现团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是（        ）

A．CO的催化氧化反应为       B．反应路径1的催化效果更好

C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22eV  D．路径1中最大能垒（活化能）

15．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应的反应速度v可表示为，式中k为反应速率常数，m、n值可由下表中数据确定。

下列说法正确的是（        ）

A．在上述反应中，、HCl、的反应速率之比为1∶1∶2

B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．上述化学反应速率表达式中、

D．相同条件下，的浓度对反应速率的影响小于的浓度对反应速率的影响

二、非选择题（共4道题，共55分）

16．（共10分，每空2分）

利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是           （填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是           （填字母）。

A．用温度计小心搅拌        B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯        D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动

（3）现将一定量的氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为                      。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容4.18kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热           （结果保留一位小数）。

（5）若计算生成1mol 时的放出的热量小于57.3kJ，产生偏差的原因可能是           （填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取盐酸的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

e．使用玻璃搅拌器搅拌不均匀

f．实验中用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器

17．（共17分）

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

回答下列问题：

（1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：                                 。

（2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有、、等杂质离子，精制时常用的试剂有①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是           （填字母）。

A．①②③④    B．②③④①    C．②④③①    D．③④②①

（3）步骤Ⅱ已经获得，步骤Ⅲ又将还原为，其目的是                                   。

（4）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：                                                       。工业上也可用溶液代替二氧化硫水溶液吸收，完成下列化学方程式：          

（5）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如图所示：

向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将氧化为，请写出该反应的离子方程式：                   

                                                                                              。

18．（共16分）

、CO、、等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，时，8.00g 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：                                                                   。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用．工业可以用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1mol 和3mol ，一定条件下发生反应：。经测和和（g）的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始平衡时，的平均反应速率           。

②达到平衡时，的转化率为           。

③下列措施不能提高反应速率的是           。

A．升高温度    B．加入催化剂   C．增大压强    D．及时分离出

（3）工业上也用和为原料制备，反应方程式为：，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．反应中CO与的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1mol CO，同时生成1mol

D．的质量分数在混合气体中保持不变

E．混合气体的密度保持不变

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为乙醇燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从口通入           （填“A”或“B”）；

②a极的电极反应为：                                                                  。

19．（共12分）

A～H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。

（1）H的分子式是           。

（2）写出同类别的同分异构体的结构简式           。

（3）有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成的化学方程式                     

                                                                                             。

（4）已知F的分子式是，1mol F与足量钠反应生成1mol ，请写出F与足量D发生的化学方程式                                                                                            。

（5）B和D通过如图装置进行合成生成，下列有关说法正确的是           。

A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D

B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用

C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色

D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作

E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰

2023-2024学年新余一中高二上学期开学考试化学答案

一、选择题（每个3分，共45分）

1-5 ACCCA 6-10 CCCDC 11-15 DCABC

二、非选择题（共55分）

16．（共10分，每空2分）

（1）C

（2）D

（3）△H1＝△H2＜△H3

（4）－53.5kJ·mol－1

（5）acdef

17．（共17分）

（1）电渗析法和反渗透法等

（2）BC

（3）浓缩、提纯溴元素（或富集溴元素）

（4）Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－ 3 3 1 3 5NaBr

（5）2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O

18．（共16分）

（1） 

（2）①0.0375mol/（L·min） ②75％ ③D

（3）BD

（4）B 

19．（共12分）

（1）CH4O

（2）HCOOCH2CH3

（3）

（4）

（5）AD