2024年中考化学精讲课件---题型 4.流程图题

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(1)原料预处理的方法:粉碎、搅拌、灼烧、水浸、酸浸或碱浸。(2)反应条件的控制:控制温度、调节pH。(3)原料循环利用的目的:节约成本、保护环境。(4)物质分离提纯的方法:溶解、过滤、蒸发。(5)副产品的处理:对有毒有害的废液、废气、废渣进行转化吸收或回收利用。
例　钼(元素符号是M)是一种重要的金属,用它制成的合金具有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有着广泛的应用。如图是利用钼矿石(主要成分为MS2)制备金属钼的流程图,请据图回答下列问题。
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是___________________ ____________________。(2)操作1的名称是　　　　,所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　　　　。
(1)明确流程目的:使用钼矿石(主要成分为MS2)制备金属钼。(2)流程中制备的相关步骤:①将钼矿石粉碎,目的是增大反应物的接触面积,使反应进行得更快、更充分;②将粗产品分离为固体杂质和溶液的操作是过滤,需要用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒;③化合物中各元素化合价的代数和为零;④三氧化钼和氢气在高温条件下反应生成钼和水;⑤氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水。
(3)(NH4)2MO4中钼元素的化合价为____。 (4)写出反应③的化学方程式:_____________________。 (5)尾气二氧化硫(化学性质与二氧化碳相似)会对空气造成污染,可以用石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]吸收,请写出该反应的化学方程式:______________________________。
1.(2022·铜仁22题,4分)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,在当时艰苦的条件下,成功摸索和改进了西方的制碱方法,发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法),其主要制备流程如下:
(1)上述流程中氨气可用氢气和氮气合成,工业上获得氮气的方法为 。 (2)操作①的名称为　　　　。 (3)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。 (4)写出工业上用纯碱制烧碱的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2022·安顺平坝区模拟)水垢的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2,从水垢中制备氯化钙的主要流程如图所示。
(1)滤渣的主要成分是　　　　(填化学式),在物质分类中,该物质属于　　。 (2)第③步之后加入盐酸的目的是　　　　　　　　　　,写出该反应的化学方程式:　 。 (3)检验软、硬水要用到　　　　;生活中硬水软化常用的方法是　　　。
3.(2022·遵义红花岗区二模)以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O,流程如图所示:
(1)“酸浸”时,为了提高浸取速率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有__________________ (写出一种)。 (2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O MnO2↓+H2SO4+NaCl,锰元素反应前后化合价的变化情况是　　　　(填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
①“操作1”的具体操作是蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)时,应控制温度在　　　 　结晶,然后过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是　　　　。 (4)下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应　　　(填字母)。 A.MnO2 　 B.MgO　 C.SiO2　 D.MnCO3
例　以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制,以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图。回答下列问题:
(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中,错误的是　　　　(填字母)。 A.能去除油污,可做厨房清洁剂 B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
(1)明确流程目的:粗盐提纯的除杂和净化。(2)流程中除杂与净化的相关步骤:①粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,需要在溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液进行除杂;②先加入过量BaCl2溶液除去Na2SO4杂质,同时引入新杂质BaCl2;③再加入过量Na2CO3溶液除去CaCl2和BaCl2杂质,同时引入新杂质Na2CO3;④再加入过量NaOH溶液,除去MgCl2杂质;⑤过滤后加入盐酸调pH=7,除去Na2CO3和NaOH杂质,得到纯净的NaCl溶液;
(2)操作②的名称是　　　　,操作④的名称是　　　　。
⑥若先加入Ba(OH)2,可除去杂质MgCl2和Na2SO4,同时引入新杂质Ba(OH)2;⑦再加入Na2CO3,可除去杂质CaCl2和Ba(OH)2,同时引入新杂质Na2CO3和NaOH;⑧过滤后加盐酸调pH=7,除去Na2CO3和NaOH杂质。⑨电解饱和氯化钠溶液发生的反应是氯化钠和水在通电条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气。⑩该流程中电解反应后的溶液中依然存在氯化钠,氯化钠蒸发变成饱和状态时又可以进行电解,则可以循环利用的物质是NaCl。
(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液(均过量),其顺序要求是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之　　(填“前”或“后”)加入。有同学提出用　　　　溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。 (4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是　 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是　　　　。
1.(2022·遵义桐梓县模拟)伍角梅花硬币的制作原料主要是铜和锌,其他杂质忽略不计,而铜和锌都可以从废料(只含铜和锌)中回收,其流程如下:
(1)粉碎的目的______________________ ___。 (2)操作a的名称为　　　。 (3)溶液b中的溶质为　 。 (4)废料中的主要物质和稀盐酸反应的化学方程式为___________________________;理论上,含铜67.5%的废料100 kg可得氧化锌的质量为　　　　kg。
氯化氢和氯化锌(或HCl和ZnCl2)　
增大反应物的接触面积,加快反应速率
2.(2022·遵义红花岗区一模)某工厂为实现“碳中和”目标,设计了一种“捕捉”CO2的减排方案,流程如图所示:
(1)分离器起的作用之一类似于过滤,过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、______。 (2)分离器中可能发生的化学反应有 _____________________________________________ ________________(用化学方程式表示)。 (3)反应器中发生的化学变化的基本反应类型为　　　　　　。 (4)NaOH溶液和Na2CO3溶液相同的化学性质有　　　　　　_____ _____(写出一条即可)。 
都与酸反应(或水溶液都呈碱性,合理即可)